2022年廣東省惠州市龍華中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年廣東省惠州市龍華中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列敘述中正確的是（）

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更易被腐蝕

③電鍍時(shí)，應(yīng)把待鍍件置于電解槽的陰極

④用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極

⑤鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為2H20+02—4e=4OH

A.①②④B.①③④C.①③④⑤D.②④⑤

參考答案：

答案：B

2.下列說法不正確的是

①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色

的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色④久置的氯

水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B,①和②C.①和④D.①②③④

參考答案：

D

略

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()

A.0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為().5No

B.Imola-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在lONo對(duì)共用電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHC13含有的分子數(shù)為O.lNo

1

D.足量銅與IL18mol-L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9No

參考答案：

B

略

4.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.1()mL0.5mol/LCH3coONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：

c(CD>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

B.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2-)

C.在NaHA溶液中一定有：c(NaD+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c

(A2)

D.c(NH)相等的(NH4)￡04溶液.(NH4)2cO3溶液和NH4cl溶液：

c[(NH4)2SO4]<C[(NH4)2CO3]<C(NH4CI)

參考答案：

略

5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

:m”L鹽酸

A.用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

B.用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C.用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.用圖④裝置測定反應(yīng)速率

參考答案：

B

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【分析】A.用電解方法制取Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極；

B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；

C.鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；

D.測定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗.

【解答】解：A.用電解方法制取Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽

極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導(dǎo)致無法制取Fe(OH)2,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，所以可以利用溫

度不同結(jié)合物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，故B正確；

C.鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液

呈中性，所以該裝置是驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故c錯(cuò)誤；

D.測定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸

出且無法控制液體流速，故D錯(cuò)誤；

故選B.

6.下列說法正確的是

A.將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

B.可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體

C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來烹飪食物

D.可通過改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染

參考答案：

D

略

7.下列敘述正確的是

A.95℃純水的pHV7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.0.2mol-L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1(忽略體積的變化)

C.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4

D.Na2c03溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HC03-)+c(C032-)+c(OH-)

參考答案：

B

略

8.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO?氣體和

336mL的204氣體(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生

成的沉淀的質(zhì)量為

A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g

參考答案：

C

9.已知25℃、lOlkPa下，下列反應(yīng)

C(石墨)+02(g)=CO2(g)，燃燒ImolC(石墨)放熱393.51kJ.

C(金剛石)+O2(g)=CO2(g),燃燒ImolC(金剛石)放熱395.41H.

可以得出的結(jié)論是()

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低

C.金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化

D.石墨和金剛石都是碳的同位素

參考答案：

B

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焙變.

【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的

熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小.

【解答】解:①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5lkJ?mor\②C(金剛石)

+O2(g)=CO2(g)AH=-395.41kJ?mol

①-②可得:C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ?morI,

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)

定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；

C.金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的

運(yùn)用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系.

10.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確

的是

Y”Z”

例。氧化物〃化合物〃純凈物”

Av硫酸銅”鹽“純凈物“

鹽酸〃電解質(zhì)溶液"分散系“

喊性氧化物“氧化物，化合物〃

D.」置換反應(yīng)”氧化還原反應(yīng)，」離子反應(yīng)〃

參考答案：

D

略

+

11.在一定條件下，R03-與K發(fā)生如下反應(yīng)：R03-+5R-+6H=3R2+3H2O；下

列關(guān)于R元素的敘述，正確的是()

A.R位于VA族B.R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸

C.RO3-的R只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體

參考答案：

答案：B

12.“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，嘲Tm、嘿Tm和黨Tm屬于稀土元素，鋅(Tm)可

用來制造不需電源的手提式X射線機(jī)。下列有關(guān)說法不年，的是

A.嘲T"L與嘿Tm互為同位素

B.與監(jiān)Tm是不同的核素

C.嗡Tm與黨Tm的中子數(shù)相差4

D.B'Tm與'Tm的電子數(shù)相差3

參考答案:

D

略

13.(2分)下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是()

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生現(xiàn)象劇烈的反應(yīng)

B.Al、Al。、Al(0H)3、NaAlOz均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C.NaHCO,可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑

D.制備FeCL,、CuCk固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

參考答案：

C

A.濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面氧化成致

密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.NaAlOz與NaOH不反應(yīng),故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，

所以制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故C正確；

D.FeCL、CuCb溶于水均水解分別生成氫氧化鐵、氫氧化銅，因鹽酸為揮發(fā)性酸，氯化氫

揮發(fā)促進(jìn)鹽類水解，所以制備FeCL、CuCk均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故D錯(cuò)

誤；

14..據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)需在3()()℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3cH20H和H20可提高C02和H2的利用率

參考答案:

B

略

15.在盛有碘水的試管中，加入少量CCL,后振蕩，靜置片刻后（）

A.整個(gè)溶液變紫色B.整溶液變?yōu)樽攸S色

C.上層為無色下層為紫紅色D.下層無色上層紫紅色

參考答案：

C

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

分析：碘易溶于CCL,溶液呈紫紅色，密度比水大.

解答：解：碘易溶于CCL,溶液呈紫紅色，由于CCL密度比水大，則層為無色下層為紫紅

色，

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取知識(shí)，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)

的積累，此類題目可輕松解答

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為L84g?cmr的濃硫酸配制lOOmLl.84moi的稀硫

酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量

瓶；E.10mL量筒，F(xiàn).膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.l（）（）mL容量瓶，

a.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）：o

b.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）o

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，

緩慢加入蒸鐳水到接近標(biāo)線2?3cm處，用滴管加蒸儲(chǔ)水到標(biāo)線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，

緩慢加入蒸儲(chǔ)水到標(biāo)線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)

和搖動(dòng)多次

F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

c.在配制溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

⑴配制硫酸溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。o

(2)未洗滌燒杯和玻璃棒。o

(3)配制好溶液、搖勻后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。o

(4)定容時(shí)，俯視讀數(shù)。o

(5)定容時(shí)，液面上方與刻度相齊時(shí)，停止加水。o

(6)定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸儲(chǔ)水至刻度。

____________O

參考答案：

<>>EFGCHF0分)

(b)BCD(3分)

S陽空2分)“沃MS⑵(8他(3)無￡4(4)(5)(8蜃⑹倒低

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共3()分)

17.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式:

氯化鋁溶液與NaHC03溶液混合的離子方程式:

參考答案：

2+——

Ca+HCO3+0H=CaC(hI+H2O

3t

_______Al+3HCO3-=A1(OH)3I+3C02t

18.(15分)在一定條件下，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中

只有反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)。X、Y為單質(zhì)，其余為化合物，B是直線型分

子，⑤是化學(xué)工業(yè)上的重要反應(yīng)。據(jù)此請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：X：Y是o

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：o

(3)IgX與Y完全反應(yīng)放熱91.5kJ,反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式

(4)反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1:3,D中只含兩種元素，則D是

參考答案：

(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3H2C12(每空2分)

(2)CO2+OH=HC0-3或CO2+2OH=Coj+H2O(3分)

(3)H?(g)+C12(g)=2HC1(g)：ZiH=—183Kj/mol；(3分)

（4）NCC。（3分）

略

19.（2001?上海卷）作為國家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站，上海將逐步改

變?yōu)槊?、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大。

1.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用

東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量煌類，天然氣

的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下：

2co+02-點(diǎn)燃->2CO22H2+02-點(diǎn)燃-2H20CH4+2O2一點(diǎn)燃—>CO2+

2H2O

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積

較大的是o因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法

是