人教版九年級化學 專題03 物質(zhì)構成的奧秘（考點清單）

專題03物質(zhì)構成的奧秘考點01物質(zhì)由微觀粒子構成考點02分子的性質(zhì)考點03原子的結(jié)構考點04離子的形成考點05相對原子質(zhì)量考點06元素考點07元素符號考點08元素周期表▉考點01物質(zhì)由微觀粒子構成1.構成物質(zhì)的微觀粒子有：。微粒種類定義物質(zhì)分子由分子構成的物質(zhì)，分子是氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀有氣體除外）、水（H2O）、有機物、C60等原子原子是（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等離子或原子團氯化鈉（NaCl由和構成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構成）2.從微觀角度解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質(zhì)為例）物理變化化學變化宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀沒有改變分子，原子又結(jié)合成新分子化學變化的實質(zhì)：。3.從微觀角度解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質(zhì)為例）混合物純凈物宏觀由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣只由一種物質(zhì)組成，如氮氣、氧氣、二氧化碳微觀含有分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有分子，如氧氣中只含有一種分子4.用微粒的觀點解釋單質(zhì)和化合物（以分子構成的物質(zhì)為例）單質(zhì)化合物宏觀含有元素的，如氧氣、氮氣含有元素的純凈物，如二氧化碳、水微觀分子中只含有原子，如氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子分子中含有或原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子▉考點02分子的性質(zhì)1．分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)舉例分子的和都很小1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子在不斷地；溫度越高，分子運動速率酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快分子之間有；加壓或降溫能使分子間的間隔變熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中同種分子化學性質(zhì)；不同種分子化學性質(zhì)水受熱變?yōu)樗魵?，水的化學性質(zhì)不變；H2O和H2O2的分子構成不同，化學性質(zhì)不同2．探究分子運動現(xiàn)象的實驗資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。實驗內(nèi)容現(xiàn)象溶液呈溶液燒杯A溶液，燒杯B溶液解釋水使酚酞變色氨水能使酚酞濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，氨水使酚酞變【特別提醒】1．水銀是金屬，由原子構成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原子間隔變大。）2．分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。▉考點03原子的結(jié)構1．原子的構成：原子是由居于其中心的和構成，原子核一般由和構成。每個質(zhì)子帶，每個電子帶，電子。2．原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)。3．關于原子構成的幾點說明：（1）在原子中，==。（2）不同種類的原子不同。（3）原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有。4．原子核外電子的排布（1）電子層：電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域成為“電子層”。（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量，離核越遠電子能量。（3）離核最近的電子層為，次之為第二層，以此類推，最多為，最少1層。（4）核外電子排布的規(guī)律：=1\*GB3①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。=2\*GB3②第一層最多容納電子；第二層最多容納電子；=3\*GB3③最外層電子數(shù)不超過電子（若第一層為最外層時，不超過電子）5．原子結(jié)構示意圖以鈉原子為例：6.原子結(jié)構和元素的化學性質(zhì)關系原子原子的最外層電子數(shù)特點特點結(jié)構元素化學性質(zhì)稀有氣體原子個（He為個）既不得電子，也不失電子結(jié)構比較金屬原子一般少于個易電子不穩(wěn)定結(jié)構不穩(wěn)定非金屬原子一般多于個易電子不穩(wěn)定結(jié)構不穩(wěn)定【特別提醒】（1）元素的化學性質(zhì)與相應原子的最外層電子數(shù)密切相關，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似。（2）具有穩(wěn)定結(jié)構的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。（3）穩(wěn)定結(jié)構是一種相對狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應。▉考點04離子的形成1．氯化鈉的形成鈉離子和氯離子由于作用形成不顯電性的離子化合物氯化鈉。【特別提醒】離子化合物不是由一種離子構成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2．離子離子的概念帶電的原子（或原子團）叫離子離子的分類陽離子帶的原子（或原子團），如銀離子Ag+陰離子帶的原子（或原子團），如Cl?離子符號書寫在元素符號標出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。如Al3+、O2?含義（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數(shù)；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)。（3）離子形成過程中，原子質(zhì)子數(shù)，所以原子的種類；核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)，化學性質(zhì)?！