15酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)訓(xùn)練卷-2024-2025學(xué)年九年級上冊科學(xué)浙教版

1.5酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)訓(xùn)練卷一、單選題1．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na+、CC．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅2．向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，最終所得溶液恰好呈中性，所得溶液質(zhì)量與滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．b點溶液中含有三種溶質(zhì)B．整個過程溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．原混合溶液中含有NaOH的質(zhì)量為4gD．圖中溶液質(zhì)量nm<25g3．為了探究酸堿反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗?zāi)康?，下列評價或改進(jìn)，錯誤的是（）A．若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現(xiàn)象B．為了使實驗現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體C．在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾D．為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗4．小明向氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸，沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。為證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他可以向試管中滴加的試劑是A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液C．氯化銅溶液 D．氫氧化鈣溶液5．小科利用如圖甲所示的裝置對鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行探究，測量結(jié)果如圖乙和圖丙所示。下列說法正確的是()A．圖甲中儀器A盛放的是NaOH溶液B．圖乙中a→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加C．圖丙中V的數(shù)值最接近12D．圖丙中從f→g溫度變化趨勢可說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6．某化學(xué)興趣小組用數(shù)字化傳感器探究氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖A、B所示。下列說法正確的是（）A．該實驗是將鹽酸溶液滴入氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．20s至40s之間的某一時刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)D．60s時溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl7．取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）A．滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀B．滴入酚酞試液，溶液顯無色C．加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色D．測得溶液中Na+與8．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是A．實驗時把氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉C．b點對應(yīng)的溶液中，Na+數(shù)目等于D．實驗中用純堿替代氫氧化鈉溶液，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象9．取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是（）A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C．加酚酞試液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，剛好顯中性10．稀鹽酸和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實驗現(xiàn)象(或結(jié)果)，不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，測得溶液pH等于711．室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是（）A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的B．該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色12．正確操作是實驗成功、保證安全的關(guān)鍵。下列實驗操作正確的是()A．干燥氧氣B．測定溶液pHC．驗證酸堿之間的反應(yīng)D．稀釋濃硫酸13．取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（）A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C．加酚酞試液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，剛好顯中性14．等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等C．混合前后水分子總數(shù)不變D．混合前后陽離子總數(shù)不變15．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項性質(zhì)用途A食鹽水具有殺菌作用清洗傷口B氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤C濃硫酸具有脫水性干燥氧氣D鐵有導(dǎo)熱性制成炊具A．A B．B C．C D．D16．電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖所示為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的裝置以及電導(dǎo)率與時間變化的曲線，以下分析不正確的是（）A．P到M溶液中的離子濃度不斷減少B．M點時氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．N點時溶液呈酸性D．本實驗說明鹽酸和氫氧化鈉溶液均能導(dǎo)電二、填空題17．如圖是將稀鹽酸溶液慢慢滴加到氫氧化鈉溶液中的情況，請回答下面問題（1）加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是。（2）反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是（填離子符號）（3）驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是____。A．加入CuO粉末 B．滴加NaOH溶液C．加入CaCO3粉末 D．滴加AgNO3溶液18．某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進(jìn)行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)如圖，回答下列問題：（1）依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將滴加到另一種溶液中。（2）圖B中b點溶液中溶質(zhì)是。（3）向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號。19．HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7?；卮饐栴}：（1）3517Cl和3717Cl的中子個數(shù)相差個。（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是（選填“①”“②”或“③”）。20．《周禮·考工記》中記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝，流程是：先將木頭燒成灰（含碳酸鉀），用其灰汁浸泡絲帛，再加入熟石灰即可。（1）熟石灰在農(nóng)業(yè)上常用于改良土壤。（2）上述制取氫氧化鉀的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。21．人類對酸堿的認(rèn)識，從最早靠味覺作為標(biāo)準(zhǔn)到近代的酸堿質(zhì)子理論，經(jīng)歷了一個由淺入深的認(rèn)識過程。請回答：（1）已知硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na+（2）關(guān)于酸堿的認(rèn)識，下列理解正確的是A．能使酚酞變紅的物質(zhì)一定是堿B．酸堿電離理論只能適用于水溶液C．人類對酸堿的認(rèn)識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程22．小科所在的實驗小組進(jìn)行了如下實驗：（1）寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）D中沉淀的化學(xué)式是：。（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是：，可能含有的溶質(zhì)是：。三、實驗探究題23．做酸堿反應(yīng)實驗時，小科將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中(如圖所示)，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞試液。為確定反應(yīng)后溶液的組成，小科進(jìn)行了以下實驗探究：（已知BaCl2溶液呈中性）【建立猜想】猜想①：氫氧化鋇過量；猜想②：鹽酸過量；猜想③：正好完全反應(yīng)?！緦嶒炘O(shè)計】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。步驟二：繼續(xù)探究方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）對方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評價：（2）表格方案Ⅱ空白處的實驗現(xiàn)象：（3）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有____（可多選）。A．鋅粒 B．銅片 C．鐵銹 D．稀硫酸24．繡球花是一種有趣的植物，花瓣中含有一種叫飛燕草素的色素，能使花瓣的顏色在藍(lán)色和紅色之間相互轉(zhuǎn)化。飛燕草素與從土壤中吸收的鋁離子結(jié)合，呈現(xiàn)藍(lán)色，但土壤中鋁離子含量會受土壤酸堿性影響，在酸性土壤中自由移動的鋁離子較多。當(dāng)土壤pH為4.5～6時，飛燕草素與大量的鋁離子結(jié)合，使繡球花的藍(lán)色最“艷麗”。在弱堿性土壤中因自由移動的鋁離子不足，飛燕草素呈現(xiàn)紅色。（1）當(dāng)繡球花的藍(lán)色最“艷麗”時，此時的土壤最適合種植下表中的。

