人教版(2019)高中化學(xué)必修1《4.1-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》練習(xí)卷-

人教版(2019)高中化學(xué)必修1《4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》練習(xí)卷一、單選題（本大題共14小題，共80.0分）下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是(????)??2ClCA質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)A.A B.B C.C D.D下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是(

)①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A.①④ B.②③ C.①③ D.②④短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是(????)A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z

D.W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a+1).下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是(

)A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)

B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù)1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是(????)A.元素周期表有7個(gè)周期 B.元素周期表有18個(gè)族

C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D.短周期是指第1、2、3、4周期下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是(????)A.每一周期的元素都從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束

B.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)

C.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

D.元素周期表共有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于(????)A.ⅢB族 B.ⅢA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族下列對(duì)元素周期表的描述不正確的是(

)A.長(zhǎng)周期只包括含鑭系和錒系的后兩周期

B.短周期只包括元素周期表中前三周期

C.過(guò)渡元素全部為金屬元素

D.周期數(shù)越大，金屬元素種類越多關(guān)于16O,18O說(shuō)法不正確的是(A.它們都有氧化性 B.16O中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

C.它們核外電子排布相同 D.它們的單質(zhì)都能比較穩(wěn)定的存在我國(guó)科學(xué)家首次合成了三種新核素，其中一種新核素是，關(guān)于，下列說(shuō)法正確的是(????)A.是一種新元素 B.是一種新原子

C.原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子 D.原子核外電子數(shù)為113自然界中氯化鈉是由?1123Na與?1735Cl和?1737Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是A.1.75g B.1.85g C.5.25g D.5.55gW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的某種單質(zhì)是一種高硬度的寶石，X2+核外電子排布與Ne相同，Y原子的核電荷數(shù)為偶數(shù)，Z原子的K層與M層電子數(shù)之和與L層電子數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

)A.Y在地殼中的含量處于第一位

B.1?mol?WZ2中含有4NA對(duì)共用電子對(duì)

C.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(

)

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(????)A.常溫常壓下，7.1g氯氣完全溶于水，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

B.將0.1

molNH4Cl固體溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的數(shù)目小于0.1NA

C.二、填空題（本大題共1小題，共20.0分）現(xiàn)有下列基本粒子：?1H、?2H、?3H、?1H+、?40K、?40Ca、Cl2、?14N、?14C，請(qǐng)回答問(wèn)題：

(1)它們分屬______種元素，互為同位素的原子為_(kāi)_____．

(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)_____、______、______(可不填滿，也可補(bǔ)充)．

(3)氫的同位素?1H、?2H、--------答案與解析--------1.答案：B

解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，明確不同微粒中的數(shù)字的意義即可解答，注意區(qū)分，易混淆。?12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，?2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，2Cl中的2?12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，?2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，2Cl中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca

2.答案：A

解析：本題主要考查核外電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)，明確電子的能量不同、電子的運(yùn)動(dòng)只能用概率來(lái)描述是解答本題的關(guān)鍵，題目難度一般。

①核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，故①正確；

②因電子的能量不相同，則不可能都在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，而是按照能量的高低在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，故②錯(cuò)誤；

③能量高的電子在離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故③錯(cuò)誤；

④按照能量高低分層運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，故④正確，所以A選項(xiàng)正確。

故選A。

3.答案：C

解析：解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為6，W為S，結(jié)合元素的相對(duì)位置可知，X為N，Z為Si，Y為Al，以此來(lái)解答．

由上述分析可知，X為N，Y為Al，Z為Si，W為S，

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A錯(cuò)誤；

B.Al與酸、堿均反應(yīng)，如與鹽酸、NaOH反應(yīng)均生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性S>Si，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z，故C正確；

D.W對(duì)應(yīng)的含氧酸為亞硫酸時(shí)，為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

4.答案：C

解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，利用假設(shè)法令n分別為1、2、3來(lái)討論即可解答，難度不大。根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設(shè)a=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；a=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，則X可能為N或Cl，

A.a=2時(shí)，質(zhì)子數(shù)為2a2-1=7，a=3，時(shí)，質(zhì)子數(shù)為2a2-1=17，故A正確；

B.X為N或Cl，為非金屬性單質(zhì)，化合價(jià)既可升高也可降低，既能作氧化劑又能作還原劑，故B正確；

C.如為Cl，則最外層電子數(shù)為8，不滿足2n2個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.

