第一章 物質(zhì)及其變化 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化測(cè)試題一、選擇題1．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性B．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．既是氧化劑又是還原劑2．下列說(shuō)法中正確的是①電解質(zhì)一定能導(dǎo)電②難溶于水，但，屬于電解質(zhì)③非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物④有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以可以用過(guò)濾的方法把膠體和溶液分開(kāi)⑥依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體A．②③⑤ B．①②⑥ C．①②③ D．②③⑥3．病毒的傳播途徑之一是飛沫傳播，噴嚏是呼出的水蒸氣形成飛沫，即形成氣溶膠。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣溶膠屬于混合物B．氣溶膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．噴嚏氣溶膠的分散劑是其中的水蒸氣D．氣溶膠中存在直徑為1~100nm的粒子4．物質(zhì)發(fā)生電離時(shí)一定相等的是A．陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù) B．陰離子和陽(yáng)離子的質(zhì)量C．每個(gè)陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷數(shù) D．陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)5．《天工開(kāi)物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①硝石的主要成分為硝酸鹽②硫磺在反應(yīng)中作還原劑③火藥可用于制作煙花爆竹④每消耗1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子A．①② B．②③ C．①③ D．②④6．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液石墨食鹽B生理鹽水晶體純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石D水銀A．A B．B C．C D．D7．電影《長(zhǎng)津湖》生動(dòng)詮釋偉大抗美援朝精神，我們要銘記歷史，珍惜幸福生活。觀影時(shí)會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱，該現(xiàn)象與下列哪種分散系有關(guān)A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液8．價(jià)一類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具，它以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)。下圖為鐵元素的價(jià)一類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是化合反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化⑤是用于自來(lái)水消毒殺菌，等物質(zhì)的量的和消毒效率相同(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強(qiáng)弱)C．用鐵絲在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③9．下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3CuSO4SO3Fe2O3BHClNaOHNaClH2ONa2OCNaHCO3Ba(OH)2Ca(NO3)2SO2MgODHNO3KOHNa2CO3CO2CaOA．A B．B C．C D．D10．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，NaCl加入水中溶解并電離的過(guò)程如下圖所示，觀察該圖可得到的結(jié)論是A．該過(guò)程通常表示為NaClNa++Cl-B．Na+、Cl-在水中都是以水合離子的形式存在的C．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+D．水合離子中，水分子取向都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．通入大量的溶液中：、、、12．下列離子能與、、大量共存于溶液中的是A． B． C． D．二、非選擇題13．已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______。屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_______。(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式②的離子方程式：_______。14．有一包白色固體，它可能含KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得無(wú)色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)K2CO3的化學(xué)名稱(chēng)是_______。(2)KNO3中，氮元素的化合價(jià)是_______價(jià)。(3)按陽(yáng)離子種類(lèi)分類(lèi)，以上三種物質(zhì)都屬于_______鹽。(填文字)(4)白色固體中一定含有的成分是_______，可能含有的成分是_______。(5)請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中涉及的所有的離子方程式：_______、_______、_______。15．實(shí)驗(yàn)室里常用干燥劑有：①濃硫酸(98%)；②無(wú)水氯化鈣；③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷(CoCl2)做指示劑，無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl2·6H2O，呈粉紅色]；④五氧化二磷；⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干)等。(1)寫(xiě)出制取干燥劑堿石灰過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。(2)上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是。A．①②④ B．②④ C．①②④⑤ D．全部(3)上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是_______。(4)上述干燥劑①～④，其主要化學(xué)成分依次屬于_______(填各物質(zhì)所屬的類(lèi)別)。16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)金屬鋅與硝酸銀反應(yīng)：______。(2)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：______。(3)稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：______。(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______。(5)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：______。17．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－290.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，放出的熱量為_(kāi)__kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－540kJ·mol－1①CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝？②若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為860kJ，則ΔH2＝__。18．取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_______mol。19．