高考化學考點05氧化還原反應含解析

考點05氧化還原反應

、*J知識整

一、氧化還原反應中的基本概念

1.氧化還原反應的特征及本質(zhì)

（1）特征：有元素的化合價變化；

（2）本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

2.氧化還原反應中的基本概念

（1）氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的反應物（即所含元素的化合價降低）。

還原劑：在氧化還原反應中失去電子（或電子對偏離）的反應物（即所含元素的化合價升高）O

注意：氧化劑與還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水反應時，氯氣既是氧化

劑也是還原劑。

（2）氧化反應與還原反應

氧化反應：失去電子（或元素化合價升高）的反應叫氧化反應。

還原反應：得到電子（或元素化合價降低）的反應叫還原反應。

（3）氧化性與還原性

氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。

還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)叫還原性，還原劑具有還原性。

注意：1.元素的化合價處于該元素中間價態(tài)的物質(zhì)一般既具有氧化性又具有還原性，如S0?中的硫元

素處于其中間價態(tài)，所以S0?既具有氧化性，又具有還原性。

2.具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。

（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對應產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應產(chǎn)物。

注意：在氧化還原反應中，某些產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，如碳與氧氣反應生成的二氧化

碳既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

3.用雙線橋理解氧化還原反應的概念之間的關系

化介怖》-傅利電r.發(fā)生還一反應

~|生或

僅化劑?還原劑------還原產(chǎn)物?氣化產(chǎn)物

I|生或

化會偷開高失去電r.發(fā)生俶化反發(fā)

.1^%..性沖國（反應H叫*聲、汪庫廣物

性質(zhì)反應產(chǎn)物

S忸J,1BT*||i|lft|

-岸性聲匕TG忘出H*；化戶學國化

概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。

二、氧化還原反應的基本規(guī)律

i.守恒規(guī)律

（1）內(nèi)容。

①質(zhì)量守恒：反應前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②電子守恒：氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價升

高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。

③電荷守恒：離子方程式中反應物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

（2）應用：運用“守恒規(guī)律”可進行氧化還原反應方程式的配平和相關計算。如用銅電極電解Na2soi

溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關系式為：Cu"?2e-?H??201「。

2.價態(tài)律

當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有還原性，處于

中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。如：濃112so，中的S只具有氧化性，H2s中的S只具有還原性，單

質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。

3.強弱規(guī)律

在氧化還原反應中，強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱還原劑（還原產(chǎn)物），即氧化劑的氧化

性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強。如由反應2FeCh+2KI===2FeCk+2KCl+l2可知，F(xiàn)eCL的氧

化性比h強，KI的還原性比FeCh強。

一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價態(tài)越低還原性

越強。如氧化性：濃"SO,>S0z（H2s。3）>S；還原性：H2S>S>S02。

在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子（鐵指Fe2t）的氧化性逐漸增強。

4.優(yōu)先律

在濃度相差不大的溶液中：

不仲?的

（1）同時含有幾種還原劑時.?將按照還原性由強到弱的順序依次反應。

如向FeBn溶液中通入少量Ch時，因為還原性Fe"＞Br-,所以Fe"先與CL反應。

（2）同時含有幾種氧化劑時一1一將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。

如在含有Fe\Cu’的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe"＞Cu",所以鐵粉先與Fe"反應，然后再與Cu?'

反應。

5.歸中規(guī)律

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時可總結為:

價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中,

歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。

如以下兩例:

失&*

失8

議解ShSO,H2IL>O.