咎貏e提醒】（1）離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽離子；數(shù)值為負，是陰離子（2）在離子結(jié)構示意圖中：離子所帶電荷數(shù)=圓圈內(nèi)數(shù)字-弧線上數(shù)字之和3.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子陽離子陰離子結(jié)構質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性不帶電帶電帶電聯(lián)系▉考點05相對原子質(zhì)量1．概念：以為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。2．符號：Ar3．相對原子質(zhì)量的表達式：4．相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在上。相對原子質(zhì)量≈+【特別提醒】（1）相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，它是個比值；無質(zhì)量單位。（2）原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量就越大。（3）兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的實際質(zhì)量之比。（4）質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。▉考點06元素1.定義：元素是(即)相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：=1\*GB3①相同，中子數(shù)不同的原子。=2\*GB3②相同的原子和簡單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講，不講。2．元素的種類與化學性質(zhì)的決定因素（兩個“決定”）（1）元素的種類由原子的決定。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定。（2）元素的化學性質(zhì)由原子的決定相對穩(wěn)定結(jié)構：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）=1\*GB3①達到相對穩(wěn)定結(jié)構的原子：其元素的化學性質(zhì)，都不活潑；=2\*GB3②未達到相對穩(wěn)定結(jié)構的原子：若都為同一類原子，相同，化學性質(zhì)相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）。3．化學變化中，元素種類不變化學變化中，分子的種類；原子種類；元素的種類。4．元素與原子的比較：元素原子概念相同的一類原子的總稱的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講；可構成分子，也可構成物質(zhì)；表示物質(zhì)的聯(lián)系②原子和元素是個體和總體的關系；②原子的決定元素的種類；③原子的決定元素的化學性質(zhì)；④化學變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。5．元素的分類：元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁6．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：②空氣中前二位的元素：=3\*GB3③人體中含量前五位的元素：7.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構成（微觀上）的描述（1）在描述時“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某組成；（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由和組成（3）物質(zhì)的構成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構成。例：水由構成；鐵由構成；氯化鈉由和構成（4）分子的構成：分子由原子構成（分子一定由原子構成）；每個分子由幾個原子構成。例：水分子由和構成；每個水分子由和構成。▉考點07元素符號1．表示方法：拉丁文名稱的第一個字母（第一個字母相同，附加一個小寫字母）。書寫原則：一大二小。2．元素符號的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示②微觀意義：表示=3\*GB3③特殊的：還表示（意義）（2）能表示物質(zhì)的元素符號有：：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有氣體：如He、Ne、Ar固態(tài)：S、P、C、Si（3）元素符號前面加數(shù)字：只有意義，表示該，不能表示該元素。3．元素符號周圍數(shù)字的含義①元素符號前面的數(shù)字：表示。例如：“6N”6表示6個氮原子。②元素符號右上角的數(shù)字：表示。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。③元素符號右下角的數(shù)字：表示。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。▉考點08元素周期表1．編制者：俄國科學家2．結(jié)構：共一百多種元素，個周期16個族（7個橫行18個縱行）①橫行：每一橫行是，共有個周期。②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。③格信息：右圖所示是元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為、元素符號、相對原子質(zhì)量為等。=4\*GB3④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)==；周期數(shù)=；（2）橫行：=1\*GB3①每周期一般以開頭，過渡到，以結(jié)尾；=2\*GB3②每周期元素的原子相同；=3\*GB3③每周期元素的原子，從左向右從1依次遞增至8。（3）縱行：=1\*GB3①從上到下，元素的原子相同；=2\*GB3②從上到下，元素的原子核外依次遞增。=3\*GB3③1~18號元素中，=主族序數(shù)【特別提醒】1．根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號、元素名稱、是否金屬元素、相對原子質(zhì)量等2．相對原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。1．運用分子的觀點解釋下列生活中事實，其中不正確的是A．水由液態(tài)變成氣態(tài)，體積膨脹——水分子體積變大B．交警查酒駕時，聞到酒精氣味——分子在不斷的運動C．50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml——分子之間有間隔D．濕衣服在陽光下比在陰涼處易于晾干——分子運動速率隨溫度升高而加快2．