2013年春考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

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2013年春考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分；

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2cCh小蘇打：NaHCOs大蘇打：NaiSoOs石膏(生石哥)，

CaSO4.2H2O熟石膏：2口3。4?比0瑩石：CaF2重晶石：BaSCh(無(wú)毒)碳錢(qián)：

NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝；NmSOs-7H?0(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉；NaOH綠磯；FaSO」?7比0千冰；

CO2明磯；KA1(504)2-12H2O漂白粉；Ca(C10)2.CaCh(混和物)瀉鹽；MgSO4-7H2O

膽砒、藍(lán)磯：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：

A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、

硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：CU2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCOs赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca

(OH)?和C11SO4石硫合劑：Ca(QH”和S玻璃的主要成分；NazSiO?、CaSiO3、SiO2過(guò)磷

酸鈣(主要成分)：Ca(H2PoS和CaSO4重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Pog天然氣、沼

氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和比硫酸亞鐵錢(qián)(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶

于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNCh與濃HO按體積比1：3混合

而成。

鋁熱劑：Al+FezOj或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHClj電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：

C2H3OH

氟氯母；是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸；冰醋酸、食醋CH3co0H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷崎、快燃、H2S.CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分(煤干饋)：比、C%、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HC00H

葡萄糖:C6H|2O6果糖:C6Hl2。6蔗糖;Ci2H220n麥芽糖:C12H22O11淀粉：(C6HH)。5)

n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：Ci?H33co0H軟脂酸：Ci5H31co0H

草酸:乙二酸H00C-C00H使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO：和水，使KMnCh酸性

溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4一—黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色

溶液

FeO一一黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2一一淡藍(lán)綠色Fe2O3一一紅棕色粉末FeS-

黑色固體

2+

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu一—藍(lán)色CuO一一黑色Cu2O一—紅色CuSO4（無(wú)水）一白色

CUSO4-5H2O——藍(lán)色Cu2（OH）2CO3—綠色Cu（OH）2-藍(lán)色［。1m％）小（）4----深

藍(lán)色溶液

BaSCh、BaCO3、Ag2co3、CaCCh、AgCl、Mg（OH）2>三溟苯酚均是白色沉淀

Al（0H）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

02、氯水一一黃綠色F2一—淡黃綠色氣體Br2一一深紅棕色液體12一一紫黑色固體

HF、HQ、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4一一無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-一一紫色MnO4-一一紫色

NazOz—淡黃色固體Ag3P。4—黃色沉淀S—黃色固體AgBi?—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S0?一無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8°C）品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF一一腐蝕玻璃

N2O4、N0——無(wú)色氣體N02——紅棕色氣體NH3一一無(wú)色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

I、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH”與NH4CI反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚酣）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca破紅、Na卡（黃色）、K+

（紫色）。

4、Cu絲在Cl?中燃燒產(chǎn)生棕色的煙：5、七在Cl?中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在C”中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SCh通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH?與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在。2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SQ=SiF4+2H2O

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化；由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃HzSOj和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNCh變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S一—微弱的淡藍(lán)色火焰H2一一淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)色火焰

CO一一藍(lán)色火焰CH4一一明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀紅褐色［脫（。，）3］

20.淺黃色固體,S或NazOs或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02〔加熱后又恢復(fù)紅色）、Ch（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：氏2+（淺綠色）、FB（黃色）、CM+（藍(lán)色）、MnOf（紫色）

有色固體:紅色（Cu、Cu2OxF&O3）、紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeOxFeS、CuS、AgzS、

PbS）

藍(lán)色［Cu（OHM黃色（Agl、Ag2PO4）白色［Fe（0HRCaCO^BaSCh、AgCk

BaSOi］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酣<8.0無(wú)色8.0一—10.0淺紅色>10.0紅色

石芨<5.1紅色5.1---8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K4

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2>「>Br>C1>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解因子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平；在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;⑶H、0不平則在那邊加水。

23+

例：當(dāng)Na2c03與AlCh溶液混和時(shí)：3CO3+2A1+3HQ=2A1（OH）31+3CO21

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么：（2）配平。

例：甩解KC1溶液：2KCl+2H2O==H2t+C12f+2KOH配平：2KC1+2H2O==H2t+Cl2

f+2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法；（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）

再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為，Pb+Pb02+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池（放電）時(shí)的電

極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04Pb02+2e--PbS04

分析；在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子；應(yīng)為；負(fù)極；Pb+SO/”2e-=PbSO4

正極，PbO2+4H++SO?+2e-=PbSCh+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

+2,

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO/陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到

的方法有；質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原

反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=

和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵?/p>

子半徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電.

