高中化學(xué)第一課初中與高中的化學(xué)差別

第一課、初中與高中的化學(xué)差別

同學(xué)們，我們即將進(jìn)入高一級(jí)學(xué)校學(xué)習(xí)，你知道高中的知識(shí)體系、知識(shí)結(jié)構(gòu)、學(xué)習(xí)方法、能力要求

有什么不同嗎？我們將用一定的時(shí)間重點(diǎn)講一下這些問(wèn)題，希望通過(guò)一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，為你能在高中順

利進(jìn)入角色，打好基礎(chǔ)。

（-）初高中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)及知識(shí)體系的差別

1、化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)

（1）實(shí)驗(yàn)性特點(diǎn)（2）社會(huì)性特點(diǎn)（3）文科性特點(diǎn)

2、教學(xué)目標(biāo)的差別

初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書(shū)及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)

主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國(guó)防的某

些應(yīng)用；其知識(shí)層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。

高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化

靠近，對(duì)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會(huì)

對(duì)所學(xué)知識(shí)能應(yīng)用于解決具體問(wèn)題。還能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。

3、知識(shí)體系的差別

從上述初中化學(xué)和高中化學(xué)的教學(xué)目標(biāo)可以清楚地認(rèn)識(shí)到：初中化學(xué)知識(shí)體系和高中化學(xué)的知識(shí)體

系一定有著很大差別。準(zhǔn)確把握初中化學(xué)知識(shí)體系和高中化學(xué)的知識(shí)體系將有利于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

初中化學(xué)主要是從生產(chǎn)、生活實(shí)際出發(fā)，對(duì)日常遇到的一些化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行學(xué)習(xí)與探究；通過(guò)化學(xué)實(shí)

驗(yàn)手段對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的知識(shí)體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從

感性認(rèn)識(shí)到總結(jié)歸納到理性認(rèn)識(shí)這一條構(gòu)建初中化學(xué)知識(shí)體系。

高中化學(xué)則以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)知識(shí)體系的構(gòu)建，探究化學(xué)的基本

規(guī)律與方法，加強(qiáng)了化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。同時(shí)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，尋求解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中的

化學(xué)問(wèn)題的方法。教材著重于從“生活實(shí)際一化學(xué)實(shí)驗(yàn)一化學(xué)原理一問(wèn)題探究方法一化學(xué)規(guī)律”來(lái)構(gòu)建

高中化學(xué)知識(shí)體系。

我研究初高中化學(xué)教材發(fā)現(xiàn)：高中化學(xué)對(duì)初中化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了合理的延伸與拓展，對(duì)初中化學(xué)教材

許多之處進(jìn)行很好的銜接，但是也發(fā)現(xiàn)存在一些盲點(diǎn)區(qū)。

（-）初高中化學(xué)教材的盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接

1、物質(zhì)分類方法的初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接

例題1、（1）什么是酸性氧化物？堿性氧化物？?jī)尚匝趸铮?/p>

（2）下列氧化物屬于酸性氧化物的是,堿性氧化物的是,兩性氧化物的

是，不屬于上述三種類型的氧化物是。

A.CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水

B.AI2O3既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水

C.P2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈉和水

D.CO、NO既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

E.NazCh能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、和水

例題2、（1）什么是含氧酸和無(wú)氧酸？一元酸和多元酸？

（2）下列屬于含氧酸的是,屬于無(wú)氧酸的是,屬于一元酸的是,

屬于二元酸的是,既屬于含氧酸又屬于二元酸的是。

A.H2SO4B.H2sC.HC1D.H2CO3E.HNO3F.H3PO4

例題3、（1）鹽類的分類方法很多。從組成上分，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，什么是

正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽？從酸根離子分，可分為無(wú)氧酸鹽和含氧酸鹽；從酸和堿的強(qiáng)弱分，可分

為強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽等?！?/p>

（2）（提升）下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽的是,屬于含氧酸的酸式鹽的

是，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是,屬于弱酸的酸式鹽的是，屬于復(fù)鹽的

是。

A.Na2s。4B.NaHCChC.NaHSO4D.KA1（SO4）2E.CaCOsF.NaCl

2、物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接

初中化學(xué)苜點(diǎn)區(qū).高中化學(xué)

11

四種反應(yīng)基本類蟄表達(dá)式11「氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)A?B=AB!FeA?3co=2Fe?KO,|T氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系

