浙江省杭州市聯(lián)誼學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)選考試題

杭州聯(lián)誼學(xué)校2024年5月教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)選考試題相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分)1.下列屬于堿性氧化物的是A.Ca(OH)2 B.Na2O2 C.SiO2 D.CaO【答案】D【解析】【分析】堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。【詳解】A．Ca(OH)2為堿，不是堿性氧化物，A錯誤；B．過氧化鈉為過氧化物，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，B錯誤；C．二氧化硅為酸性氧化物，C錯誤；D．氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，為堿性氧化物，D正確；故答案選D。2.實驗室中不可以用于加熱的儀器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】可以直接加熱的儀器有：燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿、試管等；可以加熱但要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不可以加熱的是：量筒、試劑瓶、集氣瓶等，故選B。3.下列能使品紅溶液褪色的是A.CO2 B.Na2SO3 C.Cl2 D.HCl【答案】C【解析】【詳解】CO2、亞硫酸鈉和氯化氫均沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色。氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能使品紅溶液褪色。答案選C。4.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】HCl中的氯元素在反應(yīng)前后化合價升高從1～0，失電子、做還原劑、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得氧化產(chǎn)物Cl2，故選：D。5.下列表示不正確的是A.氯化氫的電子式： B.水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HC.S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH【答案】D【解析】【詳解】A．氯化氫是共價化合物，電子式：，A正確；B．水分子的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H，B正確；C．表示S2的結(jié)構(gòu)示意圖，C正確；D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO，D錯誤；故選D。6.下列說法不正確的是A.O2，O3都是氧元素所形成的單質(zhì)，互為同素異形體B.乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOCCOOH）互為同系物C.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同分異構(gòu)體D.CH3CH(CH3)CH3名稱是異丁烷【答案】B【解析】【詳解】A．O2，O3都是氧元素所形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOCCOOH）含有的官能團個數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，B錯誤；C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．CH3CH(CH3)CH3的名稱是異丁烷，D正確；答案選B。7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯誤的是A.Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于YB.由W元素形成的分子W2中存在三個共價鍵C.四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩(wěn)定D.氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e、18e兩種微粒【答案】C【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為Si，Z為Cl元素；【詳解】A．高氯酸的酸性強于硅酸，故A正確；B．N元素的雙原子分子為N2，分子中N原子之間形成3個共價鍵，故B正確；C．四種元素中Si元素的非金屬性最弱，故氫化物中SiH4最不穩(wěn)定，故C錯誤；D．NH3與HCl反應(yīng)生成的離子化合物為NH4Cl，NH4Cl中NH含有10e，Cl含有18e，故D正確；故選C。8.下列說法正確的是A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者所含原理一樣C.煤中含有苯及甲苯等物質(zhì)，可以通過干餾進入煤焦油中D.蛋白質(zhì)和糖類在一定條件下都能夠發(fā)生水解【答案】B【解析】【詳解】A．用于紡織的棉花主要成分是纖維素，蠶絲是蛋白質(zhì)，A錯誤；B．75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者所含原理一樣，均為使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．煤中不含有苯及甲苯等物質(zhì)，但是可以通過干餾得到，C錯誤；D．糖類中的單糖不能水解，D錯誤；故選B。9.關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含Na+，不含K+B.某溶液中先加入幾滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸酸化，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有ClC.某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2+D.某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定含有【答案】B【解析】【詳解】A．用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，說明待測液中含Na+，沒有透過藍色鈷玻璃片觀察，不能確定是否含K+，A錯誤；B．某溶液中先加入幾滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸，產(chǎn)生了白色沉淀，說明原溶液中含有Cl，B正確；C．某溶液中先加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2+，C錯誤；D．某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該固體可能含有或等，D錯誤；故選B。10.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A.v(A)=0.04mol/(L·s) B.v(B)=0.06mol/(L·s)C.v(C)=0.15mol/(L·min) D.v(D)=0.01mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計量數(shù)之比，把所有速率都換算成。