43

12、氧化性；MnO->C12>Br2>Fe->I2>S=4（+4S）例；I2+S02+H20=H2SO4+2HI

13、含有Fe*的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF^

CH3CH2OH0

15、氨水（乙醵溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大,

密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存；（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)

2+

生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCNRFe（SCN）3、Ag（NHj）\[Cu（NH3）4]等]:

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HCQ?高氯酸）一是

最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C）,;熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度最小（常見(jiàn)）的是K；

密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸'乙酸〉碳酸〉苯酚＞HCO/

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溟水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、浪苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用

水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代姓水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO?、

比0及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO?、比0和耗02量。

24^可使澳水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、塊等不飽和燒（加成褪色）、苯酚

（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCL、氯仿、

澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNHzO）,葡萄濾、果糖、麥芽糖，

均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為；一CHO一—2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO一一4AgI+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t42H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體；液溶膠；Fe（0H）a、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠；霧、云、煙等；固溶膠;

有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)

三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的一一微

溶；小于0.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是,

煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有

MgCb和CaCb，因?yàn)镸gCb吸水，所以粗鹽易潮解，濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH

在空氣中易吸水形成溶液a

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A/、Si"

(1)單質(zhì)｛24/+2NaOH+=2NaAlO2+3%T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiOy+2H2T

(2)錢(qián)鹽：NH；—^NHj+H?0

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

T

金屬.濃2a>S0?T

，崢.>N『T、NOT

(1)單質(zhì)濃/》5。2個(gè)、CO2T

C

濃出。；)

MbNOaT、COT

非金屬，2

濃也

s■^soA

詼N。2T

C0；(HC0；)—^C021

(2)化合物2

S-[HS-)—^H2S^

SO；(HSO；)一^SO2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3*+2H=SI+S021+H20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2H2。=2Na0H+〃2T

(1)單質(zhì)

2F2+2H2O=4HF+O2t

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

Mg#?+3H8=3Mg(OH%J+2N〃3T

(2)化合物

Al2s.+6Hq=2Al{0H\J+3/ST

CaC2+2H2O=Ca(0H\+C2H2T

5.強(qiáng)烈雙水解

CO^(HCO3)^-^CO2t+Al{OH\l

A產(chǎn)與卜2-(芯)HQ■>，2ST+4/(0，)3J

A/0；如>Ali0H)N

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1】單質(zhì)；Al(2)化合物;AI2O3、A1(OH)3>弱酸弱堿鹽、親酸的酸式鹽、氨基酸。

CO.T十2cq

7.與Na2O2反應(yīng)H,C

8.2FeCI3+H2S=2FeCh+SI+2HCI

立電解

<心。3(熔融)3^4+。2，

NaCl溶液NaOH+Cl1+HT

to22

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物」金屬+AI2O3

11.A產(chǎn)A1(OH)3AlOf

12.歸中反應(yīng)：2H2s+SOF3s十2H2。

4NH3+6NO催化劑>4N2+6H2O

1.金屬+鹽-金屬+鹽

13,置換反應(yīng)；（1）金屬f金屬

2,鋁熱反應(yīng)

活潑金屬（Na、Mg、Fe）"'或許血T

(2)金屬一非金屬，

?性達(dá)%品理機(jī)產(chǎn)

2C+SR向溫>Si+2co

(3)非金屬r非金屬

C+乩。迪?>CO+”2

Cl?也、Q+H?S=S+2HQ(HBr、HD

〃?+金屬氧化物高溫―金屬+小。

(4)非金屬f金屬,

。+金屬氧化物-高溫小金屬+。。2

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

（1）化合物十單質(zhì)------A化合物十化合物如：02十坨0、H2s+Oz、N%十。2、CH4+O2.