表：常見植物最適宜的土壤酸堿度植物名稱適宜pH范圍植物名稱適宜pH范圍石竹7.0～8.0菠蘿4.4～6.0君子蘭6.7～7.0桃樹6.0～8.0（2）氫氧化鈣常被作為繡球花的調(diào)紅劑，若和調(diào)節(jié)土壤酸堿性的草木灰（主要成分為碳酸鉀）同時施用，會導(dǎo)致土壤堿性過強(qiáng)，從而使調(diào)紅效果變差，其原因是。（用化學(xué)方程式表示）（3）若想繡球花從紅色變成“艷麗”的藍(lán)色，可在土壤中添加（）。A．水 B．醋酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉25．酸堿反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，同學(xué)們開展了項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：探究酸堿反應(yīng)中pH的變化。小明取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞溶液，再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，已知鹽酸濃度a>b>c，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖1。（1）小明的實驗?zāi)康氖翘骄?。任?wù)二：從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)。小明測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。小柯認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，為此他在室溫下設(shè)計了以下實驗：①10mL、20%的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②10mL、20%的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③10mL、20%的鹽酸與10mL、20%的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖2所示。（2）小柯做出上述設(shè)計基于的假設(shè)是。任務(wù)三：探究氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)?！静殚嗁Y料】相同狀況下，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。用電導(dǎo)率傳感器測得向氫氧化鈉溶液中滴加濃鹽酸的電導(dǎo)率變化情況如圖3所示。（3）如圖4表示氫氧化鈉溶液與濃鹽酸反應(yīng)過程中，溶液中微觀粒子的變化情況，按時間先后排列的順序為(填字母)。26．通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。在探究酸堿中和反應(yīng)實驗時，小組同學(xué)做了以下實驗：（1）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。組內(nèi)兩位同學(xué)分別從反應(yīng)物的消失和生成物產(chǎn)生的角度獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。①小敏同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量（圖甲），溶液由紅色變成無色，證明，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)；②小科同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合（圖乙），然后檢驗了混合液中含有Ca2+和Cl，她據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。請你對小科的結(jié)論作出評價：。（2）向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實驗結(jié)果如圖丙所示（溶液體積、溫度的變化可忽略）。①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OHCl；（選填“>”、“<”或“=”）②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與有關(guān)。27．某同學(xué)將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中（如圖甲），無明顯現(xiàn)象。為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成，他進(jìn)行以下實驗探究：【建立猜想】猜想①：氫氧化鋇過量；猜想②：鹽酸過量；猜想③：兩者恰好完全反應(yīng)?！緦嶒炘O(shè)計】方案一：取少量反應(yīng)后溶液于試管1中，滴入少量無色酚酞，溶液不變色，得出猜想①不成立。方案二：用表中步驟進(jìn)行探究，得出猜想②成立：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ重新取樣，滴加少量紫色石蕊試劑變紅Ⅱ繼續(xù)滴加過量的Na2CO3的溶液先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變藍(lán)色（1）如圖乙描述的是氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的微觀過程，請從微觀角度分析反應(yīng)的實質(zhì)是。（2）根據(jù)實驗結(jié)果分析可知圖甲中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成是。（3）他的同學(xué)認(rèn)為方案二中步驟Ⅱ多余，你認(rèn)為他的同學(xué)的理由是：。（4）【拓展探究】相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。他將某Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器（如丙圖1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加鹽酸溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化（如丙圖2）所示。結(jié)合材料信息和所學(xué)知識分析：曲線（選填“甲”或“乙”）對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)。28．小龍利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（資料：碳酸銅遇水會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀物）。（1）驗證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。能證明Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。（2）驗證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b，打開彈簧夾，觀察到裝置甲中錐形瓶內(nèi)的液體沿導(dǎo)管流入乙中，乙中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象可證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由。29．某科學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(所加稀鹽酸均過量)。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了(填化學(xué)式)，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為。（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)：(寫出操作及其現(xiàn)象)。30．已知A、B分別是硫酸溶液和氫氧化鋇溶液中的一種，如圖表示向A中逐滴加入B溶液后的pH變化曲線，請寫出你從曲線中獲得的信息。（1）A是溶液。（2）當(dāng)?shù)渭又?填“甲”“乙”或“丙”)點時，所得液體的導(dǎo)電性最弱。（3）甲點溶液含有的溶質(zhì)有，丙點溶液含有的溶質(zhì)有。四、解答題31．常溫下，向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量.測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖甲、乙所示。求：

