2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末《精英班同步》提升卷（2019人教版）03（含答案及解析）

2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末《精英班同步》提升卷

03

（60分鐘，100分）

一、選擇題：（16個小題，每題3分，共48分）

1.同類物質(zhì)性質(zhì)相似，SO2和CO2同屬于酸性氧化物，性質(zhì)類似。下列說法不正確的

A.SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3

B.SO2與BaO反應(yīng)，生成BaSCh

C.SO2與水反應(yīng)生成H2sO3

D.SO2和Na?O2反應(yīng)生成Na2so3和。2

【答案】D

【解析】

A.SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSCh,故A正確；

B.SO2與BaO反應(yīng)，生成BaSCh,故B正確；

C.SCh與水反應(yīng)生成H2so3,故C正確；

D.SCh利NazO反應(yīng)生成NazSCh,故D錯誤。

2.現(xiàn)有NaCl、H2so4、NHK1、（NHtkSCM四種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這

種試劑是

A.濃NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.BaCL溶液D.稀H2sCU

【答案】B

【解析】

A.NH4CI.（NH4）2SC>4均與NaOH溶液反應(yīng)生成刺激性氣體，不能區(qū)分，故A錯誤；

B.NaCNH2s04、NH4CI、（NH^SCh四種溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象依次

為：無現(xiàn)象、白色沉淀、刺激性氣體、白色沉淀和刺激性氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故B

正確；

C.H2so4、（NH4）2SC）4均與BaCb反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，故C錯誤；

D.四種溶液均與稀硫酸反不反應(yīng)，不能區(qū)分，故D錯誤；

故選B?

3.某無色混合氣體中可能含有CI2、02、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將

此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。

對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A.肯定有S02和NOB.肯定沒有NCh,Cb,SO2中至少有一種

C.可能有C12和ChD.肯定只有NO

【答案】A

【分析】

由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cb、NO2,氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體

中含有Sth,剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO,結(jié)合原混合氣體無色，

說明混合氣體中沒有02,以此解答該題。

【解析】

NCh氣體為紅棕色，CL為黃綠色，氣體無色，則說明不含有CL和NCh氣體，能使品紅褪

色的氣體為S02,把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO,NO和氧

氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，故A正確。

故選：Ao

4.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g),單位時間內(nèi)其反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物或生成物

的濃度改變量來表示，其中反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=2mol-L'miir1B.v(B)=4mol-L'-min-1

C.v(C)=3mol-L'-min-'D.v(D)=5mol-L'min_1

【答案】C

【解析】

A.v(A)=2mol-L'-min1；

B.v(B)=4mol-L'-min-1,v(A尸幽空四二=2.7mol-L^min1；

3

C.v(C)=3molL'min-1,v(A)=v(C)=3mol-L'-min1；

5rHeRI：'

D.v(D)=5mol-L'min1,v(A)=----------------------x2=2molL"min"；

5

則速率最大的是C,故選C。

5.把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，①

H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④SO：的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是

oti時間/t

A.①④B.①②③C.②③D.①③

【答案】B

【分析】

把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Mg+2H+=Mg2++H2f。從圖中

可看出，起初反應(yīng)速率加快，后來反應(yīng)速率減慢，則表明鎂與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

起初溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，后來H+濃度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位。

【解析】

①H+的濃度越大，通常反應(yīng)速率快，H+的濃度越小，通常反應(yīng)速率慢，則表明c(H+)影響

反應(yīng)速率，①符合題意；

②鎂條的表面積越大，反應(yīng)速率越快，②符合題意；

③溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快，③符合題意；

④由離子方程式可以看出，SOf的濃度對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，④不符合題意；

綜合以上分析，①②③符合題意，故選B。

6.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,

氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下：

X極：O2+2H2O+4e=40H~；Y極：2H2+40丁一4e-=4H2。

下列判斷正確的是

A.X是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液

C.供電時Y極附近的酸性減弱D.使用時若生成1molH2O則轉(zhuǎn)移1mol電

子

【答案】A

【分析】

原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，X

極：O2+2H2O+4e=4OH-,則X極為正極；Y極:2H2+4OH-4e1此0,則Y極為負極,

總反應(yīng)為2H2+。2=2缶0,據(jù)此分析判斷。

【解析】

A.X極：O2+2H2O+4e=4OH-,該反應(yīng)中O2得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為原電池

