第12課課題1常見的酸-2022-2023學年九年級化學下學期課后培優(yōu)分級練（人教版）

第12課課題1常見的酸基礎知識清單基礎知識清單一、常見酸的物理性質1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋時會看到白霧，原因是揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合成的鹽酸液滴，濃鹽酸敞口放置時質量會減少，溶質質量分數(shù)減小。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+雜質而呈黃色。2.濃硫酸（1）濃硫酸有吸水性，敞口放置時質量會增加，溶質質量分數(shù)減小。（2）濃硫酸滴在紙上會變黑，體現(xiàn)了其特殊性質脫水性。（3）濃硫酸遇水會放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，以防止燒傷皮膚。3.濃鹽酸和濃硫酸分別敞口露置于空氣中發(fā)生哪些變化？溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數(shù)濃鹽酸變小不變變小變小濃硫酸不變變大變大變小二、酸的化學性質①與指示劑：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色；②與較活潑的金屬：發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣，其中鐵與稀硫酸發(fā)生反應時生成+2價亞鐵鹽；其化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑（現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）③與金屬氧化物：生成鹽和水，如鹽酸除鐵銹的反應方程式為Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）；氧化銅與穩(wěn)稀硫酸反應方程式為CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色）④與堿：生成鹽和水，基本反應類型為復分解反應；如氫氧化鈉溶解與鹽酸反應方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（現(xiàn)象：無現(xiàn)象）⑤與鹽：生成鹽和酸，如鹽酸與碳酸鈉固體的反應方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（現(xiàn)象：白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生）鹽酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氫離子（H+），所以酸溶液具有一些共同的化學性質。三、金屬的活動性順序1.常見金屬的活動性順序

（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。且金屬的位置越靠前，它與酸反應的速率就越大。

（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。2.置換反應：是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。特征：單質+化合物=單質+化合物如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2四、酸的用途1.鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。2.硫酸是重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。課后培優(yōu)練課后培優(yōu)練級練培優(yōu)第一階——基礎過關練1.下列關于濃硫酸的描述錯誤的是()A．溶于水時放出大量的熱B．有強烈的腐蝕性C．濃硫酸不具有揮發(fā)性，可以敞口放置D．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中【答案】C【解析】濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以濃硫酸不可敞口放置。另外濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水時放出大量的熱且密度比水大，所以稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著容器壁緩慢地注入水中，并不斷攪拌，使大量的熱迅速散失，切不可把水倒入濃硫酸中。綜合濃硫酸的上述性質，所以選項C錯誤。2.以下敘述濃鹽酸化學性質的是A．無色液體 B．有強烈揮發(fā)性C．有刺激性氣味 D．能使石蕊試劑變紅【答案】D【解析】化學性質：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。A、無色液體，顏色、狀態(tài)屬于物理性質，故A不正確；B、有強烈揮發(fā)性，揮發(fā)性屬于物理性質，故B不正確；C、有刺激性氣味，氣味屬于物理性質，故C不正確；D、能使石蕊試劑變紅，酸性屬于化學性質，故D正確。故選D。3.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（）A．溶質的質量分數(shù)都變小B．溶液的質量都增大C．溶質的質量分數(shù)都變大D．溶質的質量分數(shù)前者變大，后者變小【答案】A【解析】：A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故正確；B.濃鹽酸揮發(fā)出溶質而導致溶液質量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質量增加，故錯誤；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯誤；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯誤。4.物質不能與鹽酸反應的是()A．MgB．AgNO3C．Cu(OH)2D．FeSO4【答案】D【解析】A、Mg能與鹽酸反應生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項錯誤。

