2022年度北京第三十某中學(xué)學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年度北京第三十二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

22+22

1.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca\Mg>Cl、SO4>Br、CO3>HCCh?等離子.火

力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

|天然每水I氧JI天然.水

含硫煙氣------T吸收塔|~~T氧加|~~X反應(yīng)、稀釋|?排放

I

凈化后煙氣

下列說法錯誤的是（）

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCV、HCCh水解

B."氧化”是利用氧氣將H2so3、HSO3、SQf等氧化生成SCV

C."反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D."排放"出來的海水中SCV?的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

參考答案：

D

【考點】海水資源及其綜合利用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.根據(jù)海水中的離子是否水解進(jìn)行解答；

B.根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2so3氧化來分析；

C.利用酸堿反應(yīng)分析混合的目的；

D."排放"出來的海水體積與進(jìn)入吸收塔的天然海水的體積不同.

【解答】解：A.海水中主要含有N海、K+、Mg2+、Cl、SO解、Br,CO32,HCO3等離

2

子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CCh"、HCO3離子，CO3+H20^HCOJ+0H,HCOy

+H2O1H2co3+0H它們水解呈堿性，所以天然海水的pH=8,呈弱堿性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進(jìn)行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的

硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2so3、HSCh、SO32等氧化為硫酸，

如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2so3+Ch=2H2s（X，故B正確；

C.氧化后的“海水"需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧

化后海水中生成的酸（H+）,故C正確；

D.從框圖可知：排放"出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的

酸后排放的，溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO」?的物質(zhì)的量濃度排

放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故選D.

【點評】本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難

度不大.

2.N,代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.5.6g鐵粉在2.24L氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)一定為0.3義

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5N.”

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCN與18gH2所含有的電子數(shù)均為IONA

D.78gNa2s和NaO的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

參考答案：

C

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

解析：A.氯氣不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，錯誤；B.一氧

化氮氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮還可以生成四氧化二氮，故分子數(shù)小于0.5NA,錯

誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH,物質(zhì)的量為Imol,含有的電子數(shù)為10M,18gH20的物

質(zhì)的量為Imol,含有的電子數(shù)為IONA,正確；D.78gNa2s和NaG的混合物中含有的離子

總數(shù)為3N、,錯誤。

【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中分子中含有的電子數(shù)的計算，在

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計算等，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。

3.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技

術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N=2P+2Q,2P+M=Q

（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），其中符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求的是

A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.①②③④D.②④⑤⑥

參考答案：

B

4.002是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)

制得C102：2KC1O3+H2c2O4+H2so422clO2T+K2so4+2CO2T+2H20下列說法正確

的是

A.KCIO3在反應(yīng)中失去電子B.C102是氧化產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化D.1H1O1KC103參加反應(yīng)有2moi電子

轉(zhuǎn)移

參考答案：

C

略

5.某種甲醇（CH30H）燃料電池示意圖如下，其中電解質(zhì)是稀酸溶液。下列敘述

錯誤的是（）

A.電池反應(yīng)中甲醇被氧化

B.質(zhì)子交換膜的作用相當(dāng)于鹽橋

C.產(chǎn)生電能時，負(fù)極附近溶液的pH暫時升高

D.負(fù)極反應(yīng)式是：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H

參考答案:

C

略

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO.r^Cu+2NO2T+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe^2Fe2+

C.向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：AF++3NH3?H2O=Al（OH）3j+3NHJ

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H^H2SiO3l+2Na

參考答案：

C

試題分析：A、反應(yīng)原理錯，將銅絲插入稀硝酸中應(yīng)為：3Cu+8H++2NCh-=

2+

3CU+2NOT+4H2O,錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2（SCU）3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：

+

2Fe3++Fe=3Fe2+,錯誤；C、向A12（SO4）3溶液中加入過量氨水：AP+3NH3.