的正極反應(yīng)，故A正確；

B.電極反應(yīng)表明，電解質(zhì)溶液為堿，故B錯誤；

C.Y極：2H2+4OH-4e=4H2O,消耗氫氧根離子，溶液pH減小，酸性增強，故C錯誤：

D.總反應(yīng)為2H2+。2=2比0,生成2mol水電子轉(zhuǎn)移4mol,則生成1molH2O則轉(zhuǎn)移2mol

電子，故D錯誤；

故選A。

7.一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率u（正）和逆反應(yīng)速率u（逆）隨時間變化的曲線如

圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

反k

應(yīng)

速

率

i＞

~"12un反應(yīng)時向

A.ti時刻，反應(yīng)逆向進行

B.t2時刻，u（正）＞u（逆）

C.t3時刻，達到反應(yīng)進行的限度

D.t4時刻，反應(yīng)還沒達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A.h時刻，u（正）＞u（逆），反應(yīng)正向進行，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，t2時刻，u（正）＞u（逆），故B正確；

C.根據(jù)圖示，t3時刻，M正）＞u（逆），反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故c錯誤;

D.根據(jù)圖示，t4時刻，u（正）=u（逆），反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

選B。

8.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）^=i3c（g）。反應(yīng)過程中

的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

n/mol

”(A)”(B)〃(C)

min

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說法正確的是

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol-L'-miir1

B.若單位時間內(nèi)生成xmolA的同時，消耗3xmolC,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol-L1,且不再發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

A.0?5min內(nèi)，△”(C)=0.9mol,根據(jù)方程式，則△"(A)=g△〃(C)=0.3moL所以用A表

示的平均反應(yīng)速率為v(A)=(A)=△〃(：)=0.3mol=0.03mol/(L-min)，故A錯

ArVAr2Lx5min

?Q

厭；

B.單位時間內(nèi)生成xmolA必定消耗3xmolC,它們都指逆反應(yīng)方向，不能說明達到平衡,

故B錯誤：

C.lOinin時A的物質(zhì)的量為0~10inin內(nèi)轉(zhuǎn)化A的物質(zhì)的量為0.4mol,則轉(zhuǎn)化B

的物質(zhì)的量為0.8moLlOmin時B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8moi=1.6mol,與15min時B的

物質(zhì)的量相等，則平衡時B的物質(zhì)的量為物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為

2Amol-1.6mol.…

a(B)=-----------------------xl(X)%=33.3%,故C錯誤，

2Amol

D.根據(jù)C項計算，從起始到平衡轉(zhuǎn)化A的物質(zhì)的量為0.4mol,則生成C的物質(zhì)的量為

1.2mol,平衡時，c(C)=1.2mol2L=0.6mol/L,故D正確；

故選：D。

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.3.2g甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為0.8NA

B.標(biāo)況下，11.2L的乙醇中，羥基的數(shù)目為0.5NA

C.ILlmol/L的乙酸溶液中，電離出的H+數(shù)目小于NA

D.標(biāo)況下，1L2L乙烯與足量的溪分子加成，消耗漠分子數(shù)目為0.5必

【答案】B

【解析】

A.每個甲烷分子中含有4個C-H鍵，3.2g(0.2mol)甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為0.8M,

故A正確；

B.標(biāo)況下，11.2L的乙醇是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.乙酸是弱電解質(zhì)，難電離，ILlmol/L的乙酸溶液中，電離出的H*數(shù)目小于NA,故C

正確；

D.Imol乙烯能與Imol溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，標(biāo)況下，11.2L(0.5mol)乙烯與足量的澳分

子加成，消耗澳分子數(shù)目為0.5NA,故D正確；

故選B。

10.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法中正確的是

序號不純物除雜試劑分離方法

ACH4(C2H4)酸性KMnCh溶液洗氣

BNH4CI溶液(MgCb)NaOH溶液過濾

C乙酸乙酯(乙酸)水蒸儲

D苯(Bn)NaOH溶液分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.酸性高鐳酸鉀具有強氧化性，能和還原性物質(zhì)乙烯反應(yīng)，但是會生成二氧化碳，和甲