B、AgNO3能與鹽酸反應氯化銀沉淀和硝酸，故選項錯誤。

C、Cu(OH)2能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故選項錯誤。

D、FeSO4與鹽酸不反應，故選項正確。

故選：D。5.下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是()A．使紫色石蕊溶液變紅B．與NaOH發(fā)生中和反應C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反應放出氫氣【答案】C【解析】A．酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；B．酸都能與NaOH發(fā)生中和反應，正確；C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑，是濃硫酸的特性，錯誤；D．酸都能與Mg反應放出氫氣，正確。故選C。6.室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的_______（填“強”或“弱”）?！敬鸢浮咳跏覝叵?，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應，而鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應，因此可判斷鈦的金屬活動性比鋁的弱。7.（2022江蘇常州市溧陽一模）為了驗證鋅、銅兩種金屬的活動性差異，取大小相同的鋅片和銅片進行如圖所示的實驗，所用液體合理的是（）A.稀鹽酸B.蒸餾水C.酒精溶液D.硫酸鈉溶液【答案】A【解析】A、鋅可以和稀鹽酸反應生成氫氣，而銅不能反應，根據(jù)這一現(xiàn)象說明鐵比銅活潑，故正確；B、蒸餾水不能和鋅反應，也不能和銅反應，無法比較金屬活動性，故錯誤；C、酒精的水溶液不能和鋅反應，也不能和銅反應，無法比較金屬活動性，故錯誤；D、硫酸鈉溶液不能和鋅反應，也不能和銅反應，無法比較金屬活動性，故錯誤。故選A。8.鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替的是A．金屬表面除銹B．實驗室制取二氧化碳C．制造藥物氯化鋅D．除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉【答案】A【解析】A、金屬表面除銹，鐵銹與鹽酸或硫酸均可反應生成可溶性的氯化鐵或硫酸鐵，符合題意；B、實驗室制取二氧化碳，可以使用鹽酸，不可以使用硫酸，硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣屬于微溶物，附在石灰石表面，阻止反應的進一步進行，不符合題意；C、制造藥物氯化鋅，可以使用鹽酸，不可以使用硫酸，鋅與硫酸反應生成的是硫酸鋅，不符合題意；D、除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉，鹽酸與鐵粉反應生成氯化亞鐵，硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵。故選A。9.物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是（）①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④生石灰⑤澄清石灰水A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．④⑤【答案】A【解析】放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質量減小，錯誤；②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化，錯誤；③燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質量變大，發(fā)生化學變化，正確；④生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質量變大，正確；⑤石灰水吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣，質量增大，正確。所以③④⑤符合題意，正確選項是A。10.下列生活中常見的檸檬酸、番茄汁、酸奶等物質的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（）A．溶于水時，在水中產(chǎn)生了氫離子B．水溶液中都含有酸根離子C．組成中都含有氫元素D．溶于水時都生成了鹽酸【答案】A【解析】A．溶于水時，在水中產(chǎn)生了氫離子，符合酸的性質。故A正確。B．水溶液中都含有酸根離子，鹽溶液也都含有酸根離子。故B錯誤。C．組成中都含有氫元素，堿中也都含有氫元素。故C錯誤。D．溶于水時生成了不同的酸。故D錯誤。11.物質不能與鹽酸反應的是()A．MgB．AgNO3C．Cu(OH)2D．FeSO4【答案】D【解析】A、Mg能與鹽酸反應生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項錯誤。