A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，其余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A—I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)A_____________；G______________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B+F→D+H：_____________________________________________________；②D→A+F：_______________________________________________________；③B→A+G：_______________________________________________________。(3)將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。20．A~L為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A為綠色礦石，C為實(shí)驗(yàn)室常用溶劑，D為金屬氧化物，E為溫室氣體，F(xiàn)為二元強(qiáng)酸，K、H分別為固體單質(zhì)，J為紅色金屬單質(zhì)，I的水溶液呈淺綠色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A中主要成分的化學(xué)式為_(kāi)__________，D的化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)A~L物質(zhì)中屬于氧化物的有___________(填化學(xué)式)A~L物質(zhì)中屬于氧化物的有：H2O、CO、CO2、CuO(3)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，該反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。21．鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：I.制取鉍酸鈉。制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水，白色(1)裝二氧化錳的儀器名稱(chēng)是_______，B裝置的作用是_______。(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(3)當(dāng)觀察到C中_______(填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。(4)拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉_______，打開(kāi)_______(填K1、K2或K3)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。II.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+(6)往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+，產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_(kāi)______。III.產(chǎn)品純度的測(cè)定(7)取上述NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用amol·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的(已知：5H2C2O4+2+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗bmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為_(kāi)______(已知NaBiO3摩爾質(zhì)量為Mg/mol，用含w、a、b、M的代數(shù)式表示)。22．某化學(xué)興趣小組為探究的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)裝置B中酸性溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式是___________。裝置C中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了的___________性。(3)通入足量后D中仍無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入列物質(zhì)后均產(chǎn)生白色沉淀。加入的物質(zhì)氨水沉淀的化學(xué)式①___________②___________(4)裝置E的目的是探究與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。(5)F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．部分中N元素化合價(jià)不變，部分中N元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，16mol硝酸參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C．反應(yīng)中Cu、S元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故C錯(cuò)誤；D．中Cu、S元素化合價(jià)都升高，是還原劑，故D錯(cuò)誤；選B。2．D解析：①電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤夯蛉廴陔娊赓|(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子；所以電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，例如固體氯化鈉不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；②酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；難溶于水，但屬于電解質(zhì)，正確；③非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，例如一氧化碳不是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，例如七氧化二錳為金屬氧化物、酸性氧化物；正確；④有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，錯(cuò)誤；⑤膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以可以用透析的方法把膠體和溶液分開(kāi)，但是不能過(guò)濾分開(kāi)，錯(cuò)誤；⑥光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體，正確；故選D。3．C解析：A．膠體屬于混合物，因此氣溶膠屬于混合物，故A正確；B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則氣溶膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．噴嚏是呼出的水蒸氣形成飛沫，因此噴嚏氣溶膠的分散劑是空氣，故C錯(cuò)誤；D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系成為膠體，因此氣溶膠中存在直徑為1~100nm的粒子，故D正確。綜上所述，答案為C。4．D解析：物質(zhì)發(fā)生電離時(shí)陰陽(yáng)離子所帶電荷一定相等，陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)，陰離子和陽(yáng)離子的質(zhì)量，每個(gè)陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)不一定相等，因此正確的是陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)，答案選D。5．D解析：①硝石的主要成分為硝酸鉀，屬于硝酸鹽，故正確；②硫磺在反應(yīng)中作還原劑化合價(jià)降低，作氧化劑，故錯(cuò)誤；③火藥爆炸能發(fā)出很大的響聲，燃燒產(chǎn)生紫色火焰，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故正確；④每消耗1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯(cuò)誤；故D符合題意；故選：D。6．B解析：A．溶液是混合物，故A錯(cuò)誤；B．