山西省晉中市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題匯編-選擇題

高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE1山西省晉中市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題匯編-選擇題1．（2020·山西晉中·統(tǒng)考一模）化學與生產、生活、社會息息相關，下列說法錯誤的是A．血液透析是膠體的化學性質，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者B．漂白粉是一種常用殺菌消毒劑，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣C．“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上……”，其中涉及的操作是蒸餾D．醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結構簡式為2．（2020·山西晉中·統(tǒng)考一模）某化合物的結構簡式為，下列說法正確的是（

）A．分子中所有原子可能共平面B．該化合物的一氯取代物有4種C．易溶于水和四氯化碳D．只能發(fā)生加成和取代反應，不能發(fā)生氧化反應3．（2020·山西晉中·統(tǒng)考一模）某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是A．裝置I中發(fā)生的反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB．加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應C．裝置II的作用是冷凝水蒸氣D．在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法4．（2020·山西晉中·統(tǒng)考一模）環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑，在相同反應時間內，測得不同溫度下（其他條件相同）環(huán)戊二烯轉化率與環(huán)戊烯產率的變化曲線如圖2。下列說法正確的是A．環(huán)戊二烯的轉化率越大，越有利于環(huán)戊烯的生成B．a點是主反應的平衡轉化率，b點是副反應的平衡轉化率C．30℃～35℃之間環(huán)戊烯產率變化趨勢與環(huán)戊二烯轉化率不一致，原因是主反應被抑制，使環(huán)戊烯產率降低D．30℃時催化劑的選擇性最好，有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉化率5．（2020·山西晉中·統(tǒng)考一模）pC類似于pH，是指極稀溶液中溶質濃度的負對數。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，測得溶液的pC與pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存B．H2CO3二級電離平衡常數Ka2的數量級等于10–11C．當pH=7時，溶液中＞3D．向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，逐漸變小6．（2020·山西晉中·統(tǒng)考一模）乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細化工產品。工業(yè)上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示，通電后，陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯誤的是A．a為電源的正極，c電極反應式為2Cl–-2e–=Cl2B．當1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時，陰極生成22.4L（標準狀況）氣體C．電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變D．陽極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強溶液導電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷7．（2020·山西晉中·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物陰離子結構如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數是內層的3倍，W最外層電子數為核外電子總數的，下列說法正確的是A．簡單氫化物穩(wěn)定性：W>YB．ZX與X2Y反應，ZX做還原劑，1molZX轉移電子數為2NAC．X2WY2–具有還原性D．X、Z分別與Y形成的二元化合物中含有的化學鍵類型完全不同8．（2021·山西·統(tǒng)考一模）新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列有關說法正確的是A．紫外線可殺死病毒且對人體無害B．注射“84消毒液”用于殺死體內病毒C．噴灑高濃度酒精時要注意防火D．新冠疫苗無需冷藏保存9．