B、AgNO3能與鹽酸反應氯化銀沉淀和硝酸，故選項錯誤。

C、Cu(OH)2能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故選項錯誤。

D、FeSO4與鹽酸不反應，故選項正確。

故選：D。12.下列有關硫酸的說法，正確的是（）A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡【答案】B【解析】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口不會出現(xiàn)白霧，故錯誤；B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3％5％的碳酸氫鈉溶液，故正確；C、稀硫酸和石灰石反應，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應進一步進行，故錯誤；D、在屬活動性順序中，銅在氫的后面，與稀硫酸不反應，故錯誤。答案：B。13.進行如下微型實驗，研究物質的性質。(1)能產(chǎn)生氣泡的是___________(填序號)。(2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是____________________________________________。(3)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是________________________________?！敬鸢浮?1)BD(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)銅的金屬活動性排在氫的后面，不與鹽酸反應生成氫氣【解析】(1)活潑金屬和碳酸氫鹽會與酸反應分別產(chǎn)生氫氣和二氧化碳。(2)氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應過程中溶液的堿性減弱，直至變?yōu)橹行裕芤河杉t色變?yōu)闊o色。(3)金屬活動性順序表中銅排在氫的后面，不與鹽酸反應生成氫氣。14.補全實驗報告。裝置及操作現(xiàn)象解釋或結論(1)向1中滴加溶液鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺Fe的金屬活動性比Cu的強(2)向2中滴加鹽酸固體減少，得到黃色溶液化學方程式：(3)向3中滴加足量鹽酸Ca(OH)2能與鹽酸反應【答案】(1)CuSO4或CuCl2；(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；(3)溶液由紅色變?yōu)闊o色?！窘馕觥?1)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，實驗結論是Fe的金屬活動性比Cu的強，現(xiàn)象為鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺，說明生成了銅，則向1中滴加是應為CuSO4或CuCl2溶液等。(2)向2中滴加鹽酸，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。(3)滴有酚酞溶液的石灰水顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練1.下列有關醋酸的說法正確的是A．醋酸能使石蕊溶液變藍 B．醋酸可用鐵制容器存放C．醋酸能與碳酸氫鈉溶液反應 D．醋酸能將試管壁附著的銅溶解【答案】C【解析】A、醋酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，故選項錯誤；B、醋酸和鐵反應生成醋酸亞鐵和氫氣，因此醋酸不可用鐵制容器存放，故選項錯誤；C、醋酸能與碳酸氫鈉溶液反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，故選項正確；D、醋酸不能和銅反應，故選項錯誤。故選C。2.下列有關硫酸的敘述中不正確的是（）A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存B．硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似C．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明中和反應已經(jīng)發(fā)生【答案】A【解析】A、硫酸中含有大量的氫離子，氫離子與OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項說法錯誤；B、硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似，故選項說法正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項說法正確；D、稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸鋇沉淀生成，即可說明中和反應已經(jīng)發(fā)生，故選項說法正確；故選：A。3.硫酸是實驗室和化工生產(chǎn)中常用到的酸，下列有關硫酸的說法正確的是A．稀硫酸能用來干燥二氧化碳氣體B．稀硫酸能使無色酚酞變紅色C．打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液【答案】B【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2，錯誤；B、無色酚酞遇酸不變色，錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，沒有揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，無明顯變化，錯誤；D、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，正確。故選B。4.硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是()A.濃硫酸可用于干燥O2B.濃硫酸可使紙張?zhí)炕疌.實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D.稀硫酸可用于金屬表面除銹【答案】C【解析】A、濃硫酸有吸水性，常做某些氣體的干燥劑，可用于干燥O2，選項正確；B、濃硫酸有脫水性，可將某些有機物中的氧、氫元素以原子個數(shù)比1:2(水)的形式脫出來，稱為“碳化”，故可使紙張?zhí)炕?，選項正確；C、實驗室不可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2，因硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石的表面，會使反應逐漸停止，選項錯誤；D、稀硫酸可用于金屬表面除銹，因鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和硫酸反應生成硫酸鐵和水，選項正確。故選C。5.（2022湖南常德)根據(jù)下列證據(jù)，運用化學知識進行推理，錯誤的是（）證據(jù)推理A把鐵絲插入硫酸銅溶液后，在鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B居室放置茉莉花，進屋就能聞到撲鼻香氣分子在不斷運動C用pH試紙測得某品牌洗滌劑的pH＝12該洗滌劑含NaOHD打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)濃鹽酸易揮發(fā)【答案】C【解析】A、把鐵絲插入硫酸銅溶液后，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，在鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)，說明鐵比銅活潑，不符合題意；B、居室放置茉莉花，進屋就能聞到撲鼻香氣，是因為分子在不斷運動，引起香味的分子四處擴散，不符合題意；C、用pH試紙測得某品牌洗滌劑的pH=12，說明該洗滌劑顯堿性，不能說明該洗滌劑中含氫氧化鈉，符合題意；D、打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，故形成白霧，不符合題意。故選C。6.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質【答案】C【解析】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，正確；B、若X是稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，正確；C、若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，且鐵與硫酸銅溶液反應能生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和銅，因此c可能是單質，錯誤；D、若X是稀鹽酸，則X與d反應生成的藍色溶液為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質，正確。故選C。故選D。7.（2022內蒙古通遼中考）初中化學幾種常見物質之間的反應關系如圖所示，“一”兩端的物質均能發(fā)生反應，圖中各物質（除石蕊溶液外）的類別均不相同。