生理鹽水是氯化鈉溶液，屬于混合物；是K、N、O三種元素組成的純凈物，屬于化合物；是氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B正確；C．澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．具有固體組成，屬于純凈物；是Ca、O元素組成的氧化物，故D錯(cuò)誤；選B。7．B解析：在放映室內(nèi)，空氣中的塵埃直徑達(dá)到納米水平，且介于1~100nm之間，在空氣中形成氣溶膠，故放映室射到銀幕上的光柱也屬于丁達(dá)爾效應(yīng)；故選B。8．A解析：A．轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)為氫氧化亞鐵和氧氣、水生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B．消毒殺菌時(shí)價(jià)鐵降低為價(jià)，而消毒時(shí)價(jià)氯降低到價(jià)，則等物質(zhì)的量的是消毒效率的倍，故B錯(cuò)誤；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化分解生成氧化鐵，氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選A。9．D解析：A．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．H2O不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3屬于鹽，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；D．所給物質(zhì)分類(lèi)正確，故D正確；答案為D。10．B解析：A．氯化鈉在水分子作用下發(fā)生完全電離，生成鈉離子和氯離子，其電離過(guò)程為：NaCl=Na++Cl-，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可看出，Na+、Cl-在水中分別以水合鈉離子和水合氯離子的形式存在，B正確；C．NaCl在熔融狀態(tài)下也能電離出鈉離子和氯離子，C錯(cuò)誤；D．鈉離子帶正電荷，吸引水分子中的氧原子，所以氧原子朝內(nèi)，但氯離子帶負(fù)電荷，會(huì)吸引水分子中的氫原子朝內(nèi)，從圖中也可以看出，并不是所有的水合離子都是氧原子朝內(nèi)，D錯(cuò)誤；故選B。11．D解析：A．HF是弱酸，能與生成HF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．D組離子可在通入大量的溶液中共存，D項(xiàng)正確。答案選D。12．A解析：A．與、、不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．、反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．、相互反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．、相互反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題13．(1)②③④⑤③④②⑤(2)解析：（1）①S的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原；②Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)的HClO及降低到-1價(jià)的HCl；③F2元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)的HF，F(xiàn)2為氧化劑，H2O中的O為-2價(jià)升高到0價(jià)O2，H2O為還原劑被氧化；④Na的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)NaOH，Na為還原劑；H2O中的H元素由+1價(jià)降低到0價(jià)H2，H2O為氧化劑被還原；⑤Na2O2中O由-1價(jià)升高到0價(jià)O2，降低到-2價(jià)的NaOH，Na2O2既作為氧化劑也作還原劑；⑥沒(méi)有化合價(jià)元素變紅，不屬于氧化還原；綜合，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③④⑤；H2O被氧化的是③；H2O被還原的是④；反應(yīng)物中的H2O既不被氧化，又不被還原的是②⑤；故答案為：②③④⑤；③；④；②⑤；（2）HClO、H2O為弱電解質(zhì)不能拆，Cl2是單質(zhì)不拆，故離子方程式為；故答案為：。14．(1)碳酸鉀(2)+5(3)鉀(4)KCl和K2CO3KNO3(5)解析：（1）由鉀離子和碳酸根組成，化學(xué)名稱(chēng)為碳酸鉀，故答案為：碳酸鉀。（2）中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物總化合價(jià)代數(shù)和為0，N的化合價(jià)為+5價(jià)，故答案為：+5。（3）三種物質(zhì)均含有的陽(yáng)離子為鉀離子，它們均屬于鉀鹽，故答案為：鉀（4）三種物質(zhì)都易溶于水，且相互不反應(yīng)，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgCl和Ag2CO3，加入稀硝酸沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣泡，則兩種沉淀都有，說(shuō)明原混合物中一定含有KCl和K2CO3。以上實(shí)驗(yàn)都無(wú)法確定是否含有KNO3，故答案為：KCl和K2CO3；KNO3。（5）涉及的離子方程式有：、、，故答案為：；；。15．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CaO+H2O(2)B(3)⑤(4)酸、鹽、氧化物、氧化物解析：(1)把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干反應(yīng)，首先發(fā)生：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后加熱Ca(OH)2，Ca(OH)2CaO+H2O。故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CaO+H2O；(2)純凈物應(yīng)只含有一種物質(zhì)，題中無(wú)水氯化鈣和五氧化二磷符合，故答案為：B；(3)堿性干燥劑不能干燥氯化氫，只有堿石灰不能用來(lái)干燥氯化氫，故答案為：⑤；(4)濃H2SO4是H2SO4與水的混合物，在物質(zhì)分類(lèi)中屬于酸；無(wú)水氯化鈣是純凈物中的鹽類(lèi)；變色硅膠是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是純凈物中的氧化物；堿石灰是NaOH、CaO的混合物，其中硫酸屬于酸、氯化鈣屬于鹽，二氧化硅、五氧化二磷為氧化物，故答案為：酸、鹽、氧化物、氧化物。16．(1)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(4)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(5)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【分析】書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟為“寫(xiě)，拆，刪，查”，沉淀，氣體，氧化物，弱電解質(zhì)不能拆；解析：（1）金屬鋅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則離子方程式為：；（2）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則離子方程式為：；（3）稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣反應(yīng)化學(xué)方程式為，則離子方程式為：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中的化學(xué)方程式為，則離子方程式為：（5）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：17．2CO(g)＋SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH＝－270.0kJ·mol－12－1180kJ·mol－1【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，通過(guò)適當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)運(yùn)算得到目標(biāo)反應(yīng)，并求出反應(yīng)熱。