高中化學(xué)常見物質(zhì)及性質(zhì)

高中化學(xué)常見物質(zhì)及性質(zhì).硫酸硫酸就是化學(xué)六大無機(jī)強(qiáng)酸(硫酸、硝酸、鹽酸(氫氯酸)、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸)之一。物理性質(zhì)

硫酸濃硫酸溶解時(shí)放出大量得熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪。”若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫,則會(huì)產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象,這樣含有SO3得硫酸稱為"發(fā)煙硫酸"。

100%得硫酸熔沸點(diǎn):

熔點(diǎn)10℃

沸點(diǎn)290℃

但就是100%得硫酸并不就是最穩(wěn)定得,沸騰時(shí)會(huì)分解一部分,變?yōu)?8、3%得濃硫酸,成為338℃(硫酸水溶液得)恒沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達(dá)到98、3%得濃度。

化學(xué)性質(zhì)1、脫水性⑴就硫酸而言,脫水性就是濃硫酸得性質(zhì),而非稀硫酸得性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

⑵脫水性就是濃硫酸得化學(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水得過程就是化學(xué)變化得過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分

子中氫氧原子數(shù)得比(2∶1)奪取被脫水物中得氫原子與氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水得物質(zhì)一般為含氫、氧元素得有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑與棉花等物質(zhì)中得有機(jī)物,被脫水后生成濃硫酸得腐蝕性了黑色得炭(炭化)。

濃硫酸如C12H22O11===12C+11H2O

(4)黑面包反應(yīng)

在200mL燒杯中放入20g蔗糖,加入幾滴水,攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%得濃硫酸,迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

可以瞧到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔得海綿狀得炭。2.強(qiáng)氧化性⑴跟金屬反應(yīng)

①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外得所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

Cu+2H2SO4(濃)==(加熱)==CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(濃)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性與酸性。

⑵跟非金屬反應(yīng)

熱得濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)得氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

C+2H2SO4(濃)==(加熱)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(濃)====3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(濃)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O

⑶跟其她還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(濃)====Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(濃)====I2↑+SO2↑+2H2O3.難揮發(fā)性(高沸點(diǎn))制氯化氫、硝酸等(原理:利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體

NaCl(固)+H2SO4(濃)====NaHSO4+HCl↑(常溫)

2NaCl(固)+H2SO4(濃)====Na2SO4+2HCl↑(加熱)

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。

◎5酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2

◎6、穩(wěn)定性:濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑鹽酸鹽酸,學(xué)名氫氯酸,就是氯化氫(化學(xué)式:HCl)得水溶液,就是一元酸。鹽酸就是一種強(qiáng)酸,濃鹽酸具有極強(qiáng)得揮發(fā)性,因此盛有濃鹽酸得容器打開后能在上方瞧見酸霧,那就是氯化氫揮發(fā)后與空氣中得水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生得鹽酸小液滴。鹽酸就是一種常見得化學(xué)品,在一般情況下,濃鹽酸中氯化氫得質(zhì)量分?jǐn)?shù)在37%左右。同時(shí),胃酸得主要成分也就是鹽酸。20℃時(shí)101、3kPa下得數(shù)據(jù)主要成分:HCl含量:工業(yè)級(jí)36％。

外觀與性狀:無色或微黃色易揮發(fā)性液體,有刺激性氣味。

一般實(shí)驗(yàn)室使用得鹽酸為0、1mol/LpH=1

一般使用得鹽酸pH在2~3左右(呈強(qiáng)酸性)

熔點(diǎn)(℃):-114、8(純HCl)

沸點(diǎn)(℃):108、6(20%恒沸溶液)

相對(duì)密度(水=1):1、20

相對(duì)蒸氣密度(空氣=1):1、26

飽與蒸氣壓(kPa):30、66(21℃)

溶解性:與水混溶,溶于堿液。

禁配物:堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。其酸能與酸堿指試劑反應(yīng),紫色石蕊{(C7H7O4N)n}試劑與PH試紙變紅色,無色酚酞{C20H14O4}不變色。

強(qiáng)酸性,與堿反應(yīng)生成氯化物與水

HCl+NaOH=NaCl+H2O

能與大部分碳酸鹽與碳酸氫鹽(HCO3-)反應(yīng),生成二氧化碳,水

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),生成氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

能與金屬氧化物反應(yīng),生成鹽與水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸于制取二氧化碳得方法