（初中化學(xué)f點(diǎn)）J_

分解反應(yīng)AB=A?B一贏化還原反應(yīng)方程式配平

-?高子反應(yīng)

置換反應(yīng)A*BC=AC?B?SCN_二3c^）］L

（高中化學(xué)盲點(diǎn)）|T離子方程式

復(fù)分解反應(yīng)AB*CD=AD*BC

1一化學(xué)反應(yīng)中能量變化與熱化學(xué)方程式

例題4、對(duì)于如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO=A=2Fe+3CO2

（1）從初中學(xué)習(xí)過(guò)的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個(gè)嗎？

（2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)ezCh-Fe屬于反應(yīng)，CO-CCh屬于反應(yīng)，整個(gè)

反應(yīng)Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2屬于反應(yīng)。

作業(yè)

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的繼承與延伸點(diǎn)的銜接

初中化學(xué)高中化學(xué)

<1）同位素概念

（2）原子、離子電子式

（3）粒子電性關(guān)系

<4）粒子質(zhì)量關(guān)系

<5）原子核外電子排布規(guī)律

（6）原子核電子四個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

<7）原子核外電子排布式、軌道排布式

（8）元素周期律、元素周期表

（9）離子鍵

（10）共價(jià)鍵

<11）電子式表示化合物形成過(guò)程、

「茄子

例題5、已知原子的基本結(jié)構(gòu)如圖，質(zhì)子是正電荷的基本單位,「原子核4（正電）

電子是負(fù)電荷的基本單位。回答下列問(wèn)題：原子J（正電）I中子

（電中性）I電子（電中性）

（負(fù)電）

（1）為什么H+就是質(zhì)子？_______________________________________

（2）為什么在原子中存在下列關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？

（3）一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個(gè)中子的質(zhì)量，都是一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍。請(qǐng)你理解回答：

①為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？___________________________________________________

②為什么在化學(xué)反應(yīng)中，電子的得失在化學(xué)計(jì)算中不必考慮原子的相對(duì)質(zhì)量變化？例如我們認(rèn)為鈉原

子（Na）與鈉離子（Na+）的相對(duì)質(zhì)量都為23。__________________________________________________

（4）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都為1,那么一個(gè)原子的近似相對(duì)質(zhì)量，又稱質(zhì)量數(shù)（A）。

即：質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對(duì)質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)（A）與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）存在什么關(guān)系？_

（5）為了用一種符號(hào)表示某元素的某一種原子，通常的做法是：

①用元素符號(hào)代表此元素；

②在元素符號(hào)的左下方標(biāo)出質(zhì)子數(shù)；

③在元素符號(hào)的左上方標(biāo)出質(zhì)量數(shù)。

某一個(gè)鈉原子中含有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，請(qǐng)你寫(xiě)出這個(gè)鈉原子的原子符號(hào)o

4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)（新增）

①常見(jiàn)儀器的認(rèn)識(shí)和使用

L固體藥品的取用

②藥品的取用一L液體藥品的取用

.）化學(xué)實(shí)驗(yàn)

”且「托盤(pán)天平的使用

基本操作③物質(zhì)的稱量［量筒的使用

④物質(zhì)的分離一過(guò)述操作

①氧氣、氧氣的性質(zhì)實(shí)聆

②碳、鐵的性質(zhì)實(shí)臉

物質(zhì)性質(zhì)

(2)③燃燒條件的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)■④CO、CO2的性盾實(shí)驗(yàn)

⑤致堿鹽的性質(zhì)實(shí)臉

「①氧氣的制取

(3)物質(zhì)曳備

實(shí)聆V-②氧氣的制取

L③二氧，化碳的制取

（4）定量試驗(yàn)無(wú)（初中盲點(diǎn)區(qū)）一過(guò)渡高中化學(xué)學(xué)習(xí)

實(shí)驗(yàn)探究與實(shí)—「①實(shí)臉探究過(guò)程與評(píng)價(jià)I

(5)士②實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)

無(wú)（初中盲點(diǎn)區(qū)）一過(guò)渡高中學(xué)引

（6）有機(jī)化學(xué)實(shí)聆無(wú)（初中盲點(diǎn)區(qū)）一過(guò)渡高中學(xué)習(xí)|

例題6、（2008?湖北宜昌中考4）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（D）

A.熄滅酒精燈B.傾倒液體C.氣體驗(yàn)滿D.液體過(guò)濾

例題7、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀固體與少量二氧化鐳粉末混合加熱制取02的發(fā)生裝置圖如右圖所示。若實(shí)驗(yàn)