下列有關分子、原子、離子、元素的說法中，不正確的是A．同種原子可以構成不同種分子B．最外層電子數(shù)是8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子C．分子是化學變化中的最小粒子D．同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)3．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，下列一定不會改變的是①化學性質(zhì)②相對原子質(zhì)量③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥4．由我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是A．銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素原子的中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素原子的質(zhì)量為1525．微粒a在一定條件下可轉(zhuǎn)化為微粒b，過程如下圖所示，變化前后保持不變的是A．核電荷數(shù) B．化學性質(zhì) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)6．元素觀微粒觀是化學的重要觀念，下列有關元素和微粒的說法不正確的是A．鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等 B．同種原子可以構成不同種分子C．相對原子質(zhì)量越大的原子質(zhì)量越大 D．原子核都由質(zhì)子和中子構成7．原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量為b，則該元素的一個原子的質(zhì)量為A． B． C． D．8．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN3?3H2O。該化合物中含有等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法不正確的是A．是一種單質(zhì)B．1個共含有35個質(zhì)子C．1個帶一個單位的負電荷D．1個共含有36個電子9．下列是幾種粒子的結(jié)構示意圖，有關說法正確的是

A．①②是離子，③④是原子 B．②③④對應的元素化學性質(zhì)相似C．③表示陽離子 D．只有②③具有相對穩(wěn)定結(jié)構10．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是A．原子序數(shù)：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．離子半徑：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素11．氧元素和氮元素的本質(zhì)區(qū)別是A．原子質(zhì)量不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．質(zhì)子數(shù)不同12．第31屆“世界大學生運動會”在成都圓滿舉行。碲化鎘發(fā)電玻璃成為本次大運會的“黑科技”。碲元素的信息如圖，下列說法正確的是A．碲屬于金屬元素 B．碲元素位于周期表的第六周期C．碲原子的中子數(shù)為52 D．碲原子相對原子質(zhì)量為127.613．下列是幾種粒子的結(jié)構示意圖，有關說法不正確的是A．①、②、③、④具有相對穩(wěn)定結(jié)構 B．②、④表示的粒子化學性質(zhì)相似C．②、⑤屬于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物14．下列元素符號表示氟元素的是A．He B．F C．P D．N15．如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是A．每個氯離子帶一個單位負電荷B．鈉原子在該反應中形成了陰離子C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的D．鈉離子和氯離子的結(jié)構都相對穩(wěn)定16．為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某同學設計了以下三種實驗方案，請回答有關問題【實驗方案一】如圖1。觀察到的實驗現(xiàn)象是；【實驗方案二】如圖2、圖3。圖中無色透明塑料瓶的材質(zhì)、大小、形狀完全相同，瓶內(nèi)用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照圖4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40℃的熱水中。圖2、圖3采用實驗的方法，觀察到的現(xiàn)象是；【實驗結(jié)論】上述實驗證明：分子是不斷運動的，且分子的運動速率與有關。【實驗方案三】如圖5用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。過一會兒后，從圖5中觀察到有白煙產(chǎn)生且位置偏右，說明氨分子運動的比氯化氫分子運動得（選填“快”或“慢”）。17．用“”和“”分別代表兩種不同物質(zhì)的分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖。請回答下列問題。(1)如圖所表示的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)該反應的基本反應類型為。(3)依據(jù)此圖從微觀角度揭示化學反應的本質(zhì)是。18．根據(jù)下列粒子結(jié)構示意圖，回答問題。(1)A、B、C、E所示粒子中屬于陽離子的是(填序號)，若D為原子，m=，若D為離子，其化學符號為。(2)C所示粒子在化學反應中容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號是。(3)A、B、C、E中具有相對穩(wěn)定結(jié)構的粒子是(填序號)。(4)由E粒子的結(jié)構示意圖可知，E粒子的名稱是。19．小強同學查閱資料了解到：外國人把中國稱為“China”，在英文中與瓷器是同一個單詞?！扒嗷ù?又是在中國瓷器中最具代表性的。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷（CoO）。在周期表中鈷元素與鐵元素同位于第Ⅷ族。下圖是它們在周期表中的位置及原子結(jié)構示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)表中元素同屬于第周期，都是元素（填元素類別），在化學反應中易（填“得到”或“失去”），電子。(2)Co表示的意義有：鈷元素、、金屬鈷。(3)鈷元素的原子序數(shù)為，一個鈷原子比一個鐵原子多。(4)完成下列問題：①鐵元素與鈷元素化學性質(zhì)相似，其原因是。②鈷也能在氧氣中燃燒生成四氧化三鈷，該反應的符號表達式為。③四氧化三鈷在氫氣流中加熱到900°C以上可生成金屬鈷，其符號表達式，該反應利用了氫氣的（選填“可燃”或“還原”）性。