魯教版中考化學(xué)試題及解答參考

魯教版化學(xué)中考仿真試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaClB、HClC、H2OD、CO22、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是（）A、H2OB、NaClC、CaCO3D、Al3、下列物質(zhì)中，哪一種在常溫下是氣體？A.水(H?O)B.氧氣(O?)C.鐵(Fe)D.鈉(Na)4、下列哪個反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？A.2B.ZC.CD.25、在下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.純堿（Na2CO3）C.食鹽（NaCl）和糖（C12H22O11）的混合物D.鐵礦石6、下列關(guān)于化學(xué)變化的說法中，錯誤的是：A.化學(xué)變化中，原有物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)會發(fā)生變化。B.化學(xué)變化會生成新的物質(zhì)。C.化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)量和元素種類會發(fā)生變化。D.化學(xué)變化是放熱或吸熱的過程。7、下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A.清澈的泉水B.新鮮的空氣C.液態(tài)氧氣D.食鹽水8、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是什么？A.改變反應(yīng)的方向B.增加產(chǎn)物的質(zhì)量C.加快或減慢反應(yīng)速率D.提高反應(yīng)溫度9、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.乙醇（C2H5OH）10、在一定條件下，將1L0.1mol/L的鹽酸與1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)后的溶液的pH值約為：A.1B.7C.13D.1411、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。B、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度無關(guān)。C、固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。D、所有反應(yīng)的速率都隨著溫度的升高而加快。12、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A、氯化鈉B、硫酸C、蔗糖D、氫氧化鈉二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、苯2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短B、反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)時間越長C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度有關(guān)3、下列關(guān)于物質(zhì)的分類和性質(zhì)的描述中，正確的是（）A、所有金屬元素在化合物中都表現(xiàn)為正價B、所有的非金屬元素在化合物中只表現(xiàn)為負(fù)價C、酸性溶液的pH值一定小于7D、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑一定是還原劑三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氫氣和氧氣的化學(xué)計量數(shù)分別是______和______。2、下列物質(zhì)的溶液中，具有弱酸性的是______。3、（填空題）在化學(xué)中，元素周期表的第4周期包含了______種元素，這些元素的外層電子排布規(guī)律為______。4、（填空題）下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______，其與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。5、（2分）在實驗室中，常用玻璃儀器進(jìn)行物質(zhì)的制備和提純。下列儀器中，用于蒸發(fā)溶液中溶劑的儀器是___________。四、計算題（5分）題目：某工廠生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料，其主要成分是氧化鋁（Al2O3）。為了提高生產(chǎn)效率，工廠決定改進(jìn)工藝，降低生產(chǎn)成本?，F(xiàn)有以下兩種方案：方案一：使用鋁土礦（含Al2O3）和焦炭在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al2O3+3C→4Al+3CO2↑方案二：使用鋁土礦（含Al2O3）和氫氣在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Al2O3+3H2→2Al+3H2O（1）計算方案一中，若生產(chǎn)1噸（1000kg）鋁，需要多少千克鋁土礦？（2）計算方案二中，若生產(chǎn)1噸鋁，需要多少立方米氫氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化，進(jìn)行了一系列實驗。以下是他們實驗記錄的部分內(nèi)容：實驗一：將一定量的氧化鐵（Fe2O3）粉末與稀硫酸（H2SO4）混合，加熱反應(yīng)。實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，并有固體物質(zhì)沉淀。實驗二：將實驗一中得到的沉淀物與過量稀硫酸反應(yīng)，沉淀物逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色。實驗三：將實驗一中得到的溶液進(jìn)行電解，陽極產(chǎn)生氣體，陰極產(chǎn)生氫氣。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和已知化學(xué)知識，回答下列問題：（1）實驗一中，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（2）實驗二中，沉淀物與過量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（3）實驗三中，電解水溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？