第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019選擇性必修1）

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二章考點(diǎn)串講目錄CONTENTS010203化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的移動(dòng)思

維

導(dǎo)

圖化學(xué)反應(yīng)速率1考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用單位時(shí)間內(nèi)

或者

(均取正值)來表示。反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加mA＋nB===pY＋qZv(A)＝________，v(B)＝______，v(Y)＝_______，v(Z)＝________?？?/p>

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

＝?c(A)：?c(B)：?c(C)：?c(D)

＝?n(A)：?n(B)：?n(C)：?n(D)

mA(g)+nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)

＝m∶n∶p∶q=v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法

mA(g)＋nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

a

b

0

0c轉(zhuǎn)/mol·L－1

mx

nx

px

qx

ct/mol·L－1

a－mx

b－nx

px

qx三段思維法①對(duì)反應(yīng)物：c(轉(zhuǎn)化)＝c(起始)－c(某時(shí)刻)=?c(反應(yīng)物)②對(duì)生成物：c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)－c(起始)=?c(生成物)?c考

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小方法（1）換算成同一物質(zhì)同一單位表示（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值不同條件下：mA＋nB

pC＋qD

υ(B)n

υ(A)

m

＞若

則

υ(A)＞

υ(B)

考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定考

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理實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率常用的方法01020304有氣體生成可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時(shí)間。有固體參加有酸堿參與有顏色變化可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。可測(cè)定溶液變色所需時(shí)間。05有沉淀生成可測(cè)定溶液變渾濁所需的時(shí)間?？键c(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考

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理影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可以分為內(nèi)因和外因。內(nèi)因：_______________是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。外因：_______、______、_______、________、固體表面積等。反應(yīng)物的性質(zhì)濃度

溫度

壓強(qiáng)

催化劑在相同條件下，反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。即：內(nèi)因是最主要因素考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考

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理碰撞理論能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。01發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量。02分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。有效碰撞必須滿足的條件：考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考

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理化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差活化分子活化能

反應(yīng)物分子平均能量能量活化分子E2反應(yīng)過程

ΔHE1生成物反應(yīng)物O反應(yīng)的活化能考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考

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理當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。增加濃度活化分子普通分子考

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理考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋(1)濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。(2)壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?？键c(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考

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理(3)溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。(4)催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程(如下圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快。考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考

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理基元反應(yīng)：通過碰撞一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。例如：NO2+CO

NO+

CO2反應(yīng)過程中沒有任何中間產(chǎn)物生成考

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理更多的化學(xué)反應(yīng)過程分為多步進(jìn)行

2HIH2+I2

第一步：2HI→2I?+H2

第二步：2I?→I2

每個(gè)基元反應(yīng)都有對(duì)應(yīng)的活化能?；磻?yīng)的活化能越大，反應(yīng)物到達(dá)過渡態(tài)就越不容易，該基元反應(yīng)速率就越慢。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率就取決于速率最慢的基元反應(yīng)?？键c(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考

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理內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快外因溫度溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積），反應(yīng)速率加快其他①增大固體反應(yīng)物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應(yīng)速率加快②形成原電池，通常能加快反應(yīng)速率③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應(yīng)速率【歸納總結(jié)】——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)速率【典例1】判斷下列措施對(duì)反應(yīng)速率有何影響？①Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸：______②Mg與冷水反應(yīng)，改用沸水：__________③Na與水反應(yīng)，增大壓強(qiáng)：________④Na與水反應(yīng)，增大水的用量：_______⑤Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉：_________⑥恒容條件下，化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，充入氮?dú)猓篲___⑦恒壓條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，充入氮?dú)猓篲______速率降為0加快不變不變加快不變減小典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)速率【典例2】下列說法正確的是A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)，一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C．催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)降低了活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率D．活化分子間的碰撞叫做有效碰撞【答案】C典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)速率【典例3】下列說法錯(cuò)誤的是（）①具有較高能量的分子發(fā)生有適當(dāng)取向碰撞，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②發(fā)生有效碰撞的分子都是活化分子。③活化分子間的碰撞都是有效碰撞。④水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的活化能都接近于0。⑤反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)的活化能—逆反應(yīng)的活化能。⑥活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量。⑦普通分子間的碰撞有時(shí)候也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A.①④B.③④⑦C.④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤【答案】B典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)速率【典例4】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反應(yīng)速率減慢的是A．恒壓通入He氣 B．減小容器容積C．增加Fe的質(zhì)量 D．升高體系溫度【答案】A典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)速率【典例5】下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高反應(yīng)體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】B典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)速率【典例6】實(shí)驗(yàn)室用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．對(duì)該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B．把稀硫酸改為98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．把鐵片研磨成鐵粉【答案】B化學(xué)反應(yīng)的方向與限度2考點(diǎn)01自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)考

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理自然界中有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。例如，水總是自發(fā)地從高處流向低處，而相反的過程卻不能自發(fā)進(jìn)行。有些化學(xué)反應(yīng)也是自發(fā)進(jìn)行的，而且具有方向性。自發(fā)過程的特點(diǎn)：能量由高到底，有序變無序在一定的條件下，不需要其它外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)【歸納與總結(jié)】自發(fā)過程的判斷(1)根據(jù)條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續(xù)施加外力(如加熱等)。(2)根據(jù)其逆向過程是否自發(fā)判斷：若逆向過程自發(fā)，則正向過程一定不自發(fā)；若逆向過程不自發(fā)，則正向過程一定自發(fā)。考點(diǎn)01自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)考