W6e

(IX

失勿(2)<

正”E,S“LSn’(椒)Sl4SO,!*2HX).1EX：濃）—

W2rW5r

6.歧化反應規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規(guī)律是：

所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價一高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素

（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應。

三、氧化性和還原性的強弱比較

1.根據(jù)氧化還原反應判斷。氧化還原反應總是遵循以下規(guī)律（簡稱強弱律）：

華電于?化?倚■低.彼墨?《夏生量鼻及度）

氧化劑《氧化性”遷原劑《還原性）一還原產(chǎn)物I氧化產(chǎn)物

I__________________1

失電子.化合價片高.被氯化（發(fā)4氯化反應）

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，氧化劑＞還原劑；?還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，還原劑＞氧化劑。

2.根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷。

從左至右

從

下

至

從右至左

土<--------------

金黑原壬的還原性增強

相應陽★子的第化性凝弱

3.依據(jù)金屬、非金屬活動性順序判斷。

(1)依據(jù)金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeS?Pb(ll)CullgAgPlAu

制般的還厚件逐漸液弱,就應陽高f的”化性逐漸%今

(2)依據(jù)非金屬活動性順序

f>ChBohS

單曲的氣化性逐漸柒的對應陰寓f的還蛛性逐輸N

4.依據(jù)與同一物質(zhì)反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷。

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件高、低來進行判斷，反

應條件越低，性質(zhì)越強；若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。

5.依據(jù)電化學原理判斷。

(1)兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還

原性：負極〉正極。

(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還

原性較強。在陽極陰離子放電順序：S2>I>Br7Cl>0H-,即是還原性強弱順序。在陰極陽離子放電順序：

Ag+>Hg2，>Fe3，>Cu2t>Ht>Pb2t>Sn2t>Zn2，>Al3t>Mg2+>Nat>Ca2t>K\即是氧化性強弱順?序。

6.根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價判斷。

(1)一般來講，同一種元素的化合價越高，氧化性越強，價態(tài)越低，還原性越強。如：氧化性：濃HfO)

H2SO,S；還原性：IbS>S02?又如氧化性:Fe>>Fe*>Fe,還原性反之。

(2)在和同一種氧化劑(或還原劑)反應時，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大、即是化合

價降低(或升高)越多，還原齊IJ(或氧化齊U)的還原性(或氧化性)就越強。如Fe和CL反應生成FeCk,而Fe

和S反應只生成FeS,則氧化性：Cl2>So

7.某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溫度、濃度、酸堿性有關。

(1)一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃慶50〉稀HzSO,,濃HN03>稀HNO3。

（2）一般溫度越高，氧化性（或還原性）越強。如常溫下濃H2soi和Cu反應放出緩慢，而加熱條件下濃

HzSO」氧化性增強，兩者反應速率加快。

（3）一般是溶液的酸性越強，氧化性（或還原性）越強。如KMn。,是一種強氧化劑，而在酸、中、堿性

溶液中，其氧化性強弱順序是：酸性〉中性〉堿性。又如NO］的氧化性也隨著H,濃度的增大而增強。

四、氧化還原反應方程式的配平

1.配平原則

由于在氧化還原反應里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的

元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑：反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原

劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價

數(shù)。

2.氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

（1）一般方法：從左向右配。

（2）步驟：標價態(tài)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)，即

①標出變價元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；

②求升高總數(shù)與降低總數(shù)的最小公倍數(shù)；

③調(diào)整化合價變化的原子的化學計量數(shù)；

④用觀察法配平其它物質(zhì)的化學計量數(shù)；

⑤檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）。

3.氧化還原反應配平的特殊技巧

（1）從右向左配平法

適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)（如硝酸、濃硫酸的反應）部分參加氧化還原反應的類型。

例如：Cu+HN03（濃）一CU（NO3）2+N02+H20

分析：由于HNOa在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻

煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。

（2）整體總價法（零價法）

適用范圍：在氧化還原反應中，一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化，或幾種不同

物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當成一個“整體”來考慮，可令該物質(zhì)中各

元素的化合價均為零，然后計算出各元素化合價的升降值，利用化合價升降相等進行配平。

例如：FeSz+O2—FejOs+SO2

分析：在Fe%中Fe的化合價由+2變到+3,S的化合價由T變到+4,即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化

