2020年高考真題+高考模擬題 專項(xiàng)版解析匯編 化學(xué)-09 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（教師版）

PAGEPAGE1專題09反應(yīng)速率、化學(xué)平衡20202020年高考真題1．（2020年浙江卷）5?mL?0.1mol?L-1KIA．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入FeSO4D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=〖答案〗D〖解析〗A．加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；B．將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I?物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I?一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C．加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2〖答案〗選D。2．（2020年浙江卷）一定條件下：2NO2(g)A．溫度0℃、壓強(qiáng)50?kPa B．溫度130℃、壓強(qiáng)C．溫度25℃、壓強(qiáng)100?kPa D．溫度130℃、壓強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)中，溫度高的為130℃，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D?！即鸢浮綖镈。3．（2020年江蘇卷）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值〖答案〗BD〖解析〗A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確；C．使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確。綜上所述，〖答案〗為BD。4．（2020年天津卷）已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B．由實(shí)驗(yàn)①可推知△H<0C．實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：〖答案〗D〖解析〗A．1個(gè)[Co(H2O)6]2+中含有18個(gè)σ鍵，1個(gè)[CoCl4]2?中含有4個(gè)σ鍵，等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2?所含σ鍵數(shù)之比為18:4=9:2，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2?、Cl?濃度都減小，[Co(H2O)6]2+、Cl?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2?的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl?結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2?，導(dǎo)致溶液中c（Cl?）減小，平衡逆向移動(dòng)，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2?>[CoCl4]2?，D正確；〖答案〗選D?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題有兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：A項(xiàng)中[Co(H2O)6]2+中不僅有Co2+與H2O分子間的配位鍵，而且每個(gè)H2O分子中還有兩個(gè)O—Hσ鍵；C項(xiàng)中H2O為溶劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體積增大，相當(dāng)于利用“對(duì)氣體參與的反應(yīng)，增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)之和增大的方向移動(dòng)”來理解。5．（2020年新課標(biāo)Ⅲ）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K，0.39)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)?3(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)___________________?！即鸢浮剑?）1∶4變大（2）dc小于（3）或等（4）選擇合適催化劑等〖解析〗〖祥解〗根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，可以確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從圖中找到關(guān)鍵數(shù)據(jù)確定代表各組分的曲線，并計(jì)算出平衡常數(shù)。根據(jù)催化劑對(duì)化反應(yīng)速率的影響和對(duì)主反應(yīng)的選擇性，工業(yè)上通常要選擇合適的催化劑以提高化學(xué)反應(yīng)速率、減少副反應(yīng)的發(fā)生?！驹斘觥?1)CO2催化加氫生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2CO2+6H2?CH2=CH2+4H2O，因此，該反應(yīng)中產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1：4。由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(C2H4)變大。(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物的初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖中曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3、d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:4，則結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d，表示二氧化碳變化曲線的是c。由圖中曲線的變化趨勢(shì)可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H小于0。(3)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1Mpa建立平衡。由A點(diǎn)坐標(biāo)可知，該溫度下，氫氣和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.39，則乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為水的四分之一，即，二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為氫氣的三分之一，即，因此，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(MPa)?3=(MPa)?3。(4)工業(yè)上通常通過選擇合適的催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題確定圖中曲線所代表的化學(xué)物質(zhì)是難點(diǎn)，其關(guān)鍵在于明確物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)之比等于各組分的物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（在初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的前提下，否則不成立）。6．（2020年山東新高考）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：(1)_________kJ?mol?1。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為__________mol﹒L?1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__________；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號(hào))。