Cl2+FeBr2

（2）化合物+化合--------化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O.NaH+H20.

Na2O2+CO2,CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)——A化合物PCI3+CI2、Na2so3+。2、FeCb+Fe、FeCb+Cb、CO+O2、

NaiO+Oi

14.三角轉(zhuǎn)化：

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

NH4HCO^[(NH4\C0y]^^NHyT+C0.T+H,0

(1)

錢(qián)小NH4HSO3KNHJ2s01~~^NH3T+S02T+H?0

NH4HS[(NH4)2S]—NH3T+H2ST

2CW(^O)^-42CWO+4/VOT+OT

（2）硝酸鹽3222

16.特征網(wǎng)絡(luò)12AgM?3上一>2Ag+2N°2f+O2T

（1）4—^->8—酸或堿）

①NHN氣體j—^NO—^NO?/°>HNQ

②H】S（氣體）一^SO?S4H2sO4

③C（固體）^^。。一^。。2幽）”2。。3

@Na（固體）—2^N叼O，i_4N〃2O2—^N〃OH

遜」氣體8

（2）A—<

處T氣體C

A為弱酸的錢(qián)鹽：(NH5CO3或NH4HCO3;(NHOzS或NH4HS：(NH6SO3或NH4HSO3

(3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

螂心>T

2KClOy2KCl+3O2

2Hq2MQ>2”2。+02T

1SO+0催化劑一》25。3

22

4N，3+5。2催化新'>4N0+6H8

N+3,2便化劑J>2N43

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4S1O4；Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途算和CO?的性信聯(lián)系)，

A上NaNO3,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問(wèn)題。NH4HCO3,MgCh-6H2O,AlClj-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(N03)2,Cu(N03)2,AgNO3

KMn04oFeSO4

NH4LNH，HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)

受熱也會(huì)使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來(lái)制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C：固體和固體反應(yīng)：Si。?和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CQz

C+D；固體和固體反應(yīng)的；A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO?和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO?和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

C還原金屬氧化物。

A+B—

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸加MnCh反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fc的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì):X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：C、生、S

高價(jià)金屬離子：Fe3\Sn4+低價(jià)金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：非金屬的陰崗子及其化合物：

2

[Ag(NH3)2]\新制CU(OH)2S\H2S＞「、HLNH3、CWHCLBr\HBr

含氧化合物；NOi、N2O5.MnMNaKh、低價(jià)含氧化合物;CO.SO2、H2sO3、Na2sO3、Na2s2。3、NaNO2.

H2O2、HC1O、HNO3、/H2s。4、NaClO、H2c26、含?CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

Ca（C10）2>KCIO3、KMnCh、王水葡萄糖、麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有;S、S03\HS03\H2s。3、SO八N02\Fe"及含-CHO的有

機(jī)物

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

J8HNOK稀)+3Cu=2NOt+2Cu(NO3)2+4H2OS+6HNOM濃）==HZSO4+6NO2t

+2%(1

4HNO3(濃)+Cu==2NOzt+CU(NO3)2+2H2O3s+4HNO3（?。?==3SO2+4NOf

+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

C12+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Ch+6NaOH^==5NaCl+NaClO3+3H2O

3.溶液酸堿性.

2S2-+SOF+6H+=3SI+3H10

+

5C1+CIO3+6H=3Cl21+3H2O

22

S\SO3-,Cl\OO3.在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe??與NO3關(guān)存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2*+NO3，+4H*=3Fe"+NOf+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)，故酸性KMnO」溶液

氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3C122PCh(C12不足):2P+5C122PCk(C12充足)

2、2H28+3CheqWgup8(點(diǎn)燃)尸==)2比0+2$02(02充足)；2H2S+O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)

燃),===)2H2O+2SQ不充足)

3、4Na+O2eq\o(\s\up8(緩慢氧化),====)2Na2。2Na+O2eq\o(V\up8(點(diǎn)

