2020-2021學年杭州之江某中學高二年級上冊期末化學試卷(含答案解析)

2020-2021學年杭州之江高級中學高二上學期期末化學試卷

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.下列分類正確的是（）

選項電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸膽研水漂白粉

B醋酸硝酸碳酸氯水

C硫酸鋼碳酸氫鈉晶體氫氧化鐵固體二氧化碳

D熔融態(tài)氯化鉀液態(tài)氯化氫氨水銅

A.AB.BC.CD.D

2.NO?被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應3NO2+H2O=2HNO3+N。，其中被氧化的N和

被還原的N的物質(zhì)的量之比是（）

A.3：1B.1：3C.1：2D.2：1

3.下列說法正確的是（）

A.化學反應都伴有能量變化

B.使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

C.升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能

D.對于同一個化學反應，從反應物到生成物是一步完成還是幾步完成，過程不同焰變也不同

4.下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（）

A.1H、2H、3從H+、也是氫元素形成的五種不同粒子

B.16。與18。的性質(zhì)完全不同

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖到“

D.碳酸鈉的電離方程式：Na2c。3=Na++COj-

5.某原電池裝置如圖所示.下列有關(guān)敘述中，正確的是（）

（Ut橋中裝仙A?瓊脛的M.I恤和溶ifb

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

C.正極反應：2H++2e~=H2T

D.工作一段時間后，NaC/溶液中c（Na+）增大

6.下列物質(zhì)間的反應，其能量變化與其它反應不同的是（）

A.鋁熱反應焊接鐵軌B.鐵粉與硫發(fā)生化合制硫化亞鐵

C.固體氫氧化鋼晶體和氯化鉉D.甲烷在空氣中燃燒

7.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：（）

①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

8.下列說法中，正確的是（）

A.△H>0表示放熱反應，△H<0k〃7n。/表示吸熱反應

B.1mol“25。4與1molBa（0H）2反應時放出的熱叫做中和熱

C.1mol“2與。5mol。2反應放出的熱就是也的燃燒熱

D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)

9.下列說法正確的是（）

A.將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HN03中證明Fe比42活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COg

D.將少量濱水滴入過量的苯酚溶液中有白色沉淀生成

10,下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.純堿溶液去油污

B.將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.硫酸氫鈉溶液顯酸性

11.11.下列說法正確的是

A.乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應

B.聚乙烯可作水果的催熟劑

C.2g也完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8k/熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2也（9）+

°2（。）===2H2°。）AH=—285.8kJ-mol-1

c(CO)?c(H20)

D.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)為K恒容時，溫度升高，/濃

c(C02)-c(H2)

度減小，故該反應的婚變?yōu)檎?/p>

12.對可逆反應4N，3（g）+5O2（g）U4NO（g）+6“2O（g），下列敘述中正確的是（）

A.達到化學平衡時4u正（心）=5V逆（NO）

B.若單位時間內(nèi)生成xmolN。的同時，消耗xmo,NH3，則反應達平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

13.下列離子方程式正確的是（）

A.向Na402溶液中通入過量。。2制4（?！ǎ?：AIO2+C02+2H2O=Al（OH）3I+HCO3

+3+

B.Fe（0H）3溶于氫碘酸：Fe（0H）3+3H=Fe+3H2O

3+

C.4CG溶液中加入過量的濃氨水：Al+4NH3-H20tAIO2+4NH，+2H2O

2++

D.“25。4與Ba（0H）2溶液反應：Ba+20H-+2H+S0『=BaSO4I+H20

14.已知修外在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示.下列說法正確的

是（）

量/^\無催化劑

一力催化劑

HA\

…-哂奶.

。反應進程

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.加入催化劑，可提高為。2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.也。2分解的熱化學方程式：“2。2=〃2。+］。2△”>0

D.加入催化劑，減小了反應的熱效應

15.下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是（）

nV5Cu

ft通?