20．元素周期表是研究化學的重要工具，如圖所示是元素周期表的一部分。請回答下列問題：(1)2024年4月，全球矚目的6G技術大會于南京盛大召開。硅是制作芯片不可缺少的材料。①硅的相對原子質(zhì)量是；②硅元素位于元素周期表中的第周期；③畫出硅原子的結(jié)構示意圖。(2)①氧和硫為同族元素，其化學性質(zhì)相似，是因為兩種原子的相同；②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有氣體元素這一族元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：鈉（填“大于”或“小于”）鎂。21．化學學科注重在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，請回答相關問題：(1)從宏觀角度看，氧化汞由組成；從微觀角度看，鈉、氯氣、氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子直接構成的物質(zhì)是。(2)如圖1所示是五種粒子的結(jié)構示意圖。①五種粒子中屬于離子的是(填字母)；②微粒A和微粒E分別表示氯和溴(Br)元素的原子結(jié)構示意圖。由圖可知，氯和溴具有相似化學性質(zhì)的原因是，氯氣與水反應的微觀示意圖如下圖所示，寫出該反應中涉及的氧化物的化學式：。

專題03物質(zhì)構成的奧秘考點01物質(zhì)由微觀粒子構成考點02分子的性質(zhì)考點03原子的結(jié)構考點04離子的形成考點05相對原子質(zhì)量考點06元素考點07元素符號考點08元素周期表▉考點01物質(zhì)由微觀粒子構成1.構成物質(zhì)的微觀粒子有：分子、原子、離子。微粒種類定義物質(zhì)分子由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀有氣體除外）、水（H2O）、有機物、C60等原子原子是化學變化中的最小粒子金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等離子帶電的原子或原子團氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構成）2.從微觀角度解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質(zhì)為例）物理變化化學變化宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀分子種類沒有改變分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子化學變化的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。3.從微觀角度解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質(zhì)為例）混合物純凈物宏觀由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣只由一種物質(zhì)組成，如氮氣、氧氣、二氧化碳微觀含有兩種或兩種以上分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子4.用微粒的觀點解釋單質(zhì)和化合物（以分子構成的物質(zhì)為例）單質(zhì)化合物宏觀含有同種元素的純凈物，如氧氣、氮氣含有不同種元素的純凈物，如二氧化碳、水微觀分子中只含有一種原子，如氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子分子中含有兩種或多種原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子▉考點02分子的性質(zhì)1．分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)舉例分子的質(zhì)量和體積都很小1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子在不斷地運動；溫度越高，分子運動速率越快酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快分子之間有間隔；加壓或降溫能使分子間的間隔變小熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中同種分子化學性質(zhì)相同；不同種分子化學性質(zhì)不同水受熱變?yōu)樗魵猓幕瘜W性質(zhì)不變；H2O和H2O2的分子構成不同，化學性質(zhì)不同2．探究分子運動現(xiàn)象的實驗資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。實驗內(nèi)容現(xiàn)象溶液呈無色溶液由無色變?yōu)榧t色燒杯A溶液由無色變?yōu)榧t色，燒杯B溶液無變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，氨水使酚酞變紅【特別提醒】1．水銀是金屬，由原子構成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原子間隔變大。）2．分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。▉考點03原子的結(jié)構1．原子的構成：原子是由居于其中心的原子核和電子構成，原子核一般由質(zhì)子和中子構成。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，電子不帶電荷。2．原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數(shù)數(shù)量相等，電性相反。3．關于原子構成的幾點說明：（1）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同。（3）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。4．原子核外電子的排布（1）電子層：電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域成為“電子層”。（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量低，離核越遠電子能量越高。（3）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推，最多為7層，最少1層。（4）核外電子排布的規(guī)律：=1\*GB3①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。=2\*GB3②第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；=3\*GB3③最外層電子數(shù)不超過8個電子（若第一層為最外層時，不超過2個電子）5．原子結(jié)構示意圖以鈉原子為例：6.