燃),===)Na2()2

4、Ca(OH)2+CO2eq\o(\s\up8(CO2適量),====)CaCChl+H2O：Ca(OH)2+2CCh(過(guò)

?)==Ca(HCOj)2

5、C+O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CO2(C)2充足)；2C+Ozeq\o(\s\up8(點(diǎn)

燃),===)2C0(O2不充足)

6、8HNCh(稀)+3Cu=2NOT+2Cu(NO3)2+4H2O4HNOK濃)+Cu==2NO2T+Cu(NO3)2

+2H2O

7、AlCh+3NaOH==Al(OH)3l+3NaCl；AICl3+4NaOH(y：l)==NaAlO2+2H2O

8、NaAlCh+4HC1(過(guò)量)==NaQ+2H2O+AlChNaA102+HC1+H2O==NaCl+

Al(0H)31

9、Fe+6HN(h(熱、濃尸二Fe(NCh)3+3NO2T+3H2OFe+HNOK冷'濃)T鈍化)

10、Fe+6HNOK熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe不足),==)Fe(NO3)3+3N(hT+3H2O

Fe+4HNO3(熱、濃)eq\o(\乳ip8(Fe過(guò)量),====)Fe(NO3)2+2NO2T+2H2。

11、Fe+4HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe不足),===)Fe(NO3)3+NO[+2H2O3Fe+8HNO?(^)cq

\o(\s\up8(Fe過(guò)量),====)3Fe(NO3)3+2NOf十4H2O

12>C2H50H汕儂^CH2=CH2t+H2OC2H5—OH+HOP靜旦WC2H5-O-

170aC140cC

C2H5+H2O

13、O+c,2hHC,

C+302L-l(六氮環(huán)己烷)

14、CHCI+NaOHeq\o(\阿8(HO),->)CHOH+NaCl

25225C2H5Cl+NaOHCH2=

CIV1

CH2t+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3CI2(不足)==4FcBr3+2FeCh2FeBr2+3Cl2(過(guò)量)==2Br2+2FeCh

八、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶

液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體

物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如F$、AltZn2\Cu2\NHJ、Ag+等均與

OH不能

大量共存.

223

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH￡OCT、F、CO?\SO3"S\PO4\A1O2

均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）

會(huì)生成弱

酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水.如;HSOCHCO3\HS>H2Po4、HPCV，等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如；Ba2\Ca?+與

2

CO3\

SO3"P0?\SOrW：Ag+與Cl、Br、「等；Ca?+與F,C2O/等

22

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：AP+與HCO］、CO3\HS\S\

AIO2\C1O\

2

SiOF等Fe3+與HCOs\CO?\A1O2\C1O\SiO?、C6H5O?等;NHJ與A1O2\SiO3\C1O\

-等

2+

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存,如；Fe3+與1、S；MnO4-（H）

與r、Bn

CI\S%SOs2\Fe*等;NOf（H+）與上述陰離子；S%SO/、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN\SCN?等：FhPCV與PQ?會(huì)生成HPOF,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)）

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守怕兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反悍離子方程式中氧化劑得電子總

數(shù)與還原劑失隹羊叁數(shù)耍相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

（6）細(xì)檢金：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：（1）違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：Fe2O3弓氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H?O錯(cuò)因：忽視了Fe3-與I?發(fā)生氧化一還原反

應(yīng)

（2）違反於量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCF格液中通Cb：Fe2++Q2=Fe—+2Q-錯(cuò)因;電亍得失不相等,離子電荷不守恒

（3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+I.錯(cuò)因:HI誤人為弱酸.

（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸軻中加濃HC1：C1O+H++C「=OH-+C12f錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

（5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2SO4----------------------------------------1溶液加入Ba（OH）2溶液:Ba24+

2

OH+H++SO4=BaSO41+H20

2++2

正確：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

（6）“=”“二”“1”“I”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如，AF++3H2O=A1（OH）31+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1（OH）3量少，故不能打

a1，，

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性溶液（/）、堿性溶液（0H）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的

溶液、由水電離出的父或01<=

1X10mol/L（a>7或a<7）的溶液等°

錯(cuò)誤！未找到引用源。有色離子Mn0f,Fe3；Fe2；Cu2；Fe（SCN）2\錯(cuò)誤！未找到引用源。

MnO.；NO；等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

錯(cuò)誤！未找到引用源。SQJ布酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S203+2H=SI+S021+H20

錯(cuò)誤！未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”：“不能大量

????

