五年2018-2022高考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類匯編89-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)-物質(zhì)的檢測（含解析）

五年2018-2022高考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類匯編89-化學(xué)實(shí)

驗(yàn)基礎(chǔ)-物質(zhì)的檢測（含解析）

一、單選題

1.（2022?全國?統(tǒng)考高考真題）化合物（Y^XsANWzZ）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的

制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總

電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)

無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

%

治

解

求

皿

ffi

率

*

燼

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W?Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X*3

2.（2022?廣東?高考真題）為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有

破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵

片沒有被腐蝕的是

A,加入AgNOs溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K,[Fe（CN）6]溶液無藍(lán)色沉淀生

成

3.（2022?湖南?高考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的

是

同昌回昌回1^11

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D溶液滴加

A.AB.BC.CD.D

4.（2022?遼寧?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

測定中和反應(yīng)的反應(yīng)酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的

A

熱溫度

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃

B

速率的影響度的NazSQ溶液，對(duì)比現(xiàn)象

判斷反應(yīng)后Ba”是否將Na2cO3溶液與BaCL溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清

C

沉淀完全液中再加1滴區(qū)a2c。3溶液

檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了

D向淀粉水解液中加入碘水

水解

A.AR.RC.CD.D

5.（2021?海南?統(tǒng)考高考真題）一次性鑒別等濃度的KNO3、NH4C1、Na2cO3三種溶液,

下列方法不可行的是

A.測定pHB.焰色試驗(yàn)

C.滴加AlCh溶液D.滴加飽和Ca（OH）2溶液，微熱

6.（2020?全國?統(tǒng)考高考真題）某白色固體混合物由NaCl、KCkMgSCh、CaCO3中的

兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通

過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組

成為

A.KCkNaClB.KC1>MgSO4

試卷第2頁，共32頁

C.KCkCaCO3D.MgSCh、NaCl

7.（2020?江蘇?高考真題）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶

A淀粉未水解

液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向Slmol-L-HQ溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，鎂與鹽酸反

B

測得溶液溫度上升應(yīng)放熱

室溫下，向濃度均為OJmolLT的BaChffCaCL混合溶液中加入白色沉淀是

C

Na2c03溶液，出現(xiàn)白色沉淀BaCOs

H2O2具有氧

mo

D向O.lmoIU'H2O2溶液中滴加01i-匚KMnO4溶液,溶液褪色

化性

A.AB.BC.CD.D

8.（2020?天津?高考真題）檢驗(yàn)下列物所選用的試劑正確的是

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的CM+氨水

D溶液中的阿NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

9.（2020.浙江?統(tǒng)考高考真題）某固體混合物X,含有A12（SO4）3、FeCl3>Na2cO3和CuSO4

中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀丫和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。

下列說法不事碰的是

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含Ab(S05

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCCh

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCh

10.(2020?浙江,高考真題)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO,、Fe2(SO4)vCuCI2.

KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物丫和無色堿性溶

液Z。下列結(jié)論合理的是

A.X中含KI,可能含有CuCl?

B.X中含有漂白粉和FeSO,

C.X中含有CuCU，Y中含有Fe(OH%

D.用H2s0,酸化溶液7,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl?

11.(2019?浙江?高考真題)白色固體混合物A,含有KC1、CaCO3xNa2co3、Na2SiO3^

CuSCh中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

無色溶液無色氣體

_______H2OrHB|MD|

?混迤A.端Q固體cp^.川藍(lán)色溶液E

■白色固體F|

下列推斷不更砸的是

A.無色溶液B的pH27

B.白色固體F的主要成分是H2S23

C.混合物A中有NazSiCh、CuSCh和CaCCh

D.在無色溶液B中加稀硝酸和Ba(NCh)2溶液，過濾；再滴加AgNCh，若有白色沉淀

生成，說明混合物A中有KC1

12.(2019?浙江?統(tǒng)考高考真題)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl?溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中

存在so?-

B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣

中不存在Fe3+

C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH‘+

D.在某固體試樣加水后的上層消液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀

溶解，則該固體試樣中存在Si03>

試卷第4頁，共32頁

13.（2019?海南?高考真題）實(shí)驗(yàn)室通過稱量MgSO「xHQ樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來

測定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測定值偏低的是

A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少量碳酸氫錢

C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣迸濺出來

14.（2019?浙江?高考真題）下列說法不正確的是

A.蒸溜時(shí)可通過加碎瓷片防暴沸

B.可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種NH4cl溶液

C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離

D.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖維和蛋白質(zhì)纖維

15.（2019?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

B.用蒸溜的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯（沸點(diǎn)為80.1°C）的混合物

C.用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCb溶液

D.用Na2c03溶液鑒別CaCL溶液、Na。溶液和稀硫酸

16.（2019?浙江?高考真題）通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba（NCh）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試

樣中存在SO42-

B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣

中不存在Fe3+

C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+

D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀

溶解，則該固體試樣中存在SiO32-

二、填空題

17.（2020?江蘇?高考真題）次氯酸鈉溶液和二氯異銀尿酸鈉（C3N3O3CbNa）都是常用的

殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氧尿酸鈉.

