1022溶液的酸堿性及溶液的檢驗(yàn)-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（人教版）（原卷版）

10.2.2溶液的酸堿性及溶液的檢驗(yàn)考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液酸堿性溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測(cè)定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無(wú)法測(cè)出溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2.溶液的酸堿度溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：①pH＜7的溶液顯酸性；②pH=7的溶液顯中性；③pH＞7的溶液顯堿性。④當(dāng)pH＜7時(shí)，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。（1）酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。（2）堿溶液和堿性溶液堿溶液是堿是水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。4.溶液加水稀釋時(shí)pH的變化酸性溶液加水稀釋時(shí)，pH增大，但只能無(wú)限接近7，不會(huì)大于7，還是酸性溶液。如圖所示：堿性溶液加水稀釋時(shí)，pH減小，但只能無(wú)限接近7，不會(huì)小于7，還是堿性溶液。如圖所示：中性溶液加水稀釋時(shí)，pH不變，pH=7，還是中性溶液。5.pH測(cè)定pH試紙測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。①操作方法：a.把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上；b.用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上；c.把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。②用pH試紙測(cè)溶液pH的注意事項(xiàng)a.不能直接將pH試紙浸入待測(cè)液，以免污染待測(cè)液。b.不能將pH試紙用水潤(rùn)濕再進(jìn)行測(cè)量，以免結(jié)果不準(zhǔn)確。c.用pH試紙測(cè)得的溶液的pH一般為整數(shù)。pH計(jì)pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器。6.溶液酸堿性的意義化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情況，以便采取必要的措施；測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況?！镜湫屠}】例1：如果在野外不慎被蜜蜂傷，蜜蜂的刺液是酸性的，為減輕疼痛，可以在傷處涂抹（）A．河水（pH≈7） B．牛奶（pH≈6.5）C．肥皂水（pH≈10） D．食酷（pH≈3）例2：某校化學(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量損失）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)氫氧化鈉加入20克時(shí)恰好完全反應(yīng)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉C．溫度上升是由于中和反應(yīng)放熱，溫度下降是因?yàn)樵黾右后w降溫D．B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉【舉一反三】1．（2019?西湖區(qū)模擬）下表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：顏色紅橙綠藍(lán)紫pH范圍1～34～76～78～1011～14向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（）A．由紅變紫 B．由藍(lán)變綠 C．由綠變橙 D．由藍(lán)變紫2．氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的過(guò)程中，溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始前，測(cè)量的是NaOH溶液的pH B．b點(diǎn)時(shí)，NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng) C．a(chǎn)點(diǎn)處的溶液能夠使酚酞溶液變紅 D．c點(diǎn)處的溶液能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體3．溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH﹣的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH﹣數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。100mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100mL10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（）A．NaOH B．KOH C．一樣強(qiáng) D．無(wú)法比較【技巧方法】1、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液。2、加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性?！就卣寡由臁?、用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)影響溶液的pH。2、不能將pH試紙直接放入待測(cè)液中，否則會(huì)造成試劑的污染。3、pH試紙一般只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度（0—14之間的整數(shù)），用pH計(jì)等精密儀器能比較準(zhǔn)確地測(cè)定溶液的pH。【針對(duì)訓(xùn)練】1．25℃時(shí)，pH＝1的鹽酸與pH＝13的氫氧化鈉溶液混合，立即測(cè)定混合液的溫度T，然后測(cè)定混合液的pH（25℃時(shí)）。有關(guān)判斷合理的是（）A．T＝25℃pH＝7 B．T＝25℃1≤pH≤13 C．T＞25℃pH＝14 D．T＞25℃1＜pH＜132．向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過(guò)量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢(shì)正確的是（）A． B． C． D．3．室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的 B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中 C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì) D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色4．