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓〖答案〗（1）+40.9（2）（3）乙p1、p2、p3T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響（4）A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；利用三個(gè)反應(yīng)，進(jìn)行濃度和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；結(jié)合圖形根據(jù)勒夏特列原理考慮平衡移動(dòng)的方向，確定溫度和壓強(qiáng)變化時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率之間的關(guān)系得到相應(yīng)的〖答案〗?！驹斘觥?1)根據(jù)反應(yīng)I+II=III，則△H3=△H1+△H2=?49.5kJ?mol?1+(?90.4kJ?mol?1)=+40.9kJ?mol?1；(2)假設(shè)反應(yīng)II中，CO反應(yīng)了xmol，則II生成的CH3OH為xmol，I生成的CH3OH為(a?x)mol，III生成CO為(b+x)mol，根據(jù)反應(yīng)I：，反應(yīng)II：，反應(yīng)III：，所以平衡時(shí)水的物質(zhì)的量為(a?x)mol+(b+x)mol=(a+b)mol，濃度為:；平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1mol?(a?x)mol?(b+x)mol=(1?a?b)mol，H2的物質(zhì)的量為3mol?3(a?x)mol?2x?(b+x)mol=(3?3a?b)mol，CO的物質(zhì)的量為bmol，水的物質(zhì)的量為(a+b)mol，則反應(yīng)III的平衡常數(shù)為：；(3)反應(yīng)I和II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CH3OH的平衡產(chǎn)率減少，所以圖甲表示CH3OH的平衡產(chǎn)率，圖乙中，開始升高溫度，由于反應(yīng)I和II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高一定溫度后以反應(yīng)III為主，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率又升高，所以圖乙表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)I和II是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)I和II平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)III氣體體積不變化，平衡不移動(dòng)，故壓強(qiáng)增大CH3OH的平衡產(chǎn)率增大，根據(jù)圖所以壓強(qiáng)關(guān)系為：p1>p2>p3；溫度升高，反應(yīng)I和II平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以T1溫度時(shí)，三條曲線交與一點(diǎn)的原因?yàn)椋篢1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響；(4)根據(jù)圖示可知，溫度越低，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，所以選擇低溫和高壓，〖答案〗選A?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、勒夏特列原理進(jìn)行圖像的分析，難點(diǎn)為平衡常數(shù)的計(jì)算，巧用了三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行了數(shù)據(jù)的處理，得到反應(yīng)III的各項(xiàng)數(shù)據(jù)，進(jìn)行計(jì)算得到平衡常數(shù)。7．（2020年浙江卷）研究氧化制對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．已知：時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的(隨溫度變化可忽略)。例如：。請(qǐng)回答：(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算_____。②下列描述正確的是_____A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大B．加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動(dòng)C．反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D．恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動(dòng)③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，過程如下：，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量?反應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從的能量，開始(如圖2)。(2)①和按物質(zhì)的量1:1投料，在和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對(duì)“氧化制”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，氧化的主要產(chǎn)物是______，判斷依據(jù)是_______。②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性(生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比)。在，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_____?！即鸢浮?1)①430②AD③(2)①的產(chǎn)率低，說明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速率②選擇性膜吸附，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題中信息用相對(duì)能量求反應(yīng)熱；根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并作出相關(guān)的判斷；根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量和活化能算出中間產(chǎn)物、過渡態(tài)和最終產(chǎn)物的相對(duì)能量，找到畫圖的關(guān)鍵數(shù)據(jù)；催化劑的選擇性表現(xiàn)在對(duì)不同反應(yīng)的選擇性不同；選擇性膜是通過吸附目標(biāo)產(chǎn)品而提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性的，與催化劑的選擇性有所區(qū)別。【詳析】(1)①由圖1的數(shù)據(jù)可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相對(duì)能量分別為?84kJ?mol?1、?393kJ?mol?1、?110kJ?mol?1、0kJ?mol?1。由題中信息可知，?H=生成物的相對(duì)能量?反應(yīng)物的相對(duì)能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+3H2(g)?H3=(?110kJ?mol?1)4?(?84kJ?mol?1)?(?393kJ?mol?1)2=430kJ?mol?1。②A．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度能使其化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故其平衡常數(shù)增大，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，其化學(xué)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B不正確；C．反應(yīng)Ⅲ的產(chǎn)物中有CO，增大CO的濃度，能使反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故其不利于乙烷脫氫，不利于乙烯的生成，C不正確；D．