O.l?ol/lO.lmnl/1O.1mol/1O.1nnl/1

NoCiNnClNaClNaCl

(1)(2)(3)(4)

A.⑴⑶⑵(4)B.(4)⑵⑴⑶C.⑶(2)⑴(4)D.(4)⑴⑵⑶

16.下列各組離子一定能大量共存的是()

A.在澄清透明的溶液中：NH3C/+、NO1、cr

B.加鋁粉能產(chǎn)生兒的溶液中：Na+、K*、C廠、SOl~.HCO^

C.在含大量43+的溶液中：K+、Na+、0丁、SO；，AIO^

D.在強酸性的溶液中：Na+、N博、SO廣、CH3COO-

17.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與

氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池.如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是()

氣體X

酸性電解質(zhì)溶液

A.c極上進行還原反應，B中的//+可以通過隔膜進入4

+

B.d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H+4e-=2H2O

C.該裝置開始工作后，右端裝置能量變化為：電能-化學能

D.當有0.2mo1電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12乙。2

18.在恒容的密閉容器中進行如下的可逆反應：34(g)+B(g)=4C(g)+D(s),下列說法不能判斷

反應已達化學平衡狀態(tài)的是()

A.反應速率伙4)=3火8)B.固體。的物質(zhì)的量一定

C.氣體的密度不變D.C的濃度不變

19.下列離子組一定能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+.S。廠、MnOf

2+

B.由水電離出的c(。，-)=IO""】27no/.『1的溶液中：Fe2+、Ba,N。］、Cl0~

C.含大量⑷3+的溶液中：Na+、S廢-、NOJ、AIO2

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe3+,5。干、Cl-

20.下列說法正確的是()

A.能自發(fā)進行的反應一定能實際發(fā)生

B.改變溫度、壓強、催化劑都能改變活化分子的百分數(shù)

C.4NC?2(g)+。式g)=2N2O5(g)的過程屬于燧增加過程

D.2mol液態(tài)"2。具有的總能量低于2mol/和加。1。2的能量

21.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c=2x10-smol/L.c(Cl~)=6x10-5mol/L.c(Na+)=

1.9X10-5mol/L,c(/VO3)=2.3x10-5mol/L.c=2.8x10-5mol/L,則此酸雨的pH

約為()

A.3B.4C.5D.6

22.可逆反應可2(9)+3"2(9)=22“3(9)在一定條件下于“的密閉容器中發(fā)生，若開始時加入

lmolN2,4molH2,2molNH3,反應達到平衡時各組分的濃度可能達到的值是()()

A.C(/V2)2mol/LB.c(Af2)0mol/L

C.c(H2)lmo//LD.c(/VH3)2.5mol/L

23.下列說法正確的是()

A.一定溫度壓強下，△“＜()、AS〉。的反應一定能自發(fā)進行

B.水解反應村以+"20='"3-"20+"+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應

D.對于反應2H2。2-2H2。+O2T,加入MnO2可加快。2的生成速率，提高“2。2轉(zhuǎn)化率

24.反應2X(?)+Y(g)2Z(g)△H,在不同溫度(A＞切及壓強曰＞「2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)

的量(nz)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是

A.4H>0,X為氣體B.△//>0,X為固體

C.△//<0,X為氣體D.AH<0,X為固體

25.某強酸性溶液X中可能含有尸e2+、413+、NHj、CO歹、S。打、S。；，C廠中的若干種，現(xiàn)取X溶

液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖.下列說法正確的是()

通入

"N蛆H溶液f溶液印COiHS3

HWJI

A.氣體a是No2

B.X中肯定存在Fe2+、413+、NH：、SOl-

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D.X中不能確定的離子是413+和Cl-

二、填空題（本大題共2小題，共22.0分）

26.（8分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的。。2含量并加以開發(fā)利用，引起了各

國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用。。2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：。。2（。）+

3"2（9）=^“3。”（。）+H20（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為幻?771。廠1）的變化。

Ifct

量------K--------

CO2+3HJ\

（HA＜）H+H：O

反aii?