寫出電解水溶液的化學(xué)方程式。第二題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究銅與硫酸鋅溶液的反應(yīng)，設(shè)計了以下實驗方案：實驗步驟：1.取一定量的硫酸鋅溶液于試管中；2.加入少量銅片；3.觀察并記錄實驗現(xiàn)象；4.對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出結(jié)論。實驗現(xiàn)象：1.銅片表面逐漸出現(xiàn)黑色物質(zhì)；2.溶液顏色逐漸由無色變?yōu)樗{(lán)色。問題：1.請解釋實驗現(xiàn)象1產(chǎn)生的原因；2.請解釋實驗現(xiàn)象2產(chǎn)生的原因；3.根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測該反應(yīng)的化學(xué)方程式；4.請簡要說明該實驗的意義。魯教版化學(xué)中考仿真試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaClB、HClC、H2OD、CO2答案：D解析：非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。選項A和B是鹽類，屬于電解質(zhì)；選項C是水，雖然水本身電離程度很小，但仍然能電離出少量的H+和OH-，因此也是電解質(zhì)。選項D的二氧化碳在水中溶解后形成碳酸，但碳酸電離程度很小，可以認(rèn)為CO2本身是非電解質(zhì)。所以正確答案是D。2、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是（）A、H2OB、NaClC、CaCO3D、Al答案：D解析：能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)通常是酸性物質(zhì)或兩性物質(zhì)。選項A的H2O是水，不與NaOH反應(yīng)；選項B的NaCl是鹽，不與NaOH反應(yīng)；選項C的CaCO3是碳酸鹽，雖然能與酸反應(yīng)，但與NaOH不反應(yīng)。選項D的鋁是兩性金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。所以正確答案是D。3、下列物質(zhì)中，哪一種在常溫下是氣體？A.水(H?O)B.氧氣(O?)C.鐵(Fe)D.鈉(Na)答案：B解析：在常溫條件下，水通常為液態(tài)，鐵和鈉均為固態(tài)，而氧氣則為氣態(tài)。因此，正確答案為B選項氧氣(O?)。4、下列哪個反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？A.2B.ZC.CD.2答案：C解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，形成兩種新的化合物的過程。A選項為化合反應(yīng)；B選項為置換反應(yīng)；D選項為分解反應(yīng)。只有C選項中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，因此正確答案為C。5、在下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.純堿（Na2CO3）C.食鹽（NaCl）和糖（C12H22O11）的混合物D.鐵礦石答案：B解析：純凈物是由一種單一物質(zhì)組成的，具有固定的化學(xué)成分和物理性質(zhì)。選項A空氣是混合物，由多種氣體組成；選項C食鹽和糖的混合物是混合物，不是純凈物；選項D鐵礦石是含有鐵和其他雜質(zhì)的混合物。選項B純堿（Na2CO3）是一種化合物，由固定比例的鈉、碳和氧元素組成，是純凈物。6、下列關(guān)于化學(xué)變化的說法中，錯誤的是：A.化學(xué)變化中，原有物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)會發(fā)生變化。B.化學(xué)變化會生成新的物質(zhì)。C.化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)量和元素種類會發(fā)生變化。D.化學(xué)變化是放熱或吸熱的過程。答案：C解析：化學(xué)變化是指物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)的過程。在這個過程中，原有物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)會發(fā)生變化（選項A正確），會生成新的物質(zhì)（選項B正確），通常伴隨著能量的變化，可能是放熱或吸熱（選項D正確）。然而，物質(zhì)的質(zhì)量和元素種類在化學(xué)變化中并不會發(fā)生變化，質(zhì)量守恒定律指出，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，元素種類也不會改變。因此，選項C的說法是錯誤的。7、下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A.清澈的泉水B.新鮮的空氣C.液態(tài)氧氣D.食鹽水【答案】C【解析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而混合物是由兩種或兩種以上的不同物質(zhì)組成的。清澈的泉水、新鮮的空氣以及食鹽水都是由多種成分組成的混合物；液態(tài)氧氣僅由一種元素組成，因此它是純凈物。8、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是什么？A.改變反應(yīng)的方向B.增加產(chǎn)物的質(zhì)量C.加快或減慢反應(yīng)速率D.提高反應(yīng)溫度【答案】C【解析】催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能加快或減慢反應(yīng)速率但在反應(yīng)前后其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變的物質(zhì)。它不會改變反應(yīng)的方向或產(chǎn)物的質(zhì)量，也不一定提高反應(yīng)的溫度，而是通過降低活化能來影響反應(yīng)速率。