烷不反應(yīng)，這樣甲烷中混有二氧化碳，應(yīng)該用溟水，A錯誤；

B.氫氧化鈉和鐵鹽、以及氯化鎂之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，應(yīng)該通入氨氣，B錯誤；

C,乙酸在乙酸乙酯中是可溶的，單加水分液不能除去，需加堿反應(yīng)掉未反應(yīng)的乙酸，應(yīng)

加入飽和碳酸鈉溶液后進行分液，C錯誤；

D.NaOH溶液與苯不會發(fā)生反應(yīng)，Bn可以與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，苯不溶于水，可

采用分液的方法分離得到苯，D正確。

答案選D。

11.下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全

燃燒消耗02的質(zhì)量保持不變的是

A.C3H6、C4H6。2B.C2H6、C2H6。

C.C2H2、C6H6D.C3H60、C4H8。2

【答案】A

【分析】

只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗02的質(zhì)量保持不變，則Imol各組分消耗氧

氣的量相等，據(jù)此解答。

【解析】

A.C4H6O2可以改寫為C3H6-CO2,lmo】c3H6與Imoic4H6。2耗氧量相等，符合題意，故A

正確；

B.C2H60比C2H6多1個O原子，ImolC2H6與ImolC2H6。耗氧量不相同,不符合題意,

故B錯誤；

C.C2H2、C6H6最簡式相同，ImolC6H6的耗氧量為ImolC2H2耗氧量的3倍,不符合題意,

故C錯誤；

D.C3H6。改寫為C3H4H20,C4H8O2改寫為C3Hxec)2,比較ImoCHhImolC3H8的耗氧

量，二者C原子數(shù)目相同，但C3H8中H原子數(shù)目較多，故二者各Imol耗氧量不同，不

符合題意，故D錯誤，

故選A。

12.過氧乙酸(CH3co00H)是“抗非典”的主要消毒劑，也能將新型冠狀病毒殺死，可由乙

酸和H2O2反應(yīng)制得。下列說法不正確的是

A.過氧乙酸能殺滅病毒的主要原因是其具有強氧化性而使病毒變性

B.過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解，保存時應(yīng)避光，低溫保存

C.過氧乙酸屬于有機物，故屬于非電解質(zhì)

D.制備過氧乙酸時不應(yīng)在金屬容器中進行且不可用于金屬器械的消毒

【答案】c

【解析】

A.過氧乙酸具有強氧化性，能使病毒因發(fā)生氧化反應(yīng)而變性，達到殺滅病毒的作用，故

A正確；

B.過氧乙酸不穩(wěn)定，遇光遇熱易發(fā)生分解反應(yīng)，為防止過氧乙酸分解，保存時應(yīng)避光，

低溫保存，故B正確；

C.過氧乙酸屬于有機物，在溶液中能發(fā)生微弱電離，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.過氧乙酸具有強氧化性，水溶液呈弱酸性，能與金屬發(fā)生反應(yīng)，則制備過氧乙酸時不

應(yīng)在金屬容器中進行且不可用于金屬器械的消毒，防止金屬容器或器械因氧化而被腐蝕損

壞，故D正確；

故選C。

13.實驗室海帶提碘過程中，下列操作未涉及的是

【答案】A

【解析】

A.海帶提碘時,分離碘和有機物的混合液，用蒸儲裝置,不用蒸發(fā)裝置，故A選;

B.海帶提碘時,海帶灰要先溶解，故B不選;

C.海帶提碘時,分離單質(zhì)碘和溶液用到萃取、分液裝置，故c不選;

D.海帶提碘時,分離海帶灰和溶液用到過濾裝置，故D不選;

故選A?

14.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2c（焦炭）+0乂空氣）警2c0；

②Fe2Ch+3CO'誓2Fe+3c02。該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方

程式計算所需。其主要原因是

A.C0過量B.CO與鐵礦石接觸不充分

C.煉鐵高爐的高度不夠D.上述反應(yīng)有一定的限度

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)②Fe2O3+3CO^2Fe+3c02為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，不是因為反應(yīng)①中生成