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是_。（填字母）

A.AH>0,△S>0S.A//>0,△S<0

C.AH<0,AS<0D.AH<0,△S>0

（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為_0

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1小。（。2和36。出2，

測得CO?和的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示

⑸下列措施中能使⑷中混。“3。，）》（。。2）增大的有_?（填字母）

A.升高溫度

B.加入催化劑

C.將為。(。)從體系中分離

D.再充入Im。，。。2和3m。，，2

E.充入He(g),使體系總壓強增大

27.溶液中，反應4+分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(4)=、

c(B)=及c(C)=。反應物4的濃度隨時間的變化如圖所示。

0.100

(0.080

L

■■■->?■?■(?MBMBMa

OMBau

E0.060■*?■■(?MB.*?*<■??*MBMBOM

—■――4r?——MB—MB■―?———IMMMI-MM-

W■0a*aaaaa..MBoaaaaa■■■?imSB**■aKaisMS

M(■■■?■■MB???*0■■■?■■??*MB?■■■■■?*?■??

0.040

0.020-^?"田廣小工土-一中上^.E七七口

0.05.010.015.020.025.0

//min

請回答下列問題:

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②」③

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗③平衡時C的濃度為_o

(3)該反應的_0,其判斷理由是_0

(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②：叭B)=_。

三、簡答題(本大題共3小題，共28.0分)

28.某實驗小組用0.50mo/?右1即?！比芤汉?.50mo,?廠】硫酸進行中和熱的測定.

I.配制0.50mo1?ZriNaOH溶液

(1)配制0.50nw"L】NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有.

(2)若實驗中約需要240mK).50mo/"TNaOH溶液，則應用量筒量取2.53/?LNaOH溶液的體積為

n.測定中和熱

取607nLNaOH溶液和407nL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表.

起始溫度匕/汽

實驗終止溫度

平均值

次數(shù)NaOH

H2s。4t2/℃

(保留小數(shù)點后一位)

126.326.026.130.1

227.027.327.233.3

325.925.925.929.8

426.526.226.330.4

(3)近似認為0.50mo八L-iNaOH溶液和0.50?no1/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3,反應后溶液的

比熱容為4.18//(g?℃),則中和熱4H=.(結(jié)果保留一位小數(shù))

(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.30?機。廠1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能(填字母).

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取40mL0.50zno/-廠】硫酸時俯視讀數(shù)

c.硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定//25。4溶液的溫度

(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化釧溶液、稀氨水分別和IL0.50mo1/L的稀硫酸恰好

完全反應，其反應熱分別為△%、△〃2、2%，則△%、△%、△也由大到小的關(guān)系為.

29.據(jù)圖回答下列問題：

I、(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是負極反應式為:

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為(填Mg或川)，總反應化學方程式為

________________________________________________________________________________________O

II、由小、CH、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為

30.如圖是1.00gMgC?O4f/。晶體放在用期里從25冤徐徐加熱至700國時，所得同體產(chǎn)物的質(zhì)量

（?。╇S溫度（t）變化的關(guān)系曲線。（已知100。（：以上才會逐漸失去結(jié)晶水，并約在230久時完全失去

結(jié)晶水）

試回答下列問題：

⑴?“也。中n=o

（2）通過計算確定C點固體物質(zhì)的化學式______（要求寫出推斷過程）。

（3）通過計算確定從E點到F點過程中的化學反應方程式______。

參考答案及解析

1.答案：C

解析：解：4鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，漂白粉為混合物，不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氯水為混合物，不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.硫酸鋼為電解質(zhì)，碳酸紙鈉晶體為強電解質(zhì)，氫氧化鐵固體為弱電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，

故C正確；

D.氨水為混合物，不是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選：Co

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：部分有機物，非金屬氧化物等；

強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；

弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物。

本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，題目

難度不大。

2.答案：D

解析：解：在反應3/7。2+“2。=2m7。3+7。中，2/\;0272印703,是被氧化的過程，NO?-NO是

被還原的過程，被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比2：1,

故選D.

根據(jù)方程式判斷個元素的化合價的變化，反應中只有N元素的化合價變化，生成HNO3被氧化，生成

NO被還原.