反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在恒溫恒壓下向平衡體系中通入水蒸氣，體系的總體積變大，水蒸氣的濃度變大，其他組分的濃度均減小相同的倍數(shù)，因此該反應(yīng)的濃度商變大（大于平衡常數(shù)），化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。綜上所述，描述正確的是AD。③由題中信息可知，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)是C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)，C2H4(g)、H2(g)、CO2(g)的相對(duì)能量之和為52kJ?mol?1+0+(?393kJ?mol?1)=?341kJ?mol?1；第二步的反應(yīng)是C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，其活化能為210kJ?mol?1，故該反應(yīng)體系的過渡態(tài)的相對(duì)能量又升高了210kJ?mol?1，過渡態(tài)的的相對(duì)能量變?yōu)?341kJ?mol?1+210kJ?mol?1=?131kJ?mol?1，最終生成物C2H4(g)、H2O(g)、CO(g)的相對(duì)能量之和為(52kJ?mol?1)+(?242kJ?mol?1)+(?110kJ?mol?1)=?300kJ?mol?1。根據(jù)題中信息，第一步的活化能較小，第二步的活化能較大，故反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量—反應(yīng)過程圖”可以表示如下：。(2)①由題中信息及表中數(shù)據(jù)可知，盡管CO2和C2H6按物質(zhì)的量之比1：1投料，但是C2H4的產(chǎn)率遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于C2H6的轉(zhuǎn)化率，但是CO2的轉(zhuǎn)化率高于C2H6，說明在催化劑X的作用下，除了發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，還發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，而且反應(yīng)物主要發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，這也說明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速率，因此，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是CO。故〖答案〗為：CO；C2H4的產(chǎn)率低說明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速率。②由題中信息可知，選擇性膜技術(shù)可提高C2H4的選擇性，由反應(yīng)ⅡC2H6(g)+CO2(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)可知，該選擇性應(yīng)具體表現(xiàn)在選擇性膜可選擇性地讓C2H4通過而離開體系，即通過吸附C2H4減小其在平衡體系的濃度，從而促進(jìn)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因而可以乙烷的轉(zhuǎn)化率。故〖答案〗為：選擇性膜吸附C2H4，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題“能量—反應(yīng)過程圖”是難點(diǎn)。一方面數(shù)據(jù)的處理較難，要把各個(gè)不同狀態(tài)的相對(duì)能量算準(zhǔn)，不能遺漏某些物質(zhì)；另一方面，還要考慮兩步反應(yīng)的活化能不同。這就要求考生必須有耐心和細(xì)心，準(zhǔn)確提取題中的關(guān)鍵信息和關(guān)鍵數(shù)據(jù)，才能做到完美。20202020屆高考模擬試題8．（2020年北京市東城區(qū)第二學(xué)期高三4月新高考適應(yīng)試卷）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出D．石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞〖答案〗B〖解析〗A．啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，開啟啤酒瓶，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向生成二氧化碳?xì)怏w的方向移動(dòng)，故能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；B．反應(yīng)H2+I22HI是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變并不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，混合氣體加壓后顏色變深，是因?yàn)镮2的濃度增大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B選；C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，采用加熱的方式將乙酸乙酯不斷蒸出，從而平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C不選；D．石灰?guī)r形成與反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不選；〖答案〗選B。9．（天津市和平區(qū)2020屆高三一模）在300mL的密閉固定容器中，一定條件下發(fā)生Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的反應(yīng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表所示：T/℃2580230K5×10421.9×10﹣5下列說法不正確的是（）A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．230℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為不自發(fā)的反應(yīng)C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L?1D．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10?5〖答案〗B〖解析〗A．圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A正確；B．230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.9×10﹣5，只是說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度低，但仍為自發(fā)的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式，K==2，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L，故C正確；D．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，平衡常數(shù)的倒數(shù)═=2×10?5，故D正確；故〖答案〗為B。10．（成都七中2020屆高三考前熱身考試）某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：編號(hào)溫度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間①20℃0.10mol·L?110mL0.40mol·L?15mL1mL40s②20℃0.10mol·L?110mL0.80mol·L?15mL1mL21s③50℃0.10mol·L?110mL0.40mol·L?15mL1mL5s④80℃0.10mol·L?110mL0.40mol·L?15mL1mL未見藍(lán)色下列說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與c(I?)成正比B．實(shí)驗(yàn)①?④中，應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C．在I?被O2氧化過程中，H+只是降低活化能D．由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)，溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率?！驹斘觥緼．