下列說法不正確的是A.X可能是碳酸鈉 B.Z與硫酸反應，可能得到黃色溶液C.X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2 D.Mg與H2SO4發(fā)生置換反應【答案】C【解析】A、若X為Na2CO3，則Y可以為Ca（OH）2，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣與水；Z可以為Fe2O3，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵與水，碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，硫酸屬于酸，鎂屬于金屬，氧化鐵屬于氧化物，物質類別也不同，故選項說法正確；B、根據(jù)上述分析可知Z可以為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵與水，硫酸鐵的溶液呈黃色，帶入驗證合理，故選項說法正確；C、根據(jù)題干信息可知，“一”兩端的物質均能發(fā)生反應，X與Y相連，若X和Y是NaOH和Ba（NO3）2，兩者不發(fā)生反應，則推斷不合理，故選項說法錯誤；D、鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂與氫氣，該反應為單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，反應屬于置換反應，故選項說法正確；故選C。8.（2021浙江臺州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質發(fā)生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是A．B．C． D．【答案】C【詳解】A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項錯誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。故選：C。9．（2021福建）稀釋濃硫酸并進行硫酸性質實驗的下列操作，正確的是A．稀釋濃硫酸 B．測稀硫酸的pHC．傾倒稀硫酸D．滴加稀硫酸【答案】D【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選：D。10．（2021廣東深圳）小明在探究稀硫酸性質時，下列說法正確的是A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應后，溶液變藍B．若能與X反應制取H2，則X是CuC．和金屬氧化物反應，有鹽和水生成D．若與Y發(fā)生中和反應，則Y一定是NaOH【答案】C【詳解】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍，說法錯誤；B、稀硫酸與X反應制取氫氣，實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說法錯誤；C、硫酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，說法正確；D、酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應，若與Y發(fā)生中和反應，則Y是堿，不一定是氫氧化鈉，說法錯誤；答案：C。11．（2021廣西欽州）下列有關硫酸的認識或做法，正確的是A．組成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相同B．性質：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【詳解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解離出H+的數(shù)目是SO數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO，選項錯誤；B、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應，硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應，選項錯誤；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、染料等，選項正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質，不能直接排放，選項錯誤。故選C。12.學了酸的化學性質，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。(1)若用Cu(OH)2實現(xiàn)②，會得到色溶液。(2)若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質是。(3)若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)藍；(2)鐵；(3)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl?！窘馕觥?1)氫氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會得到藍色溶液。(2)若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，則可選用的單質是鐵。(3)若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。13.鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。(1)用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質量分數(shù)為0.37%(pH約為1)的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質的質量為g，所需濃鹽酸的質量為g。②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是(填標號)。A．10mL量筒B．50mL量筒C．試管D．膠頭滴管③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在上。(2)取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現(xiàn)象是。(3)取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為。②如圖示意圖中，與實驗結果相符的是(填標號)?！敬鸢浮?1)①3.7；10。②AD。③干燥、潔凈的表面皿。(2)渾濁液變紅色，再變澄清，紅色消失。(3)①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。②D。【解析】(1)①所配稀鹽酸中溶質的質量為：1000g×0.37%＝3.7g，所需濃鹽酸的質量為：3.7g÷37%＝10g。②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3，10g濃鹽酸體積：10g÷1.19g/mL＝8.4mL，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管。③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在干燥、潔凈的表面皿上。(2)取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現(xiàn)象：渾濁液變紅色，再變澄清，紅色消失，是因為氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。(3)取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。②如圖示意圖中，與實驗結果相符的是D，是因為鐵質量相等，最終生成氫氣質量相等，由于鐵粉和稀鹽酸接觸面積比鐵片大，因此反應速率比鐵片快，反應需要時間短。培優(yōu)第三階——中考沙場點兵1．（2022山東日照中考）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色 B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成 C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 D．測得混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1【答案】D【解析】A、滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，錯誤；B、滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成，只能證明不含氫氧化鈉，含有硫酸時，也沒有沉淀生成，錯誤；C、硫酸和硫酸鈉和氯化鋇都能反應生成白色沉淀，錯誤；D、恰好完全反應時，溶液是硫酸鈉溶液，此時混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1，可以證明二者恰好完全反應，正確。故選：D。2．（2022湖南株州中考）下列物質中，不能與稀硫酸反應的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu絲 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固體【答案】B【解析】A、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項錯誤。B、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項正確。C、CuO粉末與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故選項錯誤。D、Cu（OH）2固體與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故選項錯誤。故選：B。3.