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

能用來制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

另外,鹽酸能與硝酸銀反應(yīng),生成不溶于稀硝酸得氯化銀,氯化銀不能溶于水,產(chǎn)生沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

電離方程式為:HCl===H++Cl-

其她方程式(離子方程式)

Cl2+H2O==Cl-+H++HClO

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2I-==2Cl-+I2

Cl2+H2SO3+H2O==2Cl-+SO42-+4H+

Cl2+H2S==2Cl-+2H++S↓

Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)

3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)

2Cl2+2Fe2++2Br-==2Fe3++Br2+4Cl-(當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1時(shí))

8Cl2+6Fe2++10Br-==6Fe3++5Br2+16Cl-(當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4時(shí))

Cl2+2I-==2Cl-+I2

Cl2+2I-==I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)

3Cl2+2Fe2++4I-==2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)

4Cl2+2Fe2++6I-==2Fe3++3I2+8Cl-(當(dāng)n(FeI2)/n(Cl2)=3:4時(shí))

2Cl-+4H++MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

ClO-+H+==HClO(有漂白性)

2HCIO==(光照)2HCI+O2↑

ClO-+SO2+H2O==2H++Cl-+SO42-

ClO-+H2OHClO+OH-

3ClO-===2Cl-+ClO3-(加熱時(shí)得ClO-得歧化反應(yīng))硝酸硝酸(球棍模型)硝酸(nitricacid)分子式HNO?,就是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性得無機(jī)酸,酸酐為五氧化二氮。硝酸得酸性較硫酸與鹽酸小(PKa=-1、3),易溶于水,在水中完全電離,常溫下其稀溶液無色透明,濃溶液顯棕色。硝酸不穩(wěn)定,易見光分解,應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存,嚴(yán)禁與還原劑接觸。硝酸在工業(yè)上主要以氨氧化法生產(chǎn),用以制造化肥、炸藥、硝酸鹽等,在有機(jī)化學(xué)中,濃硝酸與濃硫酸得混合液就是重要得硝化試劑。存在與制備自然界

自然界中得硝酸主要由雷雨天生成得一氧化氮形成。硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定,因而無法在自然界長期存在,但硝酸得形成就是氮循環(huán)得一環(huán)。自然界中硝酸得形成按如下步驟硝酸一氧化氮得生成

N?(g)+O?(g)——→2NO(g)

二氧化氮得生成

N?(g)+2O?(g)——→2NO?(g)

2NO(g)+O?(g)——→2NO?(g)

生成得二氧化氮溶于水中生成硝酸

3NO?(g)+H2O(l)——→2HNO?(aq)+NO(g)工業(yè)合成

氨氧化法

硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān),氨氧化法就是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝濃硝酸酸得主要途徑,其主要流程就是將氨與空氣得混合氣(氧:氮≈2:1)通入灼熱(760～840℃)得鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)得催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成得一氧化氮利用反應(yīng)后殘余得氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮,隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸得制取在工藝上各不相同。[4]

4NH?(g)+5O?(g)—Pt-Rh→4NO(g)+6H2O(g)

2NO(g)+O?(g)——→2NO?(g)

3NO?(g)+H2O(l)——→2HNO?(aq)+NO(g)

其它

工業(yè)上也曾使用濃硫酸與硝石制硝酸,但該法耗酸量大,設(shè)備腐蝕嚴(yán)重,現(xiàn)基本停止使用

NaNO?(s)+H2SO?(l)——→NaHSO?(s)+HNO?(g)化學(xué)性質(zhì)

酯化反應(yīng)(esterification)

硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)得硝酸酯,在機(jī)理上,硝酸參與得酯化反應(yīng)過去被認(rèn)為生成了碳正離子中間體,但現(xiàn)在許多文獻(xiàn)將機(jī)理描述為費(fèi)歇爾酯化硝酸反應(yīng)(Fischeresterification),即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸得酯化機(jī)理相同。硝酸得酯化反應(yīng)被用來生產(chǎn)硝化纖維,方程式見下

3nHNO?+[C6H7O2(OH)3]n——→[C6H7O2(O-NO2)3]n+3nH2O

硝化反應(yīng)(nitration)

濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑(濃硫酸、五氧化二磷)混合可作為硝化試劑對(duì)一些化合物引發(fā)硝化反應(yīng),硝化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)(electrophilicsubstitution),反應(yīng)中得親電試劑為硝鎓離子,脫水劑有利于硝鎓離子得產(chǎn)生。