原子結(jié)構和元素的化學性質(zhì)關系原子原子的最外層電子數(shù)特點特點結(jié)構元素化學性質(zhì)稀有氣體原子8個（He為2個）既不得電子，也不失電子相對穩(wěn)定結(jié)構比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定結(jié)構不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定結(jié)構不穩(wěn)定【特別提醒】（1）元素的化學性質(zhì)與相應原子的最外層電子數(shù)密切相關，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似。（2）具有穩(wěn)定結(jié)構的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。（3）穩(wěn)定結(jié)構是一種相對狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應。▉考點04離子的形成1．氯化鈉的形成鈉離子和氯離子由于靜電作用形成不顯電性的離子化合物氯化鈉。【特別提醒】離子化合物不是由一種離子構成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2．離子離子的概念帶電的原子（或原子團）叫離子離子的分類陽離子帶正電的原子（或原子團），如銀離子Ag+陰離子帶負電的原子（或原子團），如Cl?離子符號書寫在元素符號右上角標出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。如Al3+、O2?含義（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數(shù)減少1層；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不改變。（3）離子形成過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，化學性質(zhì)改變?！咎貏e提醒】（1）離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽離子；數(shù)值為負，是陰離子（2）在離子結(jié)構示意圖中：離子所帶電荷數(shù)=圓圈內(nèi)數(shù)字-弧線上數(shù)字之和3.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子陽離子陰離子結(jié)構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電聯(lián)系▉考點05相對原子質(zhì)量1．概念：以一種碳原子（C-12原子）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。2．符號：Ar3．相對原子質(zhì)量的表達式：4．相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【特別提醒】（1）相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，它是個比值；無質(zhì)量單位。（2）原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量就越大。（3）兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的實際質(zhì)量之比。（4）質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。▉考點06元素1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：=1\*GB3①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。=2\*GB3②質(zhì)子數(shù)相同的原子和簡單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。2．元素的種類與化學性質(zhì)的決定因素（兩個“決定”）（1）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定相對穩(wěn)定結(jié)構：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）=1\*GB3①達到相對穩(wěn)定結(jié)構的原子：其元素的化學性質(zhì)相似，都不活潑；=2\*GB3②未達到相對穩(wěn)定結(jié)構的原子：若都為同一類原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）。3．化學變化中，元素種類不變化學變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變。4．元素與原子的比較：元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個數(shù)；可構成分子，也可構成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構成聯(lián)系①原子和元素是個體和總體的關系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；④化學變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。5．元素的分類：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁6．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空氣中前二位的元素：N、O=3\*GB3③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca7.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構成（微觀上）的描述（1）在描述時“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某元素組成；（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由氫元素和氧元素組成（3）物質(zhì)的構成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構成。例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成（4）分子的構成：分子由原子構成（分子一定由原子構成）；每個分子由幾個原子構成。例：水分子由氫原子和氧原子構成；每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。▉考點07元素符號1．表示方法：拉丁文名稱的第一個字母（第一個字母相同，附加一個小寫字母）。書寫原則：一大二小。2．