合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeSz當成一個“整體”來考慮。

（3）歧化歸一法

適用范圍：同種元素之間的歧化反應或歸一反應。

技巧：第三種價態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數(shù)目的比值。

例如：Cl2+KOH—KC1+KC1O3+H20

分析：該反應中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應。C1的化合價由。變?yōu)門和+5,因此

Cl2的系數(shù)為6/2=3,KC1的系數(shù)為5,KC1O：，的系數(shù)為1。

（4）單質(zhì)后配法

適用范圍：反應物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機物的燃燒都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。

例如：FeS2+02—Fe203+S02

分析：反應物中有單質(zhì)Oz,我們可以把0元素放在最后來配。首先假定Fe#3的系數(shù)為1,則FeS?的系

數(shù)為2,那么SO2的系數(shù)為4,因此6的系數(shù)為11/2,然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴大2倍，即可配平。

（5）待定系數(shù)法

技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。

總結：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對于同一氧化還原反應，有時可采用不同的方法來配平，也有時用幾種

方法綜合應用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應方程式會得心應手。

了氐一重點考向,

考向一對氧化還原反應基本概念的考查

典例引領

典例1反應C+2H2soi（濃）_￡_COzt+2S02t+2H2O中，作還原劑是

A.C02B.CC.H2SO.1D.SO2

【解析】反應C+2H蘇0,（濃）f+2S0,t+2HQ中，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，S元

素化合價降低，H2soi為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，S0?為還原產(chǎn)物；故答案為B。

【點睛】根據(jù)化合價的變化，氧化劑得電子被還原，化合價降低，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物為還原

產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化，化合價升高，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物?？梢杂每谠E：失高氧,

低得還：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），

氧化劑。

【答案】B

變式拓展

1.下列屬于氧化還原反應的是

△

A.NHC1---NH：tf+HC1tB.NaC10+H20+C02^NaHC03+HC10

C.Nall+H2O=_NaOH+H2tD.SiCL+3HzO^HzSiOsI+4HC1

萼氧化還原反應的常見類型

（1）完全氧化還原型

此類反應的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應的氧化劑（或還原劑）全部被還原（或

被氧化），有關元素的化合價全部發(fā)生變化，例如：4NH+50,===4N0+6H0?

3催化劑2

（2）部分氧化還原型

此類反應的特點是還原劑（或氧化劑）只有部分被氧化（或被還原），有關元素的化合價只有部分發(fā)生變

△

化，例如：MnO,+4HC1（濃）=MnCk+C12t+2Ha。

（3）自身氧化還原型

自身氧化還原反應可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種

元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中

△△

的同一種元素既被氧化又被還原。例如：2KMnOi=K2MnO4+MnOz+O2t,3S+6KOII=2K2S+K，SO：1+3I12O?

（4）歸中反應型

此類反應的特點是同一種元素在不同的反應物中有不同的價態(tài)（高價、低價），反應后轉(zhuǎn)化成中間價

態(tài)。例如：

?__________

1y）Ml;（1；▲

考向二根據(jù)化學(離子)方程式判斷氧化性、還原性的強弱

典例引領

典例1根據(jù)下列事實：

①X+Y"===x2++Y

②Z+2H20===Z(0H)2+H2t

③Z2+氧化性比胃+弱

④由Y、W電極組成的原電池，電極反應為w2++2e-===w,Y—2e~===*

可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是

A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y

C.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W

【解析】①X+Y2+===X"+Y,X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；②Z+

H2O===Z(OH)2+H2t,Z能與水反應作還原劑，所以Z的還原性最強：Z作還原劑，壓是還原產(chǎn)物，所以Z的

還原性大于也的還原性；③產(chǎn)氧化性比X?+弱，所以Z的還原性大于X的還原性；④由Y、W電極組成的電

池，電極反應為『++2e-===W、Y—2e-===Y"，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原

性；所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z>X>Y>W。

【答案】C

變式拓展

2+

2.已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：①2(+馬：=旦+22-,②16H++10Z-+2XO4^=2X+5Z2+

