高中化學：第一單元 原子結構和核外電子排布

專題五微觀結構與物質的多樣性

考綱導學

考試要

考點考試內容備考解讀

求

(1)原子結構模型的演變a近三年考試主要

人類對原(2)原子的構成、原子符號b考查了原子結

子結構的(3)核素、同位素的概念b構、核素、同位

認識(4)原子核外電子排布的基本規(guī)律(1~18號元素原子結素、化學鍵、晶

c

構)體性質知識、元

(1)元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要素周期表和元素

b

化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)周期律。其中選

元素周期(2)元素周期表的結構，同主族、同周期元素原子核外擇題有兩個試題，

b

表與元素電子排布、元素化學性質的遞變規(guī)律分別是化學用語

周期律(3)主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三和元素周期表、

c

者的關系元素周期律;而電

(4)元素周期表的發(fā)展史、意義與作用b子式的書寫、分

(1)化學鍵的含義a子間作用力、氫

(2)離子鍵、共價鍵的概念和成因b鍵也是必考知識，

微粒之間(3)離子化合物、共價化合物的概念a題型以填空題為

的相互作(4)簡單離子化合物、共價分子的電子式b主。今后復習應

用力(5)簡單共價分子的結構模型、結構式a該抓住基礎知識，

(6)碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系a理清理論的應用，

(7)分子間作用力的含義,分子間作用力對分子構成的b重視題目的難度

物質的某些物理性質的影響提升。

(8)簡單共價分子的空間結構和鍵能a

(9)氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質性質的

b

影響

(1)同素異形體與同素異形現(xiàn)象b

(2)同分異構體與同分異構現(xiàn)象b

(3)NaCK金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間

從微觀結a

排列方式及相互間作用力

構看物質

(4)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成

的多樣性a

方式

(5)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要

a

特性

第一單元原子結構和核外電子排布

考點一原子結構

即回

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯誤的畫“X”。

(1)一種元素可能有多種核素,也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()

(2)不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同()

⑶核聚變如科+汨一狙e+小,因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化()

(4)中子數(shù)不同而質子數(shù)相同的微粒一定互為同位素()

(5)通過化學變化可以實現(xiàn)力與饞0間的相互轉化()

(6皮C1與若C1得電子能力幾乎相同()

答案⑴J(2)J(3)X(4)X(5)X(6)V

2.現(xiàn)有下列9種微粒:擔、：H、：工、：，、：N、::Fe\::Fe/加、四(兒按要求完成下列各

1OO/ZoZoo

題：

⑴;H、%、；H分別是氫元素的一種，它們互稱為o

⑵互為同素異形體的微粒是o

⑶北Fe"的中子數(shù)為,核外電子數(shù)為o

(4)上述9種微粒中含有種元素。

答案(1)核素同位素

⑵;6。,和藍

(3)3024

(4)5

1

1,原子的構成

I—中子=i同位素

愿于核卜一質母數(shù)一近似相對原子質量

I—質子，核電荷數(shù)—>決定元素種類

原子

---------.l最外層電子數(shù)一決定主族元素的化學性質

核外電子H

_________各層電子數(shù)

2.原子中的等量關系

⑴質量數(shù)(⑷=①質子數(shù)(力+②中子數(shù)(助°

(2)質子數(shù)二③原子序數(shù)二④核電荷數(shù)二⑤核外電子數(shù)。

3.同位素、核素

⑴概念辨析

具有相同⑥核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子

的總稱，同種元素可有多種不同的核素

.具有一定數(shù)目的⑦質子和一定數(shù)目的⑧中子

的一種原子

同位素

⑨質子數(shù)相同,⑩虹數(shù)不同的同一元素的不同

-核素的互稱

(2)同位素的特征

a.相同存在形態(tài)的同位素，化學性質?幾乎完全相同，物理性質?不同。

b.天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)一般?」S^。

(3)常見的重要核素及其應用

235n18。

核素92U?」4屋包8U

用途核燃料?用于考古斷代制?氫彈示蹤原子

歸納總結

±x

外產中各符號的含義及應用

元素化合價

'L微粒所帶電荷數(shù)

x原子的質量數(shù)—4g4士

元素X的糜■子數(shù)—Z八m-*1個該微粒中所含原子的個數(shù)

