2022-2024北京重點校高一（上）期末化學(xué)匯編：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

第1頁/共1頁2022-2024北京重點校高一（上）期末化學(xué)匯編配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一、單選題1．（2024北京房山高一上期末）小組同學(xué)配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，計算出所需18mol/L濃H2SO4的體積后，下列有關(guān)溶液配制過程的說法中，不正確的是實驗步驟實驗儀器a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需18mol/L濃H2SO4的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻冷卻至室溫。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒、托盤天平、燒瓶、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管A．計算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mLB．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶C．配制過程中正確的操作順序為：b—d—f—a—g—c—eD．定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏小2．（2024北京西城高一上期末）下列儀器不能用于加熱的是A．

B．

C．

D．

3．（2023北京東城高一上期末）實驗室用NaCl固體配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液。下列說法正確的是A．需稱取23.4gNaCl固體B．將NaCl固體置于500mL容量瓶中并加水溶解C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用D．定容時俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度偏低4．（2023北京豐臺高一上期末）下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；③溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；④盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤加水定容時，不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤5．（2023北京石景山高一上期末）實驗室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正確的是A．用托盤天平稱量物體時將氯化鈉置于右盤的濾紙上B．將稱好的NaCl固體放入容量瓶中溶解C．定容時俯視，所得溶液濃度偏高D．搖勻時發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線6．（2022北京昌平高一上期末）配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是A． B． C． D．7．（2022北京平谷高一上期末）配制的溶液，下列操作正確的是A． B． C． D．8．（2022北京海淀高一上期末）配制100mLNaOH溶液的操作如下所示。下列說法不正確的是A．操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0g B．操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C．操作4若俯視刻度線定容，結(jié)果偏大 D．操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線9．（2022北京東城高一上期末）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是A．玻璃棒 B．容量瓶 C．圓底燒瓶 D．膠頭滴管10．（2022北京石景山高一上期末）某小組用下列儀器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列說法不正確的A．用天平稱量10.0gNaOH固體放入小燒杯中溶解B．配制該濃度的關(guān)鍵性儀器之一是250mL容量瓶C．配制過程的先后順序為：①②④③⑥⑤D．將250mL1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L，濃度變?yōu)?.5mol/L二、填空題11．（2023北京匯文中學(xué)高一上期末）實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液500mL：(1)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、。(2)計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_______(填字母)。A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水定容時未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D．使用前容量瓶中有少量水12．（2023北京順義高一上期末）某小組配制100mL1.0mol/L溶液并進行實驗。(1)配制溶液①實驗中使用玻璃棒的目的是。②下列操作會導(dǎo)致最后所配溶液實際濃度比要求小的是(填字母)a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液(2)進行實驗實驗現(xiàn)象開始時紅色沒有明顯變化，也沒有明顯氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液紅色明顯變淺時，氣泡也逐漸增多；當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生。①實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是，大量氣泡產(chǎn)生時的離子方程式是。②利用可以實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是。13．（2023北京延慶高一上期末）選擇完成下列實驗的裝置(1)加熱和濃鹽酸的混合物制，用(填序號，下同)。(2)從食鹽水中獲得食鹽，用。(3)配制100mL1.00mol?L?1溶液，用。14．（2023北京大興高一上期末）回答下列問題(1)補齊物質(zhì)與其用途之間的連線。物質(zhì)

