高考化學(xué)：高中化學(xué)備考寶典

高中化學(xué)備考寶典

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第一部分專題復(fù)習(xí)篇

專題1

化學(xué)基本概念

1物質(zhì)的組成、分類及化學(xué)用語

［關(guān)鍵詞］1.標(biāo)準(zhǔn)與物質(zhì)類別、氧化物、膠體。2變化與轉(zhuǎn)化關(guān)系、綠色化學(xué)、低碳。

3.表示方法一一化學(xué)用語。

1物質(zhì)的組成、類別判斷

一混合物卜依據(jù)分散質(zhì)

粒了-宜徑的大小HW]

J濁液（懸濁液、乳濁液）|

易錯警示

1.物質(zhì)組成和分類易混概念辨析

⑴判斷物質(zhì)是否屬于純凈物時，要看實(shí)質(zhì)，不能只看表面字眼或名稱。

①冰水混合物是純凈物；鹽酸、漂白粉、堿石灰屬于混合物；淀粉溶液屬于膠體；

②由一種元素組成的單質(zhì)不一定是純凈物，如。2、組成的混合氣體就是混合物；

③分子式（化學(xué)式）相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如C4H的結(jié)構(gòu)有兩種：正丁烷和異丁烷，

二者組成混合物。10

⑵判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)，首先要看是不是化合物，其次看是否自身電離。

如：氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；S02的水溶液能導(dǎo)電，但S02是非電解

質(zhì)。

⑶判斷氧化物所屬類別時要明確以下幾點(diǎn)：

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、

NO）；

②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如AI2O3屬于兩性氧

化物，Mn02是不成鹽氧化物；

③

是?！断沟氖⒂镊蔽锊灰欢ㄊ撬嵝匝趸铮ㄈ鏝O2）'與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定

④部分酸性氧化物也可以和酸反應(yīng)，如Si02+4HF===SiF4t+2H2O、S02+

2HN03（濃）=H2SO14+2NO2。

2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用中的幾個注意點(diǎn)

⑴膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小(1~100nm)。

⑵膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。

⑶區(qū)別膠體與其他分散系的最簡便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。

⑷膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠粒帶電，但不能說膠體帶電，膠體和溶液一樣呈電中性。

⑸在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(0H)3膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于Fe(0H)3的數(shù)目。

⑹制備Fe(0H)3膠體時，應(yīng)向沸騰的蒸饋水中加入1~2mL飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至液

體呈紅褐色，停止加熱。

2物理變化、化學(xué)變化的判斷

1.物質(zhì)性質(zhì)與變化關(guān)系圖

顏色、狀態(tài)、

氣味、光澤、液化、汽化、

密度、熔點(diǎn)、我現(xiàn)物理一決定.物理熔化、溶解、

沸點(diǎn)、溶解性、性質(zhì).我現(xiàn)變化凝固、升華、

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱變形等

生

性、硬度、比未發(fā)

變

化

學(xué)

熱容等

表

化沒有新物

就

現(xiàn)

出版生成

決

決定

物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)變化

推斷表現(xiàn)

化學(xué)變化有新物

金屬性、非中表現(xiàn)出灰生成常伴隨物理

金屈性、穩(wěn)變化和能量

經(jīng)化學(xué)性質(zhì)=化學(xué)變化-

定性、氧化變化,實(shí)質(zhì)

----------表現(xiàn)------------

性、還原性是舊鍵的斷

酸堿性等裂和新鏈的

形成

2.不同物質(zhì)類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

⑴金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為金屬單質(zhì)一金屬氧化物(堿性氧化物)一堿一鹽；

⑵非金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為非金屬單質(zhì)f非金屬氧化物(酸性氧化物)f含氧酸

f鹽。

注意：在掌握各類物質(zhì)化學(xué)通性的基礎(chǔ)上，還要掌握某種物質(zhì)的特性。如強(qiáng)堿對應(yīng)的堿性氧

化物與水反應(yīng)可生成對應(yīng)的堿，而弱堿對應(yīng)的堿性氧化物與水則不反應(yīng)。

3.綠色化學(xué)的特點(diǎn)