（2021·山西·統(tǒng)考一模）2020年3月，某化學類公眾號發(fā)表了一篇題為“異丙醇，一直被國外青睞的消毒劑，能否成為國內消毒界的后起之秀”的文章。下列關于異丙醇〖CH3CH(OH)CH3〗和乙醇的說法錯誤的是A．異丙醇和乙醇互為同系物B．異丙醇和乙醇分子中均有三種不同化學環(huán)境的氫原子C．異丙醇和乙醇均可由烯烴與水反應獲得D．異丙醇和乙醇滅活病毒的原理與雙氧水相同10．（2021·山西·統(tǒng)考一模）近年來，科學工作者致力于二氧化碳轉化為甲烷、甲醇等技術研究，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。以下關于二氧化碳甲烷化的技術(如圖所示)說法錯誤的是A．過程Ⅰ中，CO2分子內的化學鍵沒有斷裂B．過程Ⅰ中，La元素的化合價沒有改變C．過程Ⅱ中，H2→2H?為吸熱過程D．該技術的總反應為4H2+CO2CH4+2H2O11．（2021·山西·統(tǒng)考一模）科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結構示意圖如圖(實線代表共價鍵)。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑Z>Y>X>WB．Y與W、X、Z均可形成至少兩種化合物C．1molZW與水發(fā)生反應生成1molW2，轉移電子2molD．Y與Z可組成陰陽離子數之比為1∶1的離子化合物12．（2021·山西·統(tǒng)考一模）某化學實驗小組探究Fe2+和Fe3+性質時，發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當氯水過量時，紅色卻會褪去。為此，他們設計如圖裝置進一步探究。已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產生；Ca(OH)2溶液變渾濁。根據實驗現(xiàn)象推測下列說法錯誤的是A．氯水可以將Fe2+氧化成Fe3+B．燒瓶中還可能產生紅褐色沉淀C．燒瓶中產生的氣體中一定含有SO2D．KSCN中的N元素一定被氧化13．（2021·山西·統(tǒng)考一模）2017—2020年，國家相繼出臺一系列政策，扶持光伏發(fā)電項目建設。圖1是太陽能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實現(xiàn)能量的轉化和儲存。下列有關說法錯誤的是A．太陽能電池可將光能直接轉換為電能B．Y接太陽能電池的P電極C．工作一段時間后，圖2左池pH減小D．每轉移1mol電子，圖2右池溶液中n(H+)的變化量為2mol14．（2021·山西·統(tǒng)考一模）亞磷酸(H3PO3)是有機磷水處理藥劑的原料，有強還原性，容易被銀離子氧化為磷酸。右圖為向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物質的量分數α(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系。下列關于亞磷酸的說法正確的是A．亞磷酸與磷酸相似，均為三元酸B．亞磷酸與銀離子恰好完全反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．亞磷酸的Ka2=10-7D．pH為5～9時，主要反應的離子方程式為H3PO3+2OH-=HPO+2H2O15．（2022·山西晉中·統(tǒng)考一模）化學與人類生活、生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說法正確的是A．我國科學家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，分子式為(C6H10O5)n，是純凈物B．我國火星探測器“天問一號”使用的新型SiC增強鋁基復合材料是一種新型硅酸鹽材料C．海水淡化可以緩解淡水供應危機，海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等D．第24屆冬季奧林匹克運動會，上使用的滑雪板，其復合層用玻璃纖維制作，玻璃纖維屬于天然有機高分子材料16．（2022·山西晉中·統(tǒng)考一模）我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列相關說法不正確的是A．黃芩素的分子式為C15H12O5B．黃芩素分子中所有碳原子可能共平面C．黃芩素分子中有易被氧化的官能團，應密閉貯存D．27g黃芩素與氫氧化鈉溶液完全反應最多消耗0.3molNaOH17．（2022·山西晉中·統(tǒng)考一模）下列圖示實驗裝置(部分夾持裝置省略)正確的是A．圖1用于制備并收集少量氨氣B．圖2可吸收多余的HCl氣體C．圖3用標準NaOH溶液測定某醋酸溶液的濃度D．圖4可用于制備少量NaHCO318．（2022·山西晉中·統(tǒng)考一模）一種基于光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨的反應過程如圖所示(圖中h+表示空穴)，下列說法錯誤的是A．H+和N2是反應物，H2O是中間體B．導帶上發(fā)生的反應為2H2O+4h+=4H++O2↑C．光能轉變?yōu)榛瘜W能D．該過程總反應可表示為2N2+6H2O4NH3+3O219．（2022·山西晉中·統(tǒng)考一模）研究綠色環(huán)保阻燃效率高的阻燃劑一直備受科學家的青睞，如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>ZD．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物20．