最為常見得硝化反應(yīng)就是苯得硝化:Ph-H+HO-NO?——→Ph-NO?+H2O

氧化還原反應(yīng)(reduction-oxidationreaction)

硝酸分子中氮元素為最高價(jià)態(tài)(+5)因此硝酸具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度得不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到得電子數(shù)越少,濃硝酸得還原產(chǎn)物主要為二氧化氮,稀硝酸主要為一氧化氮,更稀得硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮?dú)?、硝酸銨等,需要指出,上述只就是優(yōu)勢產(chǎn)物,實(shí)際上隨著反應(yīng)得進(jìn)行,硝酸濃度逐漸降低,所有還原產(chǎn)物都可能出現(xiàn)。

硝酸有關(guān)電勢圖見下(標(biāo)況E/V)

HNO?—0、798、9→NO?—1、08→HNO?—1、04→NO—1、582→N2O—1、77→N?—0、27→NH+?

HNO?—0、97→NO

HNO?—1、25→N2O

HNO?—0、88→N?

以下提供一些典型反應(yīng)

濃硝酸:

Cu(s)+4HNO?(aq)——→Cu(NO3)?(aq)+2NO?(g)+2H2O(l)

P(s)+5HNO?(aq)——→H3PO?(aq)+5NO?(g)+H2O(l)

環(huán)己酮+濃硝酸——→1,6-己二酸(60%)

稀硝酸:

3Cu(s)+8HNO?(aq)——→3Cu(NO3)?(aq)+2NO(g)+4H2O(l)

Fe(s)+4HNO?(aq)——→Fe(NO3)?(aq)+NO(g)+2H2O(l)

3Zn(s)+8HNO?(aq)——→3Zn(NO3)?(aq)+硝酸2NO(g)+4H2O(l)

4Zn(s)+10HNO?(aq)——→4Zn(NO3)?(aq)+N2O(g)+5H2O(l)

4Zn(s)+10HNO?(aq)——→4Zn(NO3)?(aq)+NH4NO?(aq)+3H2O(l)

6KI(aq)+8HNO?(aq)——→6KNO?(aq)+3I?(s)+2NO(g)+4H2O(l)氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH),俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,因另一名稱causticsoda而在香港稱為哥士得,常溫下就是一種白色晶體,具有強(qiáng)腐蝕性。易溶于水,其水溶液呈強(qiáng)堿性,能使酚酞變紅。氫氧化鈉就是一種極常用得堿,就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室得必備藥品之一。它得溶液可以用作洗滌液。制作少量氫氧化鈉

可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)(如果有碳酸鈉更好),再找一些氧化鈣(生石灰)(一般得食品包裝袋中用來做吸水劑得小袋子中有)。把生石灰放于水中,反應(yīng)后取上層清液倒入空得干凈得杯子中,把碳酸氫鈉加熱一會(huì)兒倒入杯中,待其反應(yīng)一會(huì)兒直到杯中不再產(chǎn)生白色沉淀,濾去沉淀,剩下得清液就就是氫氧化鈉。如果需要純一點(diǎn)可以加熱一會(huì)兒,蒸發(fā)一部分水,這樣可以得到比較純得氫氧化鈉。

CaO+H?O====Ca(OH)?

NaHCO?+Ca(OH)?====CaCO?+NaOH+H?O(碳酸氫鈉)

Ca(OH)?+Na?CO?====CaCO?↓+2NaOH(碳酸鈉)NaOH得化學(xué)性質(zhì)

1、NaOH就是強(qiáng)堿,具有堿得一切通性。氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定(1)在水溶液中電離出大量得OH?:NaOH=Na?+OH?

(2)能與酸反應(yīng),NaOH+HCl=NaCl+H?O

(3)能與一些酸性氧化物反應(yīng),2NaOH+SO?(不足)====Na?SO?+H?O

NaOH+SO?(過量)====NaHSO?①(①生成得Na?SO?與水與過量得SO?反應(yīng)生成了NaHSO?)

2NaOH+SO?====Na?SO?+H?O

2NaOH+3NO?====2NaNO?+NO+H?O

(4)氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng),2Al+2NaOH+2H?O====2NaAlO?+3H?↑(而且,在NaOH不足量時(shí)

發(fā)生得反應(yīng)為2Al+6H?O===(NaOH)===2Al(OH)?↓+3H?↑)

(5)能強(qiáng)堿制取弱堿,NaOH+NH?Cl====NaCl+NH?·H?O

(6)能與某些鹽反應(yīng),2NaOH+CuSO?====Cu(OH)?↓+Na?SO?