用途A．氧化鐵

a．作紅色顏料B．次氯酸鈉

b．作食用堿C．碳酸鈉

c．漂白劑(2)為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化催化劑器，發(fā)生如下反應(yīng)：①該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是。②若反應(yīng)中消耗了0.2mol則生成的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(3)小組同學(xué)用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。根據(jù)下表有關(guān)溶液配制的實驗步驟和儀器，回答下列①～④問題。實驗步驟實驗儀器a.將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。b.根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。c.計算需要的NaCl固體的質(zhì)量d.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。f.將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。量筒托盤天平圓底燒瓶100mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管①計算需要NaCl固體的質(zhì)量為g。②配制過程中不需要使用的儀器是。③配制溶液時，正確的實驗操作順序是c-b。④定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致所配制的NaCl溶液濃度。(填“偏大”或“偏小”)15．（2022北京西城高一上期末）用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。(1)計算需要NaCl固體的質(zhì)量為g。(2)配制溶液時，正確的實驗操作順序是。a．將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。b．根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。c．計算需要NaCl固體的質(zhì)量。d．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。f．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。三、解答題16．（2024北京西城高一上期末）實驗室用固體配制溶液的操作過程示意圖如下。(1)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(2)操作1中玻璃棒的作用是。(3)所配制的溶液中是。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）。a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干b．操作3中燒杯洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中c．定容時俯視觀察液面17．（2023北京西城高一上期末）某實驗需要100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作步驟配制：①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使Na2CO3固體全部溶解；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入______中；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟順序為(填序號)；②中橫線處儀器名稱為。(2)若沒有進行操作④，則所配溶液的濃度會(填“偏高”或“偏低”)。(3)取出20mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.01mol/L。稀釋后溶液的體積為mL。18．（2023北京西城高一上期末）實驗室用固體配制1001.00溶液，回答下列問題。(1)計算需要固體的質(zhì)量為g。［］(2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是(填字母)。a.燒杯不干燥

b.轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出19．（2023北京海淀高一上期末）實驗小組同學(xué)需要配制溶液。方法如下：(1)需要稱取的質(zhì)量為g。(2)為完成實驗，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和。(3)在轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒的作用是。(4)配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是(填字母)。A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水20．（2023北京東城高一上期末）根據(jù)所學(xué)知識回答問題：(1)某同學(xué)在實驗室中配制100mLNaCl溶液。①需稱量NaCl固體的質(zhì)量是g。②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在實驗過程中的用途有。(2)下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖。①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序為。②圖中的微?！啊北硎?填微粒符號)，判斷依據(jù)是。③下列說法正確的是(填序號)。a．NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子b．NaCl在外加電場的作用下發(fā)生電離c．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動的離子(3)測定某NaCl溶液的濃度：取xmL待測NaCl溶液，逐滴滴入溶液，當(dāng)恰好沉淀時，消耗溶液的體積是ymL。①上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②待測液中。21．（2023北京懷柔高一上期末）實驗室需用500mL0.1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：(1)配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱取gNaOH固體。(3)配制溶液時，有以下操作步驟：①將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻②用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解③用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶中并搖勻④改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑤將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處這些操作步驟的正確順序為(填序號)A．②⑤③⑥④①B．②⑤③④⑥①C．②⑤③①⑥④(4)定容時的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的液面稍低于刻度線，其原因可能是；取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(5)下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是(填序號)。①定容時俯視刻度線②稱量固體時所用的砝碼生銹③溶解NaOH的燒杯未洗滌④溶解時有溶液濺出燒杯22．（2023北京延慶高一上期末）用固體配制100mL1.00mol/L溶液。(1)計算需要固體的質(zhì)量為g。(2)配制溶液時，正確的實驗操作順序是。a.將稱好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解并冷卻至室溫。b.根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體。c.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。d.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e.將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。23．（2022北京東城高一上期末）實驗室需要配制0.050溶液100mL。(1)選擇儀器完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(或電子天平)、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、以及稱量紙等。(2)配制溶液計算，稱取藍(lán)礬()g。稱量過程中藍(lán)礬晶體應(yīng)放于天平的左盤的稱量紙上；稱量完畢，將藥品倒入燒杯中；溶解、恢復(fù)至室溫；轉(zhuǎn)移、洗滌；定容，搖勻，將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。(3)誤差分析：配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響。①容量瓶有少量水(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)；②定容時仰視讀數(shù)(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。24．（2022北京朝陽高一上期末）實驗室用NaCl固體配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，回答下列問題。(1)需要稱取NaCl固體g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1](2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(3)用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學(xué)按照如圖所示進行操作，配成的NaCl溶液的實際濃度(填“偏大”或“偏小”)。25．（2022北京豐臺高一上期末）在葡萄酒中添加適量SO2，可以起到防腐、抗氧化等作用?；瘜W(xué)小組用如下方法測定某葡萄酒中SO2的殘留量。Ⅰ．向反應(yīng)容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10mL葡萄酒樣品。搖勻后用超聲波振蕩一段時間，靜置。Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空氣泵將產(chǎn)生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反應(yīng)容器②中。Ⅲ．利用中和反應(yīng)測定反應(yīng)容器②中生成的H2SO4的量。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗0.01mol·L-1NaOH溶液6.00mL。已知：葡萄酒中大部分SO2被有機化合物結(jié)合，NaOH可解離出被結(jié)合的SO2。(1)配制一定體積的0.01mol·L-1NaOH溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。(2)步驟Ⅰ中，加入NaOH的目的是，靜置后的溶液中+4價硫元素的主要存在形態(tài)是(填序號)。A．SO