（2022山東東營中考）東營某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調節(jié)至接近中性，達標后再排放，下列說法不正確的是（）A．檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度 B．原理：處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子 C．驗證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達標 D．應用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放【答案】C【解析】A、用pH試紙或pH計檢測污水的pH，即可知其酸堿度，說法正確；B、酸性溶液中存在著大量的氫離子，處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子，說法正確；C、污水調節(jié)至接近中性，水中仍含有硫酸根離子，加入氯化鋇溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀，說法錯誤；D、酸性污水中的氫離子能與堿性污水中的氫氧根離子結合成水，因此可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放，說法正確。故選：C。4．（2022湖南株州中考）了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義?，F(xiàn)測得生活中一些物質的pH（常溫）如下：物質淡鹽水肥皂水汽水蔗糖水蘇打水自來水pH7103～477.5～9.06～7下列說法中不正確的是（）A．自來水呈中性或弱酸性 B．蘇打水比肥皂水的堿性強 C．淡鹽水、蔗糖水呈中性 D．汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料【答案】B【解析】A、自來水的pH為6～7，自來水呈中性或弱酸性，故選項說法正確。B、蘇打水的pH為7.5～9.0，肥皂水的pH為10，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，小腸液的pH最大，堿性最強，則蘇打水比肥皂水的堿性弱，故選項說法錯誤。C、淡鹽水、蔗糖水的pH均為7，呈中性，故選項說法正確。D、汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料，故選項說法正確。故選：B。5.（2022山東聊城中考）下列圖示是幾種常見物質溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是A. B. C. D.【答案】D【解析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸，說明該物質在水中發(fā)生解離能解離出氫離子，據(jù)此分析判斷。A、根據(jù)微觀示意圖，該物質解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故選項錯誤；B、根據(jù)微觀示意圖，該物質解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖，該物質解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯誤；D、根據(jù)微觀示意圖，該物質解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項正確。故選：D。6．（2022湖南張家界中考）一些常見食物的近似pH如表所示：食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0下列說法中錯誤的是（）A．蘋果汁和葡萄汁顯酸性 B．牛奶和雞蛋清顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁【答案】B【解析】A、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，故選項說法正確。B、牛奶和雞蛋清的pH分別為6.3～6.6、7.6～8.0，分別小于7、大于7，分別顯酸性、堿性，故選項說法錯誤。C、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則蘋果汁比葡萄汁的酸性強，故選項說法正確。D、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁，故選項說法正確。故選：B。7．（2022山東威海中考）下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）A．金剛石的硬度比石墨大——碳原子的內部結構不同 B．稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅——稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子 C．5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL——分子之間有間隔 D．氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒——不同種分子化學性質不同【答案】A【解析】A、金剛石的硬度比石墨大，是因為碳原子的排列方式不同，故選項解釋錯誤。B、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子，故選項解釋正確。C、5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋正確。D、氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故選項解釋正確。故選：A。8.（2022年云南省中考）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是（）A．氯化鈉溶液 B．醋酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．碳酸鈉溶液【答案】B【解析】本題考查酸堿指示劑。A、氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍溶液顯綠色，故A不符合題意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍溶液顯黃色，故B符合題意；C、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故C不符合題意；D、碳酸鈉溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故D不符合題意；故選B。9.（2022山東臨沂中考）某同學用PH試紙測定了生活中一些物質的pH如下。能使酚酞溶液變紅的物質是物質食醋橘子汁食鹽水爐具清潔劑pH24712A.食醋 B.橘子汁 C.食鹽水 D.爐具清潔劑【答案】D【解析】能使酚酞溶液變紅的物質是堿性物質，物質的酸堿性可用pH表示，pH小于7為酸性，pH等于7為中性，pH大于7為堿性，爐具清潔劑的pH為12，大于7，是堿性物質，故D項正確；答案：D。10．（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對應的操作過程相符的是（）A．①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸B．②表示電解水C．③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固體D．④表示分別向等質量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸【答案】D【解析】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應，堿性減弱溶液pH減小，當鹽酸過量溶液顯酸性，溶液pH小于7，加入的鹽酸pH=2，鹽酸和氫氧化鈉反應后生成了水，故最終溶液的pH不可能小于2，說法不正確，不符合題意；B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，質量比不是2:1，說法不正確，不符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣，生成的水中含有氧元素，故反應后液體中氧元素質量分數(shù)不可能為0，說法不正確，不符合題意；D、鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，化學反應方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反應中鎂和氫氣質量比為：24:2=12:1，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學反應方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應中鐵和氫氣質量比為：56:2，等質量鎂粉和鐵粉與足量硫酸反應，生成氫氣質量鎂比鐵多，說法正確，符合題意。故選D。11.（2022山東煙臺中考）（8分）某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了（填化學式），一段時間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式。（3）試管C中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應，（寫出操作及其現(xiàn)象）?！敬鸢浮浚?）紅色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（