5.答案：A

解析：解：A.元素周期表有7個(gè)橫行，則有七個(gè)周期，故A正確；

B.元素周期表有18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；

C.第ⅠA族包含H和堿金屬元素，H為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D.短周期為一、二、三周期，四周期為長(zhǎng)周期，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

元素周期表有7個(gè)周期、16個(gè)族，短周期為一、二、三周期，第ⅠA族包含H和堿金屬元素，以此來(lái)解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表中的族、周期的劃分及元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不在大．

6.答案：B

解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握周期表的結(jié)構(gòu)及元素的位置等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

A.第一周期不含堿金屬元素，除第一周期外，各周期的元素都從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束，故A錯(cuò)誤；

B.第二、三周期各含8種元素，則第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)，如Li與Na、O與S等，故B正確；

C.第2列元素、He及某些過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；

D.元素周期表共有十八個(gè)縱行，為16個(gè)族，元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱行為第ⅤⅢ族，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.第一周期不含堿金屬元素；

B.第二、三周期各含8種元素；

C.He及某些過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)為2；

D.元素周期表共有十八個(gè)縱行．

7.答案：B

解析：本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列與族的關(guān)系。

元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，ⅡB族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于ⅢA族，故選B。

8.答案：A

解析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

A.長(zhǎng)周期包括了4、5、6、7四個(gè)周期，故A錯(cuò)誤；

B.短周期只包括元素周期表中前三周期，故B正確；

C.過(guò)渡元素全部為金屬元素，故C正確；

D.隨著周期數(shù)增大，最外層電子離原子核距離增大，最外層電子越來(lái)越容易失去，金屬元素種類越多，故D正確。

故選A。

9.答案：D

解析：本題對(duì)核素，以及同位素進(jìn)行考察，難度不大。A.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.?l6O中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)均為8，故C.二者互為同位素，是同一種元素。核外電子排布相同，故C正確；D.氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧，臭氧的穩(wěn)定性較差，容易分解成氧氣，故D錯(cuò)誤。故選D。

10.答案：B

解析：本題考查原子符號(hào)的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，難度不大。

A.

是一種新核素，故A錯(cuò)誤；

B.一種核素就是一種原子，故是一種新原子，故B正確；

C.質(zhì)子數(shù)為72，故C錯(cuò)誤；

D.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，故D錯(cuò)誤，

故選B。

11.答案：C

解析：解：11.7g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量=11.7g×35.535.5+23×100%≈7.1g；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；

，

?1737Cl和?1735Cl的原子個(gè)數(shù)之比為0.5：1.5=1：3，

所以含?1735Cl的質(zhì)量=7.1g35.5g/mol×31+3×100%×35g/mol=5.25g解析：本題主要考查元素周期律有關(guān)知識(shí)，利用信息推斷元素是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

根據(jù)題中信息可知W為C，X為Mg，Y為Si，Z為S。

A.Si在地殼中的含量處于第二位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CS2的結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，1?mol?CS2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)正確；

C.非金屬性C>Si，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.熔點(diǎn)SiO2(原子晶體解析：本題考查非金屬性的比較。題目難度不大，注意元素非金屬性的比較角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。A.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；

B.單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；

C.單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選。

故選B。

14.答案：A

解析：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

A、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A正確；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒可知：n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，而溶液顯中性，故有：n(H+)=n(OH-)，則有：n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol，故溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故形成的分子中共價(jià)鍵小于6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故不能計(jì)算出其物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤。解析：解：(1)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，?1H、?2H、?3H、?1H+、?40K、?40Ca、Cl2、?14N、?14C分別屬于H；K；Ca；Cl；N；C6種元素，氫元素的核素有3種?1H、?2H、?3H，?1H、?2H、?3H互為同位素，

故答案為：7；3；?1H、?2H、?3H；

(2)1H、?1H+的質(zhì)量數(shù)都是1，?40K、?40Ca的質(zhì)量數(shù)都是40，?14N、?14C的質(zhì)量數(shù)都是14，所以質(zhì)量數(shù)相等的粒子為以上三組，

故答案為：?1H、?1H+；?40K、?40Ca；?14N、?14C；

(3)由氧的同位素有?16O、?17O、?18O，氫的同位素有?11H、?12H、?13H，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，

若水分子中的氫原子相同，則?16O可分別與?11H、?12H、?13H構(gòu)成水，即存在三種水；?17O可分別與?11H、?12H、?13H構(gòu)成水，即存在三種水；?18O可分別與?11H、?12H、?13H構(gòu)成水