《高中化學(xué)》考點鞏固卷06化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原卷版）

考點鞏固卷06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律（二）——化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點03化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（限時：25min）考法01共價鍵的分類及鍵參數(shù)的應(yīng)用考法02化學(xué)鍵的類型及與物質(zhì)類別的關(guān)系考法03電子式化學(xué)用語考法04雜化軌道類型、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷考法05分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)考點04晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（限時：25min）考法01晶體及其分類考法02晶胞分析與計算考法03配位化合物與超分子考點03分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵考法01共價鍵的分類及鍵參數(shù)的應(yīng)用1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．含有π鍵的分子在進行化學(xué)反應(yīng)時，分子中的π鍵比σ鍵活潑B．在有些分子中，共價鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵2．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅④H2O的沸點高于H2S的沸點A．①②B．②③C．①④D．②④3．從實驗中測得不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：氧氧鍵O2O2O2O2鍵長/10149128121112鍵能/kJ?xyz=w=其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能（單位為kJ?mol?1A.成鍵時電子數(shù)目越多，鍵能越大 B.鍵長越長，鍵能越小C.成鍵所用電子數(shù)目越少，鍵能越大 D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大4．維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是()A．只含σ鍵和π鍵B．既有共價鍵又有離子鍵C．只有極性鍵沒有非極性鍵D．1mol維生素B1分子中含有π鍵5NA，σ鍵28NA5．下列說法正確的是()A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．分子或離子中鍵角：H2O＜H3O＋，NH3＜NHeq\o\al(＋,4)C．鍵能(作用能)：氫鍵＜范德華力＜共價鍵D．鍵長：C—H＜N—H＜O—H考法02化學(xué)鍵的類型及與物質(zhì)類別的關(guān)系6．下列說法正確的是()A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力B．硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反應(yīng)中既有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的形成D．金剛石與NaCl熔化克服相同類型的化學(xué)鍵7．（2023·山東濟南聯(lián)考）過氧化氫H2O2溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2A.過氧化氫的電子式為HB.H2C.H2O2與SOD.H2O28．(2024·河北唐山模擬)某電池材料結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M、W為同周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A．實驗室保存M的單質(zhì)，需使用到Z的多種氫化物形成的混合物B．該電池材料中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、氫鍵C．最簡單氫化物的沸點為X<YD．原子半徑為Y<X<W<Z<M9．(2023·河南開封一模)(1)已知3(NH4)4[UO2(CO3)3]eq\o(=,\s\up15(800℃))3UO2＋10NH3↑＋9CO2↑＋N2↑＋9H2O↑。反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有__________(填編號)。a．氫鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．離子鍵e．配位鍵(2)鑒定Ni2＋的特征反應(yīng)如下：鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳的晶體中不存在的作用力是__________(填標(biāo)號)。a．σ鍵b．π鍵c．離子鍵d．配位鍵e．氫鍵10．Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K＋的試劑，配體NOeq\o\al(－,2)的中心原子的雜化方式為________，立體構(gòu)型為________。大π鍵可用符號Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))，則NOeq\o\al(－,2)中大π鍵應(yīng)表示為________。考法03電子式化學(xué)用語11．（2024·江蘇揚州期末）反應(yīng)ZnCl２·H２O＋SOCl２ZnCl２＋SO２↑＋２HCl↑可用于制備ZnCl２。下列說法正確的是()A．中子數(shù)為３７的鋅原子:B．SOCl２中硫元素的化合價:＋４C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖:D．H２O的電子式:12．（2024·廣東汕頭期末）“宏、微、符”三重表征是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.?1H2B.用電子式表示MgCl2的形成過程為C.CO2的電子式為D.甲烷分子的球棍模型可以表示為13．下列表達(dá)正確的是()A．HClO的電子式為B．PH3的電子式為C．用電子式表示Na2O的形成過程：2Na×＋D．BaCl2的電子式為14．光氣（COCl2）是一種重要的有機合成中間體，有劇毒，光氣與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCl2＋4NH3CO（NH2）2＋2NH4Cl。下列有關(guān)說法不正確的是（A.NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵B.Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO（NH2）2的球棍模型：D.COCl2的電子式為︰Cl‥‥︰C‥15．（2024·遼寧卷下列化學(xué)用語或表述正確的是A．中子數(shù)為1的氦核素： B．的晶體類型：分子晶體C．的共價鍵類型：鍵 D．的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形考法04雜化軌道類型、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷16．氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的立體構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為()A.直線形sp雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.