（1）圖像表示氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系。（2）當(dāng)加入40gNaOH溶液時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）a的值。（4）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%)32．在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克10%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。（1）酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是。（2）計算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，請在丙圖畫出此時燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖（乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況）。33．用如圖所示的裝置研究酸、堿的性質(zhì)。（1）向1中滴加Na2CO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是。（2）向2、3中滴加酚酞試液，溶液變紅的是(填序號)；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】B【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】點pH小于7，溶液呈酸性，b點pH等于7，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c點pH大于7，溶液呈堿性。

【解答】A、由圖可知，a點pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，選項錯誤；

B、由圖可知，a點pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl，b點pH等于7，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中含有生成的NaCl，其中含有Na+、CI，c點pH大于7，溶液呈堿性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，其中含有Na+、CI，選項正確；

C、由圖可知，c點pH大于7，溶液呈堿性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，選項錯誤；

D、由圖可知，b點pH等于7，溶液呈中性，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液不能使紫色石蕊溶液變紅，選項錯誤；

故答案為：B。2．【答案】C【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】在向氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸時，稀硫酸先和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，等氫氧化鋇完全反應(yīng)掉之后，再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【解答】A.從圖中可知，b點在氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的過程中，所以在b點溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和氫氧化鋇兩種，故A錯誤；

B.由于在整個過程中，鈉元素的質(zhì)量是保持不變的，但是溶液的質(zhì)量在發(fā)生變化，所以鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，故B錯誤；

C.從圖中可知，與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的稀硫酸溶液的質(zhì)量為75g，則與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為20g，設(shè)混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098X25g×19.6%80x=9825g×19.6%