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，若從酸度（AG）的概念出發(fā)可得出結(jié)論：溫度為25℃時(shí)，酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG＝0，堿性溶液的AG＜0．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．25℃時(shí)，純水的AG＝0 B．AG的值越大，溶液的堿性越強(qiáng) C．AG＝0的溶液中一定不大量存在氫氧根離子 D．25℃時(shí)，能使酚酞變紅的溶液AG＜05．利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以準(zhǔn)確地了解反應(yīng)進(jìn)行的程度。如圖為常溫下，硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況，下列有關(guān)列斷不正確的是（）A．當(dāng)加入甲溶液5g時(shí)，加入無(wú)色酞溶液變紅色 B．根據(jù)圖示可知，甲溶液是氫氧化鈉溶液 C．加入甲溶液10g時(shí)，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為1.96g D．現(xiàn)代化實(shí)驗(yàn)技術(shù)讓無(wú)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)變得數(shù)字化、顯性化【知識(shí)點(diǎn)二】溶液的酸堿性的檢驗(yàn)1．pH與溶液酸堿度的關(guān)系（1）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH>7，溶液呈堿性，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。2．酸溶液與酸性溶液、堿溶液與堿性溶液的關(guān)系（1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH<7，但它們不是酸溶液而是鹽溶液。（2）堿溶液一定呈堿性，即pH>7；但堿性溶液（即pH>7)不一定是堿溶液，如Na2CO3等某些鹽的溶液也呈堿性。1．試紙不能直接深入溶液，以免污染溶液。2．測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕。因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這將導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高，若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。3．pH試紙的讀數(shù)用pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度，測(cè)得的pH是整數(shù)而不能是小數(shù)。H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小；OH的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。溶液中H+或OH的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。1．酸性溶液稀釋曲線酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀釋?zhuān)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會(huì)增大到7（酸性溶液加水還是酸性，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)增大到7）。2．堿性溶液稀釋曲線堿性溶液的pH大于7，向其中加水稀釋?zhuān)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會(huì)減小到7（堿性溶液加水還是堿性，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)減小到7）。1．向堿溶液中加入過(guò)量的酸（1）A點(diǎn)，溶液顯堿性，酸不足，溶質(zhì)為未反應(yīng)的堿和反應(yīng)生成的鹽。（2）B點(diǎn)，溶液顯中性，酸、堿恰好完全中和，溶質(zhì)為反應(yīng)生成的鹽。（3）C點(diǎn)，溶液顯酸性，酸過(guò)量，溶質(zhì)為過(guò)量的酸和反應(yīng)生成的鹽。2．向酸溶液中加入過(guò)量的堿（1）A點(diǎn)，溶液顯酸性，堿不足，溶質(zhì)為未反應(yīng)的酸和反應(yīng)生成的鹽。（2）B點(diǎn)，溶液顯中性，酸、堿恰好完全中和，溶質(zhì)為反應(yīng)生成的鹽。（3）C點(diǎn)，溶液顯堿性，堿過(guò)量，溶質(zhì)為過(guò)量的堿和反應(yīng)生成的鹽。【典型例題】例1：（2020江蘇揚(yáng)州）不同的物質(zhì)溶于水后會(huì)形成酸堿性不同的溶液，下列溶液顯酸性的是（）A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液例2：（2019?北京）一些食物的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）A．檸檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4） C．牛奶（6.3～6.6） D．雞蛋清（7.6～8.0）例3：身邊一些物質(zhì)的pH如圖下列說(shuō)法正確的是（）A．pH試紙浸入溶液中測(cè)其酸堿度B．廁所清潔劑不會(huì)腐蝕大理石地面C．蚊蟲(chóng)叮咬后涂牙膏可減輕痛癢 D．橘子的酸性強(qiáng)于檸檬【舉一反三】1．（2020湖南衡陽(yáng)）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)。下表列出了人體內(nèi)一些體液的pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）體液胃液唾液膽汁胰液pH0.9~1.57.1~7.3A.胃液B.唾液C.膽汁D.胰液2．蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性），為了減輕癢痛，可以在被叮咬處涂抹（）物質(zhì)名稱(chēng)西紅柿汁檸檬汁牛奶小蘇打水pH范圍4~52~36~78~9A.西紅柿汁B.檸檬汁C.牛奶D.小蘇打水3．生活中一些物質(zhì)的pH如下：物質(zhì)白醋橘子汁料酒爐具清潔劑pH2~33~46~712~13其中能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是（）A.白醋B.橘子汁C.料酒D.爐具清潔劑4．下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍,其中顯酸性的是（）A．血漿 B．胃液0.91.5