同位素、同素異形體、同分異構體、同系物“四同”的比較

1.“四同”的比較

同位素同素異形體同分異構體同系物

質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素組成的結分子式相同，結結構相似,在分子組成上相

概

同一種元素的不同原子之間構不同的單質之間構不同的化合物差一個或若干個“CH」原

念

互為同位素互為同素異形體互為同分異構體子團的物質互稱同系物

對一般為有機化合

原子之間單質之間有機化合物之間

象物之間

化

學相似,一定條件下可能相似也可能

幾乎完全相同相似

性可以相互轉化不同

質

實甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、

123

擔、盧、淚金剛石與石墨、?60乙酸與甲酸甲酯

例丙烯

2.同位素的“六同三不同”

質子數(shù)相同、「同一元案介廣中子數(shù)不同

核電荷數(shù)相同立置相同不—質量數(shù)不同

核外電子數(shù)相同1~、化學性質幾乎相同物理性質不同

題組一原子組成及數(shù)量關系判斷

1.已知R??有6個中子,核外有a個電子,表示R原子符號正確的是()

A.%RB.d舉

a+b+2r)

C.a+2RD.償

答案C依據(jù)陽離子核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)，可知質子數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+所帶電

荷數(shù),R"核外有a個電子,所以其質子數(shù)為/2;依據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),R"有6個中子,所以

其質量數(shù)為a+2+爪R原子符號為。常%

規(guī)律總結

(1)任何微粒中，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，但質子數(shù)與電子數(shù)不一定相等,如陰、陽離子。

(2)有質子的微粒不一定有中子,如'H;有質子的微粒不一定有電子,如Ho

2.已知R元素的某種同位素能形成離子化合物A凡,其中A的化合價為+%該化合物中一個R微

粒的核外電子數(shù)是a,核內中子數(shù)是b,則xg該同位素的原子所含電子的物質的量的數(shù)值為

()

A.x,(a+m)B.x,(a+m)

a+m+ba-m+b

x?ax?(a-ni)

rC.------nD.-------------

Q+匕a-m+b

答案D該離子化合物中R的化合價是-r,該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)是a,則R的質

子數(shù)是核內中子數(shù)是b,則R的質量數(shù)是a-nfrb,因此xg該同位素的原子所含電子的物質

的量為一--乂而mol=""m)molo

a-m+ba-m+b

名師點撥

原子、離子中粒子間的數(shù)量關系

(1)質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。

(2)離子電荷=質子數(shù)-核外電子數(shù)。

(3)質量數(shù)(⑷=質子數(shù)(0+中子數(shù)(加。

(4)陽離子的質子數(shù)(0=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)。

(5)陰離子的質子數(shù)⑵=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)。

題組二同位素、核素、同素異形體

3.羔是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)

生放射性物質泄漏。下列有關的敘述正確的是()

A.的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

B.口】1的原子序數(shù)為131

C.II11的原子核外電子數(shù)為78

D.易”的化學性質與《‘I不同

答案A該原子中的質子數(shù)為53,中子數(shù)為131-53=78>53,A項正確；原子序數(shù)等于質子數(shù)，故

理1的原子序數(shù)為53,B項錯誤;該原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=53,C項錯誤；導I與黃,I的質

子數(shù)、核外電子數(shù)及核外電子排布完全相同,故它們的化學性質相同,D項錯誤。

4.下列各組物質既不屬于同位素，也不屬于同素異形體的是()

1618

A.0和0B.H20和H202

CO?和O3D.金剛石、石墨和富勒烯(金)

答案B%和聞質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素,A項錯誤;水和雙氧水是由氧元素和

氫元素組成的不同化合物,既不屬于同位素,也不屬于同素異形體,B項正確;0?和Os都是由氧元

素組成的不同單質，故互為同素異形體,C項錯誤;金剛石、石墨和富勒烯(CQ都是由碳元素組成

的不同單質，故互為同素異形體,D項錯誤。

考點二原子核外電子的排布

的1蜀

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯誤的畫“X”。

(1)電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠()

(2)稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子()

(+16)2^6

(3)硫離子的結構示意圖：()

(4)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a〉l),則該原子核外電子排布只有兩層

()

(5)最外層電子數(shù)相同的元素,其化學性質一定相同()

