湖北省宜昌一中、荊州中學(xué)2024-205學(xué)年高二上學(xué)期十月聯(lián)考 化學(xué)試卷

2024年秋“宜昌一中、荊州中學(xué)”高二十月聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題：本題共15小題，45分。每小題有且僅有一個選項符合題目要求。1．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.向爐膛內(nèi)鼓風，可以使爐火更旺 B.在月餅包裝內(nèi)放置脫氧劑C.醫(yī)療上使用75%的酒精殺菌消毒 D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器2．下列離子方程式正確的是（）A.溶液中加入稀硫酸：B.用酸性標準溶液滴定草酸：C.用溶解：D.將過量通入漂白粉溶液中：3．常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是（）A.溶液B.NaX與反應(yīng)生成HXC.溶液比溶液導(dǎo)電能力弱D.溶液與溶液恰好中和4．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對于人類的生產(chǎn)生活有著重要的意義。下列說法正確的是（）A.圖甲可表示鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒、石灰石分解等化學(xué)反應(yīng)的能量變化B.由圖乙可知24g石墨完全燃燒放出的熱量為787kJC.由圖乙可知CO的燃燒熱D.由圖乙可判斷CO能量比能量高5．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：，一定溫度下，液氨的電離達到平衡時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.同時含有、、三種微粒 B.是常數(shù)C.存在關(guān)系： D.升高溫度，液氨的電離程度會變化6．在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，將容器容積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯誤的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)K不變 B.a＞b＋cC.壓縮瞬間，、都增大 D.A的轉(zhuǎn)化率減小7．時在1L恒容密閉容器充入和，發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，升溫至。已知實驗測得：、，、為速率常數(shù)，且只與溫度有關(guān)。下列說法正確的是（）A.當時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.平衡常數(shù)可表示為，且C.向下的平衡體系中再充入一定量，再次達平衡時的體積分數(shù)一定變大D.向下的平衡體系中再充入一定量的轉(zhuǎn)化率減小8．下列說法正確的是（）A.已知稀溶液中，，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJB.已知葡萄糖燃燒熱，則C.已知，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高D.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成時放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為9．已知下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是（）A.步驟②中“加壓”既能提高原料的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率，所以生產(chǎn)中壓強越大越好B.步驟④中反應(yīng)溫度提高至1000℃，反應(yīng)速率加快且催化劑的活性更高C.步驟②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.若此反應(yīng)中和不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度應(yīng)低于466.7K10．下圖是我國科研工作者研究與作用最終生成與的物質(zhì)相對能量。反應(yīng)進程曲線。下列敘述錯誤的是（）A.中間體比更穩(wěn)定B.該反應(yīng)進程中的最大能壘（活化能）為C.由生成的過程中有極性鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為11．常溫下，下列實驗、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向的溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固體溶液紅色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動B用pH試紙分別測量溶液和溶液的pHHClO溶液的pH更大酸性：C用連接有電流計的裝置試驗飽和溶液的導(dǎo)電能力電流很小是弱電解質(zhì)D在兩支試管中加入酸性溶液和溶液；再向其中一支試管中加入一粒黃豆大的固體。搖勻，記錄溶液褪色所需的時間加入固體的試管褪色更快對該反應(yīng)有催化作用12．在常溫下，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）①pH＝11的氨水 ②pH＝11的氫氧化鉀溶液 ③pH＝3的醋酸 ④pH＝3的鹽酸A.將等體積的①和④混合，得到的溶液顯中性B.將①、②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pH：①＞②C.向③、④分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大D.恰好中和等體積的③、④溶液，消耗n（NaOH）：③＞④13．用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A.溫度： B.正反應(yīng)速率：、C.平衡常數(shù)：、 D.平均摩爾質(zhì)量：、14．一定溫度下，向2L密閉容器中充入與，二者發(fā)生反應(yīng)生成。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為和時，Y的體積分數(shù)隨時間的變化如圖2所示。則下列敘述正確的是（）A.前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小C.保持溫度和容器體積不變，4min時再向容器充入1.4molX和，該時刻D.若改變反應(yīng)條件，使、、的物質(zhì)的量如圖3所示，則改變的條件是增大壓強15．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。進料濃度比分別為1:1、4:1、7:1時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）A.