（2022·山西晉中·統(tǒng)考一模）為實現(xiàn)“雙碳”目標，我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時，復合膜(由a、b膜復合而成)層間的H2O解離成H+和OH-，在外加電場作用下可透過相應的離子膜定向移動。當閉合K1時，Zn-CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．閉合K1時，OH-通過b膜向Zn電極方向移動B．閉合K1時，Zn表面的電極反應式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)C．閉合K2時，Zn電極與直流電源正極相連D．閉合K2時，在Pd電極上有2.24LCO2(標況下)生成，則析出Zn6.5g21．（2022·山西晉中·統(tǒng)考一模）室溫下，某實驗小組借助傳感器完成了下列兩個實驗。實驗一：測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升溫過程中溶液pH變化如圖1所示。實驗二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液體積變化，溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關系如圖2所示。下列說法不正確的是A．圖1中25~45°C過程，溶液pH逐漸減小，說明HCO及水的電離平衡正移對pH影響大于HCO水解平衡正移對pH的影響B(tài)．圖1中45~60°C過程，溶液pH逐漸增大，原因是升高溫度使NaHCO3的水解平衡正向移動C．圖2中a、b兩點對應的溶液中pH較大的為a點D．圖2中b點對應的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)高三模擬試題PAGE2PAGE1▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．A〖詳析〗A．醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析，透析原理與膠體的滲析類似。是膠體的物理性質。A項錯誤；B．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制得漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是一種常用的殺菌消毒劑，B項正確；C．“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上……”，通過蒸煮使酒精轉化為蒸汽，在冷凝收集，是蒸餾操作，C項正確；D．醫(yī)用口罩大部分為無紡布，原料是聚丙烯，由丙烯(CH2=CHCH3)聚合而成，可知聚丙烯的結構簡式為：，D項正確；〖答案〗選A。2．B〖詳析〗A．該有機物分子中存在甲基，則所有原子不可能共面，A項錯誤；B．該分子中存在四種不同環(huán)境的氫原子，如圖所示：。則一氯代物有4種，B項正確；C．該化合物為苯甲酸甲酯，酯類物質和含苯環(huán)的物質水溶性差，C項錯誤；D．烴的含氧衍生物可以燃燒，故能發(fā)生氧化反應，D項錯誤；〖答案〗選B?！肌狐c石成金』〗甲烷的空間構型為正四面體形，去掉一個氫原子構成甲基，甲基碳原子最多能連兩個與之共平面的原子，故甲基中最多有3個原子共面，分子中存在甲基，則不可能所有原子都共面。3．D〖祥解〗該實驗為NaNO2與NH4Cl反應制備N2的過程，根據原子守恒和電子得失守恒，結合反應物及已知的產物，可寫出反應方程式。分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內壓強與分液漏斗壓強相等，從而使NaNO2溶液順利滴下。裝置II中的冰鹽起冷凝作用，裝置III的干燥管用來干燥N2，據此進行分析?！荚斘觥紸．根據題中已知的反應物和生成物，結合原子守恒和電子得失守恒，可知裝置I中發(fā)生的反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；A項正確；B．因移開酒精燈后反應仍能進行，說明該反應自身放熱，是放熱反應，B項正確；C．據化學方程式可知產物有水蒸氣，且反應物為溶液狀態(tài)，可知反應在產生N2的同時產生大量水蒸氣，為便于干燥，先用裝置Ⅱ將絕大多數水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ進行干燥，故裝置II的作用是冷凝水蒸氣，C項正確；D．N2的密度與空氣密度相差太小，不適合用排空氣法收集。D項錯誤；〖答案〗選D。4．C〖祥解〗分析題給信息，環(huán)戊二烯在35℃之前的轉化率逐漸增大，在35℃時環(huán)戊二烯的轉化率最高，溫度大于35℃時，環(huán)戊二烯的轉化率下降，而環(huán)戊烯的產量在30℃時最高，溫度大于30℃時環(huán)戊烯的產率下降，說明溫度在30℃～35℃時主要發(fā)生了副反應，據此進行分析?！荚斘觥紸．由圖可知，環(huán)戊二烯的轉化率在35℃之前逐漸增大，環(huán)戊烯的產率在30℃最大，溫度在30℃～35℃時，隨著環(huán)戊二烯轉化率的增大，環(huán)戊烯的產率減小，A項錯誤；B．每個溫度下，環(huán)戊二烯的轉化率=，反應的環(huán)戊二烯是主副反應共同消耗的和，因此曲線上每個溫度對應的轉化率是主副反應共同消耗的結果，B項錯誤；C．