8HQ,③2M靖++2R;由此判斷，下列說法中正確的是

A.22+2/+：^2'/++22不可以進行

B.Z元素在①②反應中發(fā)生還原反應

c.各粒子還原性由強到弱的順序是X2+>Z->R->M2+

3+

D.各粒子氧化性由強到弱的順序是XO,>Z2>R2>M

考向三根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生

典例引領

2+3+

典例1已知2Fe3++2「===2Fe"+l2,Br2+2Fe===2Br"+2Feo往含有等物質(zhì)的量的FeB。、FeE的混

合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列離子方程式書寫不合理

的是

A.2I-+2Fe2++2cl2===L+4C1-+2Fe計

B.2Br-+41-+2Fe'++4Cb===2b+Bn+8C1-+2Fe3+

-2+3+

C.2Br+2r+2Fe+3C12===I2+Br2+6CF+2Fe

2+

D.4r+2Fe+3Cl2===212+6Cr+2Fe計

【解析】根據(jù)氧化還原反應2Fe"+2「===2Fe2++L,Bn+2Fe"===2Br+2Fe"可知,還原性:I>

Fe2+>Br,通入氯氣后，氯氣會按I、Fe2+^Br的順序發(fā)生反應，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)?/p>

紅色，證明溶液中有Fe?+生成。由于FeBn和Feh的物質(zhì)的量相同，因此溶液中的「、Fe?+和Br-的物質(zhì)的

量相同。A反應表示溶液中的1一和Fe"+完全被氯氣氧化，A正確；B.由于B1參加反應，因此廠和Fe?+完全

被氯氣氧化，而離子方程式中「和Fe2T的物質(zhì)的量不相同，B錯誤；C.表示溶液中的廣、Fe?’和Bi^完全被

氯氣氧化，C正確；D.表示溶液中的1一全部被氯氣氧化，而Fe?+部分被氧化，D正確，故答案B。

【答案】B

變式拓展

3.已知：2FeCL+2K12FeCl2+2KC1+I2,2FeCl2+Cl2^=2FeCL,2KMnO.,+16HC1：^=2KC1+

2MnCl2+5Cl2t+8H20?若某溶液中有Fe"、I不IC「，要氧化除去5而不影響Fe?+和C「可加入的試劑

是

A.Cl2B.KMnOi

C.FeCl3D.HC1

考向四氧化還原反應方程式的配平技巧

典例引領

典例1（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Bn、h、KI、ASO,分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學

方程式:

KBrO3++H2soif++++&0o

（2）如果該化學方程式中L和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1,則：

①Bn的化學計量數(shù)是；

②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：

□KBrO：；+口+1|H2S0^……；

③若轉(zhuǎn)移10mol電子，則反應后生成L的物質(zhì)的量為?

【解析】（1）根據(jù)KBrO：,中Br元素在反應后化合價降低可知，KBrQ,作氧化劑，則還原劑為KI,故可

得未配平的化學方程式：KBrO3+KI+H80lI2+Br2+K2S04+KBr+H20。

（2）①如果L的化學計量數(shù)是8,KBr的化學計量數(shù)是1,假設有8molI?生成，則根據(jù)I元素化合

價變化可知，I元素共失電子16mo1,根據(jù)Br元素化合價變化可知，KBrOa—KBr中Br元素得電子6mo1,

則KBrO3-Bn中Br元素共得電子10mol,即Bn的化學計量數(shù)為1；②由①中推斷可知，KI的化學計量數(shù)

