2023高考化學的主要考查題型

2023高考化學的主要考查題型

高考化學的主要考查題型

一）考查題型

高考對化學知識的考查主要包括四種題型：化學反應原理題、實驗題、元素

或者物質推斷題和有機推斷題。選擇題的知識點又分為必考知識點和選考知識點。

（二）考查的試題內(nèi)容

1.選擇題

對于選擇題，考查的內(nèi)容較為基礎，不需要進行大量的計算，但要求學生對

基礎知識掌握牢靠，善于運用巧妙的方法解決問題。此外，選擇題的必考知識點

包括化學的生產(chǎn)生活常識、化學實驗的基本操作、元素周期表的學習與運用和電

解的相關知識。選考知識點包括金屬元素與非金屬元素的性質、阿伏伽德羅常數(shù)

和阿伏伽德羅定律的應用以及化學反應和化學平衡。

2.化學實驗題

化學的基礎就是實驗，實驗題能使學生對化學知識有更為精準的理解，所以

基礎的實驗題是化學的必考題。所謂實驗，就是將所學知識與實際生活相結合，

從最根本的角度觀察現(xiàn)實的生產(chǎn)生活，從而激發(fā)學生的創(chuàng)新能力，發(fā)現(xiàn)問題并解

決問題的能力。比如汽車尾氣的處理、空氣的凈化、物質的化學反應原理，還有

進行實驗的條件選擇。

3.化學反應原理題

化學反應原理題的涉及范圍較廣，與化學平衡、電化學卻電解質都有關系。

考查內(nèi)容包括離子方程式、熱化學方程式和氧化還原反應方程式等，并且會以圖

像圖表的形式進行考查。

4.元素或者物質推斷題

元素或者物質推斷題多與實際工業(yè)相聯(lián)系，涉及的知識面廣，綜合考查的強

度高。主要考查C、Na、S等元素和物質的性質、金屬元素與非金屬元素的性質、

材料在節(jié)能環(huán)保要求下的合理運用、對化學反應過程了解的程度。

5.有機推斷題

有機推斷題是試題中的選做題，主要考查的內(nèi)容有同分異構體、物質的名稱、

光譜的分析、結構簡式和結構式等

高考化學必背知識點

一、位置與結構

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是0、S;4倍的是

Ne、Ar0

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Nc各電子層上的電子數(shù)都滿足2r12的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;"2的有Be;相等的

是H、Heo

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、0是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16、0、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫（H）

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素0、Si、Al

20,大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元

素）C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元

素）0

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元

素）Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素A1

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素0

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關He、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與

1：1的化合物Na2O,Na202,H2O,H2O2

二、含量與物理性質

1、。是地殼中質量分數(shù)最大的元素，Si次之，A1是地殼中質量分數(shù)最大的

金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色（透過藍色的鉆玻璃觀

察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;0是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、C1是單質具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效

應”的元素。

8、C1是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學性質與用途

1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、0是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7,Mg是既能在C02中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H20、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、A13+、H3O+

4、陰離子N3-、02-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3>H2S、HC1、F2、H20

3、陽離子K+、Ca2+>PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H202、C2H6、CH30H、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質子數(shù)均相同的粒子有

1、Na+、H30+

2、F-、0H-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,IA、IIA為8,其他族

為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象

1.焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na202或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、（紫色）

有色固體:紅色（Cu、Cu20、Fe203）>紅褐色［Fe（OH）3］、藍色［Cu（0H）2］、

黑色（CuO、FeO>FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（Agl、Ag3Po4）、白色［Fe（0H）2、

CaC03、BaS04、AgCKBaS03：

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

4.特征反應現(xiàn)象：Fe（0H）2->Fe（0H）3,白色到灰綠到紅褐色

高考必備化學方程式總結

常見氣體的制取和檢驗

⑴氧氣

制取原理一一含氧化合物自身分解

制取方程式——2KC1032KC1+302t

裝置一一略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗一一帶火星木條,復燃

收集一一排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理一一活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式——Zn+H2S04===H2S04+H2t