研究對環(huán)境沒有任何副作用的化學(xué)試劑、化學(xué)制品和化學(xué)工藝。它包括：①開發(fā)綠色反應(yīng),

將原子利用率提高到100%；②使用無毒無害的原料；③選用無毒無害的催化劑；④使用無

毒無害的溶劑；⑤發(fā)展“綠色工藝”；⑥開發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品。

得分技巧

1.物理變化和化學(xué)變化的判斷方法

化學(xué)變化

2.熟記常見的物理變化和化學(xué)變化

⑴常見的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸僧和分餛；④揮發(fā)、升華；⑤吸

附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。

⑵常見的化學(xué)變化：①風(fēng)化、老化、裂化、鈍化、皂化、炭化、酯化、同素異形體的相互

轉(zhuǎn)化；②脫水、變性；③干僧；④分解、水解、裂解、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶

液導(dǎo)電；⑤顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)。

3化學(xué)用語的正確使用

1.化學(xué)用語中?？嫉摹耙粓D”“六式”

結(jié)構(gòu)示意圖S2-：G⑹288;A產(chǎn)：。1@28

電子式

Na2O2：Na」：？；比0：H："

結(jié)構(gòu)式

co2：o===c===o；ncio：H—0—ci

結(jié)構(gòu)簡式

乙烯：CH2===CH2；乙酸：CH3C00H

分子式、化學(xué)式

臭氧：03；明帆：KA1（SO4）2-12H2O

離子方程式NH

N"水解：NHI+H2O3,H20+H*

2.緘常見物質(zhì)的俗名及主要成分

物質(zhì)俗名主要成分及化學(xué)式物質(zhì)俗名主要成分及化學(xué)式

鎖餐、重晶石高爐煤氣

BaS04CO、CO2等混合氣體

綠磯水煤氣

FeSOr7H20co、H2

天然氣（沼氣）

明磯KA1(SO4)2<2H2OCI14

生石膏液化石油氣

CaS0r2H20C3H8、C4co為主

NOx、煌類在光照下

膽帆、藍(lán)砒CUS0*5H0光化學(xué)煙霧

42產(chǎn)生的有毒氣體

磁性氧化鐵Fe3（）4純堿、蘇打Na2c。3

小蘇打

剛玉（藍(lán)寶石、紅寶石）天然產(chǎn)A1203晶體NaHCO3

大理石（方解石、石灰

CaCOs燒堿、苛性鈉NaOH

石）

孔雀石（銅綠）CU(OH)CO熟石灰、消石灰Ca(0H)

2232

NaOH與CaO的混合

水晶、石英SiO堿石灰

2物

鋁粉+某些金屬氧化

鋁熱劑雙氧水HO

物22

35%~40%的甲醛的

福爾馬林干冰co

水溶液2

得分技巧

化學(xué)用語正誤的判斷方法

------X［符號表達(dá)意義與要求是否匹配|

判/

斷/

臥符號書寫是否規(guī)范

\模型是否符合事實(shí)1

2物質(zhì)的量及其簡單計算

關(guān)鍵詞］1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量。2適用范圍、氣體摩爾體積、阿伏加

德羅定律。3溶液組成、物質(zhì)的量濃度、溶液配制、誤差。4.轉(zhuǎn)化關(guān)系、計量數(shù)與反應(yīng)中粒

子的數(shù)量關(guān)系。

1阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用

規(guī)律方法

考試常涉及到的關(guān)于M的命題角度總結(jié)

考查方向涉及問題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如比0、苯、己烷、CHC13、CC14、酒精、S03、

物質(zhì)狀態(tài)

辛烷等

一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子等數(shù)如N&02；

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、％等

電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目和方向，如NaO,NO2、CI2與H2O反應(yīng)；電解AgNO

氧化還原反應(yīng)22

溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)（可能是2e,也可能是3e）

弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1L1mol-L1

電離、水解

Na2cO3溶液中CO彳數(shù)目小于NA,因?yàn)镃O專會部分水解

隱含的可逆反

常見的可逆反應(yīng)（如2N02N2OM弱電解質(zhì)的電離平衡等

應(yīng)

摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2。、"。2、H37cl

單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子（如H2、C12、N》外還有單原子分子（惰性氣

單質(zhì)的組成

體，如He、Ne等）、三原子分子，如。3,甚至有4原子分子，如Pi

2以物質(zhì)的量為核心的簡單計算

1.物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系

M

2.阿伏加德羅定律及應(yīng)用

重點(diǎn)解決非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化。

⑴定律

同溫同壓同體積的任何氣體所含分子數(shù)目相同（簡記為四同）O

⑵重要推論

相同條件T、PT、VT、P

VlnLpl=ni

結(jié)論=JL=MI

V2D2P2n2P2M2

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度

M=Mg,mol1

j-VT224L?mol」

3.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，要注意以下幾點(diǎn)：

⑴化學(xué)計量數(shù)之比=反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比=反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=反應(yīng)中