為16,KBra的化學計量數(shù)為3,再根據(jù)K原子守恒推出KfO,的化學計量數(shù)應為9,根據(jù)S原子守恒推出壓SO,

的化學計量數(shù)應為9,即3KBrQ,+16KI+9lhS0':^=8l2+Bn+9K2S0"+KBr+9H。③設每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成

k的物質(zhì)的量為ymol,則可得關系式：

16Kri6e^8L

168

10y

解得尸5。

【答案】（1）KII2BnK2SO,KBr（后四種產(chǎn)物順序可變）

（2）①1②316KI9③5mol

變式拓展

4.已知：I.高鐳酸鉀在不同條件下發(fā)生的反應如下：

MnO；+5e+8If：^=Mn2'+4H20

-

MnO4+3e+2H2O：^=MnO2I+40H

MnO；+e-=MnO：（溶液呈綠色）

H.在下列反應中，產(chǎn)物K2sol和S的物質(zhì)的量之比為3：2

KMnO4+K2S+=KzMnO"+K，SO,+S!+

下列說法不正確的是

A.高鎰酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響

B.化學方程式中反應物缺項為HzSO”配平后系數(shù)為12

C.化學方程式中產(chǎn)物缺項為HQ,配平后系數(shù)為12

D.用石墨電極電解中性高鐳酸鉀溶液，在陰極可以得到MnO?

育，氧化還原反應方程式的配平技巧

(1)正向配平：適用于氧化劑與還原劑相對獨立的反應中，如歸中反應。

(2)逆向配平：適用于氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)的反應，如歧化反應。

(3)缺項配平：缺項一般是H'、0H或HQ,注意合理的組合方式。

(4)信息型氧化還原反應方程式的書寫：先結合信息及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應規(guī)律找出(判斷出)

氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并用電子守恒配平，再結合電荷守恒、元素守恒補充其他離子(物質(zhì)),

并最終配平方程式。

考向五氧化還原反應的相關計算

典例引領

典例1已知氧化性Fe">L。向含amolFek的溶液中通入6moiCL,充分反應。下列說法不正確的是

A.離子的還原性強弱：「>Fe>>CV

B.當時，發(fā)生的離子反應為21+Ck-L+2C1

C.當爐26時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2+)：c(D：c(Cl)=l：2：1

D.當3aW28時，發(fā)生的離子反應為2Fe2*+4「+3Ck-2Fe"+2l2+6Cl

【解析】本題考查有關氧化還原反應的計算，意在考查考生對氧化還原反應基本規(guī)律的理解與應用。

根據(jù)氧化性強弱順序:S>Fe">l2,可以確定還原性強弱順序為r>Fe->C「A項正確;當a26時，氯氣只

能氧化I,B項正確;當年26時，有?半的F被氧化,則c(Fe"):c(I)：c(CD=l：1：1,C項錯誤；

當3aW26時，「和Fe*全部被氧化,D項正確。

【答案】C

變式拓展

5.實驗室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。若某一次興趣小組實驗中將多余的氯氣用100mL

2.00mol-L'的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液測得C10和CIO；的物質(zhì)的量濃度之比為5：1?請

回答：

（1）吸收的氯氣的物質(zhì)的量為mol,

（2）若不考慮吸收前后溶液體積變化，則吸收液中C1的物質(zhì)的量濃度為?

、手點沖關*

1.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A.Ck-HClOB.KCIO3-KCIC.HCCV-CO廠D.Fe2'fFe"

2.工業(yè)上生產(chǎn)下列物質(zhì)，不涉及氧化還原反應的是

A.用鋁研土（主要成分AU）3）生產(chǎn)金屬鋁

B.用硫鐵礦（主要成分FeSz）生產(chǎn)硫酸

C.用海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體

1）.用氯化鈉生產(chǎn)燒堿

3.已知Fe”或L能與FLO?在一定條件下發(fā)生下列反應：

23t2t+

Fe+：①HQ2+2Fe2*+2H'^-2Fe+2H2O；②HQ+ZFe"-2Fe+2H+02t。

I2：@H202+L-2HI0；④...