鍵斷裂的同時有鍵斷裂，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.a、b、c三點中a點對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率最高D.若HCl的初始濃度為時，二、填空題（本題包括4小題，共55分）16．（14分）常溫下，幾種弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式HClO或（1）、、、結(jié)合的能力由強到弱的順序是______。（2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，則______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若通入少量HCl，則______。（3）的氨水中水電離出的______，該溶液水的電離程度與______的溶液中水的電離程度相同。（4）寫出向NaClO溶液中通入少量的離子反應(yīng)方程式：______（5）向氨水中加入至溶液顯中性，測得此時，則______。17．（13分）將濃度均為的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”，某小組同學(xué)在室溫下對其的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為，反應(yīng)分兩步進行。反應(yīng)A：______；反應(yīng)B：。（1）反應(yīng)A的離子方程式是______。（2）對于總反應(yīng)，的作用相當于______，可以改變單位體積內(nèi)的______（填標號），從而改變反應(yīng)速率。a.活化分子數(shù) b.活化分子百分數(shù) c.分子總數(shù)（3）為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。實驗Ⅰ：a.向酸化的溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______溶液。（4）為探究硫酸濃度對溶液變藍快慢的影響進行實驗Ⅱ和實驗Ⅲ（各溶液濃度均為）。用量溶液溶液溶液試劑X溶液實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是15min，實驗Ⅲ是20min。①實驗Ⅲ中x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______、______、______。②對比實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是______。18．（14分）為了探究NaOH和的反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的三套實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）某同學(xué)選用圖一所示裝置進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在試管甲中加入適量的NaOH溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______。說明該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）取溶液和溶液按圖二所示裝置進行實驗。①已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為。某學(xué)習小組三次實驗測得溫度平均升高4.0℃?？捎嬎愠錾蓵r對應(yīng)的反應(yīng)熱______（保留一位小數(shù)）。②上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。A.兩燒杯夾層間的碎泡沫塑料沒有填滿B.用鐵質(zhì)的環(huán)形攪拌器進行實驗C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中（3）某同學(xué)用圖三所示裝置進行用標準溶液測定某溶液濃度的實驗。①該圖中儀器名稱為______、錐形瓶。②取溶液于錐形瓶中，重復(fù)滴定4次，每次所消耗標準液的體積如下表所示：組別1234消耗NaOH溶液的體積64.10mL66.50mL64.00mL63.90mL在滴定過程中，若滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測溶液濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。測得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。（4）某溫度時，測得溶液。在該溫度下，溶液與bL0.05溶液混合后溶液，若混合溶液體積為，則______。19．（14分）丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇催化分解等方法制備?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．丙烷催化脫氫法制丙烯：（1）已知、、的燃燒熱分別、、，則催化脫氫生成和的熱化學(xué)方程式為______。（2）570℃、，用的混合氣進行直接脫氫反應(yīng)，3h后達到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為，脫氫反應(yīng)的______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字，為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。在上述溫度和壓強下，請從平衡移動的角度解釋通入水蒸氣的作用：______。（3）下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變 B.保持不變C.氣體密度保持不變 D.速率關(guān)系：Ⅱ．甲醇催化分解：（4）該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式：（為活化能，假設(shè)其受溫度影響忽略不計，為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應(yīng)，當升高相同溫度時，其活化能越大，反應(yīng)速率增大地______（填“越多”或“越少”）。根據(jù)如圖曲線a計算該反應(yīng)的活化能為______。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是______。

高二化學(xué)十月聯(lián)考答案一、選擇題：本題共15小題，45分。每小題有且僅有一個選項符合題目要求。題號123456789101112131415答案CBDBCBBADBDACCD二、填空題（本題包括4小題，共55分）16．（14分，每空兩分）（1）（2）增大減?。?）4（4）（5）0.1817．（13分，除標注外，其余每空兩分）（1）（2）催化劑ab（