+

H2O=A1（OH）31+3NH4,正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，向NazSiOj溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)

2+

為：SiO3+2H=H2SiO31,錯誤。答案選C。

7.現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H2so4、BaCl2>Na2so4、Na2cO3中的一種。已知X加

入Y中無反應(yīng)，X加入Z中有氣體產(chǎn)生，W加入X中有沉淀產(chǎn)生。則Y

為（）

A.Na2c03B.Na2s04C.BaChD.H2SO4

參考答案：

B

略

8.下列實驗"操作""現(xiàn)象"與"結(jié)論"都正確的是（）

1操作現(xiàn)象結(jié)論

A向白色AgCl懸濁液中滴加試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉Ksp(AgCl)>Ksp

O.lmol/LKI溶液淀.(Agl)

B

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2sO4

加入幾滴稀H2SO4不反應(yīng)

C向NazSiCh溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl>Si

DSO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后

氧化性：HNO3>

3+

液立即又變成棕黃色H2SO4>Fe

參考答案：

A

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】化學(xué)實驗基本操作.

【分析】A.溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；

B.酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成

弱酸；

D.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性.

【解答】解：A.發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動，則向新制的AgCl乳白

色懸濁液中滴加O.lmol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：K.sP[AgCI]>KSp[AgI],故A

正確；

B.酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成

鐵離子，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成

弱酸，HC1不是C1元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C

錯誤；

D.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠

色，說明三價鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞

鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價鐵，綜上所述氧化性：HNCh>Fe3+>稀硫

酸，故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱判

斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條

件，易錯選項是C.

9.向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加O.lmol.L」稀鹽酸，CCh生成量與加入鹽酸的體積

(V)關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在。?a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2+

B.abCO3+2H=CO2T+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2cO3的物質(zhì)的量之比為1：2

參考答案：

C

在0?。范圍內(nèi)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生CO32一與H+生成HCO3的反應(yīng)，A項錯誤；外

段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+===H2O+CO2T，B項錯誤；因a?0.4范圍內(nèi)發(fā)生

的反應(yīng)是+由碳元素守恒可知

H+HCO3===CO2T+H2O,?(CO2)=0.01mol,〃(Na2co3)

=0.01mol,n(H*)=n(C02)=0.01mol,所以a=0.3,C項正確；在。?a范圍內(nèi)，O.Olmol

Na2cO3消耗0.2L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸也是0.2L,/?(NaOH)=0.2LxO.lmol-L1

=0.02mol,因此原混合溶液中NaOH與Na2cO3的物質(zhì)的量之比為2:1,不是1:2,D項錯

誤。

10.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計算正確的是

相等的、和三種溶液，則有

A.pHNaOHCH3coONaNaHC03

c(NaOH)<c(CWjCTXWh)

B.已知25c時‘Vg'R.：則在0.lmol?L’AICL溶液中，Ag'

的物質(zhì)的

量濃度最大可達(dá)到6.0x104°冽Hr1

C.25℃時，0]mo1rW%C0>溶液中水電離出來的c(OfD大于

QAmolL^NaOH

溶液中，水電離出來的c(oir)

D.室溫下，。.6H廠及心溶液的pH=4,則

c(M)>c(/T)>?">c(H)

參考答案：

BC

略

11.下列說法正確的是

A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取

B.用乙醇和濃制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

C.在室溫下，向氯化銀的沉淀溶解平衡的體系中加入蒸儲水，氯化銀的Ksp保持

不變

D.將(NH3SO,、CuSO」溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋

白質(zhì)變性

參考答案：

C

12.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是

一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原

理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2t+2OH

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2O

參考答案：

AC

略

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.lmolC12與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣中約含有NA個氫原子

C.將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到lmol【r的氨水

D.常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子（氧的相對原子質(zhì)量：16）

參考答案：

D

略

14.在A1C13和FeC13混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2s溶液，所

得到的沉淀物是

A.Fe(OH)3、A1(OH)3B.A1(OH)3、12

C.Fe2s3、12D.FeS、S、AI(OH)J

參考答案：

D

略

15.反應(yīng)4NH3+502?4N0+6II20在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N0的物質(zhì)的量增加了

0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是()

11

A.v(02)=0.01mol?(L?s)B.v(NO)=0.008mol?(L?s)

C.v(H20)=0.003mol?(L?s)D.v(NH3)=0.003mol?(L?s)''

參考答案：

C

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法.