B．SO2

C．H2SO3(3)步驟Ⅱ中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)容器②中生成的H2SO4的物質(zhì)的量為mol。(5)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了葡萄酒中SO2殘留量不得超過250mg·L-1。根據(jù)上述方法的測定結(jié)果，該葡萄酒中SO2的殘留量(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。(6)若將步驟Ⅱ中的硫酸換成濃鹽酸，測定結(jié)果將(填“偏高”、“不變”或“偏低”)。26．（2022北京順義高一上期末）配制的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、、。(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為g。(3)溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是。(4)下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖：圖中有兩處錯誤，請指出圖中錯誤：①；②。(5)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是(填序號)。①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外②定容時俯視刻度線③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線27．（2022北京海淀高一上期末）實驗小組同學(xué)需要配制500mL0.4mol·L-1NaCl溶液。(1)需要稱取NaCl的質(zhì)量為g。(2)該實驗小組同學(xué)在實驗室中找到了下列儀器。①為了完成實驗，還缺少的玻璃儀器是。②在操作步驟“轉(zhuǎn)移”中，玻璃棒的作用是。(3)配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是(填序號)。a．轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出

b．轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯

c．定容時俯視刻度線

參考答案1．D【詳解】A．依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要濃硫酸體積為：，即13.9mL，A正確；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗操作一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用量筒、膠頭滴管量取濃硫酸，燒杯、玻璃棒稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，不需要的儀器：托盤天平和燒瓶，B正確；C．用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：b－d－f－a－g－c－e，C正確；D．定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=n/V可知，溶液濃度偏高，D錯誤；故選D。2．D【詳解】A．該儀器為試管，試管為可直接加熱的儀器，故A不選；B．該儀器為圓底燒瓶，墊上石棉網(wǎng)可以給圓底燒瓶加熱，故B不選；C．該儀器為坩堝，坩堝為可直接加熱的儀器，故C不選；D．該儀器為容量瓶，容量瓶為不能加熱的儀器，故D選；故選：D。3．C【詳解】A．配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液，選用NaCl的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.5L×0.40mol/L=11.7g，故A錯誤；B．容量瓶不能用于溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解，再移液到容量瓶，故B錯誤；C．在溶解過程中，玻璃棒起到了攪拌加速溶解作用，在轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒起到了引流的作用，故C正確；D．定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選：C。4．B【詳解】①容量瓶帶有瓶塞，使用容量瓶前檢查是否漏水，①正確；②容量瓶是一種容量器，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯誤；③轉(zhuǎn)移溶液時如果溫度過高，導(dǎo)致溶液的體積膨脹，定容時所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，③正確；④為保證實驗準(zhǔn)確，盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,④正確；⑤加水定容時，不小心超過刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶液濃度偏低，必須重新配制，⑤錯誤；故選：B。5．C【詳解】A．依據(jù)天平的制造原理，用托盤天平稱量物體時，左盤放稱量物，右盤放砝碼，則氯化鈉應(yīng)置于左盤的濾紙上，A不正確；B．配制一定濃度NaCl溶液時，稱好的NaCl固體應(yīng)放入燒杯內(nèi)溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正確；C．定容時俯視，所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后，溶液的濃度已恒定，若發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線，必然造成溶液體積增大，濃度減小，D不正確；故選C。6．A【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需1000mL容量瓶，溶解固體NaCl需要用燒杯；定容時，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時用膠頭滴管加水，不需要圓底燒瓶，故選A項。7．D【詳解】A．稱量氯化鈉固體時違背了左物右碼的原則，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)移溶液時要使用玻璃棒引流，不能直接傾倒液體，故B錯誤；C．定容時，視線要平視容量瓶刻度線，不能俯視刻度線，故C錯誤；D．搖勻溶液時，應(yīng)倒轉(zhuǎn)容量瓶，上下顛倒使溶液混合均勻，故D正確；故選D。8．D【詳解】A．操作1前稱取NaOH的質(zhì)量m(NaOH)＝0.1L×1.00mol?L?1×40g?mol?1＝4.0g，故A正確；B．轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；C．操作4若俯視刻度線定容，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏大，故C正確；D．操作5后液面下降，液體可能在容量瓶和瓶塞之間，不能補充水，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9．C【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要托盤天平或量筒，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此不需要使用的儀器是圓底燒瓶。答案選C。10．D【詳解】A．250mL1mol/L的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為0.25L1mol/L40g/mol=10.0g，用天平稱量10.0gNaOH固體放入小燒杯中溶解，故A正確；B．配制該濃度的關(guān)鍵性儀器之一是250mL容量瓶，故B正確；C．配制過程的先后順序為：①②④③⑥⑤，故C正確；D．