2023-2024學年北京四中高三（上）期中化學試題和答案

高中PAGE1試題2023北京四中高三（上）期中化學（試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘）（可能用到的相對原子質量：H1C12O16）一、單項選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）1．文物是人類寶貴的歷史文化遺產。按制作文物的主要材料分類，下列文物屬于金屬文物的是（）文物選項A．青銅亞長牛尊B(yǎng)．虎形玉佩C．甲骨片D．豎線劃紋黑陶尊2．中國航天員在“天宮課堂”演示了如下實驗：將泡騰片（主要成分是碳酸氫鈉和檸檬酸，其中檸檬酸的結構如圖所示）放入水球中，得到氣泡球。下列說法不正確的是（）檸檬酸A．檸檬酸分子中含有兩種官能團B．常溫下，碳酸氫鈉溶液的pH>7C．固體碳酸氫鈉、檸檬酸放入水中會發(fā)生電離D．得到氣泡的反應：3．下列過程與水解反應無關的是（）A．油脂的皂化反應B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴C．蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備膠體4．海水提溴過程中發(fā)生反應：，下列說法正確的是（）A．標準狀況下2molH2O的體積約為44.8LB．代表NaBrOC．反應中消耗3molBr2轉移的電子數約為D．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶15．用下圖所示的實驗裝置，按下列實驗設計不能達成實驗目的的是（）選項實驗目的實驗設計A減緩鐵的腐蝕X為石墨棒，溶液含、，開關K置于A處B模擬鐵的吸氧腐蝕X為石墨棒，溶液含、，開關K置于B處C比較鐵和銅的金屬活動性強弱X為銅棒，溶液含、，開關K置于A處D在鐵棒上鍍銅X為銅棒，溶液含、，開關K置于A處6．離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是（）A．①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應B．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵C．Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數比為2∶1D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的O2和H2的物質的量相同7．我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯催化劑，通過電解法將CO2轉化為乙烯。裝置示意圖如下。已知：下列說法不正確的是（）A．電極a連接電源的負極B．電極b上有O2產生C．納米Cu催化劑上發(fā)生反應：D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，產生0.075mol乙烯8．“星型”聚合物具有獨特的結構，在新興技術領域有廣泛的應用。下圖是某“星型”聚合物的制備過程。已知：下列說法不正確的是（）A．單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1∶2B．單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物X，C．單體Ⅰ和單體Ⅱ合成聚合物X的反應類型是加成反應D．聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯形成網狀結構9．近期，科學家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．電極a是負極B．電極b的反應式：C．該裝置可將酸和堿的化學能轉化為電能D．酸性條件下O2的氧化性強于堿性條件下O2的氧化性10．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。進料濃度比分別為1∶1、4∶1、7∶1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖。下列說法不正確的是（）A．1molH—Cl鍵斷裂的同時有1molH—O鍵斷裂，則反應達到了平衡狀態(tài)B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．a、b、c三點中a點對應的O2平衡轉化率最高D．若HCl的初始濃度為，時，11．間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極a與電源正極相連B．“氧化池”中發(fā)生反應：C．電解一段時間后，電解池陰極區(qū)溶液pH升高（忽略溶液體積變化）D．用有機溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應12．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應，各組分濃度隨時間（t）的變化如下表。t/s020406080c（N2O4）/（mol/L）0.1000.0620.0480.0400.040c（NO2）/（mol/L）00.0760.1040.1200.120下列說法正確的是（）A．0~60s，N2O4的平均反應速率為B．升高溫度，反應的化學平衡常數值減小C．80s時，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移動D．若壓縮容器使壓強增大，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺13．根據下圖所得判斷正確的是（）已知：A．圖1反應為吸熱反應B．圖1反應使用催化劑時，會改變其C．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D．圖2中反應為14．丙烷經催化脫氫可制丙烯：。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器，經相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。已知：①②③下列說法不正確的是（）A．B．圖中和變化差異的原因：C．其他條件不變，投料比越大，C3H8轉化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質濃度與流出物質濃度c之間一定存在：二、非選擇題（本大題共5小題，共58分）15．（13分）按下列路線合成新抗凝（一種抗血栓藥物）：已知：①②③（1）A為烴，A的名稱______，A→B的化學方程式____________________。（2）條件ⅰ為______。（3）D→E的反應類型______。（4）F的結構簡式______。（5）生成M的化學方程式____________________。（6）L的官能團名稱______。（7）J→I的化學方程式____________________。（8）寫出一種符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式______。①既能與強酸又能與強堿反應②譜顯示苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的H原子（9）J生成I的過程中會生成一種高分子化合物，寫出生成該高分子化合物的化學方程式_____________。16．