平面三角形sp2雜化17．(2024·衡水中學(xué)測試)用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是()A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子18．下列關(guān)于NH4+、NH3A.三種微粒中所含有的電子數(shù)相等 B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的空間結(jié)構(gòu)相同 D.鍵角：NH19．（2024·河北石家莊期末）VSEPR模型和雜化軌道理論常用于預(yù)測和解釋分子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.凡是AB3型的共價化合物，其中心原子A均采取spB.凡是中心原子采取sp3C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D.凡是分子中形成π鍵的原子，均采取sp220．（2023·湖北卷）價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.CH4和H2OB.SO32?C.CF4和SFD.XeF2與XeO考法05分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)21．下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.范德華力是影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點、沸點高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響某些物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素22．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3的熔沸點比PH3的熔、沸點高③穩(wěn)定性：HF＞HCl④冰的密度比液態(tài)水的密度小⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤ B.①②⑤C.①②④ D.①③④⑤23．下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是()A.CS2 B.CH4C.H2O2 D.CH2=CH224．下列說法錯誤的是()A．甘油和水可以任意比例互溶的原因之一為甘油與水能形成分子間氫鍵B．H2O的沸點高于HF，是因為前者的氫鍵作用較大C．氫氟酸水溶液中氫鍵的類型有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…OD．熔點低的原因是前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵25．下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是因為NH3是極性分子考點04晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考法01晶體及其分類1．根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)(AlCl3沸點為260℃)，判斷下列說法錯誤的是()晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點/℃8012852－701802500A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強B．SiCl4晶體是分子晶體C．AlCl3晶體是離子晶體D．晶體硼是共價晶體2．下列有關(guān)晶體類型的判斷正確的是（）ASiI4：熔點為120.5共價晶體BB：熔點為2300℃金屬晶體C銻：熔點為630.74℃，沸點為1共價晶體DFeCl3：熔點為分子晶體3．NaF、NaI和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子所帶電荷數(shù)112鍵長/102.313.182.10試判斷，這三種化合物熔點的高低順序是（）A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③4．AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N—Al鍵、N—Ga鍵。下列說法錯誤的是（）A.GaN的熔點高于AlNB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同5．Al和Si在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是________。(2)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與________個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為________。在四大晶體類型中，AlN屬于________晶體?？挤?2晶胞分析與計算6．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ca2＋的配位數(shù)為6B．與F－距離最近的是K＋C．該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3D．若F－換為Cl－，則晶胞棱長將改變7．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是()A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個C原子D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE8．氧化鋅常作為金屬緩蝕劑，其結(jié)構(gòu)有很多種，其中一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞邊長為apm，下列說法錯誤的是（）A.該晶體屬于離子晶體B.O原子與O原子的最短距離為22aC.Zn原子周圍等距且最近的Zn原子數(shù)為6D.該晶胞中含有4個O原子，4個Zn原子9．(2024·北京東城區(qū)模擬)干冰(固態(tài)二氧化碳)在－78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．CO2中有C=O鍵，中心原子C是sp2雜化B．每個晶胞中含有4個CO2分子C．每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子D．干冰升華時需克服分子間作用力10．鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：（1）該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為。（2）Fe原子的配位數(shù)為。（3）該晶胞參數(shù)a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g·cm－3（列出計算式）?？挤?6配位化合物與超分子11．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是()A．配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O含有σ鍵的數(shù)目為12NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀12．將[Co(H2O)6]Cl2與過量氨水、氯化銨、雙氧水混合，若有活性炭催化時發(fā)生反應(yīng)：2[Co(H2O)6]Cl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋24H2O；若沒有活性炭催化，則生成[Co(NH3)5Cl]Cl2。下列說法正確的