解得：x=4g，

故C正確；

D.由于在c點之后，加入的稀硫酸的質(zhì)量分部進(jìn)行溶液中，因此n3．【答案】B【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】A、根據(jù)反應(yīng)放熱，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大分析；

B、根據(jù)氫氧化鈉固體溶解會放熱分析；

C、根據(jù)稀鹽酸流入需大氣壓原理分析；

D、根據(jù)化學(xué)實驗需避免偶然性分析。

【解答】A、若觀察到紅墨水向右移，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，可說明該實驗一定有放熱現(xiàn)象，不符合題意；

B、氫氧化鈉固體溶解也會放熱，干擾中和反應(yīng)放熱的驗證，不能改用氫氧化鈉固體，符合題意；

C、為使稀鹽酸順序洲入燒杯內(nèi)，在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾，不符合題意；

D、為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗，排除偶然性，不符合題意；

故答案為：B。4．【答案】C【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】向氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，為證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，只需驗證反應(yīng)后的溶液中是否含有鹽酸即可。

【解答】A、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，不和稀鹽酸反應(yīng)，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案錯誤；

B、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案錯誤；

C、氯化銅溶液和鹽酸不反應(yīng)，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，若無明顯現(xiàn)象，證明不含有氫氧化鈉，說明氫氧化鈉已和稀鹽酸完全反應(yīng)，故選項實驗方案正確；

D、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒有明顯現(xiàn)象，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案錯誤。

故答案為：C。5．【答案】C【知識點】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】A、根據(jù)反應(yīng)時溶液pH的變化情況分析；

B、根據(jù)反應(yīng)時生成物增加，反應(yīng)結(jié)束后生成物質(zhì)量保持不變分析；

C、根據(jù)酸堿反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到最高證明恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH=7分析；

D、根據(jù)放熱反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后溫度會慢慢恢復(fù)分析。

【解答】A、由乙圖像可知，該反應(yīng)著溶液的滴加pH減小，則是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，則A中為稱鹽酸，不符合題意；

B、圖乙中c點恰好完全反應(yīng)，C→d反應(yīng)結(jié)束，鹽酸過量，則a→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量先增加后保持不變，不符合題意；

C、酸堿反應(yīng)放熱，圖丙中V點對應(yīng)溫度最高，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，即溶液pH＝7，由乙可確定V數(shù)值最接近12，符合題意；

D、圖丙中從f→g溫度變化趨勢可說明該反應(yīng)結(jié)束后，隨熱傳遞溫度慢慢恢復(fù)，不符合題意；

故選C。6．【答案】D【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】A、根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7分析。

B、根據(jù)用數(shù)字化傳感器探究稀氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)過程中溫度變化分析。

C、根據(jù)兩溶液恰好完全反應(yīng)時pH等于7分析。

D、根據(jù)60s時溶液的pH大于7分析。

【解答】A.圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故錯誤；

B.由用數(shù)字化傳感器探究稀氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)過程中，溫度逐漸升高，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯誤；

C.兩溶液恰好完全反應(yīng)時pH等于7，應(yīng)在40s至60s之間的某一時刻，故錯誤；

D.60s時溶液的pH大于7，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl，故正確；

故答案為：D。7．【答案】D【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）。其實質(zhì)是H+（氫離子）和OH（氫氧根離子）結(jié)合生成水。在中和反應(yīng)中，完全中和反應(yīng)是指酸堿恰好完全反應(yīng)。

【解答】A.滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈉過量，A錯誤；

B.滴入酚酞試液，溶液顯無色，可能恰好反應(yīng)，也可能是鹽酸過量，B錯誤；C.加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色，說明鹽酸過量，C錯誤；D.測得溶液中Na+與Cl8．【答案】C【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強(qiáng)，pH值越小酸性越強(qiáng)。

【解答】A、由圖可知，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，實驗是把鹽酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中，錯誤：

B、A點溶液pH>7顯堿性，溶質(zhì)有生成的氯化鈉、過量的氫氧化鈉，錯誤；

C、曲線BC上B點對應(yīng)的反應(yīng)為恰好反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中Na+個數(shù)等于Cl，正確：

