5.1 質(zhì)量守恒定律 同步練習(xí)

課題5.1質(zhì)量守恒定律一、單選題，共13小題1．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）鎂帶在耐高溫的密閉（內(nèi)含空氣）容器中加熱，下列圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B．C． D．2．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)冰前后質(zhì)量不變 B．50mL水和50mL酒精混合總體積小于100mL在100g的過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D．1.2g碳和3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳3．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)之最的說法中不正確的是（）A．發(fā)生化學(xué)變化時，元素的種類不變 B．空氣中含量最多的元素是氮元素C．地殼中含量最多的元素是氧元素 D．地球上的元素只有幾十種4．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）10g甲與足量的乙反應(yīng)，生成8g丙和15g丁，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是（）A．13g B．23g C．18g D．25g5．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應(yīng)沒有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（）A．15g B．10g C．25g D．5g6．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成和。下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)一定是混合物 B．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素C．該物質(zhì)是由和組成的 D．該物質(zhì)一定不含氧元素7．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）下列說法錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變 B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定發(fā)生改變C．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目一定不發(fā)生改變 D．化學(xué)反應(yīng)前后，原子團(tuán)一定發(fā)生改變8．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．分子的間隔發(fā)生改變 B．分子的運動速度改變C．原子的種類發(fā)生改變 D．分子破裂，原子重新組合9．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g414210反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是（）A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g10．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（）A．只含有碳、氫兩種元素 B．只含有碳、氧兩種元素C．含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定11．（2021·河北·平鄉(xiāng)縣新世紀(jì)英才學(xué)校九年級課時練習(xí)）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測27019則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)12．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量 B．銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加C．加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少 D．將一定質(zhì)量的水冷凝后結(jié)成冰，質(zhì)量不變13．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（）A．原子的種類 B．分子的種類 C．原子的質(zhì)量 D．原子的數(shù)目二、非選擇題，共6小題14．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）質(zhì)量守恒定律微觀分析(1)從原子、分子觀點分析質(zhì)量守恒定律從原子、分子觀點來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物的分子分解成_______，_____重新組合轉(zhuǎn)變成_______的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_____、______和______沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。(2)化學(xué)反應(yīng)的五個不變：①反應(yīng)物和生成物的_________不變②元素的________不變③原子的種類不變④原子的數(shù)目不變⑤原子的質(zhì)量不變(3)化學(xué)反應(yīng)的兩個一定改變：①宏觀：物質(zhì)的_______一定改變②微觀：________的種類一定改變(4)化學(xué)反應(yīng)中可能的改變：_______可能改變。15．（2021·河北·平鄉(xiāng)縣新世紀(jì)英才學(xué)校九年級課時練習(xí)）將8g硫在給定質(zhì)量的氧氣里燃燒，有如下數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)給定氧的質(zhì)量/g生成二氧化硫的質(zhì)量/g第一次714第二次816第三次1016回答以下問題：(1)以上數(shù)據(jù)說明，在三次實驗中第______次恰好完全反應(yīng)。(2)第______次實驗中硫有剩余，剩余______g。(3)第______次實驗中O2有剩余，剩余______g。(4)三次實驗化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？______。16．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）用“>、=、<、≥、≤”填空。(1)將ag二氧化錳放入一定量的過氧化氫溶液中，充分反應(yīng)后MnO2的質(zhì)量______ag。(2)將agMnO2與bgKMnO4的混合物充分加熱后，混合物中的MnO2質(zhì)量______ag。(3)將ag鎂在空氣中點燃完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量______ag。(4)ag氧氣與bg硫充分反應(yīng)生成二氧化硫的質(zhì)量______（a+b）g。17．（2021·河北·平鄉(xiāng)縣新世紀(jì)英才學(xué)校九年級課時練習(xí)）某同學(xué)按圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)______質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是______。18．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）已知6gA與24gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD和若干克C，則C的質(zhì)量為______g；若要制取3g的D，求至少需要______gA和______gB發(fā)生反應(yīng)，同時可制得______gC。19．（2021·全國·九年級課時練習(xí)）化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)用圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。(1)圖A中錐形瓶底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是______；玻璃管的作用是______，小氣球的作用除了密閉裝置還有______的作用。(2)某同學(xué)按圖B裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)質(zhì)量恒律______（填遵守或不遵），反應(yīng)后天平不平衡的原因是______。(3)驗證質(zhì)量守恒定律時，當(dāng)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在______條件下進(jìn)行實驗。