裝置一一啟普發(fā)生器

檢驗一一點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠

收集一一排水法或向下排氣法

⑶氯氣

制取原理一一強氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl（濃）MnC12+C12t+2H20

裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶,加熱

檢驗一一能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色；

除雜質一一先通入飽和食鹽水（除HC1）,再通入濃H2s04］除水蒸氣）

收集一一排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收—C12+2Na0H二二二NaC1+NaC10+H20

⑷硫化氫

①制取原理一一強酸與強堿的復分解反應

②制取方程式——FeS+2HCl===FeC12+H2St

③裝置一一啟普發(fā)生器

④檢驗一一能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質—先通入飽和NaHS溶液（除HC1）,再通入固體CaC12（或

P205）（除水蒸氣）

⑥收集一一向上排氣法

⑦尾氣回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理一一穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解

②制取方程式——Na2S03+H2S04===Na2S04+S02f+H20

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶

④檢驗一一先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色；

⑤除雜質一一通入濃H2s04（除水蒸氣）

⑥收集一一向上排氣法

⑦尾氣回收——S02+2Na0H===Na2S03+H20

⑹二氧化碳

①制取原理一一穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解

②制取方程式——CaC03-2HClCaC12+C02t+H20

③裝置一一啟普發(fā)生器

④檢驗一通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質——通入飽和NaHC03溶液（除HC1）,再通入濃H2s04（除水蒸氣）

⑥收集一一排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理一一固體核鹽與固體強堿的復分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaC12+NH3t+2H20

③裝置一一略微向下傾斜的大試管,加熱

④檢驗一一濕潤的紅色石蕊試紙,變藍

⑤除雜質一一通入堿石灰（除水蒸氣）

收集一一向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理一一高沸點酸與金屬氯化物的復分解

②制取方程式——NaCl+H2S04Na2S04+2HClt

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶,加熱

④檢驗一一通入AgN03溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HN03沉淀不溶

⑤除雜質一一通入濃硫酸（除水蒸氣）

⑥收集一一向上排氣法

⑼二氧化氮

①制取原理一一不活潑金屬與濃硝酸的氧化一還原；

②制取方程式——Cu+4HN03===Cu（N03）2+2N02t+2H20

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管,錐形瓶）

④檢驗一一紅棕色氣體,通入AgN03溶液顏色變淺，但無沉淀生成

⑤收集一一向上排氣法

⑥尾氣處理——3N02+H20===2HN03+N0

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2-H2O

⑩一氧化氮

①制取原理一一不活潑金屬與稀硝酸的氧化一還原；

②制取方程式——Cu+8HN03（?。?二3Cu（N03）2+2N0t+4H20

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管,錐形瓶）

④檢驗一一無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

⑤收集一一排水法

（11）一氧化碳

①制取原理一一濃硫酸市?有機物的脫水作用

②制取方程式——HCOOHCOt+1120

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶

④檢驗一一燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

⑤除雜質一一通入濃硫酸（除水蒸氣）

⑥收集一一排水法

?甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4t+Na2C03

②裝置一一略微向下傾斜的大試管,加熱

③收集一一排水法或向下排空氣法

?乙烯

①制取原理一一濃硫酸充有機物的脫水作用

②制取方程式——CH3CH20HCH2=CH2t+H20

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶,加熱

④除雜質一一通入NaOH溶液(除S02,C02),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集一一排水法

(14)乙烘

①制取原理——電石強烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCHt

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗一一無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質一一通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集一一排水法或向下排氣法