30℃～35℃時環(huán)戊二烯的轉化率逐漸增大，而環(huán)戊烯的產率逐漸降低，說明發(fā)生了副反應，主反應被抑制，C項正確；D．30℃時催化劑的選擇性最好，有利于生成環(huán)戊烯，催化劑能加快單位時間內的轉化率，但催化劑不能使平衡移動，故對平衡轉化率無影響，D項錯誤；〖答案〗選C。5．D〖詳析〗A．H2CO3存在于酸性較強的溶液中，CO32-存在于堿性較強的溶液中，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存，A項正確；B．結合H2CO3的二級電離Ka2=，由圖象可知，當c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2等于此時溶液中的c(H+)，由圖象知pH在10～11之間，故H2CO3二級電離平衡常數Ka2的數量級等于10–11，B項正確；C．當pH=7時，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，由圖象可知，當pH=7時，溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，所以c(Na+)＞3c(CO32-)，即＞3，C項正確；D．H2CO3一級電離平衡常數表達式Ka1=，向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，c(HCO3-)增大，Ka1不變，所以減小，即逐漸變大，D項錯誤；〖答案〗選D。6．B〖祥解〗由題中信息：通電后，陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸。結合題中裝置圖，可知正極生成的Cl2通入盛放鹽酸和乙二醛混合液一側，Cl2與乙二醛發(fā)生氧化還原反應，生成Cl-移向c電極，d電極發(fā)生還原反應，生成H2，a為電源正極，b為電源負極。根據電解原理，可知陽極發(fā)生的電極反應式為：2Cl–-2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：2H+-2e-=H2↑。據此進行分析?！荚斘觥紸．由分析可知，c電極為陽極，發(fā)生氧化反應，則與c電極直接相連的a為電源的正極，c電極的電極反應式為：2Cl–-2e-=Cl2↑，A項正確；B．當1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時，即OHC-CHO～OHC-COOH～2e-～Cl2，參加反應的Cl2是1mol，由圖象可知，一部分Cl2以尾氣形式排出，一部分Cl2溶于水而損耗，故生成的Cl2應大于1mol，根據電子得失守恒，陰極產生的H2的物質的量也應大于1mol，在標準狀況下的體積應大于22.4L，B項錯誤；C．陰極即d電極反應式為2H++2e-=H2↑，電解過程中左側的H+通過陽離子交換膜進入陰極，相當于右側的電解液中任何物質都不參與電極反應，所以電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變，C項正確；D．陽極液中鹽酸的作用：產生氯氣氧化乙二醛生成乙醛酸，提供離子增強溶液導電性、提供氫離子移向陰極平衡陰極區(qū)電解液電荷，D項正確；〖答案〗選B?！肌狐c石成金』〗仔細分析題意，注意不要形成思維定勢。當1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時，容易認為轉移的電子數為2mol，則判斷出陰極應生成1molH2，標況下為22.4L而錯選。注意這里還存在Cl2的尾氣處理部分以及溶于水的損耗，所以轉移的電子數應不止2mol，則陰極產生的氣體體積也不止22.4L。7．C〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y最外層電子數是內層的3倍，W最外層電子數為核外電子總數的，可知Y為O元素，W為P元素。結合陰離子的結構圖，X與P形成一個共價鍵，可知X為H元素，X與Z同主族，且原子序數：O＜Z＜P，則可知Z為Na元素，據此分析解答?！荚斘觥紸．非金屬性：O＞P，根據元素周期律，非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：O＞P，A項錯誤；B．由分析可知，ZX、X2Y分別為：NaH、H2O。NaH和H2O發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H原子化合價為-1價，在反應中，化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應，由反應方程式可知，1molNaH轉移的電子數為NA，B項錯誤；C．X2WY2–為H2PO2-，其中P的化合價為+1價，極易失電子表現(xiàn)還原性，C項正確；D．H、Na與O形成的二元化合物中H2O、H2O2和Na2O2都含有共價鍵，D項錯誤；〖答案〗選C。8．C〖詳析〗A．紫外線可用于殺死照射到的細菌和病毒，照射身體容易引發(fā)人體疾病，故A錯誤；B．“84消毒液”具有強氧化性，不能注射“84消毒液”用于殺死體內病毒，故B錯誤；C．乙醇屬于可燃性液體，噴灑高濃度酒精時要注意防火，故C正確；D．為了防止蛋白質變性，新冠疫苗需要冷藏保存，故D錯誤；故〖答案〗為：C9．D〖詳析〗A．異丙醇和乙醇都是飽和一元醇，結構相似，且分子組成相差一個-CH2-,故二者互為同系物，故A正確；B．異丙醇的結構簡式為(CH3)2CHOH,乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,二者分子中均有三種不同化學環(huán)境的氫原子，故B正確；C．