的CO過量，故A錯誤；

B.一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不能完

全轉(zhuǎn)化為生成物，CO沒有充分利用，不是因為CO與鐵礦石接觸不充分，故B錯誤；

C,增加高爐的高度，延長礦石和co接觸的時間，增大co與鐵礦石的接觸，不能影響

平衡移動，co的利用率不變，故c錯誤；

D.工業(yè)煉鐵中②Fe2Ch+3CO誓2Fe+3co為可逆反應(yīng)，所以對焦炭的實際使用量要遠遠

高于按照化學(xué)方程式計算所需，這樣可以促進反應(yīng)正向移動，提高co的濃度，從而可以

提高Fe?O3的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

答案為D。

15.以下對我國古代文獻中有關(guān)記載的化學(xué)解釋不正確的是

A.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醛的燃燒

B.《華陽國志》中“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，產(chǎn)生“井火”的氣體主要成分為CH4

C.《格物粗談》中“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的

“氣”是指乙烯

D.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之?！鄙婕暗牟僮魇禽腿?/p>

【答案】A

【解析】

A.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是蒸微，A錯誤；

B.選項所述為我國古代己使用天然氣“煮鹽”，"井火''指天然氣，主要成分為CH4,B正確;

C.木瓜產(chǎn)生乙烯，乙烯具有催熟作用，使紅柿成熟，因此文中的“氣”是指乙烯，C正確;

D.文中所述為用水將青蒿中有藥用價值的物質(zhì)提取出來，即萃取，D正確：

選A,

16.空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實驗研究其成因：反應(yīng)室底部

盛有不同吸收液，將SCh和N02按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同

時間后，檢測吸收液中SO；的含量，數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)室載氣吸收液so：含量數(shù)據(jù)分析

①蒸饋水a(chǎn)

N2

②3%氨水bi.b-d>a-c

ii.若起始不通入NCh,則最終檢測不到SO：

③蒸饋水c

空氣

④3%氨水d

由實驗得到的下列推論不正確的是

A.霧霾中硫酸鹽的形成與空氣中的02有關(guān)

B.反應(yīng)室②和反應(yīng)室④中生成S0：的同時還生成NH：

C.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用錢態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成

D.控制工廠中S02和氮氧化物向大氣的排放可有效治理霧霾

【答案】A

【解析】

A.由己知gd>a=c,若起始不通入NO2,則最終檢測不到S0：,可知硫酸鹽的形成主要

與Nth有關(guān)，故A錯誤；

B.SCh和NCh反應(yīng)時，S02為還原劑，N02為氧化劑，用3%氨水做吸收液，SCh被氧化

為硫酸，再與氨水生成硫酸筱，所以反應(yīng)室②和反應(yīng)室④中生成so：的同時還生成NH：,

故B正確；

C.錢態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條

件下，將S02和N02按一定比例混合時產(chǎn)生SO：的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加

劇霧霾的形成，所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用鉉態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故C正確：

D.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，S02和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生so：,

所以控制S02和氮氧化物的排放可有效治理霧霾，故D正確；

故答案為A。

二、填空題：（6個小題，共52分）

17.（14分）部分含硫物質(zhì)如圖所示，其中H2s和X是大氣污染物。這些物質(zhì)之間的相互

轉(zhuǎn)化為工業(yè)生產(chǎn)和處理環(huán)境問題提供了理論支持。

?硫元素的價態(tài)

+6-YH2SO4Z

+4-XDNa2SO3

0-S

-2-H2S

11111.

氣態(tài)氯化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

<——

⑴已知Na2sCh可發(fā)生下列過程：X^Na2sCh-Z,其中反應(yīng)①的離子方程式

?0H'

是—。若欲將X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z,使其對環(huán)境的影響最小，需加入_（填字母）。

a.氧化劑b.還原劑c.酸性物質(zhì)d.堿性物質(zhì)

檢驗Z中陰離子的實驗操作方法是：—。

（2）為了減少向大氣排放X,不同企業(yè)采取不同的措施。

方法一：向含硫煤中加入適量石灰石，通入空氣，在高溫條件下可將X轉(zhuǎn)化為含鈣的“安

全物質(zhì)”，減少其排放所造成的污染，請把該過程的化學(xué)方程式補充完整。_

2CaCO3+O2+2SO2掣—。

方法二：如圖是用廢氨水回收含有低濃度X工業(yè)尾氣的流程示意圖。

請回答下列問題。

M的化學(xué)式是一；此法處理尾氣的優(yōu)點是一o

【答案】(除注明外每空2分)(1)SO2+2OH-=SO：+H2Oa、d取少量Z于試管中,

加少量水溶解，先加入過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，則

證明有SO；（3分）⑵2CaSO4+2CO2（NH^SCh或NH4HSO3（3分）制得氮

肥，提高SOa的濃度

【分析】

■硫元素的價態(tài)

