浙江諸暨中學2017-2018學年高二下學期期中考試題化學

諸暨中學2017學年第二學期期中考試高二年級化學試題卷可能用到的相對原子質量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24

Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列屬于堿性氧化物的是A．KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO2．下列儀器名稱不正確的是A.干燥器B.坩堝C.三腳架D.坩堝鉗3．下列物質在此狀態(tài)下能導電且屬于電解質的是A．食鹽水 B．熔融的硝酸鉀 C．碳酸鈣 D．銅絲4．下列物質的水溶液因水解呈堿性的是A．CaOB．Na2SO4C．CH3COONaD．NH35．下列不屬于新能源的是A．太陽能B．氫能C．生物質能D．天然氣6．下列說法不正確的是A．氧化鎂可以用于制造飛機、火箭B．鈉可以用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬C．溴化銀是膠卷中必不可少的成分D．游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑7．下列既屬于非氧化還原反應又屬于化合反應的是A．2C+SiO22CO+SiB．H2+I2＝2HIC．CaO+H2O＝Ca(OH)2D．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)38．下列化學用語表示正確的是A．二氧化碳的結構式：C=O=CB．纖維素的分子式：C6H10O5C．硝基苯的結構簡式：D．硫離子的結構示意圖：9．下列說法不正確的是A.常溫下鐵與濃硫酸不反應 B.燃著的鎂能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒C.干燥的氯氣能使品紅溶液褪色 D.久置于空氣中的漂白粉會變質10．下列說法正確的是A.容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥B.蒸餾實驗時若溫度計的水銀球高于支管口，則收集到的餾分沸點會偏低C.焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色D.配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高11．下列說法正確的是A．35Cl和37Cl?質子數(shù)、中子數(shù)均不相同B．的名稱為2，2—甲基丙烷C．H2O與D2O互為同素異形體D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一個氫原子被氯原子取代后的結構有3種12．X、Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為:r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種D．H2Z比H3Y穩(wěn)定，是因為H2Z中存在氫鍵13．下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO32+CO2+H2O=2HCO3C．酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2H++2Fe2++ClO=2Fe3++Cl+H2OD．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O14．在恒溫恒容的密閉容器中以物質的量1:2充入X、Y，發(fā)生下列反應:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是A．到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率不變B．反應達到平衡時，X和Y的轉化率之比是1:2C．v正(X)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài)D．到達平衡狀態(tài)時，反應可吸收akJ能量15．下列說法正確的是A．丙烷有兩種一氯取代物，甲苯有三種一氯取代物B．環(huán)己烷和環(huán)己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．HOCH2CH2OH的名稱為二乙醇D．等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗O2的量相等16．下列說法正確的是A．蛋白質、纖維素、淀粉都是高分子物質B．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都屬于酯類物質，都能發(fā)生皂化反應C．所有氨基酸分子中都只含有一個羧基(COOH)和一個氨基(NH2)D．雞蛋清溶液中加入濃的(NH4)2SO4，溶液產生沉淀，加水后沉淀不溶解17．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關說法正確的是A．正極反應式：Ca＋2Cl－－2e－＝CaCl2B．放電過程中，Li＋向鈣電極移動C．外電路中，電子由硫酸鉛電極經導線流向鈣電極D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉18．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aM（g）＋bN（g）cW(g)，達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下，將該密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應速率增大 B．平衡向右移動C．N的轉化率提高 D．W的體積分數(shù)降低19．下列說法正確的是A．CS2、PCl5中各原子或離子最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結構 B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體 C．有離子鍵的物質一定是離子化合物，只有共價鍵的的物質一定是共價化合物。 D．冰醋酸溶于水的過程中破壞了分子間作用力，沒有破壞共價鍵20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是第21題圖 A．1.0L