C．膽汁 D．胰液5．等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等C．混合前后水分子總數(shù)不變D．混合前后陽(yáng)離子總數(shù)不變【技巧方法】1、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液。2、加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。3、pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越?。籓H－的濃度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH－濃度相等時(shí)，則溶液的pH＝7，呈中性。4、檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤(rùn)濕后使用。【拓展延伸】1、用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)影響溶液的pH。2、不能將pH試紙直接放入待測(cè)液中，否則會(huì)造成試劑的污染。3、pH試紙一般只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度（0~14之間的整數(shù)），用pH計(jì)等精密儀器能比較準(zhǔn)確地測(cè)定溶液的pH?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) D．該反應(yīng)后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣2．（2019?平輿縣模擬）利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以準(zhǔn)確地了解反應(yīng)進(jìn)行的程度。如圖為常溫下，硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況，下列有關(guān)列斷不正確的是（）A．當(dāng)加入甲溶液5g時(shí)，加入無(wú)色酞溶液變紅色 B．根據(jù)圖示可知，甲溶液是氫氧化鈉溶液 C．加入甲溶液10g時(shí)，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為1.96g D．現(xiàn)代化實(shí)驗(yàn)技術(shù)讓無(wú)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)變得數(shù)字化、顯性化3．氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的過(guò)程中，溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始前，測(cè)量的是NaOH溶液的pH B．b點(diǎn)時(shí)，NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng) C．a(chǎn)點(diǎn)處的溶液能夠使酚酞溶液變紅 D．c點(diǎn)處的溶液能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體考點(diǎn)達(dá)標(biāo)1．（2020江蘇南京）一些食物的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．檸檬汁 B．蘋(píng)果汁C．番茄汁4.0~4.4 D．雞蛋清2．如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是（）A．X顯酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某種鹽溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變紅3．健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)。下表列出了人體內(nèi)一些體液的pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）體液胃液唾液膽汁胰液pH0.9~1.57.1~7.3A．胃液 B．唾液C．膽汁 D．胰液4．（2020江蘇揚(yáng)州）不同的物質(zhì)溶于水后會(huì)形成酸堿性不同的溶液，下列溶液顯酸性的是（）A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液5．下列是生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH范圍，顯堿性的是（）A．葡萄汁（3.5~4.5） B．雞蛋清（7.6~8.0）C．純牛奶（6.3~6.6） D．蘋(píng)果汁（2.9~3.3）6．（2020湖北恩施）某工廠排出的廢水pH小于7，并含有較多的Cu2+，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切合實(shí)際的治理方案是應(yīng)適量加入（）A．燒堿和純堿 B．鹽酸和鐵粉C．生石灰和鐵粉 D．熟石灰和金屬銀7．下列清潔用品中堿性最強(qiáng)的是（）A．廁所清潔劑pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．爐具清潔劑pH=138．曉明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定從家里帶來(lái)的白醋的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取白醋進(jìn)行檢驗(yàn)，你認(rèn)為曉明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該白醋的實(shí)際pH相比較（）A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無(wú)法判斷9．下表是某酸堿指示劑在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化是（）顏色紅橙綠藍(lán)紫pH范圍1~34~56~78~1011~14A．由紅到藍(lán) B．由綠到橙C．由藍(lán)到綠 D．由紫到紅10．幾種適宜作物生長(zhǎng)的pH范圍如下：水稻，棉花，甘蔗，茶樹(shù)。取某地土壤浸出液加幾滴紫色石蕊試液,溶液略顯藍(lán)色，則這種土壤適宜種植的作物是（）A．水稻 B．棉花 C．甘蔗 D．茶樹(shù)鞏固提升11．用pH試紙測(cè)試一瓶某溶液的酸堿度時(shí)，其正確的操作方法是（）A．將該溶液倒些在pH試紙上B．往瓶中的溶液里投入pH試紙C．將pH試紙一端浸入該溶液中D．用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上12．化學(xué)與生產(chǎn)?生活息息相關(guān)，以下對(duì)應(yīng)物質(zhì)及用途不正確的是（）A．可用pH試紙測(cè)得食醋的pH=2.9 B．可用熟石灰改良酸性土壤C．可利用洗潔精的乳化作用去除油污 D．可用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多13．如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．圖中a點(diǎn)的陰離子是OHC．向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O14．（2020·海南九年級(jí)其他模擬）某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程,測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中a點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)是NaCl，NaOHB．向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚酞,溶液不變色C．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸溶液逐滴滴入盛有氫氧化鈉的燒杯中D．由a點(diǎn)到c點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)15．下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時(shí)微觀粒子變化情況，請(qǐng)分析以下說(shuō)法正確的是（）