元素符號的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示一種元素②微觀意義：表示這種元素的一個原子=3\*GB3③特殊的：還表示一種物質(zhì)（宏觀意義）（2）能表示物質(zhì)的元素符號有：金屬：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有氣體：如He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：S、P、C、Si（3）元素符號前面加數(shù)字：只有微觀意義，表示該幾個原子，不能表示該元素。3．元素符號周圍數(shù)字的含義①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。例如：“6N”6表示6個氮原子。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。▉考點08元素周期表1．編制者：俄國科學家門捷列夫2．結(jié)構：共一百多種元素，7個周期16個族（7個橫行18個縱行）①橫行：每一橫行是一個周期，共有7個周期。②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號Ar、相對原子質(zhì)量為39.95等。=4\*GB3④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；（2）橫行：=1\*GB3①每周期一般以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾；=2\*GB3②每周期元素的原子電子層數(shù)相同；=3\*GB3③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。（3）縱行：=1\*GB3①從上到下，元素的原子最外層電子數(shù)相同；=2\*GB3②從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增。=3\*GB3③1~18號元素中，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)【特別提醒】1．根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號、元素名稱、是否金屬元素、相對原子質(zhì)量等2．相對原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。1．運用分子的觀點解釋下列生活中事實，其中不正確的是A．水由液態(tài)變成氣態(tài)，體積膨脹——水分子體積變大B．交警查酒駕時，聞到酒精氣味——分子在不斷的運動C．50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml——分子之間有間隔D．濕衣服在陽光下比在陰涼處易于晾干——分子運動速率隨溫度升高而加快【答案】A【詳解】A、水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體積膨脹，是因為水分子的間隔增大，而水分子體積在這一過程保持不變，A選項錯誤；B、交警查酒駕時，聞到酒精氣味，是因為酒精分子在不斷運動，B選項正確；C、50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml，是因為分子之間有間隔，酒精分子和水分子互相運動到了對方的間隔中去，C選項正確；D、濕衣服在陽光下比在陰涼處易于晾干，是因為分子運動速率隨溫度升高而加快，陽光下水分子溫度更高，運動速率更快，衣服更易晾干，D選項正確。故選：A。2．下列有關分子、原子、離子、元素的說法中，不正確的是A．同種原子可以構成不同種分子B．最外層電子數(shù)是8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子C．分子是化學變化中的最小粒子D．同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)【答案】C【詳解】A、同種原子可以構成不同種分子，如氧原子可以構成氧分子（O2），也可以構成臭氧分子（O3），選項正確；B、最外層電子數(shù)是8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，如鈉離子、陽離子，選項正確；C、化學變化過程是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，原子是化學變化中的最小粒子，選項錯誤；D、單質(zhì)是指由一種元素組成的純凈物，而一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，有可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含有氧元素，選項正確；故選C。3．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，下列一定不會改變的是①化學性質(zhì)②相對原子質(zhì)量③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥【答案】C【詳解】當原子失去最外層電子時電子層數(shù)會發(fā)生改變；核電荷數(shù)、元素種類、相對原子質(zhì)量和電子的得失沒有關系，沒有改變。當原子得電子時最外層電子數(shù)改變，電子層數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、相對原子質(zhì)量不變，原子得失電子后，核外電子數(shù)改變，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，粒子電性發(fā)生改變，且最外層電子數(shù)發(fā)生改變，化學性質(zhì)發(fā)生變化，所以原子得失電子后，一定不變的是原子核和相對原子質(zhì)量；故選C。4．由我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是A．銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素原子的中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素原子的質(zhì)量為152【答案】A【詳解】A、原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B、中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯誤；C、原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯誤；D、銪元素原子的質(zhì)量是指實際質(zhì)量，單位為g，該題中無法判斷，故D錯誤；故選：A。5．微粒a在一定條件下可轉(zhuǎn)化為微粒b，過程如下圖所示，變化前后保持不變的是A．核電荷數(shù) B．