+6-YH2s04Z

+4XDNazSCh

根據(jù)可判斷，X為SO”Y

0S

H2s

氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

為SO.；,D為H2so3,Z為NazSOc據(jù)此解答。

【解析】

(1)由過程可知，X與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉，由題中圖示可判斷X為二氧化硫，則反應(yīng)①的

離子方程式為SO2+2OH=SO：+比0；X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z,Z為硫酸鈉，可將其氧化

為硫酸根離子或利用堿吸收，應(yīng)選a或d來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；檢驗SO；的實驗操作方法是取少

量硫酸鈉于試管中，加少量水溶解，先加入過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液,

有白色沉淀生成，則證明有SO：-：答案為SO2+2OH-=SOj+H2O：a、d；取少量硫酸鈉

于試管中，加少量水溶解，先加入過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，有白色沉

淀生成，則證明有SO：'

（2）方法一：亞硫酸鈣能被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈣，該反應(yīng)為

2CaCO3+Ch+2SO2曾2CaSO4+2CO2；答案為2CaSO4+2CO2o

方法二：二氧化硫能被氨水吸收，反應(yīng)生成亞硫酸鉞或亞硫酸氫鉞，即

SO2+2NH3-H2O=（NH4）2SO3+H2O或SO2+NH3H2ONH4HSO3,則M為（NHSSCh或

NH4HSO3,該方法優(yōu)點是可得到氮肥，且提高二氧化硫的濃度；答案為（NH6S03或

NH4HSO3；制得氮肥，提高SCh的濃度。

18.（8分）（1）燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，CH3OH—空氣燃料電池

是一種堿性（20%—30%的KOH溶液）燃料電池。電池放電時，

負極的電極反應(yīng)式為。

正極的電極反應(yīng)式為o

（2）如圖是一個電解過程示意圖，假設(shè)使用CH3OH—空氣燃料電池作為本過程中的電源，

其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板。

為一定濃度的硝酸銀溶液，通電后，Y極板上發(fā)生的電極反應(yīng)式

為：___________

②若X、Y分別為石墨和銅，a為C11SO4溶液，銅片的質(zhì)量變化128g,則CHQH—空

氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣Lo（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為

20%）

【答案】（每空2分）（l）CH.QH-6e-+8OH-=CO，+6H2。O2+4e+2H2O-4OH-（2）Ag-

e=Ag+112

【解析】

（1）堿性燃料電池中，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e+8OH=

CO3-+6H2O,正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH

（2）①若X為鐵，Y為銀，均為活性電極，a為一定濃度的硝酸銀溶液，通電后，Y極為陽

極，電極本身放電，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；

②若X、Y分別為石墨和銅，a溶液為CuSCU溶液，在電解硫酸銅溶液時，銅電極上的銅

失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化128g時，失去電子的物質(zhì)的量

碗128扁gX2.=4.m。.］—氧氣中。價的氧變成-2價的氧，需要得到4mm電子，則需

4moi十4x22.4L/mol

要消耗空氣的體積x22.4L/mol=l12L；

20%

19.（10分）（1）某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的

變化情況如圖所示（己知A、B、C均為氣體）。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為

③平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

（2）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗：將表中所

給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同

體積氣體所需的時間。

實驗

ABcDEF

混合溶液

4moiL」H2s。4溶液/mL30V|v2v3v4Vs

飽和CuSCh溶液/mL00.52.55v620

H2O/mLv7v8v9Vio100

①請完成此實驗設(shè)計：其中V|=V6=

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuS04溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)

加入的CuS04溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降

的主要原因：___________

【答案】⑴①2A+BI+2C(2分)②0.1mol/(Lmin)(2分)③40%(2分)

⑵①30(1分)1()(1分)②當(dāng)加入一定量CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu沉積在

Zn表面，降低了Zn與H2s04溶液的接觸面積(2分)

【解析】

(1)①由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐

漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達2min時,△n(A)=2mol,△n(B)=lmol,△n(C)=2mol,