250mL1mol/L的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.25L1mol/L=0.25mol，將250mL1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L，濃度變?yōu)?.25mol/L，故D錯誤；故答案：D。11．(1)500mL容量瓶(2)20.0(3)B【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先要依據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶，然后檢查是否漏液。稱量NaOH固體時，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)；將稱量好的NaOH固體在燒杯內(nèi)加水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)，然后洗滌、轉(zhuǎn)移、定容。【詳解】（1）配制500mLNaOH溶液時，操作步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶。答案為：500mL容量瓶；（2）實驗需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為1.0mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g。答案為：20.0；（3）A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，則實際所稱氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，A不符合題意；B．向容量瓶中加水定容時未到刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但所配溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，則容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，C不符合題意；D．使用前容量瓶中有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積均不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度不變，D不符合題意；故選B。答案為：B。【點睛】氫氧化鈉固體易潮解，會腐蝕托盤，所以應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量。12．(1)攪拌，加快碳酸鈉溶解；引流ab(2)溶液紅色明顯變淺Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【分析】碳酸鈉是二元弱酸的正鹽，與鹽酸反應(yīng)分步進行，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開始沒有氣泡，后來有氣泡。【詳解】（1）①實驗中，溶解碳酸鈉固體時用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時用玻璃棒引流防止液體流出。②a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外，溶質(zhì)偏少，所配溶液實際濃度比要求小，故選a；b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些，溶質(zhì)偏少，所配溶液實際濃度比要求小，故選b；c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對濃度無影響，故不選c。選ab。（2）①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，溶液紅色明顯變淺，是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式是。②向碳酸鈉溶液中通入可以實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。13．(1)②(2)①(3)③【詳解】（1）加熱和濃鹽酸的混合物制，圓底燒瓶中裝二氧化錳，分液漏斗中裝入濃鹽酸，用酒精燈加熱，因此用②裝置；故答案為：②。（2）從食鹽水中獲得食鹽，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等裝置，故用①；故答案為：①。（3）配制100mL1.00mol?L?1溶液，用100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯等裝置，因此用③；故答案為：③。14．(1)(2)CO0.10.4(3)5.85圓底燒瓶a-d-f-e偏大【詳解】（1）氧化鐵紅棕色固體，可作紅色顏料；次氯酸鈉具有強氧化性，可作漂白劑；碳酸鈉具有堿性，可作食用堿；（2）①反應(yīng)中CO化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；②若反應(yīng)中消耗了0.2mol則生成的物質(zhì)的量為0.1mol；根據(jù)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；（3）①固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，計算需要NaCl固體的質(zhì)量為1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g；②配制過程中不需要使用的儀器是圓底燒瓶；③配制溶液時，計算需要的NaCl固體的質(zhì)量，根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體，將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽；正確的實驗操作順序是c-b-a-d-f-e；④定容時俯視容量瓶刻度線，加水加少，會導(dǎo)致所配制的NaCl溶液濃度偏大。15．(1)5.85(2)cbadfe【詳解】（1）根據(jù)公式m==0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g；故答案為5.85g。（2）根據(jù)溶液的配制過程為：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻、貼標(biāo)簽；據(jù)此分析正確的實驗操作順序是cbadfe；故答案為cbadfe。16．(1)容量瓶(2)攪拌，加速固體溶解(3)(4)【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：100mL容量瓶；（2）操作1為溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；（3）溶液中；（4）a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故不符合題意；b．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故符合題意；c．定容時俯視觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故不符合題意；故選b。17．(1)①②④③⑤100mL容量瓶(2)偏低(3)200【分析】本實驗配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要的步驟是計算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶等步驟，據(jù)此分析；【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，需要操作順序是①②④③⑤；將溶解后溶液恢復(fù)到室溫下，用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)入到100mL容量瓶中；故答案為①②④③⑤；100mL容量瓶；（2）如果沒有實驗④，導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，即所配溶液濃度偏低；故答案為偏低；（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有20mL×10-3L/mL×0.1mol/L=V(Na2CO3)×10-3L/mL×0.01mol/L，解得V(Na2CO3)=200；故答案為200。