高考化學方程式配平方法及技巧

1化學方程式配平技巧一觀察法

觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前后原子

個數(shù)變化，找出關鍵是觀察反應前后原子個數(shù)相等。

例1：fe3o4+co-*fe+co2

分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應生成鐵，至少需4個氧

原子，故此4個氧原子必與co反應至少生成4個co2分子。

解：fe3o4+4cof3fe+4co2

有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配

平。

例2：p4+p2i4+h2o->ph4i+h3po4

分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒

依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。

解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒

p4+p2i4+4h2o-ph4i+h3Po4

第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒

p4+p2i4+4h20f5Ph4i+h3Po4

第三步：使碘守恒，但仍保持以前調平的。、h

p4+5/16p2i4+4h20f5/4ph4i+h3Po4

第四步：使磷元素守恒

13/32p4+5/l6p2i4+4h20f5/4ph4i+h3po4

去分母得：13P4+10p2i4T28h2o=40ph4i+32h3Po4

2化學方程式配平技巧——最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最

多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。

例3：al+fe3o4-*al2o3+fe

分析：出現(xiàn)個數(shù)最多的原子是氧。它們反應前后最小公倍數(shù)為“3,4”,由

此把fe3o4系數(shù)乘以3,al2o3系數(shù)乘以4,最后配平其它原子個數(shù)。

解：8al+3fe3o4=?4ai2o3+9fe

3化學方程式配平技巧——奇數(shù)偶配法

奇數(shù)法配平關鍵是找出反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙

（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。

例4：fes2+o2->fe2o3+so2

分析：由反應找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的fes2變雙（即

乘2）,然后配平其它原子個數(shù)。

解：4fes2+lIo2->2fe2o3+8so2

4化學方程式配平技巧一待定系數(shù)法配平

例如對于HN03——H20+N02t+02t的反應,可以如下方法配平：

1、先假設系數(shù)為a、b、c、d,則aHN03=bH20+cN02t+d02t

2、根據(jù)質量守衡定律,反應前后原子的種類和個數(shù)不變.