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題.

與

分析：根據(jù)v=%|計算v(N0),在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算用其它物質(zhì)表

示的反應(yīng)速率.

解答：解：半分鐘后N0的物質(zhì)的量增加了0.3mol,所以用NO表示的反應(yīng)速率為v(NO)

0.3moi

5L

=30s=0.002mol/(L?s).

5

-

縱

A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,(NO)=4|X0.002mol/(L?s)

=0.0025m。"(L?s),故A錯誤；

B、半分鐘后N0的物質(zhì)的量增加了0.3mol,所以用NO表示的反應(yīng)速率為v(NO)

0.3mol

5L

=3cls=0.002mo1/(L?s),故B錯誤；

C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(HQ)=1.5v(NO)=1.5X0.002mol/

(L?s)=0.003mol/(L?s),故C正確；

D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(NH3)=V(NO)=0.002mol/(L?s),故D

錯誤.

故選：c.

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計算常用兩種方法定義法與化學(xué)

計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用.

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3,AI2O3等)制備純凈氯化

鎂晶體(MgCb6H2O),實驗流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+

開始沉淀時7.62.74.29.6

沉淀完全時9.63.75.4il.l

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有、(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為,濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝

劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SCM(3-0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為

(3)加入H2O2的目的是;若將上述過程中的“H2O2”用"NaClO”代

替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過、過濾、洗滌,

即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加

入100mL氨性緩沖液和少量格黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000

mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2++Y4-==MgY\滴定終點時消耗

EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是(填字母)。

a.滴定終點時仰視讀數(shù)b.錐形瓶洗滌后沒有干燥

c.滴定時錐形瓶中有液體濺出d.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

參考答案：

(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等

H：N：H

⑵H+3

3+2++3+

(3)將Fe2+氧化為FeCIO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O

(4)蒸發(fā)濃縮

⑸96.4%ad

【分析】

⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高

反應(yīng)溫度等。

⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，主要是氨氣，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價。

⑶加入H2O2的目的是將Fe?+氧化為Fe3+,以便除掉鐵元素，用“NaQO”代替“凡。/也能達(dá)

到同樣目的進(jìn)行書寫離子方程式。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌。

⑸先計算MgCb6H2O物質(zhì)的量為0.5000mol/Lx0.019L=0.0095moh再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；按

照中和滴定原理進(jìn)行分析。

【詳解】⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、

適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

等。

H:N:n

⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為H,濾渣1化學(xué)

式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0,5n)]m，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價為2x+(-l)xn+(-

2)x(3-0.5n)=0,x=+3,故答案為：+3。

⑶加入H2O2的目的是將Fe?+氧化為Fe3+,以便除掉鐵元素，若將上述過程中的“H2O2”用

“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CIO+2Fe2++2H+=2Fe3+

2++3+-

+Cr+H2O,故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；CIO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O<.

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂

晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。

⑸①根據(jù)反應(yīng)原理得到產(chǎn)品中MgCbfH?。物質(zhì)的量為0.5000mol/Lx0.019L=0.0095mol,

其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2000g,故答案為：96.4%。

②a選項，滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故a符合題意；

b選項，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；

c選項，滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)液減少，體積減少，誤差

偏低，故c不符合題意；

d選項，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，故d符

合題意。

綜上所述，答案為ad。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機(jī)物I,I可以用E和H在一定條件下合成：

-I

已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

一①B2H6

②R-CH4H2②比。前瓦R-CH2cH20H

③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成城基。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式

為：__________________________________________________________

(2)芳香族化合物F的分子式為GHQ,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡

式為：。

(3)C-D的反應(yīng)條件為：o

(4)A-B、G-H的反應(yīng)類型

為、

（5）D生成E的化學(xué)方程式

為_________________________________________________________________________

（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中

不含甲基，則K共有種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述

同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式。

參考答案：

（1）（CH：,）zCHCOOH（2分）

（2）H0-O-CH,（2分）

（3）Cu或Ag/a（2分）（4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）

CHj-CHYH。+2Cu（0H）：△?CH?-CH-COOH+0^0I+2Hq

（5）