化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A):Z\n(B):4

n(C)=2:l:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B^^2C,故答案為：2A+B4^2C；

②由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=lmol,B的平均反應(yīng)速率為

Imol，

---------=0.1mol/(Lmin),故答案為：0.lmol/(Lmin)；

5Lx2min

③平衡時A的轉(zhuǎn)化率為迎空㈣x100%=40%,故答案為：40%；

5mol

(2)①要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且

是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同.A

組中硫酸為30ml,那么其它組硫酸量也都為30ml.而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組

中硫酸銅20mL水為0,那么總量為20ml,所以VgOml,V9=l7.5ml,Vi=30ml,故答

案為：30；10：

②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時,

反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速

率下降，故答案為：當(dāng)加入一定量CuSCh后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面，降低了Zn

與H2s04溶液的接觸面積。

20.(10分)如圖是乙酸乙酯的綠色合成路線之一：

(1)M的分子式為一o

(2)下列說法不正確的是―(填字母序號)。

A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物

B.M可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀

C.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6Hl°O5)n,二者互為同分異構(gòu)體

D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

(3)①乙醇與金屬鈉反應(yīng)時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

②乙醇在銅作催化劑時與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(4)乙醇和乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯。

①乙酸中官能團的名稱是一。

②用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機理，寫出用CH3cH々OH和CH3coOH反應(yīng)制取

乙酸乙酯的化學(xué)方程式：—O

③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序

號)。

A.單位時間里，生成Imol乙酸乙酯，同時生成Imol水

B.單位時間里，生成Imol乙酸乙酯，同時生成Imol乙酸

C.單位時間里，消耗Imol乙醇，同時消耗Imol乙酸

D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E.混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

【答案】（DC6Hl2。6（1分）（2）C（1分）⑶①2cH3cH2OH+2Nai2cH3cH2。Na+H2T

（2分）②2cH3cH2OH+O2；>2cH3CHO+2H2O（2分）（4）①竣基（1分）②

&

CHCWOH+CH3coOH?CH3cH2I8OCH2CH3+H2O（2分）③BD（1分）

濃硫酸

【分析】

淀粉或纖維素完全水解得到M為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3cHzOH,

CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到CH3coOH,CH3COOH與CH3cH20H發(fā)生酯化反應(yīng)得到

CH3coOCH2cH3；

【解析】

（1）淀粉或者纖維素完全水解生成葡萄糖，所以M的分子式為C6Hl2。6,故答案為:C6Hl2。6；

（2）A.淀粉和纖維素化學(xué)式均可表示為（C6Hl0O5）n,都屬于天然高分子化合物，故A正確；

B.M為葡萄糖，含有醛基，可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，故

B正確；

C.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6HwO5）n,聚合度不同，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中分層，乙醇、乙酸均溶于碳酸鈉溶液，且乙酸與碳酸鈉反應(yīng)

生成二氧化碳，現(xiàn)象各不同，可以進行鑒別，故D正確；

故選C；

（3）（3）①乙醇與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,故答案為：2cH3cH2OH+2NaT2cH.3cH2。

Na+HaT；

②乙醉在銅作催化劑時與氧氣反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2cH3cH2OH+O2；>2CH3CHO+2H2O,故答案為：

2cH3cH2OH+O2；>2CH3CHO+2H2O；

(4)①乙酸中的官能團為-COOH,名稱是竣基，故答案為竣基：

②痰酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸酸提供羥基、醇提供羥基氫，相互結(jié)合生成水，其它基團結(jié)

濃硫酸

合生成酯，反應(yīng)方程式為：CH3cH2I8OH+CH3coOHUCH3cH2I8OCH2cH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為CH3cH2I8OH+CH3coOH=CH3cH2^0CH2cH3+H2O;

A

③A.單位時間里，生成Imol乙酸乙酯，同時生成Imol水，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始

終按該比例關(guān)系進行，不能說明到達平衡，故A錯誤；

B.單位時間里，生成Imol乙酸乙酯，同時生成Imol乙酸，而生成Imol乙酸同時消耗

Imol乙酸乙酯，說明反應(yīng)到達平衡，故B正確；

C.單位時間里，消耗Imol乙醇，同時消耗Imol乙酸，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按

該比例關(guān)系進行，不能說明到達平衡，故C錯誤；

D