室利用氯化鍍固體和消石灰粉末混合加熱制取氨氣的。問(wèn)：

（1）能否用右圖裝置制取氨氣呢？（填“能”、“不能”）。

(2)若氨氣的密度小于空氣，且極容易溶于水，則應(yīng)該采用的收集方法是

5、化學(xué)計(jì)算方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接

初中化學(xué)計(jì)算高中化學(xué)計(jì)算

①依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(重點(diǎn))物質(zhì)的量①求化學(xué)式、分子式的計(jì)算

②多步化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

②化學(xué)方程式的計(jì)算③過(guò)量計(jì)算

物質(zhì)的量④混合而留計(jì)算

初中化學(xué)計(jì)算要求：◎反應(yīng)執(zhí)并算

有關(guān)計(jì)算⑥化學(xué)最應(yīng)速率和化學(xué)平衡計(jì)算

(1)規(guī)范計(jì)算步姿

(2)掌握利用比例關(guān)系計(jì)算的方法

算

關(guān)格

法

高中化學(xué)計(jì)算要求：①比例

法

量

②差

法

計(jì)算依據(jù)的多樣性式

(1)系

③關(guān)

計(jì)算方法的多樣化法

(2)恒

④守

法

值

⑤極

法

算

決定⑥估

法

值

特

@.

例題8、某種含有MgBn和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%,求浪(Br)元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)xMg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br

原子數(shù)xBr元素的化合價(jià)數(shù)值+0原子數(shù)xO元素的化合價(jià)數(shù)值。

設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則

^x2=—xl+10°-38-4-%2

248016。=40（克）

故Br%=40%?

例題9、4?？?2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5

克，通過(guò)計(jì)算指出該金屬的名稱。

解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化

學(xué)式為RO,式量為m,

則RO—RCI2質(zhì)量增加

m55

4.0克(9.5—4.0)克

m=40o故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為40—16=24,屬于鎂元素。

作業(yè)

一、選擇題

1.對(duì)于下列社會(huì)生活中的問(wèn)題，認(rèn)識(shí)正確的是

A.“煤氣中毒”指的是CO中毒

B.工業(yè)酒精引起的中毒是乙醇含量過(guò)高引起的

C.“綠色食品”是指綠顏色的食品

D.“白色污染”泛指白色物質(zhì)引起的污染

2.重金屬離子有毒（重金屬一般指密度大于4.5g/cm3的金屬）。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定

毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba"離子，如果將甲、乙兩廢液按一定比例混合，堿性、

毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是

A.Ag，和g-B.Cu"和C.K一和SO廣D.Ci?和SO產(chǎn)

3.下列敘述中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.冰融化成水B.常溫下，氫氣與氧氣混合

C.銅棒投入到硫酸亞鐵溶液中D.二氧化碳?xì)怏w通入到澄清石灰水中

4.化學(xué)知識(shí)中有很多的“相等”，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等B.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C.在化合物里，元素正價(jià)總數(shù)和負(fù)價(jià)總數(shù)的絕對(duì)值相等

D.參加中和反應(yīng)的氫離子個(gè)數(shù)與氫氧根離子個(gè)數(shù)相等

5.R元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則下列說(shuō)法不正確的是

該粒子容易得電子該粒子的核外有3個(gè)電子層

R元素為金屬元素R元素的原子有11個(gè)電子

6.現(xiàn)有CO、CO2等混合氣體，小芳同學(xué)按如下順序進(jìn)行操作（如圖所示裝置中，a是彈簧夾,

稀硫酸

82、CO->1

aOH溶液

b是分液漏斗活塞）：①關(guān)b開(kāi)a；②通入混合氣體；③收集氣體；④關(guān)a開(kāi)b；⑤收集氣體。通過(guò)上述

操作小芳A.只收集到CO氣體

B.只收集到CO2氣體

C.先收集到CO氣體，后收集到CO2氣體

D.先收集到CO?氣體，后收集到CO氣體

7.小芳做探究性實(shí)驗(yàn)：用稱量法測(cè)定鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物。發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在充足的氧氣中燃燒得到7.82g

固體。小芳排除其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則實(shí)驗(yàn)中得到的固體產(chǎn)物可能是