答案⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X

2.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號元素中,

滿足上述關系的元素共有()

A.1對B.2對C.3對D,4對

答案B

1.同一種原子中各電子層之間的關系

電子層能量的關系(由低到高)從K-Q能量逐漸①升高

電子層離核遠近的關系(由近到遠)從KfQ離核越來②越遠一

2.原子核外電子排布的一般規(guī)律

(1)核外電子一般總是先排布在③能量較低的電子層里。

(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為④2//個。

(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過⑤8個(K層為最外層時不超過⑥2個)。

(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過⑦18個,倒數(shù)第三層不超過⑧32個。

3.核外電子排布的表示方法:原子或離子結構示意圖

?原子核

元素符號--Na281--⑩層內電子數(shù)

?核內質子數(shù)或核電荷數(shù)，

尋找10電子和18電子微粒的思維模板

1.10電子微粒

以Ne為核心,推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的金屬元素形成的微粒。

「，出發(fā)點

tt25<

CH4*—NH3-H,O-HFTNe|->Na+—?Mg--AI

NH；H,O*

2.18電子微粒

以Ar為核心,推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的金屬元素形成的微粒。

一F、一OH、一叫、—CH,|

(9電子微粒x2)

cn—cn、H2N—NH2.F—F、F—CH3>CHS—OH

題組一核外電子排布規(guī)律及應用

1.元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個電子。X和Y所形成

的穩(wěn)定化合物的摩爾質量為()

A.148g,mol-1B.100g?mol'

C.90g,mol_1D.38g,mol:

答案BK層是最里層，有2個電子,M層與K層電子數(shù)相同，所以M層有2個電子，所以K、L、

M層電子數(shù)分別是2、8、2,所以X是Mg(鎂)；丫的匕層上有5個電子，說明沒有全充滿，所以K、

L層電子數(shù)分別是2、5,所以Y是N(氮)。Mg和N形成的穩(wěn)定化合物為卜尼岫,摩爾質量：(3X

24+2X14)g,mol'=lOOg,moT'o

2.核電荷數(shù)為P18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子()

A.只有4種

B.只有3種

C.只有2種

D.只有1種

答案D核電荷數(shù)為r18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子只有0原子。

規(guī)律總結

短周期常見原子的特殊的電子層結構

(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。

(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是Co

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是0。

(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。

(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。

(8)內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Po

⑼電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Alo

（10）電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li。

（11）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、So

（12）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有0。

題組二化學用語的使用

3.（2021浙江“七彩陽光”返校聯(lián)考）下列表示正確的是（）

A.上0的球棍模型：（Q

B.乙醛的結構簡式:CH30cH3

C.中子數(shù)為8的碳原子:注C

D.次氯酸的結構式:H—Cl—0

答案CA是水分子的比例模型，故A錯誤；乙醛的結構簡式為CH3cH20cH2cH力故B錯誤；中

子數(shù)為8的碳原子的質量數(shù)為14,其核素表示為鏟C,故C正確;次氯酸結構式為H-0-C1,故D

錯誤。

4.（2021浙江“山水聯(lián)盟”開學考）下列有關化學用語表示正確的是（）

（^18）2^8

A.歌）2的離子結構示意圖：

H

B.NHJI的電子式：［H:N

H

c,水分子的比例模型：80

D.鍵線式43表示的有機物是CH,

答案B氧是8號元素，故離子結構示意圖中核電荷數(shù)為8,A錯誤;NH,H是離子化合物，電子式

H

為：［H:N:,B正確;氫原子的半徑小于氧原子的半徑，故C錯誤;鍵線式表示的有

H

機物分子含4個碳原子,D錯誤。

?IBS

1.（2020上海,4,2分）下列微粒中電子數(shù)大于質子數(shù)的是)

故

兒H30+

Ba.?