【詳解】A．；B．；C．；D．；故反應(yīng)速率最大的是A；故選A。11.向2L密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)?E(g)。當反應(yīng)進行到4min時，測知M的濃度為0.2mol/L；反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為A.小于0.6mol/L B.大于0.6mol/L C.等于0.6mol/L D.大于0.8mol/L【答案】A【解析】【詳解】M的初始濃度為1mol?L￣1，當反應(yīng)進行到4min時，測知M的濃度為0.2mol?L￣1，則0～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物M的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸減小，反應(yīng)進行到2min時，0～2min內(nèi)反應(yīng)速率，所以反應(yīng)進行到2min時，消耗的M物質(zhì)的量濃度大于，則剩余M的物質(zhì)的量濃度小于，故A項正確。12.攝入人體內(nèi)的淀粉在酶的催化作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是A.n>mB.上述轉(zhuǎn)化過程均為水解反應(yīng)C.葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中能量轉(zhuǎn)化：熱能化學(xué)能D.纖維素在人體內(nèi)也可按上述轉(zhuǎn)化過程最終水解成葡萄糖【答案】A【解析】【詳解】A．糊精是淀粉的不完全水解產(chǎn)物，則淀粉聚合度比糊精高，即n>m，A正確；B．葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，不是水解反應(yīng)，B錯誤；C．葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能熱能，C錯誤；D．人體內(nèi)不存在纖維素水解酶，不能水解成葡萄糖，D錯誤；故選A。13.下列說法不正確的是A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C.用二氧化硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCl等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，A正確；B．鈉、鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可知做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B正確；C．二氧化硅為絕緣體，用二氧化硅制造的光導(dǎo)纖維不導(dǎo)電，C錯誤；D．硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，D正確；答案選C。14.下列離子方程式正確是A.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2B.硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)：++Ba2++OH=BaSO4↓+NH3·H2OC.往酸性FeCl2溶液中滴加適量的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD.氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+++OH=H2O+CaCO3↓【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉投入硫酸鎂溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸鎂反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，A正確；B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2+SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，B錯誤；C．往酸性FeCl2溶液中滴加適量的雙氧水：，C錯誤；D．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液，根據(jù)以少定多可知：，故D錯誤；故答案選A。15.下列說法正確的是A.乙醇能被CuO氧化生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成CuB.用飽和Na2CO3溶液能鑒別乙酸乙酯、乙醇、乙酸C.可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)D.油脂屬于高分子化合物，是混合物，可用蒸餾的方法分離【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，A錯誤；B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)，互溶不分層，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，C錯誤；D．油脂不是高分子化合物，是混合物，D錯誤；故答案選B。16.下列說法不正確的是A.聚乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.NaCl溶于水為物理變化，未破壞化學(xué)鍵C.在金剛石、N2、CO2和SiO2中，都存在共價鍵D.CS2分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．聚乙炔還有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．NaCl溶于水為物理變化，但是破壞離子鍵，B錯誤；C．在金剛石、N2、CO2和SiO2中，都存在共價鍵，分別為共價晶體、分子晶體、分子晶體、共價晶體，C正確；D．CS2分子中，C、S的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.2.24L(標準狀況)O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.35NAB.常溫常壓下，17g羥基(OH)所含的電子數(shù)9NAC.6.4gSO2中空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.14gC2H4和C3H6混合物中，所含原子的總數(shù)為3NA【答案】C【解析】【詳解】A．2.24L(標準狀況)O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molO2完全轉(zhuǎn)化為Na2O2轉(zhuǎn)移0.2mole，0.1molO2完全轉(zhuǎn)化為Na2O轉(zhuǎn)移0.4mole，當為兩者混合物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.35NA，A正確；B．常溫常壓下，17g羥基(OH)的物質(zhì)的量為1mol，羥基呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于其電子數(shù)，所含的電子數(shù)9NA，B正確；C．