(7)NaOH具有很強(qiáng)得腐蝕性。

(8)NaOH能吸收二氧化碳。反應(yīng)過程如下:

2NaOH+CO?====Na?CO?+H?O(CO?少量)

NaOH+CO?====NaHCO?(CO?過量)

(9)NaOH能與二氧化硅反應(yīng),SiO?+2NaOH====2NaSiO?+H?O

(故使瓶塞與玻璃瓶粘與,不易打開)

(10)能與指示劑發(fā)生反應(yīng),堿得通性:遇無色酚酞變紅(過濃得氫氧化鈉也會(huì)使酚酞褪色),遇紫色石蕊試液變藍(lán)過氧化鈉化學(xué)式:Na?O?

過氧化鈉就是白色或黃色粉末,

摩爾質(zhì)量為78g/mol,常用78g/mol

相對(duì)密度為2、47(水＝1)

相對(duì)分子質(zhì)量為78

熔點(diǎn)460℃(不分解)化學(xué)性質(zhì)

鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉:

(1)氧氣濃度較低:4Na+O?==點(diǎn)燃==2Na?O(氧化鈉)

(2)氧氣濃度較高:2Na+O?==點(diǎn)燃==Na?O?(過氧化鈉)

過氧化鈉不就是堿性氧化物,但也可與二氧化碳,酸反應(yīng),反應(yīng)過程中均有氧氣放出,化學(xué)方程式分別為:

2Na?O?＋2CO?══2Na?CO?＋O?

2Na?O?＋4HCl══4NaCl＋2H?O＋O?↑

與水反應(yīng),生成氧氣:

2Na?O?+2H?O══4NaOH+O?↑,反應(yīng)放熱

總反應(yīng)化學(xué)方程式:

2Na?O?＋2H?O══4NaOH＋O?↑

與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鹽,但不放出氧氣,如:

Na?O?＋CO══Na?CO?

Na?O?＋SO?══Na?SO?

與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鹽,放出氧氣,例:

2Na?O?＋2CO?══2Na?CO?＋O?↑

2Na?O?＋2SO?══2Na?SO?+O?↑用途

可做供氧劑,強(qiáng)氧化劑,具有漂白性。

它能與CO?作用,放出O?。

2Na?O?＋2CO?══2Na?CO?＋O?↑

根據(jù)這個(gè)性質(zhì),可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧得場合,將人們呼出得CO?再轉(zhuǎn)換成O2,以供呼吸之用。它還可以用于消毒、殺菌與漂白。(多用KO?,而不用Na?O?)

它具有強(qiáng)氧化性,在熔融狀態(tài)時(shí)遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質(zhì)會(huì)發(fā)生爆炸。因此存放時(shí)應(yīng)注意安全,不能與易燃物接觸。它易吸潮,遇水或稀酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成O?。

過氧化鈉可用來除去O?中得H?O與CO?雜質(zhì)。

它能與CO?作用,放出O?。根據(jù)這個(gè)性質(zhì),可將它用作供氧劑,用于礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧得場合,將人們呼出得CO?再轉(zhuǎn)換成O?,以供呼吸之用。

過氧化鈉還可以用于消毒、殺菌與漂白等,在工業(yè)上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。

熔融態(tài)得過氧化鈉就是非常好得氧化劑,可以把Fe氧化為高鐵酸根,甚至可以在常溫下把有機(jī)物轉(zhuǎn)化為碳酸鹽。氯化鋇BaCl2、式量208。劇毒,熔點(diǎn)925℃,沸點(diǎn)1560℃,相對(duì)密度3、85624,溶于水,微溶于鹽酸與硝酸,難溶于乙醇與乙醚,易吸水,需密封保存。作分析試劑、脫水劑,制鋇鹽,以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)硫酸銅硫酸銅為天藍(lán)色或略帶黃色粒狀晶體,水溶液呈酸性,屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑,對(duì)人畜比較安全?；瘜W(xué)式CuSO4。一般為五水合物CuSO4·5H2O,俗名膽礬;藍(lán)色斜方晶體;密度2、284克／厘米3。硫酸銅就是制備其她銅化合物得重要原料。同石灰乳混合可得“波爾多”溶液,用作殺蟲劑。硫酸銅也就是電解精煉銅時(shí)得電解液?；瘜W(xué)品英文名稱:coppersulfate