C18O

8

答案BHO中電子數(shù)是10,質子數(shù)是11,電子數(shù)小于質子數(shù),A不符合題意;中電子數(shù)是10,

質子數(shù)是8,電子數(shù)大于質子數(shù),B符合題意；|80中電子數(shù)是8,質子數(shù)是8,電子數(shù)等于質子數(shù),C

不符合題意；中電子數(shù)是8,質子數(shù)是8,電子數(shù)等于質子數(shù),D不符合題意。

2.（2020課標I,11,6分）1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用a粒子（即氨核,He）轟擊金屬

原子"zX,得到核素羿2丫,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

2X+狙e-z2Y+H

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

A.夕X的相對原子質量為26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸

答案B依據(jù)質量數(shù)守恒得m4=30+1,推出上27。再結合X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,X為

W

金屬元素,可推出X的核電荷數(shù)為13,故X為Al;Y的核電荷數(shù)為15,故Y為P。A項,ZX的相

對原子質量不為26,錯誤;B項,鋁元素和氯元素可以形成三氯化鋁,磷元素可以和氯元素形成三

氯化磷,正確;C項,原子半徑:ADP,錯誤;D項,磷元素可以形成HF。?、H3P。3、H3P04等含氧酸,錯

誤。

3.（2020浙江1月選考,6,2分）下列表示不正確的是（）

A.羥基的電子式：?0:H

B.乙烯的結構簡式:CH2cH2

(+17)

C.氯原子的結構示意圖

D.NH:i分子的球棍模型：*人

答案B書寫結構簡式時碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結構簡式應為CH,-CH?。

4.(2019浙江4月選考,7,2分)下列表示不正確的是)

A.次氯酸的電子式H:C1:0:

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的結構簡式CHz-CHz

D.原子核內有8個中子的碳原子e4C

答案A次氯酸分子中氫原子不直接與氯原子結合，正確的電子式應為H:0:Cl：o

5.(2018浙江4月選考,8,2分)下列表示正確的是()

(+16)2^

A.硫原子結構示意圖「九〃B.乙快的結構簡式CHCH

C.乙烯的球棍模型D.NaCl的電子式Na:Cl:

(+16)286

答案C硫原子結構示意圖為〃，故A錯誤；乙快的結構簡式為CH三CH,故B錯誤；乙烯

的球棍模型為cT-,故C正確;NaCl的電子式為Na[:C1,故D錯誤。

6.（2021浙江1月選考,5,2分）下列表示正確的是)

o

A.甲醛的電子式H:C:H

B.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的鍵線式

D.甲酸乙酯的結構簡式CH￡00CH：；

答案BA項,0的周圍還有四個電子未畫出;C項中鍵線式命名應是3-甲基戊烷;D項中結構簡

式對應的名稱是乙酸甲酯;故選B。

夯基提能作業(yè)

A組基礎題組

1.（2020浙江淳安中學月考）如圖為原子結構模型的演變圖,其中①為道爾頓原子模型,④為近代

量子力學原子模型。下列排列順序符合歷史演變的一組是（）

?①e②o③o④?⑤

A.①③②⑤④

B.①②③④⑤

C.①⑤③②④

D.①③⑤④②

答案A①表示實心球模型,為道爾頓原子模型，于19世紀初提出;③為“葡萄干面包式”結

構，于1904年提出;②為盧瑟福原子模型，于1911年提出;⑤為玻爾的軌道模型，于1913年提出;

④為近代量子力學原子模型，即電子云模型，于1926年提此因此按照時間先后順序排列是①③

②⑤④。

2.（2020浙江4月聯(lián)考）下列有關說法正確的是（）

A.上0與DzO互為同位素

B.CO?和C0屬于同素異形體

C.乙醇與甲醴互為同分異構體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

答案CH與D互為同位素，故A錯誤;CO?和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質，不屬于同素

異形體,故B錯誤；乙醇與甲醛分子式相同,結構不同,互為同分異構體,故C正確;葡萄糖是單糖、

蔗糖是二糖,不互為同系物,故D錯誤。

3.（2021浙江“山水聯(lián)盟”開學考）下列說法正確的是（）

A.CH3COOCH2cH3和CH3cH2OOCCH3互為同分異構體

B.甘油和酒精互為同系物

C.金剛石、石墨、Ce?；橥禺愋误w，金剛石轉化為石墨是化學變化

D%、D2、T2互稱為同位素

答案CCH￡OOCH￡H：,和CHCHQOCCH：；是同一種物質乙酸乙酯,故A錯誤;甘油是丙三醇,酒精是

乙醇，二者結構不相似,不是同系物,B錯誤;金剛石、石墨、均是碳的不同單質，互為同素異

形體，金剛石轉化為石墨，物質本身發(fā)生了改變,是化學變化,C正確;乩、D”T?是氫的不同單質，

同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,D錯誤。

4.（2021浙江嘉興9月教學測試）下列表示不正確的是（）

????

A.次氯酸的電子式:H:C1:0:

B.Mg??結構示意圖：?》

C.濱乙烷的結構簡式:CH3cH?Br

D.甲烷分子比例模型:8

答案A次氯酸為共價化合物，其正確的電子式為H:0:C1:,A錯誤;Mg失去兩個電子得到

Mg。M葭的離子結構示意4圖為?B正確;CH3cH所為浪乙烷的結構簡式,C正確；甲烷分子為

正四面體結構,其比例模型為D正確。

5.(2020浙江寧波“十?！?月聯(lián)考)下列說法正確的是()

A.至8Pu與多8(j互為同位素

B.HQ和DQ互為同素異形體

C.醋酸和軟脂酸互為同系物

D.新戊烷和2,2-二甲基丙烷互為同分異構體

238

答案C0”Pu與的8U質子數(shù)不同，因此不互為同位素，故A錯誤;乩0和DQ是化合物,同素異

形體是針對單質而言，故B錯誤;醋酸是CHsCOOH,軟脂酸是C15H31C00H,兩者互為同系物,故C正確;

新戊烷和2,2-二甲基丙烷是同種物質，故D錯誤。

。易錯提醒原子結構與同位素的認識誤區(qū)

⑴原子不一定都有中子,如iHo

(2)質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與OHo

⑶核外電子數(shù)相同的微粒,其質子數(shù)不一定相同,如A1"和Na\F等,N黨與0H等。

(4)不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，如擔與汨;也可能具有相同的中子數(shù)，如針C與我0;

也可能具有相同的質量數(shù)，如$C與尹N;也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同，如狙與記。

(5)同位素的物理性質不同但化學性質幾乎相同。

(6)不同核素之間的轉化屬于核反應,不屬于化學反應。

6.(2021浙江金色聯(lián)盟百校聯(lián)考)下列說法正確的是()

A.H和鞏屬于同素異形體

B.IA族元素都是活潑金屬元素

C.分子式不同的烷煌分子之間一定互為同系物

D.元素都存在有多種核素的現(xiàn)象

答案CA和詛為氫元素不同核素組成的單質，選項A錯誤；IA族元素除了H元素以外，都是

活潑金屬元素,選項B錯誤;烷煌的組成通式是CH*,分子式不同，又同是烷煌,所以一定為同系

物,選項C正確;元素大多數(shù)都存在有多種核素的現(xiàn)象，但F元素就是單核素元素,只有即一種

核素，選項D錯誤。

7.（2020浙江衢州、湖州、麗水聯(lián)考）下列表示正確的是（）

A.乙醴的分子式:CMoO

B.二氧化硅的結構式：o=si=o

（^18）

C.肥。2的離子結構示意圖：

D.二氧化碳分子的比例模型：Q

答案A乙醴的結構簡式為CH3cH20cH2cH”分子式為CH。。,故A正確;二氧化硅為原子晶體，二

氧化硅中不存在硅氧雙鍵,故B錯誤；望O'是由氧原子得到兩個電子形成的離子,質子數(shù)為8,離

子結構示意圖為④故C錯誤;二氧化碳分子為直線形分子,碳原子半徑大于氧原子半徑,正

確的比例模型為8D,故D錯誤。

8.（2020浙江杭州高三下質檢）下列化學用語的表示正確的是（）

A.HC10電子式:H:C1:0:

B.丙烯醛的結構簡式:CHz-CH—COH

（+16）2^8

CCS'的結構示意圖

D.CO2分子的比例模型：Q

答案CHC10中,H原子最外層有1個電子，達到穩(wěn)定結構需要形成1對共用電子對;0原子最

外層有6個電子,達到穩(wěn)定結構需要形成2對共用電子對;C1原子最外層有7個電子,達到穩(wěn)定

結構需要形成1對共用電子對。因此0分別和H、C1形成一對共用電子對，其電子式為

????