A．圖甲與圖乙涉及的變化都是化學(xué)變化B．KOH與H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)與圖乙反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同C．加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小D．該變化前后Na+、OH數(shù)量均不會(huì)變化16．實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B．40s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．該實(shí)驗(yàn)中可用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液D．該實(shí)驗(yàn)是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸17．某?；瘜W(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由圖示中的pH變化過(guò)程，證明酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaC1和NaOHC．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鈉的燒杯中D．向c點(diǎn)的溶液滴加無(wú)色酚酞試液，溶液仍為無(wú)色18．（2019?臺(tái)兒莊區(qū)模擬）一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)溶液呈無(wú)色 B．P點(diǎn)時(shí)，溶液中至少含兩種溶質(zhì) C．N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大 D．從M﹣N點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少19．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，所得溶液的pH與消耗稀鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示?已知該反應(yīng)過(guò)程分為2個(gè)階段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要進(jìn)行①反應(yīng)，BC段主要進(jìn)行②反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．加入稀鹽酸后立即產(chǎn)生氣泡B．碳酸氫鈉溶液比碳酸鈉溶液堿性弱C．D點(diǎn)反應(yīng)基本結(jié)束D．D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl20．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像，如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．由a點(diǎn)到c點(diǎn)溶液溫度下降B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHC．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量大于b點(diǎn)21．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液。（已知氯化鈣溶液呈中性）。在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．開(kāi)始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C．c點(diǎn)表示此時(shí)溶液呈中性D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO322．現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可視化”。某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況如圖所示。（1）寫(xiě)出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）溶液pH始終都大于7，原因是。23．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)時(shí)，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉未變質(zhì)），小組同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，他們做了如下實(shí)驗(yàn)?實(shí)驗(yàn)一：小組同學(xué)利用溫度傳感器測(cè)定了鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的時(shí)間溫度曲線如圖1所示?（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)并_____（填“放出”或“吸收”）熱量?（2）400秒后，曲線開(kāi)始呈下降趨勢(shì)的原因是?實(shí)驗(yàn)二：有同學(xué)提出還可利用pH的變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，圖2所示是小組同學(xué)利用pH傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的pH變化曲線?（3）該反應(yīng)是_____（填序號(hào)）。A．向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸B．向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液（4）M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）?24．（2020廣州市江南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校二模）某?；瘜W(xué)研究小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室對(duì)初中化學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了

探究活動(dòng)。（1）探究二氧化碳與水的反應(yīng)Ⅰ．圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是______；Ⅱ．由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變____（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水。Ⅰ．如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到________，證明反應(yīng)生成了二氧化碳．Ⅱ．如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，