實(shí)驗(yàn)①②中其它條件相同，c(I?)：①<②，且反應(yīng)速率：①<②，所以反應(yīng)速率v與c(I?)成正比，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①?④中，應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，測(cè)定溶液變色的時(shí)間，B錯(cuò)誤；C．在I?被O2氧化過程中，H+除了作為催化劑降低活化能，還作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)④溫度越高，生成的碘單質(zhì)能被氧氣繼續(xù)氧化，所以④不變色，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。11．（杭州高級(jí)中學(xué)2020屆高三仿真模擬）在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比在T2時(shí)的小B．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小C．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol·L?1·min?1D．T1時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(2?x)∶2〖答案〗D〖解析〗A．圖象分析可知先拐先平溫度高，T1＜T2，溫度越高平衡時(shí)生成甲醇物質(zhì)的量越小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故A錯(cuò)誤；B．分析可知T1＜T2，A點(diǎn)反應(yīng)體系從T1變到T2，升溫平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)增大，故B錯(cuò)誤；C．T2下達(dá)到平衡狀態(tài)甲醇物質(zhì)的量nB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝mol?L﹣1?min﹣1，故C錯(cuò)誤；D．T1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為x，則則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比＝，故D正確；〖答案〗選D。12．（杭州高級(jí)中學(xué)2020屆高三仿真模擬）25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。（鹽類的水解影響忽略不計(jì)）下列說法正確的是（）A．在該反應(yīng)過程中，A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.05)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動(dòng)〖答案〗C〖解析〗A．A點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于B點(diǎn)反應(yīng)物濃度，A和B兩點(diǎn)均沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則在該反應(yīng)過程中，A點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．E點(diǎn)混合后溶液的濃度為(0.04L×0.05mol/L)÷0.05L=0.04mol/L，則E點(diǎn)坐標(biāo)為（0，0.04），B錯(cuò)誤；C．由圖可知，平衡時(shí)Fe3+濃度為m，則絡(luò)合離子濃度為0.04?m，SCN?的濃度為(0.01×0.15)÷0.05?3×（0.04?m）=3m?0.09，則K=，C正確；D．t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，溶液總體積增大，濃度減小，向濃度增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。13．（浙江省寧波市五校2020屆高三適應(yīng)性考試）1L恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl2反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，正確的是t/min溫度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0A．T1>T2B．T1時(shí)，反應(yīng)前5min的平均速率為v(Cl2)=0.5mol·L?1·min?1C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D．T2時(shí)，向反應(yīng)后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡時(shí)，c(NOCl)>2mol·L?1〖答案〗D〖解析〗A．其他條件一定下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，單位時(shí)間內(nèi)，T2溫度下，NO的反應(yīng)速率快，因此T1<T2，A錯(cuò)誤；B．T1時(shí)，反應(yīng)前5min，NO的物質(zhì)的量減少了0.5mol，根據(jù)化學(xué)方程式，則Cl2減少了0.25mol，則v(Cl2)=，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，該反應(yīng)在T2溫度下，在8min時(shí)，已經(jīng)達(dá)到平衡，平衡是NO的物質(zhì)的量為1mol。而T1<T2，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；反應(yīng)在T1溫度下，反應(yīng)13分鐘NO的物質(zhì)的量為1mol，與該反應(yīng)在T2下的平衡時(shí)的量相同。其他條件相同下，溫度不同，同一反應(yīng)的平衡狀態(tài)一定不同。因此該反應(yīng)在溫度T1下，反應(yīng)13min還未平衡，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知降低溫度，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．T2時(shí)，向反應(yīng)后的容器中充入2molNOCl(g)，相當(dāng)于再次加入了2molNO和1molCl2，達(dá)到新的平衡時(shí)，其效果相等于壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此c(NOCl)增大，因此c(NOCl)>2mol·L?1，D正確；〖答案〗選D。14．（北京大學(xué)附中2020屆高三化學(xué)階段性測(cè)試）反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在催化劑作用下，于323K和343K時(shí)充分反應(yīng)，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示：下列說法不正確的是A．343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%B．a(chǎn)、b處反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC．要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物D．已知反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則343K時(shí)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，曲線b代表323K的反應(yīng)；要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，就需要使平衡向右移動(dòng)，從此角度出發(fā)進(jìn)行分析；根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，再利用達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?！驹斘觥緼．由圖示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，從圖中讀出343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A正確；B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即va＞vb，B正確；C．由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越大，減少生成物，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率增大，所以要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是升溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)開始時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，則有：，，已知反應(yīng)速率，平衡時(shí)v正=v逆，則有，所以，D正確?！即鸢浮竭xC。15．（江蘇省七市2020屆高三第二次調(diào)研）溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B．圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)＞v(逆)C．向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa:Pb＞6:7〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由反應(yīng)可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時(shí)間，a，b為已達(dá)到平衡點(diǎn)，c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析?！驹斘觥緼．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2轉(zhuǎn)化率為40%，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故B正確；C．向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．由A可知a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)三段式為則b點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa:Pb＞6:7，故D正確；故〖答案〗選：BD。16．（泰安市肥城市2020屆高三適應(yīng)性訓(xùn)練一）利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%B．E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C．E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＞vED．B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為MB＞ME〖答案〗CD〖解析〗A．由圖可知B點(diǎn)處壓強(qiáng)為97KPa，設(shè)起始二氧化氮為1mol，轉(zhuǎn)化率為a，由題意建立如下三段式：由可得，解得a=0.06，即二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6%，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，t2時(shí)刻移動(dòng)了活塞，壓強(qiáng)迅速增大，說明迅速移動(dòng)活塞使針筒體積減小，并保持活塞位置不變后，體系因體積減小而壓強(qiáng)增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，則E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，二氧化氮的物質(zhì)的量是一個(gè)減小過程，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，H點(diǎn)壓強(qiáng)大于E點(diǎn)，則反應(yīng)速率vH＞vE，故C正確；D．由圖可知，B到E的過程為壓強(qiáng)減小的過程，減小壓強(qiáng)平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，由質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，即MB＞ME，故D正確；故選CD。17．（寧夏大學(xué)附屬中學(xué)2020屆高三第五次模擬）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．和的濃度比保持不變B．容器中壓強(qiáng)不再變化C．D．氣體的密度保持不變(Ⅱ)甲醇、乙醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(3)將和按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)生成，如圖1表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用，表示，則_____(填“大于”、“小于”或“等于”)②列出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________。(4)在1.0L恒容密閉容器中投入1mol和2.75mol發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說法正確的是________。A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1＜P2＜P3C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為D．在及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)(5)催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)；m代表起始時(shí)的投料比，即。①圖3中投料比相同，溫度，則該反應(yīng)的焓變_______0(填)。②m=3時(shí)，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示，則曲線b代表的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。(6)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為______(填“陽膜”、“陰膜”)，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________〖答案〗Ⅰ．(1)(2)BⅡ．(3)①大于②（4）AC（5）①＜②CO2（6）陽膜〖解析〗〖祥解〗根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式書寫化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的ΔH，根據(jù)判斷條件是否為“變量”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素比較化學(xué)反應(yīng)速率大小，結(jié)合圖像列三段式進(jìn)行平衡常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)電解池原理進(jìn)行解答?！驹斘觥竣瘢?1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，發(fā)生反應(yīng)為根據(jù)蓋斯定律，②×2?③?①得出：；(2)A．NO2和O2的濃度比始終都不變，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，容器中壓強(qiáng)不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；C．應(yīng)為v正(NO2)=2v逆(N2O5)才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量、氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；〖答案〗選b；Ⅱ．(3)a、b兩點(diǎn)溫度相同，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)曲線A大于曲線B，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率Va大于Vb；(4)A．由圖可知，隨著溫度升高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量在減小，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，作一條等溫線，因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量也越大，所以P1＜P2＜P3，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為0.25mol，則所以K==1.04×10?2；故C正確；D．由圖可知，在p2及512K時(shí)，N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量還小于平衡時(shí)的量，所以應(yīng)該正向移動(dòng)，則v(正)＞v(逆)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC；(5)①由圖3可知，相同壓強(qiáng)下，溫度越高氫氣轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度反應(yīng)向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，△H＜0；②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，根據(jù)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)關(guān)系，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH；(6)由圖分析可知氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，與氫離子結(jié)合生成水，該電極為陰極，則氫離子要透過交換膜a在陰極與氧氣結(jié)合，則交換膜a為陽離子交換膜；陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO?2e?=(CH3O)2CO+2H+。18．（江西省2020屆高三畢業(yè)班新課程教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）（1）①已知反應(yīng)A(g)+B(g)2D(g)，若在起始時(shí)c(A)＝amol?L?1，c(B)＝2amol?L?1，則該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線是_______（選填字母序號(hào)）。②在298K時(shí)，反應(yīng)A(g)2B(g)的KP＝0.1132kPa，當(dāng)分壓為p(A)＝p(B)＝1kPa時(shí)，反應(yīng)速率υ正______υ逆（填“＜”“＝”或“＞”）。③溫度為T時(shí)，某理想氣體反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常數(shù)K為0.25，若以A∶B＝1∶1發(fā)生反應(yīng)，則A的理論轉(zhuǎn)化率為_____％（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（2）富勒烯C60和C180可近似看作“完美的”球體，富勒烯的生成時(shí)間很快，典型的是毫秒級(jí)，在所有的合成技術(shù)中得到的C60的量比C180的量大得多。已知兩個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)：反應(yīng)物3C60，反應(yīng)物C180，則勢(shì)能（活化能）與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系正確的是______（選填字母序號(hào)）。（3）甲醇脫氫和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地會(huì)深度氧化成CO。脫氫法和氧化法涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的lgK隨溫度T的變化曲線如圖所示。寫出圖中曲線①的化學(xué)反應(yīng)方程式________；曲線③的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；曲線②對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)?！即鸢浮剑?）①C②<③33.3（2）B（3）2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）放熱〖解析〗(1)①已知反應(yīng)A(g)+B(g)2D(g)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率跟化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知，A、B減少的量相等，同時(shí)生成2倍的D，故曲線C符號(hào)該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化，〖答案〗為：C；②在298K時(shí)，當(dāng)分壓為p(A)＝p(B)＝1kPa時(shí)，反應(yīng)A(g)2B(g)的Qp=(1kPa)2÷1kPa=1kPa>K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正<v逆；③溫度為T時(shí)，某理想氣體反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，設(shè)A、B的起始量為n，A的理論轉(zhuǎn)化x，建立三段式有：平衡常數(shù)，，A的轉(zhuǎn)化率為33.3%；(2)富勒烯的生成時(shí)間很快，典型的是毫秒級(jí)，在所有的合成技術(shù)中得到的C60的量比C180的量大得多，這句話的完整理解是“單位時(shí)間內(nèi)生成C60的量多——速率快”，即活化能小得多，同時(shí)生成物能量不會(huì)一樣B選項(xiàng)正確，故〖答案〗為：B；(3)甲醇脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g)，屬于分解反應(yīng)，吸熱，隨著溫度升高，平衡常數(shù)K增大，則曲線③表示的是甲醇脫氫反應(yīng)，反應(yīng)②表示的是甲醇氧化制取甲醛，由圖像可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，已知O2氧化法不可避免地會(huì)深度氧化成CO，則反應(yīng)①是2HCHO(g)+O2(g)===2CO(g)+2H2O(g)。19．（合肥七中等五校聯(lián)考2020屆高三沖刺高考“最后一卷”）熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，SO2水溶液還原I2和HI分解均是其中的主要反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。反應(yīng)II包含兩步反應(yīng)：①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H1=+177kJ/mol②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H2=+196kJ/mol①寫出反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是：________。②寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________。（2）起始時(shí)HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強(qiáng)為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng)HI（g）H2（g）+I2（g）平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：①該反應(yīng)的△H________（“＞”或“＜”）0。②600℃時(shí)，平衡分壓p（I2）=___MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。（3）反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）的反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：I22I（快速平衡）第二步：I＋H2H2I（快速平衡）第三步：H2I＋I(xiàn)2HI（慢反應(yīng)）①第一步反應(yīng)_____（填“放出”或“吸收”）能量。②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD=gG＋hH的速率方程，v=kca（A）?cd（D），k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2（g）與I2（g）反應(yīng)生成HI（g）的速率方程為v=____（用含k1、k?1、k2…的代數(shù)式表示）。