下列說法錯誤的是

A.通過反應①②可知Fe"為過氧化氫分解的催化劑

3

B.根據(jù)反應①可知，在該條件下，氧化性：H202>Fe*

C.1molH2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

D.反應④為2HIO+H2O2---L+2H20+02t

4.已知酸性高鎰酸鉀溶液可以氧化FeSO,,反應的化學方程式為2KMnO,+lOFeSO.+8H2S04=K2S04+X+

5Fe2（S0.）3+8H20,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶

液中加入KI溶液（假設「與KMnO4反應的氧化產(chǎn)物為12）,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的

物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是

/KFeM）/mo4

A,rKBc.

O<1,51.25n4ryinol

A.方程式中的X為2MnSO」

3+

B.氧化性:KMnO4>Fe>I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高銹酸鉀的物質(zhì)的量為0.30mol

D.46段是高鋅酸鉀和碘化鉀溶液反應，和段的反應為2FW+2I-=2Fe2++L

+2+

5.已知：SOt+12+H20===S0t+2H+21-,某溶液中可能含有「、NH：、Cu,SO打，向該無色溶液中加

入少量漠水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是

A.肯定不含「B.肯定不含NH：

c.可能含有sorD.可能含有r

6.將0.03molCh緩緩通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過程中溶液中的cOD

與Ck用量的關系示意圖正確的是（溶液的體積視為不變）

7.向59.2gFe203和Fe0的混合物中加入某濃度的稀硝酸】0L,固體物質(zhì)完全反應,生成N0和FeMH。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為

85.6g。下列有關說法錯誤的是

A.Fez（）3與FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.FeMFeO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

8.向含amolFeCh、amolCuCk溶質(zhì)的混合溶液中加入6moiZn粉，充分反應，下列分析不正確的是

A.氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+

B.當人<@時，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe"+Zn=2Fy+Zn"

2

C.當2爐3a時，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3*+2Cu"+3Zn——2Fe2*+3Zn，2Cu

D.當反應后溶液中Fe*、Cu"的濃度之比為2：1時，轉(zhuǎn)移2.5bmol電子

9.將一定量的氯氣通入50mLi0.00mol?LT的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、

NaClO、NaClO：,共存體系(不考慮氯氣和水的反應)。下列說法正確的是

A.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為〃mol,則0.25〈水0.5

B.溶液中n(NaCl)：p(NaC10)：〃(NaC10?？赡転?1：2：1

C.與NaOH反應的氯氣物質(zhì)的量:0.25mol</7(Cl2)<0.75mol

-

D.當溶液中/?(NaC10)：/7(NaC103)=5：1時，反應的離子方程式為：8C12+160H-==10Cl-+5C10+

C107+8H20

3

10.取銅鎂合金mg完全溶解于50mL密度為1.40g?cm-,質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO?和N20,

的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol?L'KOH溶液，當金屬離子全部沉淀

時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A.該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是14.0mol?U'

B.若0為1.52,則該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2

C.若w為1.52,則NOz和NzO,的混合氣體中NO2的體積分數(shù)是80%

D.若山為1.52,則得到2.54g沉淀時，加入KOH溶液的體積是640mL

11.對一定量的KCIO3加熱使其部分分解，然后向反應后的混合物中加入足量濃HzSO,并加熱，發(fā)生如下反

應：

KC1O3+5KC1+3H2SO4=^==3C121+3K2SO1+3II2O。

假設原KC10,為加nol,第一步反應時KC10：,的分解率為a,兩步反應生成的O2與Ck總物質(zhì)的量為加。1。

(1)計算當氯元素全部轉(zhuǎn)化為Ch時"值及〃與0的函數(shù)關系式：O

(2)討論在a不同值時，〃與。、勿的函數(shù)關系式及“的最大值：o

12.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)ez。,、FeO,雜質(zhì)為AkO；,和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：

減酸溶液g空氣?(水

ftI

［強口

耽I嚏液?

