高中化學(xué) 第2章 章末復(fù)習(xí)課 魯科版選修4

本章復(fù)習(xí)課練基礎(chǔ)落實(shí)1．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。下圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)，能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()2．已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)===CO2(g)＋Fe(s)的ΔH為正，ΔS為正(假定它們都不會(huì)隨溫度的改變而改變)，下列敘述中正確的是()A．低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程B．低溫下為非自發(fā)過(guò)程，高溫下為自發(fā)過(guò)程C．任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程D．任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程3.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖所示的正確判斷是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<04．下圖中，表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖象為()5．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%6．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)練方法技巧7．對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則X、Y、Z、W4種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體8．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是()A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取了增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃9．某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是()A．前4s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B．4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍C．平衡時(shí)容器內(nèi)含0.4molN2O4D．平衡時(shí)容器內(nèi)含0.8molNO2題號(hào)123456789答案練綜合拓展10．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。上述平衡體系中，Ieq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度[Ieq\o\al(－,3)]與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。(1)通過(guò)分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1時(shí)某狀態(tài)c(I－)/c(Ieq\o\al(－,3))＝1/100__________平衡狀態(tài)(填“是”、“不是”或“不一定是”)。(3)寫(xiě)出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝________________。若升高溫度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將________。11．某化學(xué)反應(yīng)2A===B＋D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________________________。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0)(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建<＝>吸熱放熱><課時(shí)作業(yè)1．C[根據(jù)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，可知A和B中CaCO3均過(guò)量，故消耗CaCO3的質(zhì)量最終是相等的，因B中CaCO3呈粉末狀，反應(yīng)速率快，所以B中CaCO3質(zhì)量減小的速率快。]2．B[本題考查的主要是如何才能滿(mǎn)足“ΔH－TΔS<0判據(jù)”。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，ΔH、ΔS均為正值時(shí)，ΔH－TΔS與0的大小關(guān)系受溫度影響，T越大，ΔH－TΔS越小，故低溫下為非自發(fā)反應(yīng)，高溫下為自發(fā)反應(yīng)。]3．D[從圖象上可以看出，T2達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，因此T2的溫度高，即T2>T1。隨溫度升高，HI的含量降低，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0。]4．A[隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減??；增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大；加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變。]5．D[設(shè)X、Y初始的物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式X＋2Y2Z開(kāi)始(mol)110轉(zhuǎn)化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a由題意得eq\f(1－a＋1－2a,2a)＝eq\f(3,2)求得：a＝eq\f(1,3)，因此Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2,3)×100%，最接近65%。]6．B[A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；升溫，正、逆反應(yīng)速率均增加，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．A[經(jīng)常有一些同學(xué)錯(cuò)選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，同時(shí)加快了正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)。而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，若X、Y皆非氣體，則其正反應(yīng)速率不受影響，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案為A項(xiàng)。]8．D[A項(xiàng)，T1、T3處未達(dá)平衡，T2處于平衡狀態(tài)；由圖Ⅱ得：t1～t2應(yīng)該是NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的時(shí)候，因t3、t5時(shí)刻平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。t3時(shí)v逆、v正都減小，且v逆>v正，則采取的措施是減小壓強(qiáng)；由圖Ⅲ可知：反應(yīng)1molCO放熱43kJ。容積為10L，平衡時(shí)消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2mol，則放熱為51.6kJ。]9．B[N2O42NO2n起始/mol10n變化/mol0.20.04×10n4s/mol0.80.4前4sN2O4的濃度變化為0.2mol/10L＝0.02mol·L－1；因此前4sN2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，A不正確。4s時(shí)氣體的總的物質(zhì)的量為0.8mol＋0.4mol＝1.2mol。根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比可得B正確。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化了x。N2O42NO2n起始/mol10n變化/molx2xn平衡/mol1－x2x根據(jù)已知條件1mol－x＋2x＝1mol＋x＝1.8mol，解得x＝0.8mol。平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為1mol－x＝1mol－0.8mol＝0.2mol，NO2的物質(zhì)的量為2x＝2×0.8mol＝1.6mol，故C、D不正確。]10．(1)放熱(2)>不一定是(3)eq\f([I\o\al(－,3)],[I2aq]·[I－])減小不變解析(1)由圖可知，升高溫度，c(Ieq\o\al(－,3))降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)T1、D狀態(tài)時(shí)，還未達(dá)到平衡，而可逆反應(yīng)最終都要達(dá)到平衡狀態(tài)，所以必須增大c(Ieq\o\al(－,3))才能達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆；若c(I－)/c(Ieq\o\al(－,3))＝1/100，并不能說(shuō)明c(I－)、c(Ieq\o\al(－,3))是否不變，不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)。(3)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(Ieq\o\al(－,3))降低、c(I2)(aq)和c(I－)增大，所以K值將減小，因?yàn)镵只與溫度有關(guān)，所以向溶液中加入少量的溴水時(shí)雖然平衡逆向移動(dòng)，但是K值不變。11．(1)0.013(2)1.0使用了催化劑(3)＞＞(4)吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)解析(1)v(A)＝eq\f(0.80mol·L－1－0.67mol·L－1,10min)＝0.013mol·L－1·min－1(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知，反應(yīng)溫度相同，達(dá)平衡時(shí)的A的濃度相同，說(shuō)明是同一平衡狀態(tài)，即c2＝1.0mol·L－1，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)中使用了催化劑。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10min至20min，實(shí)驗(yàn)1的A的濃度變化值為0.13mol·L－1，而實(shí)驗(yàn)3的A的濃度變化值為0.17mol·L－1，這說(shuō)明了v3＞v1。又知從0min到10min，A的濃度的變化值應(yīng)大于0.17mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17)mol·L－1＝1.09mol·L－1。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的A的濃度小，說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)4中A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。12．(1)＜變小(2)增大不變變小(3)A(4)0.04mol解析題給反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)。(1)由于A為恒容體系，B為恒壓體系，在平衡時(shí)pA＜pB，故v(A)＜v(B)，若打開(kāi)K2，A、B形成一個(gè)新的恒壓體系，氣體體積將變小。(2)若再通入NO2，對(duì)于A相當(dāng)于加壓，原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。若再通入Ne，對(duì)于A未改變體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；對(duì)于B其體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。(3)此時(shí)A為絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度升高