〖答案〗(1)①高溫②2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol(2)①＞②0.0125(或0.167)(3)①吸收②c(H2)·c(I2)〖解析〗〖祥解〗(1)由反應(yīng)式①+②可得熱化學(xué)方程式；(2)①隨著溫度的不斷升高，HI的物質(zhì)的量不斷減小，H2的物質(zhì)的量不斷增大，則平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②從圖中采集數(shù)據(jù)，600℃時(shí)，n(HI)=0.75mol，n(H2)=0.125mol，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，從而得出平衡分壓，計(jì)算出各組分氣體的分壓，從而求得平衡常數(shù)；(3)①第一步反應(yīng)斷裂共價(jià)鍵，吸收能量；②反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即v=k3c(H2I)?c(I)，用第一步反應(yīng)k1c(I2)=k?1c2(I)，求出c(I)的表達(dá)式，用第二步的反應(yīng)k2c(I)?c(H2)=k?2c(H2I)，求出c(H2I)的表達(dá)式，代入即可求得v。【詳析】(1)①反應(yīng)①是氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，由，能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫；②由反應(yīng)式①+②可得出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol；(2)①隨著溫度的不斷升高，HI的物質(zhì)的量不斷減小，H2的物質(zhì)的量不斷增大，則平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0；②從圖中采集數(shù)據(jù)，600℃時(shí)，n(HI)=0.75mol，n(H2)=0.125mol，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，從而得出平衡分壓p，各氣體的平衡分壓：，，反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)；(3)①第一步反應(yīng)斷裂共價(jià)鍵，吸收能量；②反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即v=k3c(H2I)?c(I)，第一步是快速平衡，k1c(I2)=k?1c2(I)，可得，第二步也是快速平衡，k2c(I)?c(H2)=k?2c(H2I)，可得，則速率方程為：。20．（沈陽市2020屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)三）丙烯(C2H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)?H=____________kJ/mol①為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。②目前在丙烷脫氫制丙烯時(shí)常通入適量的O2，讓其同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2O(g)?H=?235kJ/mol，通入O2的目的是_______。(2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8(g)+C2H4(g)?2C3H6(g)?H>0①某溫度下，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=K正c(C4H8)?c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆為速率常數(shù)，該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑，下列說法中正確的是_____________A．催化劑參與了歧化反應(yīng)，但不改變反應(yīng)歷程B．催化劑使K正和K逆增大相同的倍數(shù)C．催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)D．速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無關(guān)系②已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)___________25%(填“>”、“<”、“=”)。(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2?二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3?氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2ClCHClCH3(g)II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.265.261.657.657.6①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPa?min?1。②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__________kPa?1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)?！即鸢浮剑?）+124.2①升高溫度②丙烷直接裂解是吸熱反應(yīng)，通入足量O2可提供裂解所需的能量，并保持熱平衡（2）①BCD②>（3）①0.09②0.21〖解析〗〖祥解〗I．(1)結(jié)合圖像及蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；①反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大和平衡正向移動(dòng)；②通入足量O2可與裂解產(chǎn)生的氫氣反應(yīng)，提供裂解所需的能量，并保持熱平衡；(2)①A．催化劑參與了歧化反應(yīng)，生成了中間產(chǎn)物，即改變反應(yīng)歷程；B．催化劑導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，則使K正和K逆增大相同的倍數(shù)；C．催化劑導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，則降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)；D．根據(jù)公式，速率常數(shù)的大小與反應(yīng)的始態(tài)或終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)程度無關(guān)系；②Qc與K的關(guān)系判斷；II.利用三段式及反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計(jì)算?！驹斘觥?1)根據(jù)左圖，可得①C3H8(g)?C2H2(g)+H2(g)+CH4(g)?H=+156.6kJ/mol，右圖可得，②C3H6(g)?C2H2(g)+CH4(g)?H=+32.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①?②可得C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)，則?H=+124.2kJ/mol；①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，可同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；②丙烷直接裂解是吸熱反應(yīng)，通入足量O2可與裂解產(chǎn)生的氫氣反應(yīng)，提供裂解所需的能量，并保持熱平衡；(2)①A．催化劑參與了歧化反應(yīng)，生成了中間產(chǎn)物，即改變反應(yīng)歷程，說法錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．催化劑導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，則使K正和K逆增大相同的倍數(shù)，說法正確，B正確；C．催化劑導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，且不影響反應(yīng)的焓變，則降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能，增大了活化分子