本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意從化合價的變化的角度分析.

3.答案：A

解析：解：4化學反應都有化學鍵的斷裂與生成，化學鍵的斷裂吸收能量，形成化學鍵放出熱量，

所以化學反應都伴有能量變化，故A正確；

B.催化劑改變反應所需活化能，可以改變反應速率，但不會影響化學平衡，不可以改變反應的平衡

常數(shù)，故B錯誤；

C.升高溫度增加反應的活化分子的百分數(shù)，增加了有效碰撞次數(shù)，加快了反應速率，但不能降低反

應的活化能，故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，對于同一個化學反應，從反應物到生成物是一步完成還是幾步完成，過程不同,

但起始點和終點相同，焰變不變，故D錯誤；

故選：A?

A.化學反應都有化學鍵的斷裂與生成，化學鍵的斷裂吸收能量，形成化學鍵放出熱量；

B.催化劑可以改變反應速率，但不會影響化學平衡；

C.溫度升高增加活化分子的百分數(shù)，增加有效碰撞次數(shù)，但不能降低反應的活化能；

D.根據(jù)蓋斯定律來分析判斷。

本題考查反應熱和焰變、化學反應速率和平衡，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確基本概念

及平衡理論是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.答案:A

解析：解：4：H、2H,是氫元素的三種不同原子，H+表示氫離子，也表示氫氣分子，是氫元

素的五種不同粒子，故A正確；

B.16。與18。是同位素，同位素的性質(zhì)相似，故B錯誤；

C.氯原子的核外有17個電子，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為《男87,故C錯誤；

口川口2。。3屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3=

2Na++C0j-,故D錯誤。

故選：4。

A.；H、；H、；”是氫元素的三種不同原子，H+是氫元素的離子，也是氫元素的分子；

B.同位素的性質(zhì)相似；

C.氯原子的核外有17個電子；

D.電荷不守恒、原子不守恒.

本題考查了電離方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、同位素等，題目難度不大，注意把握電離方程式的書寫

方法和正誤判斷，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力.

5.答案：C

解析：解：AFe為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤：

B.工作一段時間后，左邊燒杯中生成尸e2+,水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+,兩燒杯溶液pH都發(fā)生

變化，故B錯誤；

C.正極發(fā)生還原反應，，+得電子被還原生成，電極反應時為2H++2e-=H2T，故C正確；

D.原電池工作時，陽離子向正極移動，則NaG溶液中c(Na+)減小，故D錯誤；

故選：Co

圖為原電池裝置，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應，石墨為正極，發(fā)生還原反應，H+得電子被還原生成,

原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題.

本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的

工作原理，學習中注意相關(guān)知識的把握.

6.答案：C

解析：解：鋁熱反應是放熱反應；鐵粉與硫發(fā)生化合制硫化亞鐵為放熱反應；固體氫氧化鋼晶體和

氯化俊混合是吸熱反應；甲烷在空氣中燃燒為放熱反應；所以其能量變化與其它反應不同的是C,

故選：Co

常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數(shù)的化合反應等，

其△”<()：常見的吸熱反應：Ba(0H)2?8%。與NHdCl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反

應、以C、CO、也作為還原劑的反應等，據(jù)此分析。

本題考查常見的吸熱和放熱反應，難度不大，注意日常學習中的積累是解答的關(guān)鍵。

7.答案：D

解析：試題分析：①和④中玻璃棒主要用于引流，②中玻璃棒用于攪拌，防止局部溫度過高，溶液

飛濺，③中玻璃棒用于攪拌，加速溶解速率。

考點：化學實驗

點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關(guān)知

識的積累。

8.答案：D

解析：解：4AH<0表示放熱反應，反之為吸熱反應，故A錯誤；

13.1n10加25。4與16。/以。“)2反應生成水和硫酸鋼，有沉淀生成，不是中和熱，故B錯誤；

C.如生成氣態(tài)水，則不是燃燒熱，故C錯誤；

D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以為分數(shù)，故D正確.

故選：D.

熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以為分數(shù)，△“<0k//m。/表示放

熱反應，反之為吸熱反應，結(jié)合燃燒熱和中和熱的定義解答該題.

本題綜合考查化學反應與能量的變化知識，側(cè)重于相關(guān)概念的理解和認識，為高考高頻考點，難度

不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

9.答案：A

解析：解：4S02通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的

漂白性，故A正確；

B.將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe比也

活潑，故B錯誤；

C.將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在C。歹，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫

酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；

D.將少量溟水滴入苯酚溶液中，生成的三濱苯酚溶于苯酚中，沒有沉淀，故D錯誤；

故選：A.

A.二氧化硫能夠使品紅溶液褪色；

B.將鐵屑放入稀UNq中是硝酸的強氧化性；

C.將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在。。歹，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫

酸根、亞硫酸氫根離子；

D.濱水量不足，濱水和苯酚反應，但得不到三漠苯酚白色沉淀。

本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、苯酚的化學性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類

的考查，D注意從反應物用量上去分析沒有出現(xiàn)白色沉淀的可能原因，題目難度不大。

10.答案:D

解析：解：4碳酸鈉中弱離子碳酸根的水解導致溶液顯堿性，堿性溶液能去除油污，與鹽類水解有

關(guān)，故A錯誤；

B.氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵而導致溶液渾濁，為了防止氯化鐵水解，配制三

氯化鐵溶液時應將三氯化鐵溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度，故B錯誤；

C.三價鐵水解受溫度的影響，溫度越高水解程度越大，生成的氮氧化鐵越多，顏色變深，與鹽類水

解有關(guān)，故C錯誤；

D.硫酸氫鈉溶液顯酸性，電離方程式：NaHS()4=Na++H++S0『,與水解無關(guān)，故D正確：

故選：D。

A.純堿為碳酸鈉，溶液中水解生成氫氧化鈉和碳酸氫鈉，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)；

B.氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵而導致溶液渾濁；

C.三價鐵水解受溫度的影響，溫度越高水解程度越大；

D.硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題

側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。

11.答案：。

解析：A、燃燒是放熱反應，反應物能量一定高于生成物，故A錯誤；

B、乙烯可作為水果的催熟劑，聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物，并不能作為催熟劑，故B錯誤；

C、2g氫氣物質(zhì)的量為1m。1,完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8?熱量，所以根據(jù)化學方程式可知，2mol

氫氣燃燒應放出571.6燈熱量，故C錯誤；

D、升溫時反應物濃度減小，說明升溫使平衡正向移動，該反應的正反應方向為吸熱反應，焰變?yōu)?/p>

正值，故D正確。

12.答案：A

解析:解"、反應處于平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,4巴武。2)=

5"逆(NO),反應到達平衡狀態(tài)，故A正確；

B、若單位時間內(nèi)生成xzno/N。的同時，消耗》no，NH3，都表示反應向正向進行，反應自始至終都是

1：1,不能說明到達平衡，故B錯誤；

C、升溫，正逆反應速率都增大，故C錯誤；

D、平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度與開始加入的多少有關(guān)，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤；

故選A.

A、速率之比等于化學計量數(shù)之比；

B、都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1,不能說明到達平衡；

C、升溫正逆反應速率都增大；

D、平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度與開始加入的多少有關(guān)，與平衡狀態(tài)無關(guān).

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等，4選項中注意用不同

物質(zhì)的表示的正逆反應速率相等的表達方法，此為易錯點.

13.答案:A

解析：解:A二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為405+。。2+2H2。=4(。/)31

+HCOJ,故A正確；

B.二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe(OH)3+2I~+6H+=2Fe2++

l2+6H2O,故B錯誤；

C.二者反應生成氫氧化鋁沉淀和鏤根離子，離子方程式為⑷3++3NH3?H20=4(04)31+3NH，

故C錯誤；

D.二者反應生成硫酸鋼和水，且水的計量數(shù)是2,離子方程式為Ba2++20H-+2H++SOl-=

BaS04I+2H2O,故D錯誤；

故選A.