異丙醇可由丙烯和水加成得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，故C正確；D．異丙醇和乙醇滅活病毒的原理是醇類有很強的滲透作用，容易滲透在細菌體內，從而溶解并破壞細菌的細胞結構，雙氧水滅活病毒的原理是利用雙氧水的強氧化性，二者原理不相同，故D錯誤。故〖答案〗為：D10．A〖詳析〗A．二氧化碳轉化為碳酸根，化學鍵斷裂了，A錯誤；B．加入的是二氧化碳分子，沒有發(fā)生氧化還原反應，La元素的化合價沒有改變，B正確；C．化學鍵斷鍵是吸熱過程，化學鍵的形成是放熱過程，H2→2H?是斷鍵，為吸熱過程，C正確；D．通過圖片可知，反應為二氧化碳和氫氣制甲烷的過程，方程式正確，D正確；故選A。11．B〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次遞增，Z是同周期中金屬性最強的元系，且W、X、Z分別位于不同周期，易知，Z為Na，W為H；X、Y位于第二周期，由超分子的結構示意圖知，X連四條鍵、Y連兩條鍵，則X為C，Y為O，據此解答。〖詳析〗A.原子半徑Na>C>O>H，即Z>X>Y>W，故A錯誤；B.O與H可形成H2O、H2O2，O與C可形成CO、CO2，O與Na可形成NaO、Na2O2，故B正確；C.1molNaH和H2O發(fā)生反應生成1molH2，NaH十H2O=H2↑十NaOH，1molNaH反應轉移1mol電子，故C錯誤；D.O與Na形成的離子化合物為Na2O和Na2O2,其中，Na2O2的陰離子(O2-):陽離子(Na+)=1:2，故D錯誤。故〖答案〗選B。12．C〖詳析〗A．氯水中有氯氣和次氯酸，都有強氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故A正確；B．燒瓶中有NaClO，是強堿弱酸鹽水解顯堿性，F(xiàn)e3+堿性條件下會產生紅褐色沉淀，故B正確；C．燒瓶中有NaClO，有強氧化性，在溶液中KSCN中的會直接被氧化為硫酸根離子，故C錯誤；D．氯水過量時，紅色卻會褪去,NaClO溶液至過量圓底燒瓶中紅色變淺，都說明SCN-會被氧化劑氧化，SCN-中S：-2價，C：+4價，N：-3價，故N元素一定被氧化，故D正確；故〖答案〗為：C13．D〖詳析〗A．太陽能電池可將光能直接轉換為電能,故A正確；B．Y電極反應為,Y極發(fā)生氧化反應，是陽極，與電源正極相連，由圖1可知，電池的陽離子向正極移動，所以P電極是太陽能電池的正極，故B正確；C．Y電極反應為，右池需要氫離子參加反應，所以氫離子通過質子交換膜進入右池，左池pH會變大，故C錯誤；D．Y電極反應為，每轉移1mol電子，右池中有2mol電子參加反應，故D正確；故〖答案〗為：C。14．C〖詳析〗A．根據圖示知，溶液中不存在PO，則亞磷酸是二元酸，A錯誤；B．銀離子還原為銀單質，反應中銀離子是氧化劑，氧化產物的化學式為H3PO4，則H3PO3是還原劑，根據轉移電子守恒，n(Ag+)=n(H3PO3)×(5-3)，即n(Ag+)∶n(H3PO3)=2∶1，B錯誤；C．亞磷酸的，根據圖示pH=6.5時，c(HPO)=c(H2PO)，則Ka2=c(H+)=10-6.5，即數量級為10-7，C正確；D．根據圖示知，pH為5~9時，H2PO轉化為HPO，主要的離子方程式為：H2PO+OH-=HPO+H2O，D錯誤；故〖答案〗選C。15．C〖詳析〗A．淀粉分子式為(C6H10O5)n，淀粉是高分子化合物，屬于混合物，故A錯誤；B．新型SiC增強鋁基復合材料不是硅酸鹽，故B錯誤；C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等，故C正確；D．玻璃纖維屬于無機非金屬材料，故D錯誤；選C。16．A〖詳析〗A．從黃芩素的結構簡式可知其分子式為C15H10O5，故A錯誤；B．黃芩素分子結構中的所有碳原子采用的是sp2雜化，與其相連的原子在同一個平面上，同時碳碳間的單鍵可以繞軸旋轉，則其分子中所有碳原子可能共面，故B正確；C．黃芩素分子中有酚羥基，容易被氧化，應密閉貯存，故C正確；D．27g黃芩素的物質的量為0.1mol，其分子結構中含有3個酚羥基，則其與氫氧化鈉溶液完全反應最多消耗0.3molNaOH，故D正確；〖答案〗A。17．D〖詳析〗A．氯化銨分解可以得到氨氣和氯化氫，但稍遇冷就會再發(fā)生，收集不到氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，故A錯誤；B．HCl氣體極易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氫的吸收，應該把植物油換成四氯化碳，故B錯誤；C．NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應時溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，無法準確判定滴定終點，應該用酚酞試劑，故C錯誤；D．二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，發(fā)生反應,過濾可以得到少量NaHCO3，故D正確；故〖答案〗為：D。18．A〖詳析〗A．由圖可知，H+是反應的中間體，H2O和N2是反應物，故A錯誤；B．由圖可知，導帶上面H2O和h+反應生成了氧氣和氫離子，方程式為：2H2O+4h+=4H++O2↑，故B正確；C．由圖可知，光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還