參考答案及解析1．B【解析】鎂帶在耐高溫的密閉（內(nèi)含空氣）容器中加熱，鎂與氧氣燃燒生成氧化鎂，容器內(nèi)外的物質(zhì)沒有發(fā)生交流，由質(zhì)量守恒定律可知，容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量保持不變，故選B。2．D【解析】質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，只是發(fā)生了物理變化，因此不能用質(zhì)量守恒定律解釋。A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變，為水的三態(tài)變化，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL，無新物質(zhì)生成，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水，無新物質(zhì)生成，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳，生成物質(zhì)量等于反應(yīng)物質(zhì)量之和，符合質(zhì)量守恒定律。故選：D。3．D【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，元素種類和質(zhì)量也不變，故A選項正確；B、空氣中氮氣體積占78%，所以空氣中含量最多的元素為氮元素，故B選項正確；C、地殼中含量最多的元素是氧元素，故C選項正確；D、地球上的元素有一百多種，不是幾十種，故D選項錯誤；故選D。4．A【解析】10g甲與足量的乙反應(yīng)，生成8g丙和15g丁，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和等于生成丙和丁的質(zhì)量之和，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為8g+15g-10g=13g。故選：A。5．C【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成C和D的質(zhì)量總和為15g+10g=25g；故選：C。6．B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，某物質(zhì)在氧氣中燃燒，反應(yīng)物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產(chǎn)物只有水和二氧化碳，共含有碳、氫、氧三種元素，氧元素可能來自氧氣，也可能來自某物質(zhì)，不能確定；但氧氣中無碳、氫元素，即某物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，故準(zhǔn)確結(jié)論是：該物質(zhì)中一定含C、H，可能含有O。A、該物質(zhì)不一定是混合物，例如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，錯誤；B、該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，正確；C、該物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O，不是含有二氧化碳和水，錯誤；D、該物質(zhì)可能含氧元素，錯誤。故選B。7．D【解析】A、化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，所以化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變，選項正確；B、化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，即有新分子生成，所以化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定發(fā)生改變，選項正確；C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目一定不發(fā)生改變，選項正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，原子團(tuán)不一定發(fā)生改變，選項錯誤。故選D。8．D【解析】A、分子的間隔發(fā)生改變不會發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；B、分子的運動速率改變不會發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C、化學(xué)變化中原子的種類不發(fā)生改變，故C錯誤；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)是分子發(fā)生了破裂，原子發(fā)生重新組合生成了新的分子，故D正確。故選D。9．B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以待測值=4+1+42+10-20-6-31=0；根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，可以判斷反應(yīng)物為：甲和丙，而生成物為乙和丁，反應(yīng)物為兩種不是化合反應(yīng)，故錯誤；B、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為：（4g-0g）：（42g-6g）=4：36g=1：9，故正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式的意義可以知道，參加反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于跟物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的積的比值，由于不知道反應(yīng)中乙和丁的化學(xué)計量數(shù)，所以無從判斷反應(yīng)中乙和丁的相對分子質(zhì)量的比，故錯誤；D、根據(jù)A的解答可以知道，反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0，故錯誤。故選B。質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。10．C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素。中含有碳元素的質(zhì)量為：，水中含有氫元素的質(zhì)量為：，生成物二氧化碳和水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和為，某化合物的質(zhì)量為，，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選C。11．A【解析】反應(yīng)后丙物質(zhì)減少了58g，是反應(yīng)物；乙物質(zhì)增加了25g，是生成物；丁物質(zhì)增加了14g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲物質(zhì)是生成物，生成甲的質(zhì)量是58g-25g-14g=19g。由分析可知，丙是反應(yīng)物，甲、乙、丁是生成物，屬于分解反應(yīng)。故選：A。12．D【解析】A、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量，是因為生成的二氧化碳逸散到了空氣中，該選項遵循質(zhì)量守恒定律；B、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加，是因為銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，該選項遵循質(zhì)量守恒定律；C、加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少，是因為反應(yīng)生成的氧氣逸出，該選項遵循質(zhì)量守恒定律；D、水冷凝后結(jié)成冰的過程沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：D。13．B【解析】化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。A：化學(xué)變化前后原子的種類不改變。不選A。B：化學(xué)變化后生成了新物質(zhì)，分子的種類一定改變。所以選擇B。C：化學(xué)變化前后原子的質(zhì)量不改變。不選C。D：化學(xué)變化前后原子的數(shù)目不改變。不選D。綜上所述：選擇B。14．(1)

原子

原子

分子

種類

數(shù)目

質(zhì)量(2)

總質(zhì)量

種類

(3)

種類

分子

(4)分子總數(shù)或元素的化合價【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合轉(zhuǎn)變成新的分子的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，故填：原子；原子；分子；種類；數(shù)目；質(zhì)量。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)的五個不變?yōu)棰俜磻?yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變②元素的種類不變③原子的種類不變④原子的數(shù)目不變⑤原子的質(zhì)量不變，故填：總質(zhì)量；種類。(3)化學(xué)反應(yīng)的兩個一定改變：①從宏觀角度分析：物質(zhì)的種類一定改變②從微觀的角度分析：分子的種類一定改變。例如水電解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)的種類，分子的種類都發(fā)生改變。故填：種類；分子。(4)化學(xué)反應(yīng)中可能的改變：分子總數(shù)或元素的化合價可能改變，例如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，分子的總數(shù)不變，氫元素、氧元素的化合價發(fā)生改變；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，分子的總數(shù)發(fā)生改變，但元素的化合價不變；故填：分子總數(shù)或元素的化合價。15．(1)二

(2)

一

1

(3)

三

2

(4)沒有【解析】(1)參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；(2)根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，由于第一次實驗中氧氣只有7g不足8g，所以硫會有剩余；剩余硫的質(zhì)量=15g-14g=1g；(3)根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，8g硫最多可消耗8g氧氣，第三次實驗中O2有剩余，氧氣剩余的質(zhì)量為：6g+10gg-16g=2g；(4)化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。16．(1)= (2)> (3)> (4)≤【解析】(1)二氧化錳在該反應(yīng)中做催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，將agMnO2放入一定量的過氧化氫溶液中，充分反應(yīng)后MnO2的質(zhì)量仍為ag，故填：=；(2)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，故將agMnO2與bgKMnO4的混合物充分加熱后，固體剩余物中MnO2的質(zhì)量大于ag，故填：＞(3)鎂在