（12分）制備納米Fe并對其還原去除水中的硝酸鹽污染物進行研究。已知：ⅰ．納米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化層。ⅱ．納米Fe將還原為的轉化關系如圖：（1）納米Fe的制備原理：，其中電負性H>B。反應中，氧化劑是______。（2）酸性條件下，納米Fe和反應生成和的離子方程式是____________________。（3）檢驗溶液中的操作和現象是____________________。（4）水體中含有的與反應，會降低的去除率。與反應生成FeCO3的離子方程式是____________________。（5）溶液初始pH較低有利于的去除，可能的原因是____________________（答1條）。（6）反應結束時，溶液的pH升高至10左右。一段時間內，納米Fe還原的產物分析如圖。注：?。钡∟H3、和。ⅱ．總氮包括硝態(tài)氮、亞硝態(tài)氮和氨氮。ⅲ．為溶液中粒子的物質的量濃度與初始的比值。①從化學反應速率的角度解釋圖中很小的原因：____________________。②反應結束時，溶液中的總氮量小于初始時的總氮量，可能的原因是____________________。17．（10分）處理再利用H2S有多種方法。（1）堿法脫硫用K2CO3溶液吸收H2S。已知：氫硫酸和碳酸的電離常數如下表。H2SH2CO3①用化學用語表示K2CO3溶液顯堿性的原因：____________________。②用過量的K2CO3溶液吸收H2S的離子方程式是____________________。（2）熱分解法脫硫在密閉容器中發(fā)生反應。其他條件不變時，H2S的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如下圖。①，反應中S2______（填“是”或“不是”）氣態(tài)，理由是____________________。②實際反應在高溫下進行的原因是____________________。（3）間接電解法脫硫間接電解法脫硫過程的示意圖如下。①溶液X的主要溶質是______。②簡述在電解反應器中FeCl3溶液再生的原理：____________________。③不考慮其他副反應，理論上5molH2S反應能生成______gH2。18．（10分）某小組實驗驗證“”為可逆反應并測定其平衡常數。（1）實驗驗證實驗Ⅰ．將Ag2SO4溶液和FeSO4溶液（pH=1）等體積混合，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗Ⅱ．向少量Ag粉中加入溶液（pH=1），固體完全溶解。①?、裰谐恋?，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag?，F象是____________________。②Ⅱ中溶液選用，不選用的原因是____________________。綜合上述實驗，證實“”為可逆反應。③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖，所需試劑可自選，寫出操作及現象____________________。（2）測定平衡常數實驗Ⅲ．一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用KSCN標準溶液滴定，至出現穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液。資料：（白色）（紅色）和比和更難配位①滴定過程中的作用是____________________。②測得平衡常數______。（3）思考問題①取實驗Ⅰ的濁液測定，會使所測K值______（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。②不用實驗Ⅱ中清液測定K的原因是____________________。19．（13分）某小組根據SO2既有還原性又有氧化性，探究其能否實現或的轉化。已知：?。霞纫妆谎趸惨妆贿€原，因此水溶液中無法生成水合；ⅱ．CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，也可溶于氨水生成（無色）。Ⅰ．SO2與的反應：向試管中通入足量SO2（尾氣處理裝置已略），記錄如下。裝置編號試劑實驗現象aCuSO4溶液始終無明顯變化bCuCl2溶液溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現白色沉淀（1）基態(tài)的價層電子排布式為______。（2）將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為CuCl。①證明白色沉淀中有，推理過程是____________________。②ⅲ排除了干擾檢驗的因素。寫出ⅲ中反應的離子方程式____________________；。（3）進一步證實b中SO2作還原劑，補全實驗方案和預期現象：取b中反應后的上層清液于試管中，____________________。（4）由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中SO2不能將還原為或Cu；②SO2、CuCl、Cu的還原性由強到弱的順序為____________________。綜上所述，改變還原產物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應能否發(fā)生。Ⅱ．SO2與Cu的反應：向試管中通入足量SO2（尾氣處理裝置已略），記錄如下。裝置編號試劑實驗現象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?）證明d所得棕色溶液中含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現白色沉淀。用平衡移動原理解釋產生該現象的原因：____________________。（6）經進一步檢驗，銅表面黑色沉淀為Cu2S。補全d中反應的離子方程式：。（7）與c對比，d能夠發(fā)生反應的原因是____________________。

參考答案1234567891011121314ADBCCCDCBDCCDC15．（13分）（1）甲苯（1分）（2分）（2）NaOH/H2O加熱（1分）（3）氧化（1分）（4）（1分）（5）（2分）（6）羥基（1分）（7）（2分）（8）（1分）（9）（1分）16．（12分）（1）FeSO4、H2O（2分）（2）（2分）（3）取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍（2分）（4）（2分）（5）酸性越強，的氧化性越強；增大，反應速率增大；能溶解覆蓋在納米Fe表面的氧化物、鐵的氫氧化物、FeCO3等，使納米Fe與充分接觸，增大反應速率（2分）（6）①反應速率：反應②>反應①（1分）②有NH3或其他含氮元素的氣體逸出（1分）17．（10分）（1）①（1分）②（2分）（2）①是（1分）其他條件不變時，增大壓強，H2S的平衡轉化率降低，說明該反應是氣體體積增大的反應，S2是氣態(tài)（1分）②升高溫度有利于增大反應速率和提高H2S的平衡轉化率（1分）（3）①FeCl2和HCl（1分）②含FeCl2和HCl的溶液進入陽極區(qū)，發(fā)生生成，且陽極區(qū)中的進入陰極區(qū)，FeCl3溶液得以再生（2分）③10（1分）18．（10分）（1）①固體溶解，產生紅棕色氣體（1分）②酸性條件下，有氧化性（1分）③a：石墨電極/Pt電極（1分）b：AgNO3溶液（1分）組裝好裝置后，閉合K，當靈敏電流計指