（l）NaC10溶液可由低溫下將CL緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方

程式為;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中

暴露時(shí)間過長且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是。

（2）二氯異冢尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測二氯異象尿酸鈉樣

品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)槍測原理為CNQ。；+H++2Hq=C3HM0,+2HC10

HC10+2r+H+=L+cr+H20I2+2s2。；=S4O；+21-

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,

加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1OOOmol?LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液

20.00mL。

①通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品o(寫出計(jì)算過程,

測定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯元素質(zhì)量x2

該樣品的有效氯二xlOO%)

樣品的質(zhì)量

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值___________(填“偏

高”或“偏低

三、計(jì)算題

18.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3?xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱

取樣品7.50g,經(jīng)熱分解測得氣為產(chǎn)物中有N6、Ch、HNO3、H2O,其中H2O的質(zhì)量為

3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是AI2O3,質(zhì)量為1.02g。計(jì)算：

(l)x=_______(寫出計(jì)算過程)。

(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)moL

四、實(shí)驗(yàn)題

19.(2022?湖南?高考真題)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCL-2HQ,并用重量法

測定產(chǎn)品中BaCI?2HQ的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：Na。晶體、BaS溶液、濃HA。,、稀H2s0八CuSO,溶液、蒸儲(chǔ)水

步驟LBaCUDH2。的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl,溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl?.2HQ產(chǎn)品。

試卷第6頁，共32頁

步驟2,產(chǎn)品中BaC12Hq的含量測定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的().1()(血。1七%4。4溶液,

③沉淀完全后，60c水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量

為0.4660g。

回答下列問題：

(1)1是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;

(2)1中b儀器的作用是；HI中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的HjSO?溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷

沉淀已完全的方法是

(4)沉淀過程中需加入過量的H2sOj溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是______(填名稱);

(6)產(chǎn)品中BaCl2,2也。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

20.(2022.遼寧?統(tǒng)考高考真題)HQ2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫釀法制備H/)2原理

及裝置如下:

OOH

乙基，幽配a^cr乙基蔥醇

0OH

濕控磁力攪拌器

已知：H9、IIX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}:

(DA中反應(yīng)的離子方程式為1

(2)裝置B應(yīng)為(填序號(hào))。

(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活塞

,控溫45℃。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉

活塞b,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶

中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸鏘，得產(chǎn)品。

(4)裝置F的作用為o

(5)反應(yīng)過程中，控溫45℃的原因?yàn)閛

(6)氫醍法制備凡。?總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(7)取2.50g產(chǎn)品，加蒸儲(chǔ)水定容至100mL搖勻，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol?L」

酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、

20.90mL、20.02mLo假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H?。?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

21.(2022?河北?高考真題)某研窕小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量,

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

試卷第8頁，共32頁

①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶

液，并預(yù)加0.30mLO.OlOOOmolL」的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。

②以0.2L.min」流速通氮?dú)猓偌尤脒^量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了010mL跌標(biāo)準(zhǔn)溶液。

④用適量Na2sO,替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得SO?的平均回收率為95%。

32

已知：Kal(H3PO4)=7.1xl0-,Kal(H2SO3)=1.3xl0

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、。

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標(biāo)號(hào))。

A.250mLB.500mLC.1000mL

⑶解釋加入HF。,，能夠生成SO?的原因：。

(4)滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為；滴定

反應(yīng)的離子方程式為。

(5)若先加磷酸再通氮?dú)猓瑫?huì)使測定結(jié)果(填“偏高'偏低”或“無影響

(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為mg-kg"(以SO2計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

22.(2022?江蘇?高考真題)實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈍(CeO?)廢渣為原料制備cr含量少的

Ce2(CO3)3,其部分實(shí)驗(yàn)過程如下:

稀鹽酸、『202溶液,水萃取,HA稀?酸氨水、N^HCOj

CeO2廢渣----->■I酸浸|------?|中和|?|萃取|。|反萃威-----*,沉淀-----?Ce2(COj)3

⑴“酸浸”時(shí)CeO?與H2O2反應(yīng)生成Ce“并放出。?，該反應(yīng)的離子方程式為

⑵pH約為7的CeCl?溶液與NH4HCO,溶液反應(yīng)可生成Cez(CO)沉淀，該沉淀中cr含

量與加料方式有關(guān)。得到含cr量較少的Ce2（CO,）3的加料方式為（填序號(hào)）。

A.將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B.將CeCl3溶液滴加到NH’HCOJ溶液中

⑶通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備cr含量少的Ce2（COJ3。已知Ce"能

被有機(jī)萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為

Ce3+（水層）+3HA（有機(jī)層）^^Ce（A）3（有機(jī)層）+3H一（水層）

①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是o

②反萃取的目的是將有機(jī)層Ce"轉(zhuǎn)移到水層。使Ce"盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選

擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有（填兩項(xiàng)）。

③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce式COJ3溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子

有（填化學(xué)式）。

（4）實(shí)驗(yàn)中需要測定溶液中Ce*的含量。已知水溶液中Ce"可用準(zhǔn)確濃度的

（NH4）2Fe（SO1,）2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色

變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fb+Ce,+nFeH+CeA。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確量取

25.00mLCe3+溶液[c（Ce3+）約為o.2mol.L[],加氧化劑將CB完全氧化并去除多余氧化

劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容：②按規(guī)定操作分別

4+

將0.02000mol?H（NH41Fe（SO4）2和待測Ce溶液裝入如圖所示的滴定管中：

_0.02000mol*L-'

7(NH)Fe(SO)

23.（2021.全國?高考真題）膽磯（CuSO./H2。）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)

廢銅焙燒得到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽研，并測定其結(jié)

晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備膽研時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器

有（填標(biāo)號(hào)）。

試卷第10頁，共32頁

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接

用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是o

(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H'O?，冷卻后用NHa.&O調(diào)pH為

3.5-4,再煮沸l(wèi)Omin,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、

乙醇洗滌、,得到膽磯.其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是,煮沸

1Omin的作用是o

(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥均堪的質(zhì)量為孫，加入膽磯后總質(zhì)量為電，將用煙加熱至膽

磯全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為nh0

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽磯分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為(寫表達(dá)式)。

(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是(填標(biāo)號(hào))。

①膽研未充分干燥②生煙未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少膽研迸濺出來

24.(2021?山東?統(tǒng)考高考真題)六氯化鴇(WCk)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283C,

沸點(diǎn)為340℃,易溶于CS2,極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鴇(WO3)還原為金屬銬(W)

再制備WCk，裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目的是_;一段時(shí)間后，加熱管式爐，

改通H2,對(duì)B處逸出的Hz進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為—，證明WO3已被完全還

原的現(xiàn)象是—o

⑵WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通Hz；②以干燥的接收裝置替換E；

③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cb;⑥……。堿石灰的作用

是一；操作④是一，目的是

(3)利用碘量法測定WCk產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為ng；開蓋并計(jì)時(shí)1分

鐘，蓋緊稱重為m?g：再開蓋加入待測樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)

量為—g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。

②滴定：先將WCk轉(zhuǎn)化為可溶的NazWCh,通過IO3離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：

；交換結(jié)束后，向所得含2、的溶液中加入適量酸化的

WO-+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO5

KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO；+5I+6H+=3L+3H2O：反應(yīng)完全后，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,

發(fā)生反應(yīng)：L+2S2O；-=2「+S4O：，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmo1?L”的Na2s2O3溶液VmL,

則樣品中WCk（摩爾質(zhì)量為Mg?moH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。稱量時(shí)，若加入待測樣品后，

開蓋時(shí)間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2O3溶液的體積將_（填“偏大”"偏小''或"不

變）樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將一（填“偏大F扁小”或“不變”）。

25.（2021?河北?統(tǒng)考高考真題）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國

民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備

進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和實(shí)驗(yàn)流程如圖：

NaHCO3,Na2cO3NHQ,

L氣體

NaHCO3

飽

濃產(chǎn)品Na2cO3

和

氨NaCl粉末CC00

氨

?

水

鹽食鹽水

水NaCl粉末

母液

產(chǎn)品NH4cl

回答下列問題：

（1）從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCQ”正確的連接順序是_（按氣流方向，用小

寫字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打

開或___O

飽和食鹽水

B.

試卷第12頁，共32頁

飽和NaHCCh溶液

D.