18．(1)5.85(2)100容量瓶(3)b【詳解】（1）m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；（2）配制溶液時，除了用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器為100容量瓶；（3）a．燒杯主要作用是溶解氯化鈉，在溶解過程中需要加水，因此燒杯不干燥對實驗結(jié)果無影響，a不符合題意；b．轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出，則所配溶液溶質(zhì)減少，濃度偏低，b符合題意；故選b。19．(1)11.7(2)500mL容量瓶(3)引流，防止液體濺出(4)BC【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【詳解】（1）需要稱取的質(zhì)量為m=c?V?M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；（3）在轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒的作用是引流；（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故B符合題意；C．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再補加蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏多，濃度偏小，故C符合題意；故答案為：BC。20．(1)5.85g攪拌和引流(2)乙、丙、甲ClCl原子半徑大于Nac(3)【詳解】（1）①配制100mLNaCl溶液；需稱量NaCl固體的質(zhì)量是；故答案為5.85g。②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在實驗過程中的用途有攪拌和引流，故答案為攪拌和引流。（2）①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移動的Na+和Cl-；所以溶解順序為乙、丙、甲；故答案為乙、丙、甲。②圖中的微粒“”表示Cl，判斷依據(jù)是Cl原子半徑大于Na；故答案為Cl；Cl原子半徑大于Na。③a．NaCl固體中存在鈉離子和氯離子，只是鈉離子和氯離子不能自由移動，故a錯誤；b．NaCl在水分子作用下電離，不需要外加電場；故b錯誤；c．NaCl溶液中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；故c正確；故答案選c。（3）①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為。②取xmL待測NaCl溶液，逐滴滴入溶液，當(dāng)恰好沉淀時，消耗溶液的體積是ymL；待測液中，；所以；故答案為。21．(1)500mL容量瓶(2)2.0(3)A(4)容量瓶瓶塞及刻度線以上內(nèi)壁沾有溶液0.05(5)①②【詳解】（1）需用500mL0.1mol/LNaOH溶液，配制該氫氧化鈉溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作方法可知，配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為500mL容量瓶。（2）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；故答案為2.0。（3）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為②⑤③⑥④①；故答案選A。（4）定容時操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊后，顛倒搖勻后，由于瓶塞及刻度線以上內(nèi)壁沾有溶液，則會發(fā)現(xiàn)溶液的液面稍低于刻度線，溶液稀釋前后，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，則c×20mL＝0.1mol/L×10mL，解得C＝0.05mol/L；故答案為容量瓶瓶塞及刻度線以上內(nèi)壁沾有溶液；0.05。（5）①定容時俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，導(dǎo)致溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故①正確；②稱量固體時所用砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉固體質(zhì)量偏大，所得溶液濃度偏高，故②正確；③未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致燒杯內(nèi)壁的雜質(zhì)物質(zhì)消耗了氫氧化鈉，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；故③錯誤；④溶解時有溶液濺出燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏低，故④錯誤；故答案為①②?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，明確溶液配制步驟及操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?2．(1)4.00(2)badec【詳解】（1）配制100mL1.00mol/L溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：，答案為：4.00；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：badec；答案為：badec。23．(1)100mL容量瓶膠頭滴管(2)1.3(3)不影響偏低【分析】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)步驟選擇需要的儀器；依據(jù)m=nM計算需要藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)的質(zhì)量；依據(jù)進行誤差分析?！驹斀狻浚?）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的儀器為100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制0.050mol?L-1CuSO4溶液100mL，其物質(zhì)的量為，需稱取藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)的質(zhì)量為，故答案為：1.3；（3）①只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，因此容量瓶有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，對溶液濃度無影響，故答案為：不影響；②定容時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏低。24．(1)5.9(2)100mL容量瓶(3)偏小【詳解】（1）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是：58.5g/mol×0.1L×1.00mol/L=5.85g，需要稱取NaCl固體5.9g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]，故答案為：5.9；（2）用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作方法可知，配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶。