2022年中考化學一輪復習專題學案-化學方程式的計算

2022年中考化學一輪復習專題學案

根據化學方程式的計算

班級姓名學號

教學目標：

1、掌握化學方程式的簡單計算；

2、化學方程式的綜合計算的分析解題思路；

教學過程：

一、考點與基礎訓練

考點一：化學方程式計算

1、根據化學方程式計算的主要步驟：

①、②、③、④、⑤

2、各代入量均指純凈物的質量，若物質不純，必須換算成純凈物的質量，才能代入化

學方程式進行計算.m純凈物=m混令物A%rn，星合物=m純冷物A%

3、計算所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量，若有剩余則不可代入計算。

【基礎訓練】

4、某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2s04的質量分數(shù)為10%），試計算：

（1）該9.8t廢硫酸中H2s04的質量為t；

（2）如果用該9.8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液（主要成分為NaOH）,恰好中和廢

堿液20t,求廢堿液中NaOH的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

考點二、根據化學方程式進行計算常用的方法與技巧——質量守恒法

5、現(xiàn)有7.0gFe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%,加入足量的稀

硫酸完全溶解，生成FeS04的質量為（）

A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g

6、工業(yè)上，煨燒石灰石（主要成分是CaCCh）可制得生石灰（CaO）,現(xiàn)有一包CaCCh

和CaO的固體混合物（不含其他雜質），已知Ca元素與C元素的質量比為5：1,則此混合

物中Ca元素與O元素的質量比（）

A.15：16B.15：14C.5：4D.15：8

考點三、根據化學方程式進行計算常用的方法與技巧——差量法

7、將一根80g銅棒放置于硝酸銀溶液中，一段時間后，取出銅棒稱量為95.2g,求參加

反應的銅多少克？

8、根據下面的實驗過程和提供的數(shù)據,

可知樣品中的碳的質量分數(shù)。

(寫出計算過程)

考點四、根據化學方程式進行計算常用的方法與技巧——極值法

9、FezCh、CuO混合物3.20g,高溫下與足量H2充分反應，得到固體質量可能為()

A.2.24gB.2.40gC.2.56gD.4.00g

10、一包金屬粉末可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣

品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是()

A.樣品中一定只含有MgB.樣品中一定不含有Ag,可能含有Fe

C.無色溶液中溶質總質量為12gD.稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%

二、問題研討

例1、為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)，先稱取混合物10g,放入一

干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分振

蕩，實驗所得數(shù)據見下表：

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的質量/g25252525

生成氫氣的總質量/g0.15X0.40.4

(1)上表中x的數(shù)值為一.

(2)現(xiàn)用60g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制上述實驗中所需溶質質量分數(shù)的硫酸

溶液，需加入多少克水？

(3)固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)為多少？

例2、小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定.取

廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開

始出現(xiàn)白色沉淀.繼續(xù)滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克,

并繪制了圖像。

(1)滴加的溶液中溶質屬于(選填“鹽”或“堿”).

(2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是克.

(3)圖象中的a點數(shù)值是.

(4)廢液中含有的溶質是(寫化學式).

(5)通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？

例3、取一定量CuSO4溶液，完成下列實驗。利用數(shù)據，計算無色溶液的溶質質量分

數(shù)。（寫出計算過程，滴入的酚獻溶液質量忽略不計）

［無色酚歆溶液

-L加10g9.8%

J_稀硫酸

運恰好變成無色親王

紅爸溶液勿日滯市儂曬

、后氫氣流由一

一定量CuSO,溶液憾渣持續(xù)加熱紅色固體0.64g

三、規(guī)律總結

1、化學方程式中體現(xiàn)的是各純凈物之間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計

算

2、有關圖像數(shù)據分析題要看清橫縱坐標表示的含義及起點、拐點的意義。

四、強化訓練

1、根據化學方程式A+NaOH==B十氏0推斷，B、A的相對分子質量相差（）

A.12B.18C.22D.40

2、鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應，產生氫氣0.4g,混合物的質量可能為

（）

A.15gB.10gC.3.6gD.3g

3、下列各組物質充分混合后，所得溶液質量與反應前溶液的總質量相等的是（）

A.鐵加入稀硫酸B.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液

C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸D.碳酸鈉溶液和石灰水

4、已知Na2cCh的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2cCh和NaCl組成的固體混

合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸

的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7（填或"="）。

（2）當?shù)渭酉←}酸至圖A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶

質的質量分數(shù)。（計算結果保留一位小數(shù)）

放

出

氣

體

的

質

量

\

g

073g146g

滴入稀鹽酸的質量依

5、某化學興趣小組過氧化氫溶液制氧氣，進行如下實驗。取35.0g過氧化氫溶液于燒

杯中，加入一定量的二氧化鎰，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g,將杯

內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。

（1）生成氧氣的質量是。

（2）求過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)。（計算結果保留到0.1%）

6、某補鈣藥劑的標簽如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片鈣含量是否符合標注，做如下實驗：取

10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反

應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后

稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g。

（1）反應中生成g二氧化碳，該反應的基本反應類型為.

（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符。

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（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

［主要成分］碳酸鈣、維生素D

［功效］補鈣

［規(guī)格］2g/片

每片中含鈣（以Ca計）20.6g

［食用方法］嚼食。每日1片。

7、汽車制造是鹽城市的支柱經濟產業(yè)之一，汽車制造過程中要用到大量的鐵、銅、鋁

等金屬材料，請按要求填空：

（1）汽車制造中用得最多的金屬材料是鋼。鋼（填“是"或“不是”）純金屬。車

體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與接觸而生銹。煉鐵的原理是利

用一氧化碳與氧化鐵反應還原出鐵，反應的化學方程式

為。

（2）汽車電路中的導線大都是銅芯的，這主要是利用了銅的性。將赤銅礦（主

要成分CU2O）和輝銅礦（只要成分為CU2S）混合焙燒可得到銅，請將反應的方程式補充完

整：2Cu2O+Cu2s==6Cu+。

（3）鐵、銅、鋁三種金屬在地殼中的含