H:0:Cl:,A錯誤。醛基的結構簡式為一CHO,則丙烯醛的結構簡式為CU-CHCH0,B錯誤。S為

16號元素,得到2個電子,形成S2；其結構示意圖為④為,C正確。CO?為直線形分子,其比例模

型為80,D錯誤。

9.下列說法正確的是（）

A.等質量的乙快和苯完全燃燒生成水的質量不相等

B.乙烯分子中所有原子共平面

C.甲醛（HCHO）和乙二醛（OHC—CHO）互為同系物

D.'八CHa和CH3互為同分異構體

答案BA項，乙快和苯的最簡式相同,所以燃燒等質量的乙快和苯生成的水的質量相等，錯

誤;B項，乙烯分子中6個原子在一個平面上,正確;C項，甲醛含有一個醛基，乙二醛含有兩個醛

基,二者結構不相似,不是同系物,錯誤;D項,二者是同一種物質，錯誤。

B組提升題組

10.（2020浙江寧波“十?！?月聯(lián)考）下列表示正確的是（）

A.鎂離子的結構示意圖:Mg"

B.二氧化硅的分子式:Si。？

C.乙醇的結構簡式:CH3cH20H

D.水分子的球棍模型：oQo

答案C鎂離子的結構示意圖是D次故A錯誤;二氧化硅是原子晶體，化學式為SiOz,故B錯

誤;CH3cH20H是乙醇的結構簡式,故C正確；oQ□是水分子的比例模型，故D錯誤。

11.（2020浙江德清第三中學質量檢測）下列說法不正確的是（）

A.氣和%為不同核素

B.金剛石和C6?；橥禺愋误w

C.H和2H2互為同位素

D.氧原子（⑶）的結構示意圖為④》

答案C1和13c質子數(shù)相同、中子數(shù)不同,是碳元素的不同核素，故A項正確;金剛石和Ce。是

由同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B項正確;質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元

素的不同原子互稱為同位素，故C項錯誤;氧原子（%）的核電荷數(shù)為8,其結構示意圖為④5,

故D項正確。

12.（2020浙江Z20聯(lián)盟第三次聯(lián)考）下列說法正確的是（）

A.某種元素可能存在多種核素

B.單核離子最外層電子數(shù)一定滿足8e或2e的穩(wěn)定結構

C.元素的性質隨著元素相對原子質量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律

D.周期表中元素種類最多的族是vm族，vm族有三個縱列

答案A單核離子最外層電子數(shù)不一定滿足8e或2e.的穩(wěn)定結構，也可能為0,如H，最外層電子

數(shù)為0,故B錯誤;元素周期律指元素的性質隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）

的遞增呈周期性變化的規(guī)律,并不是隨著相對原子質量的遞增呈周期性變化，故C錯誤;元素周

期表中元素種類最多的是HIB族,包含偶系和鋼系元素,故D錯誤。

13.（2020浙江桐鄉(xiāng)第一中學檢測）下列說法正確的是（）

A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動

B.任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子構成的

4040

C.耨Ar、］/、20Ca的質量數(shù)相同，所以它們互為同位素

D.核素指一種原子,而元素是指一類原子

答案D在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內活動，故A錯誤;犯原子不含

4040

中子，故B錯誤；得Ar、1J、20Ca的質子數(shù)不相同，所以它們不互為同位素，故C錯誤;核素指一

種原子,而元素是指質子數(shù)相同的一類原子,故D正確。

14.（2020浙江杭州高三下質檢）下列說法正確的是（）

A.a粒子散射實驗推動了帶核的原子結構模型的建立

B.第三周期元素原子半徑一定比第二周期元素原子半徑大

C.0的非金屬性強于S,故H20的沸點比H2s的沸點高

D.元素周期表中，除稀有氣體元素外,最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族

答案A盧瑟福根據(jù)a粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的原子結構模型，故A正確;Li原子半徑大

于第三周期某些元素原子半徑,第三周期元素原子半徑不一定比第二周期元素原子半徑大,故B

錯誤;分子間可以形成氫鍵,所以HQ的沸點比H2S的沸點高,故C錯誤;鎂和鐵最外層都有2

個電子,鎂位于HA族、鐵位于VIII族,最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族,故D錯誤。

15.（2020浙江溫州4月聯(lián)考）下列表示正確的是（）

H

A.氨