四川羅渡中學(xué)2018年高考化學(xué)四月選練（四）及答案

四川羅渡中學(xué)2018年高考化學(xué)四月選練（四）及答案一、選擇題1．(2018·石家莊月考)常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的少量NaOH固體與H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H＋)增大，pH會(huì)減?。籆選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1×10－7，所以C正確；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋，水電離)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。答案：B3．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，當(dāng)加水稀釋時(shí)，c(Ag＋)、c(Cl－)減小，平衡正向移動(dòng)，使AgCl溶解量增大，但是由于溫度不變，所以該物質(zhì)的溶解度、Ksp均不變。答案：B4．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①可用于石油的分餾B．裝置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．裝置③可用于吸收HCl氣體，并能防止倒吸D．裝置④驗(yàn)證乙烯的生成解析：①是蒸餾裝置，可用于石油的分餾，A項(xiàng)正確；因?yàn)榫凭兹苡谒?，與溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl極易溶于水，導(dǎo)氣管的出口在水中，所以會(huì)引起倒吸，應(yīng)將苯換為CCl4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度計(jì)測(cè)得的是溶液的溫度，水銀球應(yīng)該放在液面以下，并且制得的乙烯氣體中可能混有揮發(fā)出的乙醇也能使KMnO4酸性溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)造成干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．有機(jī)物中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，該有機(jī)物可能是()解析：有機(jī)物中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，可排除C，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量為120，只有B和D符合，D在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成四種一溴代物，B在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物(注意：鐵存在時(shí)苯與溴反應(yīng)取代苯環(huán)上的氫原子。)答案：B二、非選擇題1．用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測(cè)定陰極附近溶液的pH＝m，此時(shí)陰極附近c(diǎn)(Cu2＋)＝______________mol·L－1(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20)。答案2Cl－－2e－=Cl2↑2.2×10(8－2m)解析用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝eq\f(2.2×10－20,10m－142)mol·L－1＝2.2×10(8－2m)mol·L－1。2．保護(hù)環(huán)境是全球關(guān)注的問(wèn)題。Ⅰ.某環(huán)保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖(CN－和CNO－中N的化合價(jià)均為－3價(jià))：某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。操作步驟：ⅰ.先關(guān)閉裝置甲的開(kāi)關(guān)，再將含CN－廢水與過(guò)量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN－)為0.200mol·L－1]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。ⅱ.待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開(kāi)開(kāi)關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉開(kāi)關(guān)。(1)寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________。(2)裝置丙中的試劑是________，裝置丁的作用是________________________________________________________________________________________________。(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN－被處理的百分率為_(kāi)_______。(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與(3)對(duì)比，CN－被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)法確定”或“無(wú)影響”)，簡(jiǎn)述你的理由：_________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學(xué)家對(duì)Fe3＋溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3＋反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過(guò)量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案：方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變血紅色，再加入新制的氯水，溶液變血紅。方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是___________________________________。解析：(1)根據(jù)圖示，乙中CNO－和ClO－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終CNO－被氧化為N2，ClO－被還原為Cl2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式。(2)裝置丙的作用是吸收混合氣中的H2O，應(yīng)選擇濃硫酸，裝置丁的作用是吸收混合氣中的Cl2。(3)干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，根據(jù)CN－～CO2，則被處理的n(CN－)＝eq\f(1.408g,44g·mol－1)＝0.032mol，CN－被處理的百分率為eq\f(0.032mol,0.200mol·L－1×0.2L)×100%＝80.0%。(4)若Cl2在丁中沒(méi)有被完全吸收，則結(jié)果偏高，若CO2殘留在裝置中，則結(jié)果偏低。(5)方案①不合理，因?yàn)镾O2、Fe2＋均具有還原性，均能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色。答案：(1)2CNO－＋