各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比（同溫同壓）O

⑵物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，關(guān)鍵是找出已知量和未知量（可以是物質(zhì)的量、質(zhì)

量、體積等），把已知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。

⑶若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量及其單位“上下一致、左右對應(yīng)”。

3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

溶液配制中的易錯點(diǎn)

⑴容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。

⑵容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計算一稱量（量?。┮蝗芙猓ㄏ♂專┮晦D(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻一倒出

裝瓶。

⑶容易忘記的容量瓶使用方法

①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）?！安槁钡姆椒ǎ合蛉萘科恐?/p>

加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是

否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無

水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。

②要選擇規(guī)格合適的容量瓶。

a常見容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時

明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。

h根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL

容量瓶。

C不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。

d容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。

⑷容易忘記的注意事項(xiàng)玻璃［廣）

①如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，徑不一

且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。

②在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度能俄觸自p

線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不

準(zhǔn)確。

③定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸鐳水。

--------------------------------------第一?部分專題復(fù)習(xí)篇

專題2

兩類重要的無機(jī)反應(yīng)

3氧化還原反應(yīng)

關(guān)鍵詞］1.概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2.規(guī)律：

反應(yīng)的先后順序，氧化性還原性的強(qiáng)弱，電子得失守恒。3轉(zhuǎn)移電子數(shù)。4氧化還原反應(yīng)方

程式的書寫與配平。

1基于“雙線橋'，辨析概念

方法規(guī)律

解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的試題并不難，只需堅(jiān)持一種思想，用好一個關(guān)系，循著正確的

思維程序，所有問題都可迎刃而解。

⑴核心思想一一對立統(tǒng)一思想

在一個氧化還原反應(yīng)中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物

與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。

⑵關(guān)系式

得電子，化合價降低,被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

II

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）——還原產(chǎn)物I氧化產(chǎn)物

IJ

失電子?化合價升高?被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

⑶解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個步驟”

第一步：依據(jù)題意分析概念

“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具

有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，

發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性

氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價與氧化性的關(guān)系，

“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。

第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多

步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原

子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。

如：一定量的Cu與HN03完全反應(yīng)產(chǎn)生NOx,該NO,又被氧化為HNO3,則Cu與。2

的關(guān)系為n（Cu）X2=n（02）X4o

2氧化性、還原性的強(qiáng)弱

1.氧化性還原性比較的六種方法

判據(jù)判斷方法

一般來說，金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽

金屬活動順序

離子的氧化性越弱

一般來說，非金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)

非金屬活動順序

陰離子的還原性越弱

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；

化學(xué)方程式

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

從左至右

元素周期表從右至左

金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)

非金屈單質(zhì)的輒化性增強(qiáng)

相應(yīng)陽離子的輒化性減弱

相應(yīng)陰離子的還原性減期

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性

反應(yīng)條件越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度

大小等

⑴原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，

其還原性：負(fù)極〉正極

電極放電順序

⑵電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離

子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)

2.強(qiáng)弱規(guī)律的常見應(yīng)用

⑴在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性

弱的物質(zhì)。

⑵比較物質(zhì)間氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱。

⑶判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。

在濃度相差不大的溶液中：

①同時含有幾種還原劑時包△血幽還原性強(qiáng)的先被氧化；

②同時含有幾種氧化劑時一包△舉屋也一氧化性強(qiáng)的先被還原。

得分技巧獲取信息的常見途徑

⑴題干或問題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；⑵圖像中的物質(zhì)轉(zhuǎn)折點(diǎn)的物質(zhì)種類的變化；⑶流程圖中進(jìn)出

的物質(zhì)的類別。

3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

1.熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)4的

濃KMn04(H0xKC1O3、

氧化劑?20HNO3Fe3*H2O2

2H2s。4M11O2CIO-

還原NO或

C102-S02Mn2*Fe2*crH0

產(chǎn)物2

N02

S2SO2、\

還原劑rdii)CO、CFe2*NHHO

3SOi-22

(H2S)

氧化I

2SC0Fe3NOsol-0

產(chǎn)物2+2

2.一般氧化還原反應(yīng)的配平步驟

（標(biāo)價態(tài)）—正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價

g

（列變化）—列出元素化合價升高和降低的數(shù)值

心春初_求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、

亡亍巴1還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)