硫酸銅結(jié)晶水合物得俗稱:藍(lán)礬、膽礬分子式:CuSO4(純品),CuSO4·5H2O(水合物)

相對(duì)分子質(zhì)量:159、68

外觀與性狀:藍(lán)色三斜晶系結(jié)晶。

熔點(diǎn)(℃):200(無水物)

沸點(diǎn)(℃):高溫分解

相對(duì)密度(水=1):2、28

溶解性:溶于水,25℃時(shí)水中溶解度為23、05g,溶于稀乙醇,不溶于無水乙醇、乙醚、液氨。

主要用途:用來制取其她銅鹽,也用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑、殺菌劑、并用于鍍銅。

硫酸銅其五水合物又稱藍(lán)礬或膽礬。硫酸銅也經(jīng)常作為五水合硫酸銅晶體得簡稱。

硫酸銅及其溶液硫酸銅CuSO?分子量160(硫酸銅晶體:CuSO?·5H?O分子量249、68

)

深藍(lán)色大顆粒狀結(jié)晶體或藍(lán)色顆粒狀結(jié)晶粉末。有毒,無臭,帶有金屬澀味。干燥空氣中會(huì)緩慢風(fēng)化。溶于水,水溶液呈弱酸性(288K時(shí),0、1mol/L得CuSO?溶液pH＝4、2),不溶于乙醇。晶體受熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水,45℃左右時(shí)失去兩分子結(jié)晶水,110℃以上失去四分子結(jié)晶水,258℃以上將失去全部水結(jié)晶成為白色粉末狀無水硫酸銅,650℃則分解成氧化銅與三氧化硫。無水硫酸銅有極強(qiáng)得吸水性,把它投入95％乙醇或含水有機(jī)物,即吸收水分而恢復(fù)為藍(lán)色結(jié)晶體。硫酸銅中得銅離子能破壞蛋白質(zhì)得立體結(jié)構(gòu),使之變性。測定蛋白質(zhì)濃度時(shí)常在蛋白質(zhì)中加入堿,再加入硫酸銅溶液,此時(shí)溶液會(huì)變?yōu)樽仙?這個(gè)反應(yīng)被稱為雙縮脲反應(yīng)。

無水硫酸銅為白色粉末;吸水性很強(qiáng),吸水后呈藍(lán)色。硫酸銅加熱到650℃時(shí)分解成CuO:化學(xué)反應(yīng)硫酸銅就是制備其她銅化合物得重要原料。同石灰乳混合可得“波爾多”溶液,用作殺蟲劑。硫酸銅也就是電解精煉銅時(shí)得電解液。無水硫酸銅加熱到923K時(shí),分解成CuOCuSO?==加熱==CuO+SO?↑

或者2CuSO?==加熱==2CuO+2SO?↑+O?↑

或者Fe+CuSO?====FeSO?+Cu

用于檢驗(yàn)硫酸銅

CuSO?+H?S===CuS(黑色沉淀)+H?SO?

硫酸銅溶液電解

2CuSO?+2H?O==通電==2H?SO?+2Cu+O?↑碳酸鈉碳酸鈉,俗名蘇打、純堿、洗滌堿,化學(xué)式:Na2CO3,普通情況下為白色粉末,為強(qiáng)電解質(zhì)。密度為2、532g/cm3,熔點(diǎn)為851°C,易溶于水,具有鹽得通性?！净瘜W(xué)式】Na2CO3

【相對(duì)分子質(zhì)量】106

【俗名】塊堿、純堿、蘇打(Soda)、堿面、口堿(歷史上,一般經(jīng)張家口與古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國,因此又有“口堿”之說。)、堿面(食用堿),無結(jié)晶水得工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿,有一個(gè)結(jié)晶水得工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。

【外觀】白色粉末狀,就是固體

【相對(duì)密度(水=1)】2、532

【熔點(diǎn)】851℃

【溶解度】21g20℃

【分類】強(qiáng)堿弱酸鹽**注意**(純堿就是鹽,不就是堿,只就是溶液顯堿性)化學(xué)性質(zhì)在空氣中易風(fēng)化

(1)其水溶液呈堿性,能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑(酸過量)