化學性質(zhì) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)【答案】A【詳解】A、由圖可知，變化前后，核電荷數(shù)不變，均是17，符合題意；B、變化過程中，a粒子得到1個電子變?yōu)閎粒子，故最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，化學性質(zhì)發(fā)生了改變，不符合題意；C、由圖可知，核外電子數(shù)發(fā)生了改變，微粒a中核外電子數(shù)為17，微粒b中核外電子數(shù)為18，不符合題意；D、由圖可知，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，微粒a中最外層電子數(shù)為7，微粒b中最外層電子數(shù)為8，不符合題意。故選A。6．元素觀微粒觀是化學的重要觀念，下列有關元素和微粒的說法不正確的是A．鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等 B．同種原子可以構成不同種分子C．相對原子質(zhì)量越大的原子質(zhì)量越大 D．原子核都由質(zhì)子和中子構成【答案】D【詳解】A、原子得失電子形成離子，電子的質(zhì)量非常小，可以忽略不計，所以鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等，A選項正確；B、同種原子可以構成不同種分子，如O原子可以構成O2、O3這兩種分子，B選項正確；C、相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比值，所以相對原子質(zhì)量越大的原子質(zhì)量越大，C選項正確；D、原子核通常由質(zhì)子和中子構成，但氫原子的原子核只由質(zhì)子構成，D選項錯誤。故選：D。7．原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量為b，則該元素的一個原子的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)某原子的相對原子質(zhì)量=，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子的質(zhì)量為akg，另一種原子的相對原子質(zhì)量b，設該元素的一個原子的質(zhì)量為x，則，則x=；故選B。8．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN3?3H2O。該化合物中含有等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法不正確的是A．是一種單質(zhì)B．1個共含有35個質(zhì)子C．1個帶一個單位的負電荷D．1個共含有36個電子【答案】A【詳解】A.N5-是一種帶1個單位的負電荷的離子，不屬于單質(zhì)，故選項說法錯誤；B.已知N為7號元素，即每個氮原子中含有7個質(zhì)子，1個N5-中共含有7×5=35個質(zhì)子，故選項說法正確；C.根據(jù)離子符號可知1個N5-帶一個單位的負電荷，故選項說法正確；D.已知N為7號元素，1個N5-中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1，共含有35+1=36個電子，選項說法錯誤。故選A。9．下列是幾種粒子的結(jié)構示意圖，有關說法正確的是

A．①②是離子，③④是原子 B．②③④對應的元素化學性質(zhì)相似C．③表示陽離子 D．只有②③具有相對穩(wěn)定結(jié)構【答案】C【詳解】A、①②中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，③中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，④中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，不符合題意；B、②是原子，③④是離子，它們雖然最外層電子數(shù)相同，但是對應的元素化學性質(zhì)不相似，不符合題意；C、③中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，符合題意；D、②③④的最外層電子數(shù)均為8，均達到了相對穩(wěn)定結(jié)構，不符合題意。故選C。10．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是A．原子序數(shù)：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．離子半徑：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素【答案】B【分析】根據(jù)題意，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構，根據(jù)陰上陽下的規(guī)律Z應在X的上一周期，因為X、Y在同一周期X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，則X、Y不可能在第四周期及以后，可推知Z在第二周期為氧元素，X在第三周期為鈉元素，Y的原子序數(shù)=36-8-11=17，得到X、Y、Z三種元素分別為鈉、氯、氧元素。【詳解】A、根據(jù)分析可知，原子序數(shù)Z>X>Y，選項錯誤；B、X（鈉）元素處于第三周期最左邊，Y（氯）元素處于第三周期最右邊（不考慮稀有氣體元素），同周期元素原子半徑從左至右依次減小，所以原子半徑X＞Y，而氧原子的核外只有2個電子層，因此比X和Y都小，故原子半徑：X>Y>Z，選項正確；C、根據(jù)分析，相同電子層結(jié)構的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以Y-<X+＜Z2-，選項錯誤；D、根據(jù)分析，氯元素和氧元素不屬于同一主族，選項錯誤；故選：B。11．氧元素和氮元素的本質(zhì)區(qū)別是A．原子質(zhì)量不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．質(zhì)子數(shù)不同【答案】D【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，故決定元素的種類的是核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))。所以氧元素與氮元素的本質(zhì)區(qū)別在于核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))不同。綜上所述：選擇D。12．第31屆“世界大學生運動會”在成都圓滿舉行。碲化鎘發(fā)電玻璃成為本次大運會的“黑科技”。碲元素的信息如圖，下列說法正確的是A．碲屬于金屬元素 B．碲元素位于周期表的第六周期C．碲原子的中子數(shù)為52 D．碲原子相對原子質(zhì)量為127.6【答案】D【詳解】A、碲為“石”字旁，屬于非金屬元素，該選項說法不正確；碲原子核外有5個電子層，則碲元素位于周期表的第五周期，該選項說法不正確；C、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則碲原子的中子數(shù)約為128-52=76，該選項說法不正確；D、結(jié)合前面分析可知，碲原子相對原子質(zhì)量為127.6，該選項說法正確。