A.二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；

B.二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；

C.二者反應生成氫氧化鋁沉淀和鏤根離子；

D.二者反應生成硫酸鋼和水，且水的計量數(shù)是2.

本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意弱電解質(zhì)、

氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物等寫化學式，易錯選項是B,注意二者發(fā)生氧化還原反應，不是單純的酸

和堿的反應，為易錯點.

14.答案：A

解析：解：4該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；

B.加入催化劑，平衡不移動，為。2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C.熱化學方程式中應注明物質(zhì)的狀態(tài)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，故C錯誤；

D.加入催化劑，反應的熱效應不變，故D錯誤：

故選A.

由圖可知，催化劑降低反應的活化能，但焰變不變，反應物的總能量大于生成物總能量，為放熱反

應，且催化劑對平衡移動無影響，以此來解答.

本題考查反應熱與焙變，為高頻考點，把握圖中能量變化、熱化學方程式、平衡移動為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應用能力的考查，注意焰變與鍵能的關(guān)系，題目難度不大.

15.答案：B

解析：

本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的

腐蝕〉化學腐蝕〉有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答。

(1)中鋅發(fā)生化學腐蝕，加快鋅的腐蝕，(2)中鋅作原電池的正極，被保護，(3)中鋅作原電池的負極，

被腐蝕，(4)Zn的外面鍍銅，Zn被保護，所以腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)。

故選B。

16.答案：A

解析：解：A.NH晨Cu2+.N。］、C廠之間不反應，可以共存，故A正確；

B.加鋁粉能產(chǎn)生也的溶液中存在大量，+或OH：HCO5與H+、OH-反應，不能大量共存，故B錯誤；

C.43+與?！?、403反應，不能大量共存，故C錯誤；

D.H+、C/C。。-之間發(fā)生反應，在強酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

A.四種離子之間不反應，能夠大量共存；

B.該溶液呈酸性或強堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；

C.鋁離子與氫氧根離子、偏鋁酸根離子反應；

D.醋酸根離子與氫離子反應。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情

況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的

條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或0H-；溶液的具體反應條件，如“氧

化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

17.答案：A

解析：解：4c電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應：02+4H++4e-=2“2。，右端

裝置B池中的"+可以通過隔膜進入擊也，故A正確；

B.d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+,故B錯誤；

C.依據(jù)圖示知右邊裝置是原電池，右邊裝置是原電池，則化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D.氣體存在的條件位置，不能確定體積，故D錯誤.

故選A.

左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是

氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電

極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2t；a電極為陰極得到電子

+

發(fā)生還原反應：4H+4e-=2H2T；

原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2〃2-4e-=4”+；c電極為正

+

極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H+4e-=2H2O,以此解答該題.

本題考查了化學電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能聽，題目主要考查原電池和電

解池的工作原理、電極判斷、電極反應，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應式的書

寫是易錯點，難度中等.

18.答案：A

解析：

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但

不為0。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、

百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反

應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A.反應速率伙力)=3f(B),未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯誤；

B.固體。的物質(zhì)的量一定，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C.氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；

D.C的濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選Ao

19.答案：D

解析：

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的

一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所

隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或0/T;溶液的具體反應條件，

如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

A.pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、MnOf能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯

誤；

B.水電離出的c(0/)=IO-12moi.廠1的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2+、”+、NO式或

CQ-)發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，堿溶液中不能大量存在Fe2+,故B錯誤；

C.A/3+、40］相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中Na+、Fe3\S。廣、C「離子之間不反應，可大量

共存，故D正確；

20.答案：D

解析：解：4能自發(fā)進行的反應，需要在一定條件下進行，如氫氣與氧氣反應點燃下進行，故A錯

誤；

B.增大壓強，增大活化分子數(shù)目，改變溫度、催化劑可改變活化分子的百分數(shù)，故B錯誤；

C.該反應為氣體體積減小的反應，則為燧減的反應，故C錯誤；

D.水分解吸收熱量，貝液態(tài)為。具有的總能量低于2molH2^lmol。2的能量，故D正確；

故選：Do

A.能自發(fā)進行的反應，需要在一定條件下進行；

B.增大壓強，增大活化分子數(shù)目；

C.該反應為氣體體積減小的反應；

D.水分解吸收熱量.

