4.3化學(xué)鍵 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵主要類型：離子鍵共價鍵化學(xué)鍵:金屬鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：如何從原子結(jié)構(gòu)角度分析形成NaCl的過程？氯化鈉的形成過程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。一、離子鍵1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。2.成鍵粒子：陰、陽離子3.相互作用：靜電作用靜電引力斥力4.存在：（1）活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間特殊：AlCl3（共價鍵）

NH4+X-（離子鍵）（2）陽離子和某些帶負電荷的原子團之

間，如Na2SO4

、NH4CI一、離子鍵5.離子化合物：大多數(shù)鹽類、強堿、活潑的金屬氧化物例如：NaCl、K2SO4、KOH、CaO等（1）定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物（2）包括物質(zhì)：特殊：AlCl3（共價化合物）6.離子鍵的強弱的影響因素及對離子化合物性質(zhì)的影響：（1）影響離子鍵強弱的因素：

離子半徑和離子所帶的電荷數(shù)

（2）離子鍵越強，該離子化合物的熔

沸點越高二、電子式1.定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子（價電子）的式子，叫電子式2.原子的電子式：3.陽離子的電子式：H+Na+Mg2+結(jié)論1：簡單陽離子的電子式就是其離子符號HOClMgNa二、電子式4.陰離子的電子式：結(jié)論2：陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。ClO2-1.下列電子式是否正確

×××Na+S：：¨¨2-思考：2.寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····K+[Br]-····

：

：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::二、電子式5.離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2結(jié)論3：離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能放一起二、電子式6.用電子式表示離子化合物的形成過程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr注意①不能把“→”寫成“=”。

②用電子式表示物質(zhì)與用電子式表示物質(zhì)形成過程的區(qū)別NaClK2SMgBr2→→→·O·····[O]2-····

：

：⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+K·＋·K·S·····＋[S]2-····

：

：K+→K+練：小結(jié)離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。（成鍵粒子、成鍵條件）

活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素(氫元素和氯元素)之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。討論

那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)合在一起的呢（以形成HCI為例）？氯化氫的形成過程1電子轉(zhuǎn)移？不穩(wěn)定我是非金屬，我很少失電子我就更不會失電子給你共用電子對三、共價鍵1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。3.作用力：共用電子對2.成鍵粒子：原子4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素之間如：H2N2HClH2OHF等均以共價鍵形成分子特殊：AlCl3（共價鍵）特殊：NH4+X-（離子鍵）5、影響共價鍵強弱的因素：原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強；氫分子的形成：

H·氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··同種原子形成的共價鍵，共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價鍵：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）極性共價鍵：三、共價鍵不同種原子形成的共價鍵，共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。非極性鍵:同種原子形成的共價鍵，電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不顯電性。電子對不偏移極性鍵:不同種原子形成的共價鍵，電子對偏向吸引電子能力強的原子，吸引電子能力強的原子一方顯負電性，吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。電子對偏向ClCl····

H····HH··6.共價鍵的分類：寫出下列微粒的電子式、結(jié)構(gòu)式及共價鍵的類型（1）氯化氫（2）氨氣

（3）氮氣

（4）二氧化碳

（5）水、四氯化碳、甲烷、次氯酸7.電子式書寫：以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)

分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2是直線形，H2O呈V形，CH4呈正四面體形等。通過現(xiàn)代實驗手段（如X射線衍射法等）可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)。

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-三、共價鍵8.共價化合物：只含有共價鍵的化合物叫共價化合物判斷下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型（1）定義：（2）共價化合物包括物質(zhì)：特殊：AlCl3（共價化合物）特殊：NH4+X-（離子化合物）①非金屬氫化物

②非金屬氧化物③含氧酸

④大多數(shù)有機物HCl、CO2

、N2

、KCl、NaOH含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體判斷

下列說法中正確的是()（A）含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價分子（B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵（D）氦分子中含有共價鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。注：并不是所有物質(zhì)都在化學(xué)?。∠铝姓f法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物AD注:離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價鍵共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含離子鍵含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物練習(xí)離子鍵與共價鍵的比較

離子鍵共價鍵概念成鍵粒子實質(zhì)組成元素特殊存在陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用離子原子靜電作用共用電子對金屬和非金屬非金屬和非金屬NH4+X-鹽（離子鍵）、AICI3（共價鍵）離子化合物共價化合物和離子化合物和非金屬單質(zhì)離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念組成特殊

熔沸點實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物金屬和非金屬非金屬和非金屬強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較大一般較小，個別很大NH4+X-鹽（離化）、AICI3（共化）A、KFB、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、KOH

J、Na2O2練習(xí)1.含離子鍵的物質(zhì)是

.2.含非極性鍵的物質(zhì)是

.3.含極性鍵的物質(zhì)是

.4.屬于離子化合物的是

.5.屬于共價化合物的是

.A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H第三節(jié)化學(xué)鍵第三課時——分子間作用力和氫鍵化學(xué)鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵

由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵想一想：1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個大氣壓下需100℃，將1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ。2、將水分子拆成氫原子、氧原子需1000℃以上；將1摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ。

為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？三、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響分子的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化

物、非金屬氧化物、含氧酸、有機物等。三、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化

物、非金屬氧化物、含氧酸、有機物等。

（2）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響分子的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)。

（3）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子

，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力離子間或原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點等）分子之間無化學(xué)鍵-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點2.氫鍵（1）形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子X（N、O、F）與H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小、非金屬性很強的原子Y（N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵（2）表示方法：X—H…Y—H（X.