故選D。13．下列是幾種粒子的結(jié)構示意圖，有關說法不正確的是A．①、②、③、④具有相對穩(wěn)定結(jié)構 B．②、④表示的粒子化學性質(zhì)相似C．②、⑤屬于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物【答案】D【詳解】A、最外層電子數(shù)為8的結(jié)構（氦為2）通常是穩(wěn)定結(jié)構，說法正確，不符合題意；B、②和④在元素周期表中屬于同一族，都是稀有氣體，化學性質(zhì)相似，說法正確，不符合題意；C、②、⑤原子具有相同的電子層數(shù),屬于同一周期元素的原子,說法正確，不符合題意；D、①是鈉離子，⑤是氧原子，兩種粒子不可形成化合物，說法錯誤；故符合題意,故選D；14．下列元素符號表示氟元素的是A．He B．F C．P D．N【答案】B【詳解】A、He表示氦元素，故選項不符合題意；B、F表示氟元素，故選項符合題意；C、P表示磷元素，故選項不符合題意；D、N表示氮元素，故選項不符合題意；故選：B。15．如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是A．每個氯離子帶一個單位負電荷B．鈉原子在該反應中形成了陰離子C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的D．鈉離子和氯離子的結(jié)構都相對穩(wěn)定【答案】B【詳解】A、氯離子是氯原子得到1個電子后形成的，故每個氯離子帶一個單位的負電荷，不符合題意；B、在該反應中，鈉原子失去電子形成陽離子，符合題意；C、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構成，不符合題意；D、鈉離子和氯離子的最外層電子數(shù)均是8，均達到了相對穩(wěn)定結(jié)構，不符合題意。故選B。16．為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某同學設計了以下三種實驗方案，請回答有關問題【實驗方案一】如圖1。觀察到的實驗現(xiàn)象是；【實驗方案二】如圖2、圖3。圖中無色透明塑料瓶的材質(zhì)、大小、形狀完全相同，瓶內(nèi)用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照圖4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40℃的熱水中。圖2、圖3采用實驗的方法，觀察到的現(xiàn)象是；【實驗結(jié)論】上述實驗證明：分子是不斷運動的，且分子的運動速率與有關?！緦嶒灧桨溉咳鐖D5用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。過一會兒后，從圖5中觀察到有白煙產(chǎn)生且位置偏右，說明氨分子運動的比氯化氫分子運動得（選填“快”或“慢”）?！敬鸢浮糠犹芤鹤兗t；對比（或控制變量），小紙花由下而上依次變紅色，并且圖3比圖2變色快；溫度?？臁！驹斀狻繚獍彼蕢A性，酚酞溶液遇到堿性物質(zhì)會變紅，所以實驗方案一觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅；圖2和圖3采用對比實驗的方法，通過控制溫度不同，來判斷溫度是否對分子的運動速率有影響；在溫度較高的環(huán)境中，分子的運動速率比在溫度低的環(huán)境中的運動速率快，所以可以觀察到小紙花由下而上依次變紅色，并且圖3比圖2變色快；由實驗二的實驗現(xiàn)象可以證明溫度對分子的運動速率有影響；白煙的位置偏右，說明氨分子的運動速率比氯化氫分子的運動速率快。17．用“”和“”分別代表兩種不同物質(zhì)的分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖。請回答下列問題。(1)如圖所表示的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)該反應的基本反應類型為。(3)依據(jù)此圖從微觀角度揭示化學反應的本質(zhì)是?！敬鸢浮?1)丙(2)化合反應(3)分子分為原子，原子又重新結(jié)合成新的分子【詳解】（1）由圖可知，甲中只含有一種分子為純凈物，乙中也只含有一種分子為純凈物，丙中含有兩種不同分子屬于混合物，故填：丙；（2）反應表示甲圖所示微粒與乙圖所示微粒反應，生成丙圖中新微粒，其中有一個甲圖所示微粒分子未反應，反應是由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，故填：化合反應；（3）從微觀示意圖可知，反應過程中原子未變，分子改變，故填：化學反應中分子分成原子，原子重新組合成新分子（其他合理答案均可）。18．根據(jù)下列粒子結(jié)構示意圖，回答問題。(1)A、B、C、E所示粒子中屬于陽離子的是(填序號)，若D為原子，m=，若D為離子，其化學符號為。(2)C所示粒子在化學反應中容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號是。(3)A、B、C、E中具有相對穩(wěn)定結(jié)構的粒子是(填序號)。(4)由E粒子的結(jié)構示意圖可知，E粒子的名稱是?！敬鸢浮?1)B6S2-(2)失去Al3+(3)AB/BA(4)氯原子【詳解】（1）A、C、E粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，B質(zhì)子數(shù)=10.核外電子數(shù)=2+8=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽離子；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，若D為原子，D的質(zhì)子數(shù)為16，為16號硫元素，則有m=16-2-8=6；硫原子的最外層電子數(shù)為6＞4，在化學反應中易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的硫離子，若D為離子，則為硫離子，其化學符號為S2-；（2）C所示粒子質(zhì)子數(shù)=13，表示13號鋁元素，最外層電子數(shù)為3＜4，在化學反應中容易失去電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，離子符號為Al3+；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)是8（氦為2）即為穩(wěn)定結(jié)構，故A、B、C、E中具有相對穩(wěn)定結(jié)構的粒子是A和B；（4）由E粒子的結(jié)構示意圖可知，質(zhì)子數(shù)是17，屬于氯元素，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故E粒子的名稱是氯原子。19．小強同學查閱資料了解到：外國人把中國稱為“China”，在英文中與瓷器是同一個單詞?！扒嗷ù?又是在中國瓷器中最具代表性的。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷（CoO）。在周期