D、中和反應(yīng)為酸堿生成鹽和水的反應(yīng)，純堿為碳酸鈉，反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，屬于明顯實驗現(xiàn)象，錯誤；

故答案為：C。9．【答案】D【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，則溶液中既不含有氫氧化鈉也不含有鹽酸分析。

【解答】鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，完全反應(yīng)后的溶液顯中性。

A.加硝酸銀溶液，則生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)，故錯誤；

B.加氫氧化鎂固體，固體全部溶解，說明溶液中含有剩余的鹽酸，二者沒有恰好完全反應(yīng)，故錯誤；

C.加酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，其中含有氫氧化鈉，二者沒有恰好完全反應(yīng)，故錯誤；

D.測定溶液的pH，剛好顯中性，證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故正確；

故答案為：D。10．【答案】C【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】A、鋅能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

B、根據(jù)氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞溶液變紅色分析。

C、根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)也能生成氯化銀鋇沉淀分析。

D、根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系分析。

【解答】A.鋅能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，沒有氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中不含硫酸，能證明反應(yīng)發(fā)生，故不符合題意；

B.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，但溶液呈無色，則說明溶液中不含氫氧化鈉，能證明反應(yīng)發(fā)生，故不符合題意；

C.由于氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)也能生成氯化銀鋇沉淀，則不能證明反應(yīng)是否發(fā)生，故符合題意；

D.用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，故不符合題意；

故答案為：C。11．【答案】B【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合圖像，反應(yīng)過程中溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況曲線圖進(jìn)行分析。

【解答】A.變化圖中是曲線，尤其是接近反應(yīng)完全的時候，pH值是突變的，因此所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的，故正確，不符合題意；

B.反應(yīng)的起始pH值小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH值逐漸由小于7到等于7，最后大于7，則該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴加入到一定量的稀鹽酸中，故錯誤，符合題意；

C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，pH值小于7，溶液呈酸性，鹽酸還沒有反應(yīng)完，由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時所得溶液中含有氯化氫、氯化鈉兩種溶質(zhì)，故正確，不符合題意；

D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，此時溶液pH值大于7，約為12，溶液呈堿性，此時所得溶液能使酚酞試液變紅色，故正確，不符合題意；

故答案為：B。12．【答案】C【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；pH值的測量及方法；濃硫酸的稀釋；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】圖中裝置起洗氣功能時進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長進(jìn)短出”。根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。根據(jù)滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，結(jié)合無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進(jìn)行分析判斷。根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。

【解答】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，圖中裝置起洗氣功能時進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長進(jìn)短出”，圖中進(jìn)氣管與出氣管的方向錯誤，A圖中所示操作錯誤。

B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，B圖中所示操作錯誤。

C、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C圖中所示操作正確。

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺；D圖中所示操作錯誤。

故答案為：C。13．【答案】D【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鎂能反應(yīng)、氫氧化鈉能使酚酞變紅及鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)溶液呈中性分析。【解答】A、因反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，加硝酸銀溶液，能反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能證明反應(yīng)恰好完全，不符合題意；

B、加氫氧化鎂固體，固體全部溶解，說明鹽酸過量，不符合題意；

C、加酚酞試液，溶液顯紅色，說明氫氧化鈉過量，不符合題意；

D、測定溶液的pH，剛好顯中性，說明氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，符合題意；

故選D14．【答案】B【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)及反應(yīng)中二者的質(zhì)量關(guān)系分析。

【解答】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為40：36.5，等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則

A、所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤；

B、混合溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，鈉離子與氯離子個數(shù)相等，正確；

C、混合后有水分子生成，總數(shù)變大，錯誤；

D、混合前陽離子有氫離子，混合物氫離子變成水分子，陽離子總數(shù)減少，錯誤；

故答案為：B。15．【答案】C【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途是否相符進(jìn)行解答。