解析：（1）①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－290.0kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，由①2－②可得到2CO(g)＋SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，則ΔH＝(－280.0kJ·mol－1)2－(－290.0kJ·mol－1)=－270.0kJ·mol－1，因此，CO、SO2煙道氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S的熱化學(xué)方程式是2CO(g)＋SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH＝－270.0kJ·mol－1。（2）①CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）②2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）根據(jù)蓋斯定律，由①2+②可得到4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+b)kJ·mol－1。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO（物質(zhì)的量為1mol）還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)），根據(jù)碳元素的化合價(jià)變化（由+2到+4）可以知道，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；由4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+b)kJ·mol－1可以計(jì)算，放出的熱量為kJ。（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－540kJ·mol－1①CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝？②根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得到2CH4(g)＋4NO2(g)==2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH2。若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為860kJ，ΔH=－860kJ·mol－12=－1720kJ·mol－1，則ΔH2＝ΔH-ΔH1=－1720kJ·mol－1－(－540kJ·mol－1)=－1180kJ·mol－1。18．032解析：n(KI)=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×［5-(-1)］=0.16mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=0.032mol。19．氫氣偏鋁酸鈉8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O33Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑MnO2+H2O2+2H＋===Mn2＋+O2↑+2H2O【分析】I的濃溶液具有還原性，應(yīng)為HCl，J是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為MnO2，二者反應(yīng)生成C為Cl2，D為常見(jiàn)金屬，可與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)為Fe，則E為FeCl3，A為H2，F(xiàn)為Fe3O4，B能與Fe3O4在高溫下反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)，則B為Al，G為NaAlO2，H為Al2O3解析：綜上分析：A為H2，B為Al，C為Cl2，D為Fe，E為FeCl3，F(xiàn)為Fe3O4，G為NaAlO2，H為Al2O3。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)A為氫氣；G偏鋁酸鈉。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①F為Fe3O4，B為Al，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B+F→D+H：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；②D為常見(jiàn)金屬，可與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)為Fe，D→A+F：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③B為Al，A為H2，G為NaAlO2，B→A+G：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(3)將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子Mn2＋，MnO2被還原，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H＋===Mn2＋+O2↑+2H2O。20．(1)Cu2(OH)2CO3CuO(2)H2O、CO、CO2、CuO(3)(4)黑色粉末變?yōu)榧t色【分析】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)F為二元強(qiáng)酸，則F為硫酸，而金屬氧化物D能與F(硫酸)反應(yīng)生成G與實(shí)驗(yàn)室常用溶劑C，故C為H2O，G為硫酸鹽，而G能與H反應(yīng)生成I與紅色金屬單質(zhì)J，且I水溶液呈綠色，故D為CuO，G為CuSO4，H為Fe，J為Cu，I為FeSO4，E為溫室氣體，故E為CO2，E能與K生成L，L能與D(氧化銅)反應(yīng)生成Cu與E(CO2)，則L具有還原性，推知K為碳，L為CO，則綠色礦石A為Cu2(OH)2CO3，據(jù)此分析。解析：（1）由上述分析可知，A中主要成分的化學(xué)式為：Cu2(OH)2CO3，D的化學(xué)式為：CuO；答案為：Cu2(OH)2CO3；CuO；（2）由上述分析可知，A~L物質(zhì)中屬于氧化物的有：H2O、CO、CO2、CuO；答案為：H2O、CO、CO2、CuO；（3）反應(yīng)②為氧化銅與硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；（4）反應(yīng)⑤是一氧化碳和氧化銅之間的反應(yīng)，會(huì)生成單質(zhì)銅和二氧化碳，銅的化合價(jià)降低，得到電子，碳的化合價(jià)升高，失去電子，1molCO失去2mol電子，故反應(yīng)⑤用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；氧化銅是黑色粉末，而銅單質(zhì)為紅色，故反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色粉末變?yōu)榧t色；答案為：；黑色粉末變?yōu)榧t色。21．(1)三頸燒瓶除去HCl(2)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O(3)C中的白色固體消失(或黃色不再加深；C中上方充滿(mǎn)黃綠色氣體等)(4)K1、K3(K1可不填)K2(5)在冰水中冷卻結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)(6)5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O(7)Mba×10-3/w或0.1Mba/w％【分析】用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，其中混合有揮發(fā)出的氯化氫氣體，要用飽和食鹽水進(jìn)行除雜，然后利用氯氣的強(qiáng)氧化性，在堿性環(huán)境下將Bi(OH)3氧化為NaBiO3；利用錳離子的還原性將NaBiO3還原，錳離子氧化為高錳酸根離子，檢驗(yàn)NaBiO3的氧化性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，產(chǎn)物有毒性，故打開(kāi)三頸燒瓶的氫氧化鈉溶液，吸收剩余的氯氣；NaBiO3純度的檢測(cè)利用NaBiO3和錳離子反應(yīng)生成高錳酸根，高錳酸根再與草酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定，根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。解析：（1）由圖可知，裝二氧化錳的儀器名稱(chēng)是三頸燒瓶；由于濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，則制備的氯氣中含有氯化氫，故B裝置的作用是