（配系數(shù)）—用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)

利用“守恒”三原則（即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、

巴巴—電荷守恒），逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確

氧化還原反應(yīng)的配平技巧

0

I.全變從左邊配。氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如C+

+5‘4"40’5

HN03（濃）一fNO2t+C02t+H20,要使得失電子數(shù)守恒，必為1C+4HNO3（濃），再配平

右邊物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

o

2.自變從右邊配。自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。如S+KOH（熱、

-2"42’4

濃）-f^S+K2sO3+H2O,要使得失電子守恒，必有2K2S+1K2s。3,再配平其他物質(zhì)的

化學(xué)計量數(shù)。

3.缺項(xiàng)配平法。首先明白缺項(xiàng)物質(zhì)所含元素化合價反應(yīng)前后未變。否則無法配平。所以先配

平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)。

缺項(xiàng)物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見的有H2s。4、HC1、KOH、NaOH、H2O等。

得分技巧

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)H*,少0（氧補(bǔ)比0（水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)出0（水）,少0（氧）補(bǔ)0H

書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式的步驟（三步法）

第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)

化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還

原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。

第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H，或0H的形式使方程式兩端

的電荷守恒。

第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H20（或其他小分子）使方程式兩端的原

子守恒。

4離子反應(yīng)

法鍵詞］1.離子反應(yīng)的條件、離子共存。2.離子方程式的書寫、正誤判斷。3.離子的檢驗(yàn)與

推斷。

1離子反應(yīng)的條件一一離子共存的判斷

溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則：看離子在所給條件下能否反應(yīng)。其判斷步驟：先看條

件，后看反應(yīng)。

1.先看條件一一題給條件

一看準(zhǔn)題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是

“一定”。

32

二看準(zhǔn)附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液則MnO4,Fe\Cu\Fe?.等有色離子

不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。

2.后看反應(yīng)一一所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)

熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況

反應(yīng)類型不能大量共存的離子

復(fù)生成沉淀Ba??與C01\SO*、SOi-；SiO?與H?不能大量共存

分生成氣體H*與CO/HCO§、S2\SOf等不能大量共存

解

生成弱電

反H?與OH，C10\F\CH3COO不能大量共存

解質(zhì)

應(yīng)

Fe3?能氧化S2、I等；Mn04,CIO在酸性、堿性、中性條件下

氧化還原反應(yīng)

都有強(qiáng)氧化性，能將「、Fe2\SO3等氧化

23

Al,與AIO2、HCO3、COtsS\HS等水解徹底，F(xiàn)e-^A102^

鹽的雙水解

HCO3、cog等水解徹底，不能大量共存

絡(luò)合反應(yīng)Fe31?與SCN-；Ag*與NH3HP

特別提醒

⑴Fe3?只能存在于酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性（如第2題A項(xiàng)、第7題A項(xiàng)）。

⑵NILi、HCO3雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存（如第1題A項(xiàng)）。

⑶S2-、SOM在酸性條件下不能大量共存，但堿性條件下能大量共存（如第6題B項(xiàng)）。

⑷S2與SO*不發(fā)生歸中反應(yīng)（如第6題D項(xiàng)）。

⑸澄清透明溶液不代表無色（如第5題I）項(xiàng)）。

2離子方程式的書寫及正誤判斷

1.離子方程式書寫的基本要求

⑴符合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

⑵符號正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理，易溶且易電離的物質(zhì)（易溶的強(qiáng)電解質(zhì)包括

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)易溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。

⑶遵循守恒：離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)相等，屬于氧化還原反應(yīng)的，

氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。

2.與量有關(guān)的常見離子反應(yīng)歸納

⑴堿與多元酸（或酸性氧化物或酸式鹽）反應(yīng)：若酸過量，生成酸式鹽；若堿過量，則生成正

士卜

nno

⑵鋁鹽與強(qiáng)堿（或酸）反應(yīng)：若堿過量，生成A102；若堿不足，則生成Al（0U）3；A102與酸

3t

反應(yīng)：若酸過量，生成Al；若酸不足，貝性成A1（OH）3O

32

⑶變價金屬Fe與硝酸反應(yīng)：一般生成Fe'；若Fe過量，生成Fe-0

3.與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧一一“少定多變”法

所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計量數(shù)確定為1,而“多變”即過量的反應(yīng)物的計量