【解答】A.食鹽水能夠殺菌，因此可以用來清洗傷口，故A正確，但不符合題意；

B.氫氧化鈣具有弱堿性，可用來改良酸性土壤，故B正確，但不符合題意；

C.濃硫酸能夠干燥氧氣，是因為它具有吸水性，故C錯誤，但符合題意；

D.鐵制成炊具就是因為它具有導(dǎo)熱性，故D正確，但不符合題意。

故答案為：C。16．【答案】C【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合圖中信息可以進(jìn)行相關(guān)方面判斷。

【解答】A、在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，P到M電導(dǎo)率降低，溶液中的離子濃度不斷減少，A正確。

B、M點時溶液的電導(dǎo)率最低，說明此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度最小，B正確；

C、N點時氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，C錯誤。

D、反應(yīng)過程中，溶液始終具有導(dǎo)電性，即該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子，本實驗說明鹽酸和氫氧化鈉溶液均能導(dǎo)電，D正確。

故選C。17．【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）H+、O（3）A；B；C【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇酸性溶液或中性溶液不變色，發(fā)生中和反應(yīng)，H、OH反應(yīng)生成水。

【解答】（1）酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇酸性溶液或中性溶液不變色，因此向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液先呈堿性，使酚酞變紅，而后變?yōu)橹行灾了嵝裕犹優(yōu)闊o色，因此現(xiàn)

象為溶液由紅色變?yōu)闊o色；

（2）發(fā)生中和反應(yīng)，H、OH反應(yīng)生成水，因此數(shù)目減少的離子是H+、OH；

（3）A、取樣，加入CuO粉末，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液為藍(lán)色則說明有稀鹽酸，正確；

B、取樣，滴加NaOH溶液立即變紅色說明沒有稀鹽酸，過一會變紅色說明有稀鹽酸，正確；

C、取樣，加入CaCO3粉末有氣泡生成說明有稀鹽酸，正確；

D、取樣，滴加AgNO3，溶液，有白色沉淀生成只能說明有氯離子不能說明有稀鹽酸剩余。

故答案為：ABC。18．【答案】（1）硫酸（2）NaOH、Na2SO4（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（4）SO42?【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)b點溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答；

（3）根據(jù)pH=7的溶液是硫酸鈉溶液，進(jìn)行分析解答；

（4）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，進(jìn)行分析解答。

【解答】（1）由圖像可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；

（2）b點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余，圖B中b點溶液中溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4；

（3）pH=7的溶液是硫酸鈉溶液，向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（4）中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，生成硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4，甲是鈉離子，乙是硫酸根離子，其離子符號為SO42?。

故答案為：

（1）硫酸；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）SO42?。19．【答案】（1）2（2）②【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)HCl氣體通入水中可得到鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答。

【解答】（1）元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，它們的質(zhì)子數(shù)相同，則中子個數(shù)相差3735=2個。

（2）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，由試管中溶液的離子種類圖，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，其中能使無色酚酞試液變紅的是②，表示的是氫氧根離子。

故答案為：（1）2；（2）②。20．【答案】（1）酸性（2）K2【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，熟石灰溶液顯堿性。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

【解答】（1）熟石灰顯堿性，在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤。

（2）反應(yīng)物為碳酸鉀和氫氧化鈣，產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為K221．【答案】（1）酸（2）B；C【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論并結(jié)合硫酸氫鈉電離的原理進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)題文信息及所學(xué)知識進(jìn)行分析。

【解答】（1）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿；NaHSO4在水溶液中電離出H+，故NaHSO4可稱為酸；

（2）A.能使酚酞變紅的物質(zhì)不一定是堿，如碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，但碳酸鈉屬于鹽，A不符合題意；

B.酸堿電離理論不僅適用于水溶液，也適用于熔融狀態(tài)，B不符合題意；

C.人類對酸堿的認(rèn)識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程，C符合題意；

故答案為：C。22．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CaCO3（3）NaCl、CaCl2；HCl【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣分析；

（3）根據(jù)碳酸鈣能溶于鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有生成物質(zhì)，反應(yīng)物可能有剩余分析?！窘獯稹浚?）B中為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）D為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；