6.4gSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在空氣中若完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，但SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式為CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，所含原子的總數(shù)為3NA，D正確；故選C。18.X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.X＞Z＞Y＞M B.X＞Y＞Z＞MC.M＞Z＞X＞Y D.X＞Z＞M＞Y【答案】A【解析】【詳解】金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負極，Z是正極，所以金屬的活動性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y2+氧化性強于Z2+，所以金屬的活動性Z＞Y，M2+離子的氧化性強于Y2+離子，所以金屬的活動性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M，故答案為A。【點睛】明確比較金屬性強弱的依據(jù)，即：①在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度；②常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度；③依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；④依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；⑤依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)；⑥依據(jù)元素周期表；⑦依據(jù)原電池中的電極名稱。19.2X(s)+Y(g)?2Z(g)△H=akJ/mol，一定條件下，將2molX和1molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得X的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是A.10min時，Y的反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)B.若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)C.10min后Z的濃度為0.6mol/LD.10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.6akJ【答案】B【解析】【分析】將2molX和1molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得X的物質(zhì)的量為1.4mol。列出三段式可知，，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)三段式可知，10min內(nèi)Y的物質(zhì)的量改變?yōu)?.3mol，所以的平均反應(yīng)速率為，A錯誤；B．氣體密度等于氣體的總質(zhì)量與容器體積之比，因為氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)進行在變化，所以氣體的密度是變量，當若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，B正確；C．根據(jù)三段式可知，10min后Z的物質(zhì)的量為0.6mol，所以其濃度為=0.3mol/L，C錯誤；D．10min內(nèi)，根據(jù)三段式可知，轉(zhuǎn)化率為=30%，所以反應(yīng)放出的熱量為0.3akJ，D錯誤；故答案選B。20.已知膽礬溶解于水時溫度降低，室溫時將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2OCuSO4·(s)+5H2O(1)Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為A.Q1＜Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定【答案】A【解析】【分析】溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬（五水合硫酸銅）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解時，放出的熱量有一部分被水吸收，實際放出的熱量偏小?！驹斀狻扛鶕?jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程，第一個過程是：CuSO4?5H2OCuSO4（s）+5H2OQ2kJ這一過程是吸收熱量的，一摩爾CuSO4?5H2O分解吸收的熱量為Q2kJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2＞Q1，故選A。21.已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.1molH2O(g)分解為2molH與1molO時放出930kJ熱量B.H2的標準燃燒熱為△H=245kJ·mol1C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D.乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ【答案】C【解析】【分析】氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水的ΔH=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能=436kJ·mol－1＋249kJ·mol－1930kJ·mol－1=245kJ·mol－1，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由圖可知，1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，A錯誤；B．標準燃燒熱對應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)水，則H2的標準燃燒熱，B錯誤；C．甲→乙過程，斷鍵吸收能量，則總能量：乙>甲，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總能量：甲＞丙，所以甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙，C正確；D．因水蒸氣變成液態(tài)水會放熱，則乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將大于930kJ，D錯誤；故選C。22.全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的原電池反應(yīng)為：(黃色)+V2+(紫色)+2H+===VO2+(藍色)+H2O+V3+(綠色)。下列說法不正確的是A.正極反應(yīng)為+2H++e===VO2++H2OB.負極附近的溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色C.