浙江省杭州市聯(lián)誼學校2024-2025學年高二上學期10月聯(lián)考化學試題

杭州聯(lián)誼學校2024年10月教學質(zhì)量檢測高二化學試題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A．CuCl2 B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．K2SO42．下列事實不能說明是弱電解質(zhì)的是A．溶液可使石蕊溶液變紅B．等濃度溶液的導電能力比鹽酸弱C．等濃度溶液和鹽酸分別與鋅粉反應，前者的速率慢D．相同體積和值的溶液和鹽酸與足量鋅粉反應，前者產(chǎn)生的多3．下列說法正確的是A．增大壓強，化學反應速率一定增大B．化學反應速率為反應時間內(nèi)反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少C．升高溫度，化學反應速率一定增大D．加入反應物，化學反應速率增大4．下列儀器使用之前不需檢查漏水的是A．

B．

C．

D．

5．一定溫度下，向容積不變的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，發(fā)生反應：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有關說法錯誤的是A．當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，反應達到平衡B．其它條件不變時，加入少量Na2O2，平衡正向移動C．當固體質(zhì)量不再變化時，反應達到平衡D．當容器內(nèi)氣體的密度不再變化時，反應達到平衡6．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用電子天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2 D．用水銀溫度計測得某溶液的溫度為19.13℃7．下列電離方程式書寫正確的是A．H2OH++OH B．H2S2H++S2C．NaHCO3Na++H++ D．Fe(OH)3=Fe3++3OH8．下列實驗事實與相關的解釋或結(jié)論均正確的是選項實驗事實解釋或結(jié)論A進行鋁熱反應實驗時，需要加入氯酸鉀，插上鎂條，并點燃鎂條鋁熱反應是吸熱反應B用硫酸和氫氧化鋇稀溶液可以準確測定中和熱硫酸和氫氧化鋇分別是強酸和強堿C鋅與稀硫酸反應實驗，產(chǎn)生氫氣的速率先逐漸增大，后逐漸減小該反應放熱，溫度升高，反應速率增大，隨著反應進行，c(H+)降低，反應速率減小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D9．在一定條件下，可逆反應：N2+3H22NH3?H＜0，增加N2的濃度，平衡常數(shù)將A．增大 B．不變 C．減少 D．無法判斷10．常溫下，pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是a、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強C．x=5時，a和b都是強酸 D．若a、b都是弱酸，則2<x<511．若溶液中由水電離產(chǎn)生的mol?L，該溶液中一定能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、12．下列實驗誤差分析不正確的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取數(shù)值偏小D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進行滴定，測定濃度偏小13．下列說法正確的是A．常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的B．常溫下，若NaHA溶液的，則是弱酸C．用鹽酸標準溶液滴定氨水至中性時，未被完全中和D．時溶液的大于時NaCl溶液的14．為了研究溫度對苯催化加氫生成環(huán)己烷的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能，該反應。采用相同的微型反應裝置，壓強為，氫氣與苯的物質(zhì)的量之比為6.5∶1。反應相同時間后取樣分離出氫氣后，分析成分得到的結(jié)果如下表：溫度/8595100110～240280300340質(zhì)量分數(shù)/％苯96.0591.5580.85123.3536.9072.37環(huán)己烷3.958.4519.159976.6563.1027.63下列說法不正確的是A．該催化劑反應最佳反應溫度范圍是，因為催化劑的選擇性和活性都比較高B．以上苯的轉(zhuǎn)化率下降，可能因為溫度上升，平衡逆向移動C．在范圍內(nèi)，適當延長反應時間可以提高苯的轉(zhuǎn)化率D．在范圍內(nèi)，溫度上升反應速率加快，因此苯的轉(zhuǎn)化率上升15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molH2O完全分解有2NA個非極性共價鍵斷裂B．100mL1mol?L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．在反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)小于2NA16．根據(jù)下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.38kJ·mol1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.72kJ·mol1I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)ΔH＝＋51.92kJ·mol1A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HIC．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl第II卷（非選擇題）二、填空題(本大題共5小題52分)17．常溫下，溶液①0.1mol/LNH3?H2O②0.1mol/LCH3COOH(1)溶液①的pH7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是(用離子方程式表示)。(2)溶液②呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。升溫可以(填“促進”或“抑制”)CH3COOH的電離。(3)溶液①中c(NH)的大小為(填字母)。a.等于0.1mol/L

b.小于0.1mol/L

c.大于0.1mol/L。18．分解的熱化學方程式為

。在密閉容器中將過量于下加熱分解，平衡時為。(1)如果反應體系的容積不變，提高反應溫度，則將會(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備晶體，發(fā)生以下反應：

。①反應的平衡常數(shù)表達式K=。若K=1，向某恒容密閉容器中加入與足量，的平衡轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果精確到0.1%)。②如圖所示，上述反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粉末與少量，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1(填“>”“<”或“=”)T2.上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是。19．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是（填字母）．A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是；b～c過程中改變的條件可能是。20．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)(1)配制100mL待測白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL。(4)滴定。當看到現(xiàn)象時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復滴定3次。(5)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)

a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出21．近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)

ΔH1=+41.1kJ?mol1CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH2=－90.0kJ?mol1寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：。(2)為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應采用的條件是（填字母）。a．高溫高壓

b．低溫低壓

c．高溫低壓

d．低溫高壓(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。反應物X是（填“CO2”或“H2”）。(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。①化學平