2 2《重要的酸》 同步練習-華東師大版科學九年級上冊

2.2《重要的酸》同步練習華東師大版九年級上學期科學一、選擇題1．“類推”是學習科學過程中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結果，其中錯誤的是（

）①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質量減輕A．① B．①③ C．①②④ D．全部2．常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是（）選項物質甲物質乙物質丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl3．食醋中含有醋酸，下列關于食醋的說法錯誤的是（

）A．食醋是一種酸 B．食醋中含有氫離子C．食醋是一種混合物 D．可以從酸中聞到酸味證明醋酸有揮發(fā)性4．稀釋濃硫酸時，正確操作是(

)A．將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌B．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌C．將濃硫酸緩緩和水一起倒入燒杯中，邊倒邊攪拌D．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌5．鹽酸是一種重要的酸，下列關于鹽酸的性質、用途及檢驗的說法正確的是A．稀鹽酸能與鋅鐵銅等許多金屬反應B．稀鹽酸常用于去除金屬銹蝕及水垢C．濃鹽酸瓶蓋打開時可觀察到冒白煙現(xiàn)象D．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀的是鹽酸6．已知硝酸是一種強氧化性酸，能把SO32-氧化成為SO42-，則下列實驗方案能夠確定某未知試液中存在SO42-的是（）A．取少量試液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解B．取少量試液，加入足量稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀C．取少量試液，加入足量稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀D．取少量試液，加入足量稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-8．下列物質長期暴露在空氣中質量增加且變質的是（

）A．食鹽 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．氫氧化鈉9．如圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是（

）A．甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B．乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質C．丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D．丁圖中，試紙變藍色10．下列物質中，能跟硫酸發(fā)生中和反應的是（

）A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH二、填空題11．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。（1）小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略），圖中儀器A的名稱是_______。（2）小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差，如裝置內空氣中的CO2沒有排出、反應產生的CO2未被完全吸收等。為減小誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的開閉情況是_______。（3）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2?，F(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成_______。12．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有性。（2）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號）①金屬表面除銹

②制造藥物氯化鋅

③除去NaCl中的少量NaOH13．通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護膜，可有效防止鋅的腐蝕。某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸。（1）該鈍化液PH7（填“>”、“<”或“=”）；（2）重鉻酸（H2Cr2O7）中鉻元素的化合價為。14．濃H2SO4稀釋時，要將__________慢慢地沿玻璃棒倒入__________中，并不斷攪拌，以免造成危險。濃硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有__________性。三、探究題15．化學小組同學對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究?！緦嶒炘O計】（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變____色。（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生氫氣?！緦嶒烌炞C】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去；Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B?！咎岢鰡栴}】（1）石蕊試液變色后為何會褪色？（2）上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2。（2）含有氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質：NH3N2NONO2顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想與分析】（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是_____________。（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：①小麗同學認為A是NH3，但遭到大家的一致反對，原因是___________；②小強同學認為A是N2，也遭到大家的一致反對，原因是_____；③經討論，最終大家獲得了“A是NO”的共識。NO遇氧變成NO2的化學方程式為________?！緦嶒炋骄俊啃〖t同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO3反應的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應方程式為_______。【交流反思】根據(jù)探究結果可知：稀HNO3能跟銅反應的原因是硝酸具有氧化性。四、簡答題16．某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質質量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：（1）500g該廢水中硫酸銅的質量。（2）該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)。17．實驗室電解水時，為了增強其導電性通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉（這兩種物質不會分解），現(xiàn)在用電解水裝置電解200克1%的稀硫酸溶液，一段時間后測定其溶質質量分數(shù)變?yōu)?%，問：（1）一段時間后硫酸溶液酸性會增強,要測定這種變化,下列試劑（試紙）中宜取用。A．紅色石蕊試紙B．紫色石蕊溶液C．無色酚酞試劑D．pH試紙（2）電解過程中產生了多少克氫氣？（注意計算格式規(guī)范）參考答案：1．D2．C3．A4．D5．B6．C7．B8．D9．D10．D11．

錐形瓶

打開彈簧夾a和b，關閉彈簧夾c

偏低

硫酸鈉；硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和碳酸氫鈉12．吸水

②③13．（1）<（2）+614．濃硫酸、水、吸水15．

紅

取一支潔凈的試管，加入適量稀