9、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.乙醇（C2H5OH）答案：D解析：非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能電離出離子的化合物。氯化鈉、硫酸和氫氧化鈉在水中都能電離出離子，屬于電解質(zhì)。乙醇在水中不電離，因此屬于非電解質(zhì)。10、在一定條件下，將1L0.1mol/L的鹽酸與1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)后的溶液的pH值約為：A.1B.7C.13D.14答案：B解析：鹽酸（HCl）是強(qiáng)酸，氫氧化鈉（NaOH）是強(qiáng)堿，它們反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O）。由于它們的濃度和體積相等，反應(yīng)后溶液中剩余的是中性的鹽和水，因此溶液的pH值約為7。11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。B、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度無關(guān)。C、固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。D、所有反應(yīng)的速率都隨著溫度的升高而加快。答案：C解析：選項A錯誤，因為化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比是指在相同條件下，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。選項B錯誤，因為化學(xué)反應(yīng)速率通常隨著溫度的升高而加快。選項D錯誤，因為并非所有反應(yīng)的速率都隨著溫度的升高而加快，有些反應(yīng)可能存在溫度的極限。選項C正確，因為固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的接觸面積增加，從而提高反應(yīng)速率。12、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A、氯化鈉B、硫酸C、蔗糖D、氫氧化鈉答案：C解析：選項A錯誤，氯化鈉是電解質(zhì)，在水中能電離出Na+和Cl-離子。選項B錯誤，硫酸是電解質(zhì)，在水中能電離出H+和SO4^2-離子。選項D錯誤，氫氧化鈉是電解質(zhì)，在水中能電離出Na+和OH-離子。選項C正確，蔗糖是非電解質(zhì)，在水中溶解時不會電離出離子，因此不導(dǎo)電。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、苯答案：B解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳元素的化合物都是有機(jī)物。二氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物相似，因此被歸類為無機(jī)物。而甲烷、乙醇和苯都是有機(jī)物。因此，正確答案是B。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短B、反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)時間越長C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度有關(guān)答案：C、D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物消耗的量或生成物的生成量。反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度和溫度有關(guān)。當(dāng)反應(yīng)物的濃度增加時，反應(yīng)速率通常會加快；當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)速率也會加快。因此，選項C和D是正確的。選項A和B是錯誤的，因為反應(yīng)速率與反應(yīng)時間沒有直接關(guān)系，反應(yīng)時間還受到反應(yīng)物量等其他因素的影響。3、下列關(guān)于物質(zhì)的分類和性質(zhì)的描述中，正確的是（）A、所有金屬元素在化合物中都表現(xiàn)為正價B、所有的非金屬元素在化合物中只表現(xiàn)為負(fù)價C、酸性溶液的pH值一定小于7D、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑一定是還原劑答案：C解析：選項A中，雖然大部分金屬元素在化合物中表現(xiàn)為正價，但并不是所有金屬元素在化合物中都表現(xiàn)為正價，如金屬氫化物中的氫為負(fù)價。選項B中，非金屬元素在化合物中既可以表現(xiàn)為正價，也可以表現(xiàn)為負(fù)價，如水中的氫元素為+1價，氧元素為-2價。選項C正確，因為pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，酸性溶液的pH值一定小于7。選項D中，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑是兩個不同的角色，氧化劑是使其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)，而還原劑是使其他物質(zhì)還原的物質(zhì)，兩者不能互換。因此，正確答案是C。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氫氣和氧氣的化學(xué)計量數(shù)分別是______和______。答案：2，1解析：在化學(xué)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物和生成物之間的摩爾比例。在這個方程式中，2個氫氣分子（H?）與1個氧氣分子（O?）反應(yīng)生成2個水分子（H?O），因此氫氣的化學(xué)計量數(shù)是2，氧氣的化學(xué)計量數(shù)是1。2、下列物質(zhì)的溶液中，具有弱酸性的是______。答案：醋酸解析：弱酸性溶液是指溶液中的氫離子濃度小于1mol/L，且溶液的pH值小于7。醋酸（CH?COOH）是一種弱酸，它在水中部分電離，產(chǎn)生少量的氫離子，因此其溶液呈現(xiàn)弱酸性。其他選項如氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液，氯化鈉和氫氧化鈉溶液為中性，硫酸溶液為強(qiáng)酸性。