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是一。

⑶生成NaHCCh的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCCh和濾液：

①對(duì)固體NaHCCh充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量NazCh，Na2O2

增重0.14g,則固體NaHCO3的質(zhì)量為_go

②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NHQ(aq)-NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使

Nd。沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度曲線，需采用的操作為一、

—、洗滌、干燥。

溫度/℃

(5)無水NaHCCh可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCCh保存不當(dāng)，吸

收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果_(填標(biāo)號(hào))。

A.偏高B.偏低不變

26.(2021?湖南?統(tǒng)考高考真題)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鐵

和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟LNazCO,的制備

蒸儲(chǔ)水碳酸氫鉉粉末

「一濾液

氯化鈉

洗滌300℃

-A晶體A碳酸鈉

抽干加熱

步驟II.產(chǎn)品中NaHCO.含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用O.lOOOmol?廣鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸YmL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用O.lOOOmoLLT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)

(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V?mL；

④平行測定三次，Y平均值為22.45,%平均值為23.51。

已知：⑴當(dāng)溫度超過35℃時(shí)，NH,HCO］開始分解。

(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/lOOgH?。)

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

(2)步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是(填標(biāo)號(hào))；

(3)指示劑N為，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化

⑷產(chǎn)品中NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字);

試卷第14頁，共32頁

(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCOj質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)

果(填“偏大”“偏小”或“無影響

27.(2021?北京?高考真題)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的

過程如下。

資料：

i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO’HzO,含少量TiOSO4和不溶物

ii.TiOSO4+(x+1)H2O^TiO2xH201+H2SO4

iii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2,開始沉淀時(shí)pH=6.3,完全沉淀時(shí)pH=8.3；

0.1mol/LFe3+生成FeOOH,開始沉淀時(shí)pH=1.5,完全沉淀時(shí)pH=2.8

(1)純化

①加入過量鐵粉的目的是o

②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是o

(2)制備晶種

為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSCh

溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)開始通

空氣并記錄pH變化(如圖)。

①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。

②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后

c(Fe2+)0.1mol/L(填或，V")。

③0F時(shí)段，pH幾乎不變；1?2時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：。

④pH=4時(shí)制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時(shí)溶液中c(Fe2+)仍降

低，但c(Fe3+)增加,且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因:。

(3)產(chǎn)品純度測定

鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。

加熱溶解

Wg鐵黃T溶液b——%泅邈~＞溶液cT滴定

HzSOa標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶淞

3+

資料：Fe+3C2O；=Fe（C2O4）3,?Fe（C2（）4）：不與稀堿液反應(yīng)

Na2c2。4過量，會(huì)使測定結(jié)果（填“偏大偏小”或“不受影響”）。

28.（2020?山東?高考真題）某同學(xué)利用Cb氧化KzMnCh制備KMnCh的裝置如下圖所

示（夾持裝置略）：

已知：銃酸鉀（KzMnO。在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

3MM-+2H2。=2MnO；+MnO21+4OH-

回答下列問題：

（1）裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置

A中制備Ch的化學(xué)方程為。

（2）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________。

（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnOa溶液加入（填“酸

式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO冷容液起始讀數(shù)為

15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為（填標(biāo)號(hào)）。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00ml

（4）某FeC2O4.2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C2O4）3^H2C2O4.2H2O,采用KMnO4

滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取mg樣品于錐形瓶中,加入稀H2sCh溶解，水浴加熱至75℃。用cmol.L的KMnCh

溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnCU溶液V.mLo

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe?,完全還原為Fe2+,加入稀H2s酸化后，在75℃

繼續(xù)用KMnCh溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnCh溶液VzmL。

樣品中所含H2c2O「2Hq（M=126g-mo『）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A.罄=3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)

試卷第16頁，共32頁

B.5越大，樣品中H2c20/2也0含量一定越高

▼2

C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnCM溶液實(shí)際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

29.(2020?天津?高考真題)為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。

回答下列問題：

I.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl,=BaS04i+CuCl2

實(shí)驗(yàn)步驟：

⑴判斷so；沉淀完全的操作為C

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為o

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為o

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSC)4]=mol-LL

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測得cCCuSO4)(填“偏高”、"偏

低”或“無影響

H.乙方案

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于。刻度位置，讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌.反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢狂到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為。

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號(hào))。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H?體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下p(H2)=dgxU,貝ij

以C11SO4)mol-L」(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSCh)(填“偏高”、

“偏低”或“無影響

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgS04溶液的濃度：(填“是”或“否”)。

30.(2018?全國?高考真題)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可

用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用口斤制2。4)3卜3H2。作感光劑,以K31Fe(CN)b]溶液為顯色劑。其

