江西省橫峰中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期第五周周練化學(xué)試題

橫峰中學(xué)20172018學(xué)年高二下學(xué)期第五周周練化學(xué)試卷組卷人陳德天考試時(shí)間45分鐘一選擇題每小只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，7*6＝427．華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，勤勞智慧的中國(guó)人民探索認(rèn)知世界，創(chuàng)造美好生活的過(guò)程貫穿始終。以下說(shuō)法從化學(xué)視角理解，錯(cuò)誤的是A日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈（唐）詩(shī)中包含了丁達(dá)爾現(xiàn)象B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰毒物，因火煅丹砂而出（明）這段記載中，涉及氧化還原反應(yīng)D百寶都從海舶來(lái)，玻璃大鏡比門排（清）制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中所含氧原子數(shù)大于0.5NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．25℃時(shí)，pH=7的醋酸與醋酸鈉混合溶液中，H+的個(gè)數(shù)為1×107ND．向100mL1mol·L1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子9.中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗H1N1病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．綠原酸屬于芳香族化合物B．分子中至少有7個(gè)碳原子共面C．1mol綠原酸最多可消耗5molNaOHD．與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個(gè)數(shù)均相同的有機(jī)物有5種10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX2為紅棕色氣體，Y的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，W、Z最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．Y與X、Y與Z均形成離子化合物B．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞X＞YC．Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸是一元強(qiáng)酸D．ZX2是一種消毒能力強(qiáng)于氯氣且更加安全的自來(lái)水消毒劑11.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.關(guān)閉K2，打開K1，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.關(guān)閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性C.為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性12．我國(guó)成功研制的一種新型可充放電AGDIB電池(鋁石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy1+Al。放電過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是A．B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子B．電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替C．充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6e=CxPF6D．廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極上可回收7gLi13.常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線M表示pH與的變化關(guān)系B．Ka2(H2Y)=104.3C．d點(diǎn)溶液中:c(H+)－c(OH)＝2c(Y2)＋c(HY)－c(K+)

D．交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2)>c(HY)>c(H+)>c(OH)14（13分）新舊動(dòng)能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn)，是我國(guó)一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過(guò)程如下：反應(yīng)I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol1反應(yīng)II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g)△H2=bkJ·mol1反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3=ckJ·mol1（1）請(qǐng)寫出煤基合成氣[n(CO):n(H2)=1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式________，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H____0(填“>”“<”或“=”)。（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4mol的CO和CH3ONO發(fā)生反應(yīng)II，10min達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。①下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。a.CO的質(zhì)量不再變化 b.混合氣體的密度不再變化c.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等 d.CO和CH3ONO的濃度比不再變化②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率ν(NO)=____________；該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。若此時(shí)向容器中再通入0.4molNO，一段時(shí)間后，達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。15.（16分）碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由LaCl3為原料來(lái)制備，整個(gè)反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。（1）化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。①儀器X的名稱為________；檢驗(yàn)裝置甲氣密性良好的方法是___________。②實(shí)驗(yàn)中K1、K2打開的先后順序?yàn)開_______；為保證碳酸鑭的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題有____________。（2）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過(guò)程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，其離子方程式為_______和____________。②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一條)。③T℃時(shí)，碳酸鑭的溶解度為1.0×107mol·L1，HCO3的電離平衡常數(shù)為6.0×1011。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl的平衡常數(shù)K=_________。④利用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH從而監(jiān)控反應(yīng)過(guò)程，得到如圖曲線。請(qǐng)說(shuō)明bc段變化的原因__________。（3）碳酸鑭(式量為458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol·L1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=________。16.（14分）錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼，錳的化合物有+2、+4、+6、+7等多種變價(jià)，以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下：已知25℃物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10－133.0×10－165.0×10－161.0×10－115.0×10－221.0×10－22（1）酸溶浸過(guò)程中，硫酸需稍過(guò)量，除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外，其他作用還有_________(任寫一條)。（2）除雜1過(guò)程加入MnO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________；濾渣2的主要成分是____________________________。（3）為加快過(guò)濾速度，選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關(guān)操作和說(shuō)法正確的是______。a.抽濾的本質(zhì)是加壓過(guò)濾b.抽濾成功的關(guān)鍵在于合理控制水的流速c.微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中（4）電解1過(guò)程陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________。（5）H2O2是一種常用的綠色氧化劑，在平爐反應(yīng)中不用H2O2的原因是__________。（6）“CO2歧化法”制備KMnO4是傳統(tǒng)工藝，寫出該歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。17.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）蜂膠是蜜蜂從植物芽孢或樹干上采集的樹脂。在蜂膠眾多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已經(jīng)被鑒定為蜂膠中的主要活性組分之一。已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵。②③合成咖啡酸苯乙酯的路線設(shè)計(jì)如下：請(qǐng)回答下列各題：（1）物質(zhì)A的名稱為________。（2）由B生成C和C生成D的反應(yīng)類型分別是________、________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化學(xué)方程式為________。（5）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，且與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（6）參照上述合成路線，以丙醛和為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線。第五周周練參考答案題號(hào)1234567答案BACABCD8.（13分）（1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g)HOCH2CH2OH(1)+2H2O(g)△H3=(1/2a+b+c)kJ·mol1（2分）；<（1分）（2）①abc（2分）②0.01mol··L1·min1（2分）；100（2分）；增大（2分）③b（2分）9.（16分）（1）①球形干燥管（1分）關(guān)閉活塞K1，向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差，一段時(shí)間后，液面差保持不變，說(shuō)明氣密性良好。（2分）②先打開K2再打開K1（1分）；控制氨氣(或CO2)通入量（1分）（2）①2La2++3HCO3=La2(CO3)3+3H+（2分）H++HCO3=CO2+H2O（2分）②碳酸氫鈉堿性相對(duì)較弱，可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]（1分）③200（2分）④La3+完全沉淀，再滴入碳酸氫鈉，水解使溶液的堿性增強(qiáng)，pH發(fā)生突躍。（2分）（3）45.8％（2分）10.（14分）（1）提供除雜1時(shí)所需要的酸性環(huán)境、抑制Mn2＋的水解（任寫一種）（2分）（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分）CoS和NiS（2分）（3）