3、（填空題）在化學(xué)中，元素周期表的第4周期包含了______種元素，這些元素的外層電子排布規(guī)律為______。答案：18，ns2np?（n=3）解析：第4周期包含從銣（Rb）到氪（Kr）的元素，共18種。這些元素的外層電子排布規(guī)律為ns2np?，其中n=3，表示第四周期的元素外層電子排布在3s和3p軌道上，且3s軌道填充2個電子，3p軌道填充6個電子。4、（填空題）下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______，其與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。答案：二氧化硫，SO?+2NaOH→Na?SO?+H?O解析：酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。二氧化硫（SO?）是一種酸性氧化物，它可以與堿如氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)，生成亞硫酸鈉（Na?SO?）和水（H?O）。上述化學(xué)方程式展示了這一反應(yīng)過程。5、（2分）在實驗室中，常用玻璃儀器進(jìn)行物質(zhì)的制備和提純。下列儀器中，用于蒸發(fā)溶液中溶劑的儀器是___________。答案：蒸發(fā)皿解析：在化學(xué)實驗中，蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)溶液中的溶劑，使溶質(zhì)析出的玻璃儀器。其特點是底部較寬，能夠承受高溫，并方便觀察溶液的蒸發(fā)過程。四、計算題（5分）題目：某工廠生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料，其主要成分是氧化鋁（Al2O3）。為了提高生產(chǎn)效率，工廠決定改進(jìn)工藝，降低生產(chǎn)成本?，F(xiàn)有以下兩種方案：方案一：使用鋁土礦（含Al2O3）和焦炭在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al2O3+3C→4Al+3CO2↑方案二：使用鋁土礦（含Al2O3）和氫氣在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Al2O3+3H2→2Al+3H2O（1）計算方案一中，若生產(chǎn)1噸（1000kg）鋁，需要多少千克鋁土礦？（2）計算方案二中，若生產(chǎn)1噸鋁，需要多少立方米氫氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案：（1）首先計算反應(yīng)方程式中鋁土礦和鋁的摩爾比：2Al2O3:4Al=1:2由摩爾比可知，生產(chǎn)1噸（1000kg）鋁，需要：1000kgAl×(1molAl/27gAl)×(2molAl2O3/4molAl)×(102gAl2O3/1molAl2O3)=372.96kgAl2O3所以，方案一中，若生產(chǎn)1噸（1000kg）鋁，需要372.96kg鋁土礦。（2）計算反應(yīng)方程式中鋁土礦和氫氣的摩爾比：Al2O3:2Al=1:2由摩爾比可知，生產(chǎn)1噸（1000kg）鋁，需要：1000kgAl×(1molAl/27gAl)×(2molH2/2molAl)×(22.4LH2/1molH2)=259.26LH2所以，方案二中，若生產(chǎn)1噸鋁，需要259.26L氫氣。解析：（1）本題主要考察了化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。首先根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物的摩爾比，然后根據(jù)所需生成物的質(zhì)量，通過摩爾比計算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。（2）本題同樣考察了化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。首先根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物的摩爾比，然后根據(jù)所需生成物的質(zhì)量，通過摩爾比計算出所需反應(yīng)物的體積。需要注意的是，本題中涉及到了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積計算，要使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾氣體的體積（22.4L）進(jìn)行計算。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化，進(jìn)行了一系列實驗。以下是他們實驗記錄的部分內(nèi)容：實驗一：將一定量的氧化鐵（Fe2O3）粉末與稀硫酸（H2SO4）混合，加熱反應(yīng)。實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，并有固體物質(zhì)沉淀。實驗二：將實驗一中得到的沉淀物與過量稀硫酸反應(yīng)，沉淀物逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色。實驗三：將實驗一中得到的溶液進(jìn)行電解，陽極產(chǎn)生氣體，陰極產(chǎn)生氫氣。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和已知化學(xué)知識，回答下列問題：（1）實驗一中，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（2）實驗二中，沉淀物與過量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（3）實驗三中，電解水溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？寫出電解水溶液的化學(xué)方程式。答案：（1）Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O（2）Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O（3）陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O→O2↑+4H++4e-解析：（1）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，寫