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PAGE5-不定項選擇題專練(6)(本練共7小題,每小題4分,共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。)1.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是()A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B.HCHO在反應(yīng)過程中,有一個C—H鍵發(fā)生斷裂C.依據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為HCHO+O2eq\o(→,\s\up7(HAP))CO2+H2O2.圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的試驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是()A.a(chǎn)極應(yīng)與X連接B.N電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時,則a電極增重64gC.不論b為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式肯定為2Cl--2e-=Cl2↑D.若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應(yīng)為CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+3.已知(a)、(b)、(c)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是()A.a(chǎn)、b、c均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B.a(chǎn)、b、c的二氯代物均只有3種C.a(chǎn)的同分異構(gòu)體中除b、c外,還有可與溴水反應(yīng)的物質(zhì)D.a(chǎn)、b、c中只有b、c的全部原子處于同一平面4.某溫度下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中,溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知:Ksp(ZnS)=3×10-25。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)、b、c三點中,水的電離程度b點最大B.Na2S溶液中:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+)C.該溫度下Ksp(CuS)=10-35.4D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀5.某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是()A.通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響B(tài).若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗生成的COC.試驗結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物肯定為鐵D.若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣6.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,b由W、Y、Q三種元素組成,d能使品紅溶液褪色,e是液體,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是()A.二元化合物沸點:e>d>cB.簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性:Q>Y>XC.元素的非金屬性:Y>X>WD.原子半徑的大小:Z>Q>Y7.還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2Oeq\o\al(2-,7)和CrOeq\o\al(2-,4))工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:CrOeq\o\al(2-,4)eq\o(→,\s\up7(H+),\s\do5(轉(zhuǎn)換))Cr2Oeq\o\al(2-,7)eq\o(→,\s\up7(Fe2+),\s\do5(還原))Cr3+eq\o(→,\s\up7(OH-),\s\do5(沉淀))Cr(OH)3↓,已知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為2CrOeq\o\al(2-,4)(aq)+2H+(aq)Cr2Oeq\o\al(2-,7)(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g·L-1,CrOeq\o\al(2-,4)有eq\f(10,11)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2-,7)。下列說法不正確的是()A.若用綠礬(FeSO4·7H2O)(Mr=278)作還原劑,處理1L廢水,至少須要綠礬917.4gB.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6D.常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5不定項選擇題專練(6)1.解析:從示意圖來看,HAP在反應(yīng)前后沒有改變,做催化劑,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,A正確;在過渡態(tài)的示意圖中,可以發(fā)覺甲醛分子中的兩個C—H的氫原子都與氧原子相連,發(fā)生斷裂,B錯誤;從示意圖可以看出來,二氧化碳中的只有1個氧原子來自于氧氣,另外1個氧原子為甲醛全部,C錯誤;依據(jù)歷程示意圖,甲醛和O2在HAP上生成了CO2和H2O,D正確。答案:BC2.解析:由圖甲分析得出M(或X)為負極,N(或Y)為正極,由圖乙分析得出a為陰極,b為陽極。乙的a極要與甲的X相連接,A項正確;N極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,a極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即0.5molO2時,a電極生成1molCu,即64g,B項正確;當(dāng)b電極為惰性電極時,b極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,但當(dāng)b電極為活性電極時,則電極材料本身失電子,C項錯誤;圖甲裝置實質(zhì)可以理解為酸性條件下的燃料電池,乙醛在M極失電子生成CO2,故配平電極反應(yīng)式為CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+,D項正確。答案:C3.解析:a屬于立方烷,結(jié)構(gòu)中沒有不飽和鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,b、c均含有不飽和鍵,可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色,故A錯;a的二氯代物有3種,b的二氯代物只有3種、c的二氯代物大于3種,故B錯誤;a的同分異構(gòu)體中除b、c外,還有苯乙烯,可與溴水反應(yīng),故C正確;依據(jù)a、b、c的結(jié)構(gòu)知只有b中的全部原子處于同一平面,故D錯誤。答案:C4.解析:向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀,b點水的電離程度是三點中最小的,A錯誤;Na2S溶液中,依據(jù)物料守恒,2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),B正確;CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol·L-1,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol·L-1×10-17.7mol·L-1=10-35.4,C正確;向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時須要的S2-濃度為c(S2-)=eq\f(KspZnS,cZn2+)=eq\f(3×10-25,10-5)=3×10-20mol·L-1,產(chǎn)生CuS時須要的S2-濃度為c(S2-)=eq\f(KspCuS,cCu2+)=eq\f(10-35.4,10-5)=10-30.4mol·L-1,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小,優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀,D正確。答案:A5.解析:通入N2的主要目的是防止空氣中二氧化碳、氧氣等對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響,A錯誤;利用②③除去二氧化碳,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后,假如⑤中的黑色的氧化銅固體變紅,⑥中澄清的石灰水變渾濁,說明有一氧化碳產(chǎn)生,B正確;試驗結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物可能為鐵,或氧化亞鐵或四氧化三鐵,這些物質(zhì)都是黑色的,C錯誤;因混合氣體經(jīng)過了②澄清的石灰水,③氫氧化鈉溶液,所以將④中的無水氯化鈣換成無水硫酸銅就不能檢驗分解生成的水蒸氣,D錯誤。答案:B6.解析:自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,則X應(yīng)為C元素,a為木炭;d能使品紅溶液褪色,則d應(yīng)為SO2;e是液體,結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系及b由W、Y、Q三種元素組成,可推出b為H2SO4,c為CO2,e為H2O;e和h反應(yīng)生成b,結(jié)合e、b的化學(xué)式及h是二元化合物,可知h為SO3,d和g在催化劑、加熱條件下生成h,則g為O2,c和f反應(yīng)生成g,f是二元化合物,則f為Na2O2。綜上所述,W、X、Y、Z、Q分別為H、C、O、Na、S。水分子間存在氫鍵,水的沸點較高,CO2、SO2常溫下為氣體,其相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,故沸點由大到小的依次為H2O>SO2>CO2,A項正確;元素非金屬性越強,簡潔氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>S>C,則簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>CH4,B項錯誤;同周期主族元素從左到右非金屬性漸漸增加,故非金屬性:O>C,H的非金屬性較弱,則非金屬性:O>C>H,C項正確;同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小,同主族元素隨原子核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,則原子半徑的大小關(guān)系為Na>S>O,D項正確。答案:B7.解析:在1L廢水中,+6價的鉻的物質(zhì)的量為eq\f(28.6,52)mol=0.55mol。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等可知,須要綠礬的物質(zhì)的量為3×0.55mol=1.65mol,質(zhì)量為1.65mol×278g·mol-1=458.7g,A項錯誤;Cr2Oeq\o\al(2-,7)為橙色,CrOeq\o\al(2-,4)為黃色,若顏色不變,說明反應(yīng)達到平衡,B項正確;依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式得c(CrOeq\o\al(2-,4))=eq\f(28.6,52)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1-\f(10,11)))mol·L-1=0.05mol·L-1,c(Cr2Oeq\o\al(2-,7))=eq\f(1,2)c(CrOeq\o\al(2-,4))×eq\f(10,11)=0.
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