數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符

合化學(xué)式。

如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)，可設(shè)1molCa（0H）2完全反應(yīng)，則需要2mol

NaHCO3,生成ImolCaCCh、1molNa2C0:i^2molH20o反應(yīng)的離子方程式為2HCO3+

22

Ca'+2OH===CaCO3l+C0^+2H20o

特別提醒

離子方程式正誤判斷特別關(guān)注三點(diǎn)

⑴產(chǎn)物對不對

①變價元素的產(chǎn)物（高價還是低價）。（如第4題B、C項(xiàng)，第6題B項(xiàng)）

②量不同時的產(chǎn)物（某反應(yīng)物過量是否會與產(chǎn)物再反應(yīng)）。（如第4題A項(xiàng)，第6題D項(xiàng)）

③反應(yīng)物滴加順序不同時的產(chǎn)物。逐滴加入試劑時，不同時段的產(chǎn)物。

⑵方程式平不平

①原子是否守恒。

②電荷是否守恒。（如第3題B項(xiàng)）

③氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。（如第5題D項(xiàng)）

⑶拆分準(zhǔn)不準(zhǔn)

①強(qiáng)拆弱不拆；②易溶拆不溶不拆；③微溶物“清拆濁不拆”；④單質(zhì)、氧化物不拆；⑤濃

硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。（如第1題D項(xiàng)、第2題B項(xiàng)、第3題D項(xiàng)）

3離子檢驗(yàn)及推斷

離子推斷的四項(xiàng)原則

⑴肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有

32

色離子：Fe2。、Fe\Cu\Mn04sCrO孑、Cr夢）。

⑵互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（要注意

題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生比、水的電離情況等）。

⑶電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)

電荷總數(shù)相等（這一原則可幫助確定一些隱含的離子）。

⑷進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或弓I入的離

子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

第一部分專題復(fù)習(xí)篇

專題3

化學(xué)基本理論

5元素周期律與周期表

關(guān)鍵詞］1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息（四個關(guān)系式）。3.金屬性、非金屬性、

最高價氧化物的水化物、氣體氫化物的穩(wěn)定性、半徑比較。4元素推斷一一依據(jù)原子核外電

子排布、依據(jù)周期表中的位置、依據(jù)性質(zhì)。

1微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

1.原子（離子）中基本微粒的關(guān)系

⑴質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

⑵質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

⑶質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶電荷數(shù)

⑷質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)一陰離子所帶電荷數(shù)

2.澄清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系

化

物

（X-Y）合物

說明：⑴從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。

⑵共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。

⑶熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共

價化合物，如HC1。

3.巧記10e、18e微粒

10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。

以Ne為中心記憶10電子體：

CE、NH3、H2（）、HF___________

N3-,Q2-、F-、NH「、H：；O+、NH7、OH-

Na〔、Mg2i'AW

Ne------------------------*?

以Ar為中心記憶18電子體:

一一包!二堅(jiān)二"!___

p3、S2、HS、Cl、022

此外，由10電子體中的CH4、NH3、比0、HF失去一個H剩余部分一CH3、—NH2、—OH、

—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3cH3、CH3OH、H2O2、N2H1、F2等也為18電

子體。

方法指導(dǎo)

“四同”的判斷方法

判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。

⑴同位素—原子，如出、鈿、汨。

⑵同素異形體一一單質(zhì)，如。2、。3。

（3）同系物——有機(jī)化合物,如CH3cH3、CH3cH2cH3。

⑷同分異構(gòu)體一一有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。

2元素周期律的應(yīng)用

1.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法

金屬性非金屬性

原子越易得到電子，非金屬性

本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強(qiáng)

越強(qiáng)

根據(jù)金屬

活動性順從左到右，元素的金屬性逐漸減弱

序表

⑴同周期非金屬元素，位置

⑴同周期金屬元素，位置越靠前（原子序越靠后（原子序數(shù)越大），非金

根據(jù)元素數(shù)越?。?，金屬性越強(qiáng)；屬性越強(qiáng)；

在元素周⑵同主族金屬元素，位置越靠下（原子序⑵同主族非金屬元素，位置

期表中的數(shù)越大），金屬性越強(qiáng)；越靠上（原子序數(shù)越小），非金

位置⑶飾是金屬性最強(qiáng)的金屬元素（放射性屬性越強(qiáng)；

元素除外）⑶氟是非金屬性最強(qiáng)的非金

屬元素

其他因素相同時，金屬單質(zhì)從水或酸中其他因素相同時，非金屬單質(zhì)