共存”還是“二足不能大量共存二

錯(cuò)誤！未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、”等物

質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原

則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完

后再點(diǎn)酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存卜用鎰

子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷喑處。鑲子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙

吸干水分.

3,液B&：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶盅嚴(yán)密。

4上：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNCh，AgNOv見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡按塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋

緊。

7.NH3-H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5-CH3>CH3cH[OH、CH3cH20cH2cH易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，

并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe??鹽溶液、H2s0]及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，

應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題

1.滴定管最?上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一

位

3,溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4,托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)

點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、N%、HCkHBr、Hl等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO?、。2、SO?與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溟水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)：

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非司一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱：

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)：

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)：

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）：

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度：5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度：

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱：

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng):

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)：

4、與氫氣化合的條件：

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：

6、其他，例，2Cu+SC112sCu+Cl2CuCl2所以，。的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電子的NeN3\O2\F、Na\Mg2\A產(chǎn)

二核10電子的HFOFT、

三核10電子的HO-

2NH2

四核10電子的+

NH3H3O

五核10電子的+

CH4NH4

2.T8電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca-\C「、S2-

二核18電子的F?、HC1HS

三核18電子的H2s

四核18電子的PH3、H2O2

五核電子的

18SiH4.CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H$+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù):相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù):相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大6

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>CL

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na〈K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<Cr<Br<I-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F>

Na+>Mg2+>Al3*

5、同一元素不同吩態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe?+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2。：超重水T2。：蒸儲(chǔ)水H2。：雙氧水H2O2:水銀Hg：水晶SiO2。

2.混合物：氨水（分子：N%、比0、NH3H2。；離子:NHJ、OFT、H+）

氯水（分子：CL40、HC10；離子:H+、C「、。0一、OH）蘇打水（Na2cO3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiOs水溶液）

水泥QCaOSiOz、3CaOSiO2>3CaOAl2O3）鹵水（MgCh、NaCl及少量MgSO“

王水（由濃HNO?和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2AO3xNa2O2x^HNO3SO2活性炭

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CMHC1O）和濃HNO3及NazCh

二十、各種“氣”匯集

1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（出與。2）:水煤氣或燥氣（CO與H2）:碳酸氣（CO2）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH”

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（比、CM等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二H^一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3^NHrH2O：

AgNOs向NH3H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH.yH2O向AgNCh中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCh；

NaOH向AlCb中滴加一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1CL向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAQ：

HC1向NaAQ中滴加一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaA。向HC1中滴加一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2CO3與鹽酸：

Na2c。3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c。3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熱記的相等式量

,NetaCCh*FcCuOAr

loojKHCO3

2056,CaO80SO340Ca

lHFJ4g3N2KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

N2CH2SO4C3H8O2,C11SO4.CH3COOH

28C2H4844CO26416QF/Ch60

CHji42CH2OH

COH3PO4NQCuHCOOCH3

1，常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2：78NaiCOj:106NaHCOj:84Na2SO4:142

：

BaSO4：233Al(OHh78C6H11O6!180

2.常用換算

5.6L——0.25mol2.8L0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、0=0。

和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

2、能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、臺(tái)3、能與NaHCCh反應(yīng)的：—COOH

4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、-OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯燒、二烯燃、乙塊、苯乙烯、烯煌和二烯燃的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）所有的醛（R—CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

鹽酸、硫酸、氯氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與濱水反應(yīng)而使溫水褪色或變色的物質(zhì)

（-）有機(jī)

1.不飽和燒（烯燒、烘燒、二烯炮苯乙烯等）；

2.不飽和慌的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）：

4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c濱水取代而生成三溟酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH-C=CH2

（二）無(wú)機(jī)

1.一2價(jià)硫（H2s及硫化物）：CHj

2.+4價(jià)硫（SOz、H2sCh及亞硫酸鹽）；

3