反應(yīng)每生成1molH2O時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molD.原電池使用過程中溶液的pH逐漸增大【答案】C【解析】【詳解】A．由電池總反應(yīng)VO(黃色)+V2+(紫色)+2H+===VO2+(藍色)+H2O+V3+(綠色)可得，VO為正極的活性物質(zhì)，V2+為負極的活性物質(zhì)，所以左室為正極室，右室為負極室。正極反應(yīng)為VO+2H++e===VO2++H2O，選項A正確；B．負極反應(yīng)為V2+e===V3+，所以負極附近溶液的顏色由紫色逐漸變?yōu)榫G色，選項B正確，C．由電極反應(yīng)VO+2H++e===VO2++H2O可知，反應(yīng)每生成1molH2O時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，選項C錯誤；D．由原電池總反應(yīng)可知，反應(yīng)過程中H+被不斷消耗，所以溶液的pH逐漸增大，選項D正確。答案選C。23.在一定溫度下的恒容容器中，加入少量A發(fā)生反應(yīng)A(s)?B(g)+2C(g)。當下列物理量不再發(fā)生變化，可以判斷達到化學(xué)平衡的是①B的體積分數(shù)；②混合氣體的壓強；③混合氣體的總質(zhì)量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤2V(B)正=V(C)逆A.僅②③ B.僅②③⑤ C.僅①④⑤ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①在該反應(yīng)中只有生成物是氣體，每反應(yīng)產(chǎn)生1molB氣體，就產(chǎn)生2molC氣體，所以反應(yīng)體系中B的體積分數(shù)始終保持不變，因此不能根據(jù)B的體積分數(shù)判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②該反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中，反應(yīng)物是固體，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量增加，體系的壓強增大；若反應(yīng)逆向進行，則氣體的物質(zhì)的量減小，體系的壓強減小，因此當進行混合氣體的壓強不變時，氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，②符合題意；③反應(yīng)混合物不都是氣體，若反應(yīng)正向進行，則混合氣體質(zhì)量增加；若反應(yīng)逆向進行，則混合氣體的質(zhì)量會減小，若混合氣體的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)體系中只有生成物B、C是氣體，二者的物質(zhì)的量的比始終是1:2，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤2V(B)正=V(C)逆時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；綜上所述可知：可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的序號是②③⑤，合理選項是B；故選B。24.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2C.C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2【答案】B【解析】【詳解】A．2molH2O(g)的能量高于2molH2O(l)，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的熱量更多，更小，即，A不滿足題意；B．1molS(g)的能量高于1molS(s)，則S(g)+O2(g)=SO2(g)反應(yīng)放出的熱量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，則，B滿足題意；C．1molC(s)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的熱量多，，C不滿足題意；D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)為放熱反應(yīng)，ΔH1＜0，H2(g)+Cl2(g=2HCl(g))為放熱反應(yīng)，，則，D不滿足題意；故答案選B。25.某溶液可能含有Fe3+、Fe2+、、Clˉ、、和Na+。某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：不考慮水的電離，下列有關(guān)該溶液說法不正確的是A.原溶液中一定不存在B.溶液中至少有4種離子存在C.Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2mol·L1D.要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+【答案】D【解析】【分析】該溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱，有0.02mol氣體生成，說明含有0.02mol，紅褐色沉淀加熱后得到1.6g固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.01mol，說明原溶液中n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02mol，濾液與足量BaCl2溶液反應(yīng)得到4.66g沉淀，說明含有0.02nol，因含有Fe2+或Fe3+，則溶液中不含，根據(jù)電荷守恒，溶液中含有Clˉ、、，F(xiàn)e3+與Fe2+中至少有一種，且n(Cl）≥0.02mol，由于原溶液中Fe3+與Fe2+中至少有一種，取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則溶液中可能有Fe2+，也可能有Fe3+，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，原溶液中一定不含碳酸根離子，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，溶液中含有Clˉ、、，F(xiàn)e3+與Fe2+中至少有一種，B正確；C．根據(jù)分析可知，Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2mol·L1，C正確；D．取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則溶液中可能有Fe2+，也可能有Fe3+，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.填空。（1）①寫出純堿的化學(xué)式：___________；②寫出二氧化碳的電子式：___________。（2）①寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___________；②5.2g乙炔(C2H2)氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出259.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）①.Na2CO3②.（2）①.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑②.