(1)“酸溶”時，F(xiàn)ezOs與硫酸反應的離子方程式為。

(2)濾渣I的主要成分是FeS?、S和(填化學式)；Fe，+被Fe&還原的離子方程式為

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為

(4)濾液n中溶質(zhì)是Ai2(so)3和(填化學式)：“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作

是o

13.磷的單質(zhì)和化合物都是重要的化工產(chǎn)品。查閱資料可知：亞磷酸(HaPOa)、次磷酸(H3PO2)以及它們的鹽

都有較強的還原性，可用于化學鍍銀或鍍鍥。亞磷酸是中強酸，它與足量的NaOH溶液反應生成

Na211Po3。

試回答下列問題：

(1)NaHPOs中P的化合價為。

(2)NaJIPOs是(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液的pH(填“>”、“=”或

)7。

(3)利用次磷酸與硝酸銀溶液反應進行化學鍍銀，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,該

反應的化學方程式為。

(4)次磷酸鈉(NaH2P0J可用于化學鍍銀。鍍銀溶液中含Ni?.和HZP02,在酸性條件下發(fā)生下述反應：

24

(a)_Ni+_H2PO；+—=_Ni+_H2PO；+

(b)6H#O；+2H'^=2P4+4H2PO；+3H2t

①請配平化學方程式(a)；

②依據(jù)化學方程式(b),反應消耗6mo1%PO；時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

14.亞硝酸鈉(NaNOj有毒，一次攝入量超過3g可導致死亡。某些不法商販用亞硝酸鈉煮制肉類食品，因

為亞硝酸鈉能夠提高水的沸點，加快煮制速度，且使肉色鮮亮，容易引起人的食欲。食用微量的亞硝酸

鈉不會立即有中毒癥狀顯現(xiàn)，但其可以在人體內(nèi)沉積，且容易轉(zhuǎn)化為致癌的亞硝酸胺。

(1)下列有關亞硝酸鈉的說法正確的是。

A.1mol亞硝酸鈉中含有1molNa、1molN和1mol02

B.亞硝酸鈉由鈉、氮、氧三種元素組成

C.亞硝酸鈉屬于氧化物

D.138g亞硝酸鈉中含有的氧離子數(shù)為4AKM為阿伏加德羅常數(shù))

(2)實驗室中，亞硝酸鈉也被用于處理過量的疊氮化鈉，有關反應方程式如下：

NaN02+H2S0l^HN02+NaHS0.la

2NaN3+2HN02^3N2t+2N0t+2NaOHb

①上述兩個反應中屬于非氧化還原反應的是(選填字母"a”或"b”)0

②其中的氧化還原反應的氧化劑是（寫化學式），該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比為。

（3）亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，均有咸味。某學校實驗探究小組欲對亞硝酸鈉與氯化鈉進行鑒別，下列

是他們的鑒別方法：

將樣品鹽放入稀硫酸與另外一種溶液（溶質(zhì)為X）的混合液中，振蕩，再加淀粉。如果溶液顯藍色

則可以證明該樣品鹽是亞硝酸鈉，如果溶液無變化，則可以證明該樣品鹽為氯化鈉。X與亞硝酸

鈉發(fā)生的反應可以用下列化學方程式表示：

2NaN02+2X+2H2S0!^2N0t+L+K2S0l+Na2S01+2H20

其中X是（化學式），當生成5.6LNO（標準狀況）時，反應轉(zhuǎn)移的電子為mol?

直通高考

S____

浙江真題題組

1.[2019浙江4月選考]反應8NH3+3C12—N2+6NHQ,被氧化的Nft與被還原的Cb的物質(zhì)的量之比為

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

2.[2018浙江11月選考]下列化學反應中浪元素僅被氧化的是

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

C.3Bm+6Na0H烏5NaBr+NaBrO3+3H2。D.HBr+Na0H=NaBr+H20

3.[2018浙江4月選考]下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.cL-crB.r->i2