（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，說明B中溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，鹽酸將D中碳酸鈣溶解，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，則一定與D中氫氧化鈉先發(fā)生了反應(yīng)，故E中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2，可能含HCl；

故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）CaCO3；（3）NaCl、CaCl2；HCl。23．【答案】（1）該結(jié)論錯誤，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇，無論鹽酸是否過量，都生成白色沉淀（2）先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀（3）A；C【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】氫氧化鋇溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水。硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。

【解答】（1）方案Ⅰ不正確，是因為氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。

(2)表格方案Ⅱ空白處的實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡（碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）后產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉）。

(3)為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有鋅粒（鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，過程中產(chǎn)生氣泡）、鐵銹（氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過程中鐵銹溶解、溶液由無色變黃色)，不能用銅片（銅不能和鹽酸反應(yīng)）、稀硫酸（不能檢驗鹽酸）。

故答案為：AC。24．【答案】（1）菠蘿（2）Ca（3）B【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；土壤的性狀與植物的生長；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】土壤酸堿度是土壤重要的基本性質(zhì)之一，是土壤形成過程和熟化陪肥過程的一個指標(biāo)。表示土壤酸堿度的方法就是土壤pH值。植物能夠在很寬的范圍內(nèi)正常生長，但不同的植物有著不同的生長pH值。比如適宜蘋果生長的土壤pH值范圍在為5.4~6.8之間，當(dāng)土壤pH值超出適宜范圍，無論pH值是增大還是減小，都將影響植物的正常生長，使之發(fā)育受阻，生長遲緩。

【解答】（1）由題中信息可知，當(dāng)繡球花的顏色最艷麗時，土壤pH為4.5~6，所以此時適宜種植耐酸性植物，而石竹的適宜PH范圍是7.0~8.0，君子蘭是6.7~7.0，菠蘿是4.4~6.0，桃樹是6.0~8.0，所以此時的土壤最適合種植菠蘿。

（2）在弱堿性土壤中因自由移動的鋁離子不足，飛燕草素呈現(xiàn)紅色。而作為繡球花的調(diào)紅劑，氫氧化鈣在和草木灰同時使用時，氫氧化鈣和草木灰中的碳酸鈣反應(yīng)生成氫氧化鉀，堿性增強(qiáng)。反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

（3）若想花繡球從紅色變成藍(lán)色，需要土壤從弱堿性變?yōu)樗嵝?，而改善土壤為酸性的，一般通過增施有機(jī)肥或者將清水稀釋后的食醋加入土壤中，因此B正確，ACD錯誤25．【答案】（1）在酸堿反應(yīng)中，酸的濃度對反應(yīng)速率的影響（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液在稀釋時會放出熱量（3）①③②④【知識點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)所給實驗的變量確定實驗?zāi)康姆治觯?/p>

（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)放熱分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，溶液中粒子的變化情況分析。

【解答】（1）小明所做實驗變量為鹽酸的濃度，由此可知其目的是探究在酸堿反應(yīng)中，酸的濃度對反應(yīng)速率的影響。

（2）小柯利用反應(yīng)時溶液溫度的變化進(jìn)行驗證，是基于氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液在稀釋時會放出熱量。

（3）氫氧化鈉溶液與濃鹽酸反應(yīng)過程中，反應(yīng)前溶液為鈉離子和氫氧根離子，隨著鹽酸的加入，氫離子和氫氧根離子減少，形成水分子，恰好完全反應(yīng)時溶液中只有鈉離子、氯離子和水分子，然后鹽酸過量，溶液中又增加了氫離子和氯離子，反應(yīng)過程為①③②④。

故答案為：（1）在酸堿反應(yīng)中，酸的濃度對反應(yīng)速率的影響；（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液在稀釋時會放出熱量；（3）①③②④。26．【答案】（1）氫氧化鈣（或OH）消失了；不正確，氫氧化鈣溶液和鹽酸混合后即使不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子（2）>；離子的濃度（或溶質(zhì)濃度）【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）。其實質(zhì)是H+（氫離子）和OH（氫氧根離子）結(jié)合生成水；