18.4mol/LH2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下反應，被還原的H2SO4

分子數(shù)目為9.2NA第21題圖 B．將1mol氯氣溶于水，轉移電子的數(shù)目為NA C．25℃時，pH=11的氨水1L，溶液中OH數(shù)目為0.001NA D．1molC2H6O有機物含有CH數(shù)目一定是6NA21．室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B．△H3＞△H2C．將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高D．△H1=△H2+△H322．在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物?，F(xiàn)用該方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2+和p－CP的初始濃度相同，設計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應速率的影響，測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。下列結論或推斷不正確的是A．實驗①、②表明適當升高溫度，降解反應速率增大B．根據反應原理推斷，溫度過高，反而會使降解速率變慢C．313K、pH=3時，在0～100s內，p－CP的分解平均速率約為1.8×102mol·L1·s1D．室溫下，實驗過程中取樣分析濃度可以采用迅速加堿調節(jié)溶液pH的方法23．常溫下，向20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO的濃度變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積和溫度的變化）。n(NaOH)=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法正確的是 A．當n(NaOH)=0.002mol時，c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH) B．在M點時，n(OH?)n(H+)=a0.05 C．當n(NaOH)=0.001mol時，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH?)+c(CH3COO?) D．a<0.001mol24．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下，下列說法正確的是A．為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+，試劑①可選用雙氧水、氯氣等B．流程中所加的CuO可以用Cu代替C．由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作D．制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水25．某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是A．SO42、SO32至少含有一種B．沉淀B的化學式為BaCO3C．肯定存在的陰離子有CO32、HCO3、ClD．肯定沒有的離子是Br非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．（6分）已知同溫同壓下烴A的密度與N2相同，C可發(fā)生銀鏡反應。它們之間的轉化關系如圖（部分反應條件和產物略去）。請回答：（1）有機物B中含有的官能團名稱是。（2）反應①為裂解反應，以C4H10為代表物，寫出高溫裂解生成A和另一種烴的化學方程式。（3）反應④是一定條件下乙酸乙酯與H2發(fā)生的還原反應，符合綠色化學要求，實現(xiàn)了零排放。請寫出該反應的化學方程式。（4）下列說法正確的是。 A．①~⑤中共涉及到4個氧化反應 B．不用任何試劑就能區(qū)分C和DC．乙酸乙酯和有機物B的混合物，可通過分液的方法分離D．相同條件下，金屬Na在B中的反應速率比在D中快27．(6分)由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成及制取化合物D的流程如下：請回答：（1）A的化學式為________________________。（2）寫出②的化學方程式：________________________________________________。（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________。第28題圖28．(4分)某學趣組利下所的驗置制氯鉀飽氯第28題圖（1）實結將B管中的溶經 過洗和燥獲氯酸晶。A C。29．（4分）有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40mL1mol·L1的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）。實驗序號①②③④m（粉末樣品）/g0.901.803.607.20m（反應后剩余固體）/g00.642.486.08計算：（1）樣品中鐵和銅的物質的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。（2）實驗②的濾液中c(Fe2＋)=__________________。（有效數(shù)字不做要求）30．【加試題】(10分)近年來，含氮化合物引起的污染日益嚴重。（1）氮氧化物：NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式。②利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g)?H=—bkJ·mol1（b＞0）。下列措施中有利于增大該反應的反應速率，又能增大NOx實際轉化率的是。 A．增加活性炭涂層厚度

B．降低排氣管溫度

C．使用高效催化劑③在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行該反應，經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如右圖所示。第①種催化劑在高于55℃后脫氮率下降的原因可能是。（不考慮有其他副反應發(fā)生）④某溫度下，往4L恒容密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，測得NO物質的量變化如下圖所示，5分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)K=。（填數(shù)值）第6分鐘繼續(xù)加入0.2molNO、0.2molCO、0.3molN2和0.2molCO2，請在下圖中畫出從第6分鐘開始，到10分鐘末過程中CO的物質的量隨時間的變化曲線。（2）亞硝酸鹽：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽，工業(yè)上常采用電解法降解NO2，其原理如下圖所示：該電解池的陰極反應式為。31．【加試題】(10分)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（M=491g·mol1）為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。用硫酸亞鐵銨與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，在過量草酸根存在下，用H2O2氧化草酸亞鐵即可制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體。步驟如下：①用5g硫酸亞鐵銨與草酸反應制備FeC2O4沉淀，待沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀23次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀（K2C2O4）溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀溶液并有紅褐色的沉淀生成。③分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液，得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀溶液。④向溶液中緩慢加入10mL95%的乙醇，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，洗滌，干燥，稱量，計算產率。抽濾裝置如下圖所示：（1）上圖中儀器A的名稱是。（2）步驟①中涉及傾析法，當固體的顆粒(填“較大”或“較小”)，靜置后容易沉降至容器底部時，常用傾析法進行分離或洗滌（3）寫出步驟②中加入H2O2后的化學反應方程式。（4）步驟④加入乙醇的目的是。（5）關于抽濾法，下列說法和操作不正確的是。 A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀 B．先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀 C．洗滌沉淀時，應關小水龍頭使洗滌劑緩慢通過沉淀物 D．抽濾完畢，應先關閉水龍頭，再斷開連接抽氣泵與吸濾瓶間的橡皮管（6）為測定C2O42含量，準確稱取0.8800g產品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用0.01000mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液22.00mL，則通過計算所得產品中C2O42的含量為(用質量百分數(shù)表示)。32．【加試題】(10分)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：1．2．3．請回答：（1）E中含有的官能團名稱為。（2）丹皮酚的結構簡式為；（3）下列說法不正確的是。 A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3 B．物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽 C．D→E和G→H的反應類型均為取代反應 D．物質C能使?jié)怃逅噬?molC消耗2molBr2（4）寫出F→G的化學方程式。（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構體的結構簡式。 ①能發(fā)生銀鏡反應；1molF與2molNaOH恰好反應。 ②1HNMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料完成合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機試劑任選）