【解析】【小問1詳解】①純堿的化學(xué)式：Na2CO3；②二氧化碳的電子式：；【小問2詳解】①過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑；②5.2g乙炔(C2H2)氣體物質(zhì)的量為0.2mol，放出259.9kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：。27.以苯及淀粉為原料合成具有果香味有機物E的流程如下：請回答下列問題：（1）淀粉的分子式___________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型___________；F中所含官能團的名稱為___________。（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。（3）關(guān)于化合物G的說法正確的是___________。A.G與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B.1molG完全燃燒可得44.8LCO2C.物質(zhì)的量相同的G和乙烯完全燃燒消耗的氧氣相同D.G能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】（1）①.②.加成反應(yīng)③.醛基、羥基（2）＋CH3CH2OH＋H2O（3）CD【解析】【分析】A與乙炔加成生成B，然后與水加成生成C，C連續(xù)氧化生成D；淀粉水解生成F葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成G：乙醇，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E：?！拘?詳解】淀粉的分子式為，由分析可知反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)為葡萄糖，含氧官能團名稱是醛基、羥基，故答案為：；加成反應(yīng)；醛基、羥基?！拘?詳解】反應(yīng)③為與乙醇的酯化反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：＋CH3CH2OH＋H2O?！拘?詳解】A．G為乙醇，乙醇中的OH鍵極性比水中的OH鍵極性弱，因此水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要劇烈，A錯誤；B．為說明氣體的狀態(tài)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C．G為乙醇，完全燃燒時的反應(yīng)為：，，乙烯完全燃燒時的反應(yīng)為：，，可知物質(zhì)的量相同的乙醇和乙烯完全燃燒消耗的氧氣相同，C正確；D．G為乙醇，可以被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，從而使酸性高錳酸鉀褪色，D正確；故答案選CD。28.科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。（1）上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)式為___________。（2）b極是___________(填“正”或“負”)極，b極反應(yīng)為___________。（3）將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池。通入甲烷的一極的電極反應(yīng)式為___________。電池在放電過程中溶液的pH將___________(填“下降”“上升”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（2）①.正②.O2+4e+4H+=2H2O（3）①.②.下降【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，該裝置為原電池裝置，a為電池的負極，二氧化硫失電子生成硫酸根離子，b為電池的正極，氧氣得電子，與H+結(jié)合生成水；甲烷燃料電池中，甲烷為電池的負極反應(yīng)物，氧氣為電池的正極反應(yīng)物，據(jù)此回答?！拘?詳解】根據(jù)圖可知，上述總反應(yīng)為二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，總反應(yīng)式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；小問2詳解】b為電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2H2O；【小問3詳解】甲烷燃料電池中，甲烷為電池的負極反應(yīng)物，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根離子和水，負極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)式為：2O2+8e+4H2O=8OH，兩式相加得總反應(yīng)為：，即反應(yīng)過程中消耗溶液中的氫氧根離子、生成H2O，c(OH)減小，溶液堿性減弱、酸性增強，所以pH值下降。29.某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置(夾持裝置已略去)用于制取SO2，并驗證SO2的部分性質(zhì)，回答下列問題：（1）裝置A中用于盛放濃硫酸的儀器的名稱為___________。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）某同學(xué)為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好。你認為該操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。（4）實驗前要向裝置中鼓入N2，目的是___________。（5）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是___________(填字母)。A.無色酚酞溶液 B.藍色石蕊試液C.紅色品紅溶液 D.紫色酸性高錳酸鉀溶液（6）裝置C中可觀察到白色沉淀生成，寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___________。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）不合理

（4）排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中O2的氧化而干擾實驗（5）B（6）【解析】【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，裝置B用于驗證二氧化硫為酸性氧化物，可用藍色石蕊試液檢驗，二氧化硫進入C中先與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，硫酸根離子再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，最后用堿液吸收多余的二氧化硫。【小問1詳解】根據(jù)圖示裝置可知，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗。【小問2詳解】裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，需進行的操作是關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在