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3(碳酸鈉過量)

(2)Na2CO3與堿反應(yīng)。

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。

(3)Na2CO3與鹽反應(yīng)。

Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸鋇白色沉淀,不溶于水(難溶于水),但可溶于酸】

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑【氫氧化鋁白色沉淀,不溶于水,可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3侯氏制堿法(1)NH3+H2O+CO2====NH4HCO3

(2)NH4HCO3+NaCl(飽與)====NH4Cl+NaHCO3↓(平時(shí)這樣得反應(yīng)一般認(rèn)為不進(jìn)行,但就是由于在某個(gè)溫度下,碳酸氫鈉得溶解度較低,會(huì)沉淀出來,所以這個(gè)反應(yīng)能夠一定程度上進(jìn)行)

(3)2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即:

①NaCl(飽與)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑

氨氣與水與二氧化碳反應(yīng)生成一分子得碳酸氫銨,這就是第一步。第二步就是:碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成得碳酸氫鈉沉淀與氯化銨,碳酸氫鈉之所以沉淀就是因?yàn)樗萌芙舛容^小。

根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小得原理,在278K～283K(5℃～10℃)時(shí),向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。

此法優(yōu)點(diǎn):保留了氨堿法得優(yōu)點(diǎn),消除了它得缺點(diǎn),使食鹽得利用率提高到96％;NH4Cl可做氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨得原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序。碳酸鈉碳酸鈉,俗名蘇打、純堿、洗滌堿,化學(xué)式:Na2CO3,普通情況下為白色粉末,為強(qiáng)電解質(zhì)。密度為2、532g/cm3,熔點(diǎn)為851°C,易溶于水,具有鹽得通性?！净瘜W(xué)式】Na2CO3

【相對(duì)分子質(zhì)量】106

【俗名】塊堿、純堿、蘇打(Soda)、堿面、口堿(歷史上,一般經(jīng)張家口與古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國,因此又有“口堿”之說。)、堿面(食用堿),無結(jié)晶水得工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿,有一個(gè)結(jié)晶水得工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。

【外觀】白色粉末狀,就是固體

【相對(duì)密度(水=1)】2、532

【熔點(diǎn)】851℃

【溶解度】21g20℃

【分類】強(qiáng)堿弱酸鹽**注意**(純堿就是鹽,不就是堿,只就是溶液顯堿性)化學(xué)性質(zhì)在空氣中易風(fēng)化

(1)其水溶液呈堿性,能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑(酸過量)

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3(碳酸鈉過量)

(2)Na2CO3與堿反應(yīng)。

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。

(3)Na2CO3與鹽反應(yīng)。

Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸鋇白色沉淀,不溶于水(難溶于水),但可溶于酸】

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑【氫氧化鋁白色沉淀,不溶于水,可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3侯氏制堿法(1)NH3+H2O+CO2====NH4HCO3

(2)NH4HCO3+NaCl(飽與)====NH4Cl+NaHCO3↓(平時(shí)這樣得反應(yīng)一般認(rèn)為不進(jìn)行,但就是由于在某個(gè)溫度下,碳酸氫鈉得溶解度較低,會(huì)沉淀出來,所以這個(gè)反應(yīng)能夠一定程度上進(jìn)行)

(3)2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑即:

①NaCl(飽與)+NH3+H2O+CO2====NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3=Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑

氨氣與水與二氧化碳反應(yīng)生成一分子得碳酸氫銨,這就是第一步。第二步就是:碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成得碳酸氫鈉沉淀與氯化銨,碳酸氫鈉之所以沉淀就是因?yàn)樗萌芙舛容^小。

根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小得原理,在278K～283K(5℃～10℃)時(shí),向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。

此法優(yōu)點(diǎn):保留了氨堿法得優(yōu)點(diǎn),消除了它得缺點(diǎn),使食鹽得利用率提高到96％;NH4Cl可做氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨得原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序。氫氧化鋁氫氧化鋁(Aluminiumhydroxide),化學(xué)式Al(OH)3,就是鋁得氫氧化物。就是一種堿,由于又顯一定得酸性,所以又可稱之為鋁酸(H3AlO3),但實(shí)際與堿反應(yīng)時(shí)生成得就是偏鋁酸鹽,因此通常在把它視作一水合偏鋁酸(HAlO2·H2O)。按用途分為工業(yè)級(jí)與醫(yī)藥級(jí)兩種。氫氧化鋁與酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