C.SOz-SOTD.CuO-*Cu

4.[2017浙江4月選考]下列屬于氧化還原反應的是

△

A.2NaHC0：；=Na2cO3+CO2t+乩0B.Na20+II20^=2Na01I

C.2KI+Br2^=2KBr+I2D.MgO+2HCl----^MgCl2+H2O

5.[2016浙江10月選考]下列反應中,水作氧化劑的是

△△

A.C+H20""CO+H2B.H2+CU()=CU+H20

C.CI2+H2Oz=±HCl+HC10I).SO3+H2O----H2sol

2

6.[2016浙江10月選考]已知還取性：S03'>FO向含有amolKI和amolK2sO3的混合液中通入bmolCl2

充分反應（不考慮CL與L之間的反應）。下列說法不正確的是

A.當a26時，發(fā)生的離子反應為SO32-+CL+H2O=SO/+2H*+2C「

22

B.當5折46時，發(fā)生的離子反應為4S03+21+5C12+4H20=4S01+L+8H'+1OC1

C.當〈一〃時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，(e)為amol^77(e)mol

2

a

I).當水伙3a時，溶液中SO：、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a：(3z26)：26

2

7.[2016浙江4月選考]下列屬于氧化還原反應的是

A.2KBr+2KG+BnB.CaCOss^ssCaO+C02t

C.S0.,+HQs^ssHzSOiD.MgCL+2NaOH^-Mg(OH)2I+NaCl

8.[2017浙江11月選考]取7.90gKMnOi,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加

熱條件下充分反應，生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中鎰元素以Mn"存在。

請計算：

(1)KMnO,的分解率.

(2)氣體A的物質(zhì)的量_____________。

9.[2015?浙江，節(jié)選]I.請回答：

(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：

()MnOi-+()CzO>+()Mn+()C02t+

H.化合物甲和NaAlH,都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和W反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生出，

甲與A1CL反應可得到NaAlH,0將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)

的k

請推測并回答：

(1)甲的化學式。

(2)甲與A1CL反應得到NaAlH”的化學方程式.

(3)NaAlH,與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式。

(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fez。,)，脫銹過程發(fā)生反應的化

學方程式o

(5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金

屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生玲，即可證明得到的甲一定

是純凈的。

判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由。

全國真題題組

1.[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(FeCl3)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)比0、濃H2sol

DNO(NO2)H2O、無水CaC12

2.[2018北京卷]下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝

實驗

FeSO,溶液中水中AgCl濁液中酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

3.[2017北京卷]下列變化中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使NazOz固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使A1CL溶液產(chǎn)生白色沉淀

4.[2017天津卷]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是

A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能

D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能

5.[2016?上海]下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿D.海水提漠

6.[2016?上海]0艮可以發(fā)生反應：HzS+40艮-SK+2HF+402，下列說法正確的是

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

考答案,

變式拓展

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1.【答案】C

【解析】本題考查對氧化還原反應概念的理解，意在考查考生運用相關概念對氧化還原反應進行分析、

判斷的能力。反應NHClANH」t+HClt在反應前后元素的化合價沒有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，

A錯誤；反應NaC10+II,0+C0,——NaHCO^+HClO在反應前后元素的化合價沒有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反

應，B錯誤；反應NaH+HQ—NaOH+H/中，NaH中的氫元素為-1價，反應后升高到0價，也0中的氫元素

為+1價，反應后降低到0價，該反應屬于氧化還原反應，C正確；反應SiCL,+3H?O——H￡iO"+4HC1在反

應前后元素的化合價沒有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，D錯誤。

2.【答案】D

【解析】本題考查氧化還原性規(guī)律的判斷。對于一個氧化還原反應來說，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。所以從上述方程式中可以看出各粒子氧化性由強到

弱的順序是XO;>Z2>RZ>M3+,各粒子還原性強弱的順序是KyzyRyM。綜上Z2+2M"^=2M3++

2Z-符合氧化還原性規(guī)律，可以進行，A錯誤；Z元素在在反應①中的化合價降低，被還原，反應②中的

化合價升高，被氧化，B錯誤；由分析可知D正