【解答】（1）因為酚酞遇堿性物質(zhì)變紅色，所以滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液先紅色，①小敏同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量（圖甲），溶液由紅色變成無色，證明氫氧化鈣（或OH）消失了，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)；

②小科同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合（圖乙），然后檢驗了混合液中含有Ca2+和Cl，她據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。請你對小科的結(jié)論作出評價：

（2）②不正確，氫氧化鈣溶液和鹽酸混合后即使不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子，此反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水；

（2）①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH＞Cl；因為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水，但是溶液中多了氯離子，此時導(dǎo)電能力下降了；

②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與②離子的濃度（或溶質(zhì)濃度）有關(guān)。從題圖中可以看出B點是NaOH稀溶液與HCl氣體完全反應(yīng)的點，之后繼續(xù)通入HCl氣體，溶液中HCl的質(zhì)量增加；

故答案為：（1）①氫氧化鈣（或OH）消失了、②不正確，氫氧化鈣溶液和鹽酸混合后即使不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子（2）①>、②離子的濃度（或溶質(zhì)濃度）

27．【答案】（1）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子（2）BaCl2、HCl（3）步驟I中石蕊變紅已可以確定溶液中鹽酸過量（4）甲【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）。其實質(zhì)是H+（氫離子）和OH（氫氧根離子）結(jié)合生成水。在中和反應(yīng)中，完全中和反應(yīng)是指酸堿恰好完全反應(yīng)。在實際生產(chǎn)應(yīng)用中，人們常用中和反應(yīng)改良土壤酸堿性、治療胃酸過多、處理廢水。

【解答】（1）如圖乙描述的是氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的微觀過程，請從微觀角度分析反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子；

（2）實驗現(xiàn)象中變紅色，說明稀鹽酸過量，所有存在的溶質(zhì)是BaCl2、HCl；

（3）他的同學(xué)認(rèn)為方案二中步驟Ⅱ多余，你認(rèn)為他的同學(xué)的理由是：步驟I中石蕊變紅已可以確定溶液中鹽酸過量，因為酸能使紫色石蕊試劑變紅的；（4）相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。他將某Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器（如丙圖1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加鹽酸溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化（如丙圖2）所示。結(jié)合材料信息和所學(xué)知識分析：曲線甲對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)，因為硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)恰好完全反應(yīng)是電導(dǎo)為0。故答案為：（1）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子（2）BaCl2、HCl（3）步驟I中石蕊變紅已可以確定溶液中鹽酸過量（4）甲28．【答案】（1）溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色（2）白色沉淀（3）不能，因為溶液中可能有過量的碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸銅反應(yīng)生成的碳酸銅也是藍(lán)色沉淀物?！局R點】酸與堿的反應(yīng)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】(1)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)中，溶液酸堿性的變化進(jìn)行分析；(2)根據(jù)裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律以及生成物的顏色進(jìn)行分析。

【解答】(1)氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色，能證明Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)；

(2)乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進(jìn)入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；

(3)完成(2)后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，乙裝置內(nèi)中的碳酸鈉溶液也呈堿性，也能與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以上述實驗現(xiàn)象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)。29．【答案】（1）紅（2）FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)酸能使石蕊變紅分析；

（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳分析；

（4）根據(jù)氫氧化鈉能使酚酞變紅，與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉不能使酚酞變色分析。

【解答】（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。

（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是由于氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，說明鐵銹完全反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，同時生成氯化亞鐵，方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。

（3）試管C中發(fā)生的碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳的反應(yīng)，方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（4）要證明D中氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，可通過溶液酸堿性的變化完成，操作及現(xiàn)象為向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色。

故答案為：（1）紅；（2）FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；（3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。30．【答案】（1）Ba(OH)2（2）乙（3）Ba(OH)2；H2SO4【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)圖象可看出，原溶液pH值大于7，推斷A為氫氧