對于H原子,反應前為a個,反應后為2b個，即a=2b

對于N原子,反應前為a個,反應后為c個,即a=c

對于0原子,反應前為3a個,反應后為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d

3、任意設一個整數(shù)，比如a=l

4、解方程組，得a=l,b=l/2,c=l,d=l/4

5、代入方程式中，得到HN03=H20+N02t+02t

6、將方程式乘以4,去掉分母,得到4HN03=2H20+4N02t+02t

5化學方程式配平技巧——分數(shù)配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應C

具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數(shù)配平單質元素的原

子；（3）去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。

推薦：化學方程式配平口訣

例：配平C2H2+02-C02+H20

第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2+02—2C02+H20

第二：利用分數(shù)配平氧原子C2H2+5/202-2C02+1120

笫三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：

2C2H2+502=4C02+2H20

以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應用的。不管用哪一

種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然后再確定適當?shù)呐淦椒椒右?/p>

配平。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優(yōu)先配

平，單質最后配平。

高考化學各類題型答題技巧

一、高考化學應注意的問題：

第一卷題量的調整，重點和熱點仍保持，應確保傳統(tǒng)試題的得分率。第二卷

難度稍微比第一卷大，突出試題的創(chuàng)新性、應用性和探究性C

實驗：實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應重視教

材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設計、評價

和分析等，應幫助學生形成這類題型基本的解題方法和思想C

無機：注重從結構到性質的思維方式的考查?？驁D題可以是性質推斷，也可

以是工業(yè)或提純流程的分析推斷?？驁D題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學

生學會整體感知試題的基本方法。

有機：通過計算（或識圖）加推斷，寫物質結構簡式，要幫助學生掌握通過計

算確定有機物分子式的常見方法。有機推斷題通常是信息題，注意信息的提取、

理解、歸納和知識的整合。注意答題的規(guī)范表達，提高答題的正確率。

計算：第一題通常是基本化學計算，應確保得分。第二題中的計算常分兒個

小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應提醒學生整體閱讀，先易后難，不

一定依次答題。

二、高考化學水平的發(fā)揮

在現(xiàn)有的水平和基礎上在高考當中取得成功，關鍵是樹立自信心，自信是緩

解壓力最好的良藥，關于化學復習提一點建議。

第一、首先要抓好基礎知識，在最后幾天中不要盲目地做難題、偏題和怪題,

而要認真復習基礎知識中的最重要的主干知識。

第二，把最近階段做過的各個地方的模擬試題認真地分析反饋，特別是其中

做錯的地方，還有思路方法不夠敏捷的地方，要認真地反思，邊思考邊動手寫。

第三，用一段時間來看書，特別是教材中需要記憶的化學性質，重要物質的

實驗室制法，基本理論當中最重要的規(guī)律。在最后階段，不要再做更多的新題，

一定要把以前做過的題目反復消化，另外還有一部分試題需要認真地細致地逐一

做好，就是考試大綱中的題型示例和樣卷。最后在臨近高考時，要和老師同學或

家人多談一下內(nèi)心的感受，緩解壓力，樹立信心，相信你一定能夠在高考中取得

好成績。

三、關于高考化學復習的安排

建議在最后近幾天中，不要做更多的模擬套題，你先要做專題訓練，例如化

學中我建議你做5個專題的訓練：

1、化學推斷題的訓練。

2、化學實驗題的訓練。

3、有機化學題的訓練。

4、化學計算題的訓練。

5、基本理論題的訓練。

第一，要把最近兩個月做的重要題目、好的題目分成四科進行整理，整理之

后進行專項復習，例如用一個專門的時間把各份試卷中的化學實驗題進行復習，

再用一個專門的時間把各份試卷中的化學推斷題進行專項復習，依此類推。你就

可以提高對各種類型題目的解題能力。

第二，臨考之前，再利用一部分時間進行成套題的復習，一定要選最優(yōu)秀的

一到兩套考題從頭到尾重新做一遍，去找那種做套題的感覺，做套題的時間不要

太多，不要超過三分之一。一定要把主要的精力進行專項復習，另外，如果你感

覺到哪一部分基礎知識其不夠牢固，也可以回過頭來看教材，特別是其中的典型

元素化合物知識和學生實驗。

四、高考化學復習的重點方向

1、化學知識在高考中的體現(xiàn)主要有以下幾點：

第一，離子反應中的氧化還原反應和酸堿中和反應的綜合，化學反應和基本

理論之間的綜合。

第二，無機化學中重要元素及其化合物與有機化學中典型代表物之間的綜合。

第三，化學實驗和化學計算之間的綜合，也就是說，應用數(shù)據(jù)和現(xiàn)象之間的

關系進行有關物質性質的推理。

第四，化學計算和基本理論之間的綜合，今年有一個特點，就是應用數(shù)學思

想方法解決化學計算問題，應用數(shù)學思想方法主要有三類：

①分類討論的思想。

②數(shù)形結合的思想。

③等價轉化的思想

2、化學推斷題做題時要注意以下兩點：第一，推斷題所考察的物質，一定

是高中教材內(nèi)最重要的典型物質，非金屬主要考察四個：氯、硫、氮、碳，金屬

主要考察三個：鈉、鋁、鐵。

第二，主要考察七個重要元素重要化合物的典型化學性質，你可以將你認為

可能是的答案直接代入題目當中進行驗證，如果所有的反應點都能解釋，說明你

的答案是正確的。

在復習元素及其化合物與其他元素及其化合物之間的相互關系、區(qū)別及聯(lián)系。

重新審視以前所犯的錯誤，在方法、技巧上多作總結。例如在解化學信息題時，

如果遇到新情景也不會慌亂，找到題眼，尋找原形，展開聯(lián)想，解決問題。教材

既是我們平時學習的工具，也是高考試題命題人的依據(jù)，他們不可能超出教材的

知識水平去編寫誰都不會的習題。換一種講法，即不論試題的情景如何新穎，但

答題的采分點基本上都****于教材。所以，一定要通讀教材，認真思考，按高考

考試說明上的要求一點點落實，并盡量查找自己對基本概念和基本理論的理解上

的漏洞。回歸教材也不是泛讀，而是要思前想后，把與*知識點相聯(lián)系的知識盡

可能地補充進來，使思維發(fā)散開去，重新構筑自己的知識網(wǎng)絡。

3、怎么做好高考化學有機化學題？

有機化學在高考中是必考的題目，考試的方向主要有三個:

第一，根據(jù)數(shù)據(jù)進行簡單的計算，推測含氮或硫的有機化合物的分子式，進

一步根據(jù)物質的性質推測其結構簡式。

第二，根據(jù)題目所提供的合成路線圖進行典型有機物的合成，這其中要涉及

化學反應的類型，典型物質的同分異構體，以及重要物質之間的反應。

第三,要掌握多官能團化合物的相互轉化,重要的多官能團化合物有鹵代酸、

羥基酸、氨基酸和臻基酸。

在有機化學的學習中，我們學習了煌（鹵代燒）醇（酚）醛按酸酯，糖類、氨基

酸、蛋白質，要重點掌握它們之間的相互轉化關系及反應類型。你注意到發(fā)生反

應時的結構特點了嗎?你從化學鍵角度（即考慮反應中分子結構斷鍵、合鍵的位置）

去認識反應了嗎？比如，在c-h處發(fā)生的反應：可以是鹵代反應（如Ch4+C12）,

可以是催化氧化反應（如在醇羥基的影響下的-h）,可以是消去反應（如在醇羥基

的影響下的-h）,也可以是在堤基影響下的氧化反應（如-ch。的銀鏡反應），還可

以是分解反應（如ch4的高溫分解），c-h鍵在不同的反應環(huán)境中，發(fā)生了種種不

同的反應。信息題，是考查學生獲取信息，選擇信息，組織加工信息能力的題型。

歷年高考所編寫的習題中的知識內(nèi)容都是在教材中沒有出現(xiàn)過的。但細細觀察，

你會發(fā)現(xiàn)：信息題往往是起點高，落點低。在題目中創(chuàng)設了新的情境，注重聯(lián)系

實際，注重把最新的科技成果轉化為中學生能夠接受的知識，把社會中的熱點問

題科學化，澄清人們的某些模糊認識。所以，解答信息遷移題的最基本的要求是

充滿自信，不要被看似高深的知識嚇倒，而是仔細閱讀題目，注意分子的結構特

點，找準關鍵詞語，看清數(shù)據(jù)間的關系，聯(lián)系所學過的知識，從中就能尋找到解

答題目所需要的信息和方法。解答這類習題所用知識是平時學過的，但又絕不是

死記死背能奏效的。它要求我們平時關心社會熱點，關注科技動態(tài)，全面提高我

們的素質.

4、怎么做高考化學的實驗題？

化學實驗試題的復習分為兩部分:

第一，要抓好課本內(nèi)的學生實驗和典型的教師演示實驗，要認真讀好每一個

實驗，要求達到4個方面：

①理解實驗的原理和目的；

②掌握實驗的儀器；

③理解實驗現(xiàn)象和產(chǎn)生的原因；

④對實驗現(xiàn)象能夠進行正確的解釋。

第二，要學會設計重要的化學實驗，設計化學實驗的主要步驟有四個方面：

①明確實驗的目的和原理；

②明確實驗的儀器和用品；

③明確實驗的步驟和方法；

④正確處理實驗數(shù)據(jù)。

在高考中化學實驗題基本上是兩道題，其一就是實驗的基本操作和實驗基礎

知識;其二就是綜合實驗，主要考查學生的綜合能力、設計實驗方案的能力。實

驗題對大多數(shù)學生來說都是一個難點，它的介入點是實驗的基礎知識、基本技能,

包括的內(nèi)容有物質的分離與提純，物質和離子的鑒別，試劑的保存，還有基本的

儀器組裝等。設計實驗方案對考生來說確實有一定的難度，但實際上還是考察學

生的創(chuàng)新能力和整體的意識，回答這些問題時.，從題目中要找出實驗目的是什么，

考生要分析實現(xiàn)這個目的要應用的原理是什么，你學的哪些原理能夠達到這個目

的，也有可能這些原理是題目當中給你的。同時，還要關注題目中給你的信息，

這些信息包括文字信息和題目中給出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特

別關注的就是試題中給裝置圖的時候，關鍵你要分析裝置圖給了什么信息，還要

在實驗當中排除一些干擾因素。

5、怎么做化學計算題?

化學計算題解題重要的不是多少技巧，而是應用數(shù)學思想方法進行化學計算,

最常用的數(shù)學思想有：

第一，等價轉化的思想。我們在化學中又把它叫做守恒法，包括元素守恒、

質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。

第二，分類討論的思想，我們在化學中把它叫做數(shù)軸法，主要應用于兩種物

質之間發(fā)生反應時相對量不同，發(fā)生的反應不同這一類計算題。

第三，數(shù)形結合的思想。今年可能要出根據(jù)圖形推斷化學反應方程式或根據(jù)

化學反應方程式在坐標系中畫圖的題目，關鍵是要找到三個點或多個點，起點、

終點和正好反應點。把這三類化學計算題掌握了，你已經(jīng)掌握了化學計算題的基

本方法，重要的是思想方法，而不是技巧。

五、怎樣解答高考題

1、如何審題呢?題目中的信息如何萃??？以實驗試題為例來說明化學學科如

何進行審題，首先要分清題目要求我們進行什么樣的實驗，也就是說實驗的目的

是什么，然后搞清楚實驗所需要進行的步驟是什么，可能要產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是什

么，是什么原因產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象，把這些問題都搞懂了，實際上題目就審清了。

同時注意相應的題型有相應的解題方法，注意老師平時的講解，注意自己的歸納

總結，實驗的分數(shù)可以拿的很高。

化學學科中信息的提取主要是有機化學試題，每年都要有一道大的有機化學

題，可能會將大學一年級或者二年級的有關知識下放到高考試題中，大家不要緊

張，要通過對信息的學習再和高中老師教的內(nèi)容結合起來，就會看懂題目，并及

時應用在新的情景或新的背景當中去，這一類題目往往是起點高，落點低，題目

內(nèi)容是大學的知識，但答題的內(nèi)容是高中教材內(nèi)的知識。關鍵是要建立信心，這

類題看似難題，實際上并不難。

2、化學推斷題做題時要注意以下兩點:

第一，推斷題所考察的物質，一定是高中教材內(nèi)最重要的典型物質，非金屬

主要考察四個：氯、硫、氮、碳，金屬主要考察三個：鈉、鋁、鐵。

第二，主要考察七個重要元素重要化合物的典型化學性質，你可以將你認為

可能是的答案直接代入題目當中進行驗證，如果所有的反應點都能解釋，說明你

的答案是正確的。

關于選擇當中的平衡速度和離子問題及計算，要注意以下幾點：

第一，速度注意圖像分析，特別注意拐點，變化點。特別注意兩幅圖像同時

出來的時候，對比上下觀看（指的是和題干）；平衡注意是判斷平衡條件以及建立

新平衡的條件；

第二，離子問題注意依然是離子共存，離子濃度的大小判斷比較，建議大家

通過作高考的全真題反復對比和比較，這樣提高會很快；

第三，計算問題通常希望大家掌握基本的計算方法的同時，同時注意巧解。

通常是幾原則：離子反應用離子守恒，氧化還原反應用電子守恒，物質變化用元

素守恒和質量守恒;混合物計算用方程組解題;牽涉有關混有雜質的計算一般是

用極值法分析，通過判斷關鍵反應點來解決問題。同時也請大家注意同分異構體

的書寫，這是近年上海卷的一個突出考點。