根據(jù)氧化

置換出氫氣需要的條件越低、反應(yīng)速率與氫氣化合需要的條件越低、

還原反應(yīng)

越快，金屬性越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，非金屬性越強(qiáng)

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HxM>HyN

時，非金屬性：M>N,氣態(tài)

氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

最高價氧化物對應(yīng)水化物的

根據(jù)化合M（OH）x>N（OH）y時,金屬性M>N,堿

酸性H'MOx>HyNO,.時，非

物的性質(zhì)性M（0H）x>N（0H）y的程度越大,金屬性

金屬性M>N,酸性

M>N的程度越大

HxMOx>HyNO,的程度越

大，非金屬性M>N的程度越

大

2.粒子半徑比較方法（一般規(guī)律）

⑴電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。⑵電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑

越小。⑶電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增

加而戒小。⑷同種元素原子形成的微粒半徑，隨核外電子數(shù)的增多而增大。⑸電子數(shù)和核

電荷數(shù)都不同時，可通過一種參照物進(jìn)行比較。如比較A13,與$2.的半徑大小，可找出與

32

A13,電子數(shù)相同、與S2-同族的元素。2比較，r(Al-)<r(O-),且r(02)<r(S2)故r(AP

+2

)<r(S)0

關(guān)于元素周期律、元素周期表的認(rèn)識誤區(qū)

⑴誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)(F無正價，0無最高正價)。

⑵誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)(HC10、H2sCh是弱酸，

忽略了關(guān)鍵詞“最高價”)。

⑶誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子

難，得電子也難。

⑷誤認(rèn)為得失電子數(shù)多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然，不能把得失電子數(shù)的

多少與得失電子的能力混淆。

⑸誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元素只有第IVA族的某些元素(第IA族的H的

最高正價為+1價，最低負(fù)價為-1價)。

3”位、構(gòu)、性'關(guān)系的應(yīng)用

1.元素周期表中的“位"''構(gòu)”“性”關(guān)系

?~??-?

質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)坡外層電子數(shù)=主族最高正價(O、FI除外)

電子層數(shù)=周期序數(shù)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定

最外層電干數(shù)=主族序數(shù)得失電子難易和氧化性、還原性

,「I,,II,

|周期表中位置=#五~~^元索性質(zhì)I

1可位同化性、左右遞變性、

上下相似遞變性

2.元素推斷的基本思路

⑴已知元素原子或離子的核外電子排布

推舞電子層數(shù)、最推舞周期序數(shù)、

外層電子數(shù)族序數(shù)

H推對單質(zhì)及化合物

■的性質(zhì)

⑵已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)

元素單質(zhì)

推為1元素名稱推制原子推智在元素周期

及化合物一或符號一結(jié)構(gòu)一

表中位置

的特性

得分技巧

熟記典型元素的特殊結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

⑴原子結(jié)構(gòu)的特殊性

①氫：只有1個電子，原子半徑最小。

②鈉：最外層只有1個電子，短周期中原子半徑最大(惰性氣體除外)。

③鎂：有三個電子層，最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同。

④碳：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

⑤氧：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

⑵常見元素的性質(zhì)

①地殼中含量最多的元素或氨化物呈液態(tài)的元素為0；地殼中含量第二的元素為Si；地殼

中含量最多的金屬元素為A1。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N；氣態(tài)氫化物與最高價氧

化物的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。

③單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化合價代數(shù)和為0且氣態(tài)氫化物

中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是co

④最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素在中學(xué)階段為Alo

⑤兩短周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)，這兩種元素分別為Na和Al0

6反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用

關(guān)鍵詞］1.反應(yīng)熱、能量、放熱、吸熱、能源、燃燒。2.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。

3.蓋斯定律，熔變（AH）的計算、比較。

能量轉(zhuǎn)化及反應(yīng)熱的含義

1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可

用下圖表不■

舊化學(xué)鍵斷裂

新化學(xué)鍵形成

（總能量E生）

放出能量

E/E生或EDE2,反應(yīng)吸收能量；EQE生或EKE2,反應(yīng)放出能量。

2.從反應(yīng)過程中能量變化圖認(rèn)識反應(yīng)熱

反應(yīng)物生成物

的總能量的總能量

生成物L(fēng)____t反應(yīng)物

的總能量［——的總能量

放熱反應(yīng)過程吸熱反應(yīng)過程