氫氧化鋁與堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氫氧化鋁在堿性環(huán)境中異構(gòu)反應(yīng):Al(OH)3==H3AlO3(鋁酸)

Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

氫氧化鋁受熱分解:2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O

氫氧化鋁水中兩種電離:

1、Al(OH)3=Al3++3OH-(堿式電離)

2、Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+(酸式電離)

其中得=[Al(OH)4]-中學(xué)上習(xí)慣寫成AlO2-,但就是實(shí)際上這就是錯(cuò)誤得氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)

或Al2(SO4)3+6NH3、H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式:2Al+6H=2Al+3H2↑

2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

或2Al+6NH4、H2O=2Al(OH)3↓+6NH4

①Al(OH)3就是兩性氫氧化物,在常溫下它既能與強(qiáng)酸,又能與強(qiáng)堿反應(yīng):

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3:2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O(規(guī)律:不溶性堿受熱均會(huì)分解)

③Al(OH)3得制備:

a、溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3

AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl(Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋)

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4(Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3,而用氨水

b、偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

過量得碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng),保證Al全部生成氫氧化鋁硝酸銀有關(guān)方程式2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(可用于檢驗(yàn)物質(zhì)中就是否含有氯離子)

氧化銀得制備

在Ag+鹽溶液中加入堿,先生成極不穩(wěn)定得AgOH后立即脫水成暗棕色得Ag2O沉淀:

Ag++OH-=AgOH↓(白)

2AgOH=Ag2O(暗棕色)+H2O

AgOH在水得條件下分解為Ag2O與H2O故AgOH沉淀無意義。

離子式為2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O

2Ag2O=(光照)4Ag+O2↑

例如:2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O

硝酸銀得制備

1、工業(yè)制法:

工業(yè)上用Ag溶于中等濃度(約65%)得HNO3中,所得得AgNO3溶液,經(jīng)減壓蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜,冷卻,便得AgNO3無色透明斜方晶體。

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

原料銀一般就是從精煉銅得陽極泥中得到,其中含雜質(zhì)銅,因此產(chǎn)品中含有硝酸銅Cu(NO2,根據(jù)硝酸鹽得熱分解溫度不同,可將粗產(chǎn)品加熱到473K～573K,此時(shí)Cu(NO3)2分解為黑色不溶于水得CuO,將混合物中得AgNO3溶解后過濾除去CuO,然后將濾液重結(jié)晶便得到純得AgNO3。

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑

另一種提純得方法就是向含有Cu2+得AgNO3溶液中加入新沉淀出來得Ag2O,于就是溶液中存在下列兩個(gè)平衡:

Ag2O(s)+H2O=2AgOH↓2Ag++2OH-

Cu+2+2OH-=Cu(OH)2↓

由于Cu(OH)2得溶度積比AgOH得溶度積小,因此Cu2+大部分沉淀下來。隨著Cu(OH)2得沉淀,Ag2O逐漸溶解,平衡向右移動(dòng),過濾除去Cu(OH)2并重結(jié)晶,可得到純得AgNO3鈉鈉(sodium),一種金屬元素,質(zhì)地軟,能使水分解釋放出氫。在地殼中鈉1得含量為2、83%,居第六位,主要以鈉鹽得形式存在,如食鹽(氯化鈉)、智利硝石(硝酸鈉)、純堿(碳酸鈉)等。鈉也就是人體肌肉與神經(jīng)組織中得主要成分之一。在古漢語中,“鈉”字得意思就是鍛鐵。物理性質(zhì)

鈉單質(zhì)很軟,可以用小刀切割。切開外皮后,可以瞧到鈉具有銀白色得金屬光澤,很快就會(huì)被氧化失去光澤。鈉就是熱與電得良導(dǎo)體,鉀鈉合金(液態(tài))就是原子堆導(dǎo)熱劑。鈉得密度就是0.97g/cm3,比水得密度小,比煤油密度大,鈉得熔點(diǎn)就是97.81℃,沸點(diǎn)就是882.9℃。鈉單質(zhì)還具有良好得延展性。化學(xué)性質(zhì)鈉原子得最外層只有1個(gè)電子,很容易失去。因此,鈉得化學(xué)性質(zhì)非常活潑,在與其她物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),作還原劑,都就是由0價(jià)升為+1價(jià)。金屬性強(qiáng)。其離子氧