本題考查反應熱與焙變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焙變與端變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析

與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大.

21.答案：B

解析：解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設(shè)氫離子濃度為C，所以c(N〃j)+c(Na+)+C(H+)=

c(NO])+

2xc(SO?)+c(C「)，2x10-5mol/L+1.9x10-5mol/L+C(H+)=2.3x10-5mol/L+2x2.8x

10~5mol/L+6x10~5mol/L,J9T^C(W+)=10~4mol/L,pH=4,故選B。

根據(jù)溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計算公式計算溶液的p".

本題考查了溶液的pH的簡單計算，難度不大，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵,

難度不大.

22.答案：D

解析：解：若反應向正反應進行到達平衡，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)U2N"3(g)

開始(mol/L)：142

變化(mol/L)：132

平衡014

若反應逆正反應進行到達平衡，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)：2NH3(g)

開始(mol/L)：142

變化(mo"L)：132

平衡(mo〃L)：270

由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時濃度范圍為0<式72)<2,1<?(“2)<7,0<

C(N“3)<4,

所以反應達到平衡時各組分的濃度可能達到的值是D,

故選：Do

化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個

方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設(shè)完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際

變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析.

本題考查了化學反應的可逆性，題目難度不大，明確可逆反應特點為解答關(guān)鍵，注意掌握極值法在

化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.

23.答案:A

解析：解：4、△，<()、△$>()時，△，—7AS<0,反應能夠自發(fā)進行，故A正確；

B、水解是吸熱反應，升溫時促進水解，平衡正向移動，故B錯誤；

C、電池負極和電解池陽極發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D、Mn"是反應的催化劑，催化劑不影響平衡移動，不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選：A.

A、的反應可以自發(fā)進行；

B、水解是吸熱反應，升溫時平衡正向移動；

C、電解池的陰極發(fā)生還原反應；

D、催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動.

本題考查了反應自發(fā)進行的條件、水解平衡的移動、原電池和電解池電極發(fā)生反應、催化劑的催化

原理，題目難度中等.

24.答案:C

解析：試題分析：根據(jù)圖像可知，當壓強相同時，溫度越高，生成物z的物質(zhì)的量越少，這說明升高

溫度平衡向逆反應方向移動，所以正方應是放熱反應；當溫度相同時，壓強越大，生成物z的物質(zhì)的

量越多，這說明增大壓強平衡向正反應方向移動，所以正方應是體積減小的可逆反應，因此X一定是

氣態(tài)，答案選C。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏

固和訓練。該題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時應該注意：一、1/-1圖像或。-￡圖像：1"-1圖

像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。二、

平衡圖像1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率-時間圖像或物質(zhì)的百分含量一時

間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等).

25.答案:D

解析：解：X是強酸性溶液，一定不會含有弱酸根離子：C。。、S。歹；

加入硝酸鋼，溶液具有了強氧化性，故氣體4是一氧化氮，。是二氧化氮，E則為硝酸，故溶液中一

定含有還原性的離子：Fe2+；

B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F,F一定是氨氣，溶液中一定含有錢離子；

H中通入二氧化碳生成了沉淀/,/可能為氫氧化鋁或在碳酸鋼，故溶液中不一定含有鋁離子；

沉淀C為硫酸鋼，溶液中一定含有硫酸根；

A、氣體4是一氧化氮，故A錯誤；

B、根據(jù)分析，X中肯定存在*2+、NH3SOl-,不能確定是否含有鋁離子，故B錯誤；

C、E是硝酸，產(chǎn)是氨氣，可以發(fā)生反應，故C錯誤；

D、根據(jù)分析可知，溶液中可能含有鋁離子和氯離子，故D正確；

故選：Do

強酸性溶液，一定沒有COg、S。打；加入硝酸鐵，引進硝酸根，溶液具有強氧化性，一定含有亞鐵

離子，故A是一氧化氮，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸鋼，溶液中一定含有硫酸根；加入

過量氫氧化鈉，產(chǎn)生的氣體F是氨氣，溶液中一定含有錢離子，生成了沉淀G；”中通入二氧化碳，

生成沉淀/,沉淀可能為氫氧化鋁或碳酸鋼；根據(jù)以上分析，對選項逐一判斷.