A.Fe3。，和Fe的混合物B.FesO,和FeO的混合物

C.Fe：Q和Fez。：,的混合物D.FesO,、FeO和Fe的混合物

8.燃放鞭炮不僅容易引發(fā)火災(zāi)，而且會(huì)產(chǎn)生噪聲、紙屑.粉塵及有毒氣體，造成環(huán)境污

染。其中一種是無(wú)色、具有刺擻性氣味的有毒氣體，組成該氣體的兩種元索質(zhì)量相等，則這種有毒氣

體是高考資源網(wǎng)

A.COB.S02C.N02D.H2s

9.甲醛（化學(xué)式為CIIQ）是一種對(duì)人體有毒害的物質(zhì)，是室內(nèi)裝飾材料釋放的主要污染物之一，也是一

些不法分子為了增強(qiáng)食品耐煮、防腐等能力，不顧人們的身體健康而經(jīng)常使用的一種添加劑和浸泡劑.

國(guó)家為此對(duì)甲醛的使用進(jìn)行了嚴(yán)格控制并嚴(yán)厲打擊不法行為。下列關(guān)于甲醛的說(shuō)法正確的是

A.甲醛是由碳、氫、氧三種元索組成的化合物

B.甲醛是由碳和水分子構(gòu)成的物質(zhì)

C.甲醛分子是由碳原子、氫分子、氧原子構(gòu)成的物質(zhì)

D.甲醛由1個(gè)碳元素、2個(gè)氫元素、1個(gè)氧元素組成物質(zhì)

10.某白色粉末可能含有CaCb、N&SO,、Ba（NO，、K￡。；中的一種或幾種。把該粉末放入足量水中，充

分?jǐn)嚢瑁邪咨蝗芪锂a(chǎn)生。過(guò)濾，向不溶物中加入稀鹽酸，不溶物全部溶解。向?yàn)V液中加入BaCk

溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。有關(guān)該粉末的說(shuō)法正確的是

A.肯定有Ba（N03B.肯定有K￡Oa

C.肯定有Na2solD.肯定有CaCk

11.右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線g|

得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是鳧

A.t」C時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?萬(wàn)Q—一N

B.由tJC升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變K；

C.M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度?---------1-----------三―.

D.N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低°”溫度9

12.燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)溶液的pH變化如圖所示。則符合該變化的

一組物質(zhì)

Xy

ANaOH溶液稀HCl（過(guò)量）

B稀H2S04BaCk溶液（少量）

CCa(OH)2C02（適量）

D稀112sol1120

二、填空題（除16題第（4）問(wèn)2分外，其余每空1分，共25分）

13.1996年，科學(xué)家在字宙深處發(fā)現(xiàn)了HJ和L分子。試問(wèn)答：

（1）1個(gè)離子中含有個(gè)質(zhì)子和個(gè)電子。高考資源網(wǎng)

（2）L屬于（填“混合物氣、單質(zhì)或化合物”）。

14.把等質(zhì)量NaCl、SO3、NazCOLlOHQ三種物質(zhì)分別完全溶于等質(zhì)量的水中，依次得到A、B、C三種溶液,

它們的PH由大到小的順序是（用A、B、C表示，下同），這三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有大到小的是

15.通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)常見(jiàn)的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的離子(填符號(hào))，因此，它

們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：、

_______________________________________……等(寫(xiě)二條即可)。

(2)堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥_____等氣體，氫氧化鈣

胃,笏衣與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：__________________________。

(品薪破能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸

等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

(4)5?12汶川大地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門(mén)要經(jīng)常對(duì)災(zāi)區(qū)水源

進(jìn)行監(jiān)測(cè)，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操

作：______________________________________________________________________

16.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有

CUSOHZnSO八FeSO"的廢液倒

在廢液缸里，如果將廢.,

液直接排放就會(huì)造成水邈僧嚼

污染。于是兒位同學(xué)利

用課余處理廢液，回收

工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖。請(qǐng)回答:

(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是；固體B的化學(xué)式為o

(2)寫(xiě)出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是o

(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量

和O

17.某一由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質(zhì)中的

兩種混合形成的混合溶液，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋼溶液，產(chǎn)

生沉淀的質(zhì)量與加人氫氧化鋼溶液體積的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答：

(1)該混合溶液是由和組成的。

(2)混合溶