3.3 鹽類的水解 第2課時 課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的因素鹽類水解的應用

第三章水溶液中的離子反應與平衡核心素養(yǎng)發(fā)展目標1．掌握內(nèi)外因素對鹽類水解平衡移動的影響。2．能運用鹽類水解原理解釋其在日常生活中的應用。3.

了解鹽類水解常數(shù)及其相關應用。已知弱堿的堿性：

Mg(OH)2>

Al(OH)3同溫同濃度，MgCl2、AlCl3溶液酸性排序：_____________________________________________（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)MgCl2(aq)

<

AlCl3(aq)已知弱酸的酸性：CH3COOH

>H2CO3>HClO>HCO3–同溫同濃度，CH3COONa、NaHCO3、NaClO、Na2CO3溶液堿性排序：______________________________________________________模型構(gòu)建同溫同濃度，越弱越水解CH3COONa<NaHCO3

<NaClO<Na2CO3在水溶液中影響鹽類水解平衡的因素有哪些？模型構(gòu)建1.請寫出水溶液中CHCOONa水解反應離子方程式2.該可逆反應符合勒夏特列原理，試寫出該水解平衡常數(shù)(Kh)的表達式CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－

3.CH3COO-的水解程度與CH3COOH的強弱有什么關系？當水解達到平衡時，溶液中還存在以下關系：將以上關系代入Kh的表達式，得到如下關系：Kh·Ka＝KwKh只與溫度有關c(H+)·c(OH-)KaKh

＝＝KwKac(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Ka

＝

模型構(gòu)建25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝2.98×10-8，比較同濃度時CH3COONa溶液與NaClO溶液堿性。Kh

＝KwKa

Ka（CH3COOH）＝1.75×10-5>

Ka(HClO)＝2.98×10-8，

Kh（CH3COOH）<

Kh(HClO)所以CH3COONa溶液堿性弱于NaClO溶液堿性。鹽類水解程度的大小，(內(nèi)因)主要由鹽的本身性質(zhì)所決定。弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就越大。

問：在水溶液中影響鹽類水解平衡的因素有哪些？當外界條件改變(外因)是否符合平衡移動規(guī)律“勒夏特列原理”？證據(jù)推理改變條件移動方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl(g)加H2O加鐵粉加NaHCO3加NaF溶液顏色變深溶液顏色變淺溶液顏色變淺溶液顏色變淺溶液顏色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液紅褐色變深溫度、濃度水解符合勒夏特列原理：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0越熱越水解越稀越水解課本探究實驗3.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為

(

)A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大A為什么可以將FeCl3溶液滴到沸水中制備Fe(OH)3

膠體？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+越熱越水解任務二鹽的水解常數(shù)任務二鹽的水解常數(shù)深度思考1.NaHCO3溶液中，水解程度和電離程度的相對大小如何比較？提示

NaHCO3溶液中，水解程度和電離程度的相對大小可以用水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)(Ka2)的相對大小進行比較。任務二鹽的水解常數(shù)總結(jié)提升鹽類水解的規(guī)律(1)有弱才水解——必須含有弱酸或弱堿的離子才能發(fā)生水解。(2)無弱不水解——強酸強堿鹽不發(fā)生水解。(3)越弱越水解——組成鹽的酸根離子對應的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或陽離子對應的堿的堿性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”規(guī)律。(4)都弱都水解——弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解且兩水解過程可相互促進，所以水解程度較大，少數(shù)可以完全水解。(5)誰強顯誰性——組成鹽的酸根離子(堿的陽離子)是強酸根離子(強堿的陽離子)，則顯酸(堿)性。(6)同強顯中性——①強酸強堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽離子對應的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應的酸的電離常數(shù)Ka相等時，鹽溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污力，這是為什么？請用鹽類水解平衡解釋下列生活生產(chǎn)~~社會責任越熱越水解升溫，促進水解，水解平衡正向移動，堿性增強。課后習題越稀越水解在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會出現(xiàn)丁達爾效應，為什么？如何配制澄清的FeCl3溶液？將FeCl3晶體直接溶于稀鹽酸，水解平衡逆向移動，抑制FeCl3水解社會責任Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+請用鹽類水解平衡解釋下列生活生產(chǎn)~~1.實驗室有下列試劑：①NaOH溶液

②水玻璃

③Na2S溶液

④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液

⑥澄清的石灰水

⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥

D.①②③④

B社會責任試分析銨態(tài)氮肥(含NH4＋的鹽)不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用的原因~CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，NH4+＋H2ONH3·H2O+H+混施后，使兩種鹽的水解平衡正向移動，互促雙水解，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。請用鹽類水解平衡解釋下列生活生產(chǎn)~~2、為了同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水最適合的組合是()

A、①③④B、②③⑤

C、①③⑤D、②③④D蒸干金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強酸鹽AlCl3，F(xiàn)eBr3，F(xiàn)e(NO3)3，Al2(SO4)3等)的溶液加熱蒸干能得到對應的晶體嗎？AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強酸(HCl，HBr，HNO3)鹽，蒸干時得到氫氧化物，灼燒時得到氧化物。問：FeCl3溶液中獲得FeCl3晶體，應該采用什么措施加熱蒸干？MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO灼燒科學精神在HCl氣流中，抑制Fe3+水解，獲得FeCl3晶體?？茖W精神猜測下列不同類型的鹽溶液，蒸干、灼燒能得到什么物質(zhì)？能否得到原溶質(zhì)~2.金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強酸鹽：蒸干得原溶質(zhì)3.酸根陰離子易水解的強堿鹽：蒸干得原溶質(zhì)4.不穩(wěn)定的化合物的水溶液：加熱時在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)如：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，蒸干、灼燒后分別為5.易被氧化的鹽：蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化產(chǎn)物6.弱酸的銨鹽：蒸干后得不到任何物質(zhì)如：(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質(zhì)科學精神猜測下列不同類型的鹽溶液，蒸干、灼燒能得到什么物質(zhì)？能否得到原溶質(zhì)~FeCl3溶液

蒸干

灼燒

,Na2SO3

溶液

蒸干

灼燒

,Fe(NO3)3

溶液

蒸干

灼燒

,Ca(HCO3)2

溶液

蒸干

灼燒

,Fe2(SO4)3

溶液

蒸干

灼燒

。Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？練習：將溶液經(jīng)蒸干、灼燒兩步，最終所得物質(zhì)填入下表AlCl3FeCl2CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Na2SO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

無Na2CO3Na2CO3Na2SO4【例2】下列事實與鹽類水解有關且正確的是①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中②同濃度的Na2S、NaHS溶液，前者的堿性強③25℃時，pH=7的CH3COONH4溶液中水的電離程度比純水大④用TiCl4制備TiO2·xH2O時，加入大量的水同時加熱⑤在氯化氫氣流中灼燒MgCl2·6H2O晶體制備無水氯化鎂；⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑⑦用漂白精漂白有色織物⑧用泡沫滅火器滅火⑨用FeS除去廢水中的Cu2+A．①②③⑥⑦⑨B．①②④⑤⑥⑧

C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨C鹽類水解的應用三、計算水電離產(chǎn)生c(H＋)和c(OH－)的5種類型任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)總是相等的，有關計算有以下5種類型（25℃）(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L(2)酸溶液—OH－全部來自水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)液例：pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝10－2mol/L，則c(OH－)水＝1×10－12mol/L，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L(3)堿溶液—H＋全部來自水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)液例：pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)水＝1×10－12mol/L，即水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L(4)水解呈酸性的鹽溶液—H＋全部來自水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)液

例：pH=5的N