本題考查常見離子的檢驗，如氨氣的檢驗、鋁離子的檢驗等，難度中等.

26.答案：(8分)(1)。(2分)(2)，心^)鼻啰,(1分)(3)增大(1分)(4)0.225(2分)(5)CD(2分)

c(CO,)-c(H1)

解析：試題分析：(1)根據(jù)反應的方程式可知，正反應是體積減小的，即△5<()；根據(jù)圖像可知，

反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應，△“<(),答案選C。

(2)化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的幕之積和反應物濃度

的事之積的比值，所以該反應的平衡常數(shù)表達式K=華挈3**。

c(COJ-cCH,)1

(3)正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，K值增大。

(4)根據(jù)圖像可知，平衡時生成0.75mo/甲醇，所以消耗氫氣的物質(zhì)的量是2.25巾。，，則氫氣的平均反

應速率是上竺匕=螂儂腮加詠。

渥M瞰&.

(5)升高溫度，平衡向逆反應方向移動，兀(?！?。")"?。2)減??；加入催化劑，平衡不移動，

4。"3。")"(。。2)不變；將"2。(。)從體系中分離，平衡向正反應方向移動，門(?！?。，)"(。。2)增

大；再充入ImolCOz和3m0出，相當于是加壓，平衡向正反應方向移動，“C/。")/"。。?)增大；

充人He(g),使體系總壓強增大，但平衡不移動，n(CH30H)=(C02)不變，答案選CD。

考點：考查反應熱、嫡值、平衡常數(shù)、反應速率以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：該題是高考中的常見題型，難度不大，所以基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，屬于中等難

度的試題。該題原理培養(yǎng)學生規(guī)范答題、審題能力，以及嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，也有利于提高學生

的學習效率。

27.答案：(1)加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時4的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短,

平衡時4的濃度減小

(2)40%(或0.4)0.06mol/L

(3)>升高溫度平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應

(4)0.014mol/^L-min)

解析：這是一道數(shù)形結(jié)合的反應原理試題，關(guān)鍵是找出圖形中①②③三條曲線的轉(zhuǎn)折點：達到平衡

的時間①，③〉②，但4的平衡濃度關(guān)系是①二②〉③，說明②是使用了催化劑，③是升高溫

度。

(1)②使用了(正)催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)

相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知

是加入(正)催化劑；③升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓

強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于③和

①相比，③達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是加催化劑，而只能是升高溫度來影響

反應速率的。

(2)不妨令溶液為13則②中達平衡時4轉(zhuǎn)化了0.04moZ,由反應計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08znoZ,所

以B的轉(zhuǎn)化率為上^xl00%=40%；同樣③中力轉(zhuǎn)化了

0.06mol,則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時c(C)=。

(3)4H>0；理由：由③和①進行對比可知升高溫度后4的平衡濃度減小，即4的轉(zhuǎn)化率升高，平衡

向正反應方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應是吸熱反應，4">0。

(4)從圖上讀數(shù)，進行到4.06譏時，實驗②4的濃度為：0.072mol/L,則4c(4)=0.100-0.072=

旗U醯愍微城F工

0.028(moZ/L),v(/l)=Ac(A)/At=

4趟做而地

0.007mol/(L-min),所以v(B)=。

28.答案：250m/容量瓶、膠頭滴管50.0ml-55.7kJ/molad△H3>△>△H2

解析：解：I.(1)配制250mL0.50mo/"TNaOH溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、

振蕩、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶等，其中玻

璃儀器為：燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管.

故答案為：250mL容量瓶、膠