光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3限?。4)3]曾2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T；顯色反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷

熱分解產(chǎn)物中一定含有、o

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)FezCh存在的方法是：

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含最。

試卷第18頁，共32頁

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L"KMnC）4溶液滴定至

終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②向上述溶液中加入過量銅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到

錐形瓶中。加稀H2s04酸化，用cmolL"KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCli溶液V

mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。

31.（2018?全國?高考真題）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3SH2O,M=248gmor,）可用作

定影劑、還原劑。回答下列問題：

,05

（1）已知：Ksp（BaSO4）=l.lxl0,Ksp（BaS2O3）=4.1xl0-o市售硫代硫酸鈉中常含有

硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)L實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、BaCb溶液、Na2c溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸飾水②固休完全溶解得無色澄清溶液

③___________?___________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，___________⑥___________

（2）利用K2C&O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸福水至

②滴定：取0.00950moLL-的K2cl'207標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KL

發(fā)生反應(yīng)：CnO；+6I-+I4H-=3l2+2Ce+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡

黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2O；=S4O；+2「。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)

溶液，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品

純度為%（保留1位小數(shù)）。

32.（2019?北京?高考真題）化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢

水中不含干擾測定的物質(zhì)）。

I.用已準(zhǔn)確稱量的KBQa固體配制一定體積的amo卜LKBrOs標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.取vimL上述溶液，加入過量KBr,加H2sO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；

III.向H所得溶液中加入v2mL廢水；

IV.向III中加入過量KI；

V.用bmol-L」Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)

滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2s2。3溶液V2mLo

已知：k+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s4。6

Na2s2O3和Na2s4。6溶液顏色均為無色

(1)I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)10中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是。

與物質(zhì)的量關(guān)系為水時(shí)，一定過量,理由是。

(5)KIKBrO3KI)>6H(KBQ)KI

(6)V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(7)廢水中苯酚的含量為g,LT(苯酚摩爾質(zhì)量：94gmoL)。

(8)由于Brz具有性質(zhì)，II?IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成

測定結(jié)果偏高。

33.(2019?天津?高考真題)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

FeCb?6H2O,△丁環(huán)己烯飽和食鹽水

(沸點(diǎn)83C)

操作1粗產(chǎn)品操作2

水相(棄去)

（沸點(diǎn)161C）

回答下列問題：

I.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為，現(xiàn)象為

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為,濃硫酸也可作

試卷第20頁，共32頁

該反應(yīng)的催化劑，選擇Fed,-6比0而不用濃硫酸的原因?yàn)?/p>

（填序號(hào)）。

a.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SO?

b.FeCyGHq污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c.同等條件下，用FeCh/H?。比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為。

（3）操作2用到的玻璃儀器是o

（4）將操作3（蒸儲(chǔ)）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸儲(chǔ)裝置，加入待蒸儲(chǔ)的物質(zhì)和沸石，

，棄去前儲(chǔ)分，收集83c的僧分。

II.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的力mo］Bj,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，

剩余的Br?與足量KI作用生成*用cmol-U的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

②B弓+2KI=l2+2KBr

③L+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

（5）滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用

字母表示）。

（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c.Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

34.（2019?江蘇?高考真題）聚合硫酸鐵［Fe2（OH）&2〃（SO4）〃］加廣泛用于水的凈化。以

FeSOi7H2O為原料，經(jīng)溶解.、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4-7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2

溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為

;水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH0

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL

錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCb溶液（SM+將Fe3+還原為Fe?+）,

充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000x10-2moi.LTKzCnCh溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過

3+

程中CrQ；與Fe2+反應(yīng)生成C產(chǎn)和Fe）,消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的S/+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)昊將（填“偏

大”或“偏小”或“無影響。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：寫出計(jì)算過程）。

35.（2018?海南?高考真題）某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列

問題：

一/碳酸鈣

:三稀鹽酸

「二、1

（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥.純

凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應(yīng)結(jié)束后，

關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是O不能用稀硫酸代替稀

鹽酸，其原因是O

（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸

產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)

入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置

生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生

冷卻

在集氣瓶中加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩.過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加

1滴酚酰溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。

據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是（填標(biāo)號(hào)）。

A.Na2OB.Na202c.NaOHD.Na2co3

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷

黑色固體是O

試卷第22頁，共32頁

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為°

36.（2018?天津?高考真題）煙道氣中的NO、是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含

量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：

I.采樣