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理自發(fā)過程自發(fā)反應(yīng)含義在一定條件下,不需借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過程在給定的條件下,可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)特征具有方向性,即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行,而該過程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行舉例高山流水,自由落體,冰雪融化鋼鐵生銹應(yīng)用(1)可被用來完成有用功,如H2燃燒可設(shè)計(jì)成原電池(2)非自發(fā)過程要想發(fā)生,必須對(duì)它做功,如通電將水分解為H2和O2考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)考

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理1．焓變與反應(yīng)的方向(1)放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，科學(xué)家提出用焓變(能量變化)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，這就是焓判據(jù)(能量判據(jù))。(2)焓變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①多數(shù)放熱反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的。例如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。②有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如：2N2O5(g)

4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1。結(jié)論：只用焓判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面?？?/p>

點(diǎn)

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理2．熵變與反應(yīng)的方向(1)熵定義：衡量體系混亂程度的物理量。符號(hào)：S(2)熵變的概念生成物與反應(yīng)物熵值之差，符號(hào)：ΔS(3)熵值大?、袤w系的熵值：體系的混亂程度越大，體系的熵值就越大。②同一物質(zhì)的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s)，同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同?？键c(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)考

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理(4)熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，因此可用熵變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(5)熵變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①許多熵增的反應(yīng)是自發(fā)的(多是氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng))，如2KClO3

2KCl＋3O2↑；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等。②有些熵減的反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如：Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)===CaCO3(s)＋H2O(l)。結(jié)論：只用熵判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面?？键c(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)考

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理3．自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向(1)自由能變化符號(hào)為ΔG，單位為kJ·mol－1。(2)自由能變化與焓變、熵變的關(guān)系：ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不僅與焓變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。(3)反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡。①當(dāng)ΔG＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；②當(dāng)ΔG＝0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③當(dāng)ΔG＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?？键c(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)考

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理【歸納與總結(jié)】1．焓判據(jù)：放熱過程中體系能量降低，ΔH<0，反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。2．熵判據(jù)：在密閉條件下，體系有自發(fā)地向混亂度增加(ΔS>0)的方向轉(zhuǎn)變的傾向。3．復(fù)合判據(jù)考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)考

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理考點(diǎn)03化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)

反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，

與

相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都

，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變標(biāo)志反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變實(shí)質(zhì)v正(B)=v逆(B)≠0適用可逆反應(yīng)可逆考

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理考點(diǎn)03化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：逆—化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)等—達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等動(dòng)—化學(xué)平衡是一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)并未停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡定—達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，各組分濃度保持不變，不隨時(shí)間變化而變化變—外界條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡將被打破，在新條件下建立新的平衡考

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理考點(diǎn)03化學(xué)平衡狀態(tài)公式ρ＝V/m在討論混合氣體密度時(shí)的應(yīng)用。判斷某反應(yīng)是否達(dá)到平衡的“三看”“三注意”三看三注意反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同物質(zhì)的平衡濃度之間無必然關(guān)系公式M＝n/m在討論混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)的應(yīng)用考

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理考點(diǎn)03化學(xué)平衡狀態(tài)以反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例v正＝v逆同一物質(zhì)生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)可變量達(dá)不變各物質(zhì)的物理量各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各物質(zhì)的含量各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變考

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理考點(diǎn)03化學(xué)平衡狀態(tài)以反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例v正＝v逆同一物質(zhì)生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)可變量達(dá)不變各物質(zhì)的物理量各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各物質(zhì)的含量各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變考

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理考點(diǎn)04化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。K

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)

m

A(g)+n

B(g)

p

C(g)+q

D(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度滿足的數(shù)學(xué)關(guān)系式為：考

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理考點(diǎn)04化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)的大小定量反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。意義：即：反應(yīng)的限度12Loremipsumdolorsitamet,consecteturadipiscingelit.K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全。一般地，K＞105時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。當(dāng)K<10－5時(shí)，該正反應(yīng)很難發(fā)生。影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)外因：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)04化學(xué)平衡常數(shù)若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)都會(huì)相應(yīng)改變。已知兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。2、若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1/K2。1、若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1·K2。4、若兩反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)1的系數(shù)是反應(yīng)2

的n倍，則K1＝K2n。 3、若兩反應(yīng)互為逆反應(yīng)，則K1?K2＝1?？?/p>

點(diǎn)

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理考點(diǎn)04化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：利用濃度商、化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：若升高溫度，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)05平衡轉(zhuǎn)化率

α

＝

×100%反應(yīng)物的減少量反應(yīng)物的起始量平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到該條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化的最大“限度”，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大。平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)均能表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)不直觀，轉(zhuǎn)化率能更直觀地表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)的方向和限度【典例1】一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)

NO(g)+SO3(g)，下列說法能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(不考慮NO2與N2O4間的轉(zhuǎn)化)A．消耗1molSO2的同時(shí)產(chǎn)生1molNO B．混合氣體的顏色(透光率)不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D．混合氣體的密度不再改變【答案】B典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)的方向和限度【典例2】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A．加入催化劑可能會(huì)改變平衡常數(shù)KB．改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)D．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小【答案】C典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)的方向和限度【典例3】已知反應(yīng)2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)為A．4

B．2

C．1

D．0.5【答案】A典

例

精

講化學(xué)反應(yīng)的方向和限度【典例4】某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．B的平衡轉(zhuǎn)化率為10%C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

A+3B

2CD．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為300【答案】C化學(xué)平衡的移動(dòng)3考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)01化學(xué)平衡的移動(dòng)v正＜v逆v正=v逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)v正＞v逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)改變條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發(fā)生改變。實(shí)質(zhì)：化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷：考

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理考點(diǎn)02影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素【歸納】其它條件不變時(shí)（單一變量），1.濃度（g或aq）增加反應(yīng)物濃度（或減少生成物濃度），平衡正向移動(dòng)；減少反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度），平衡逆向移動(dòng)。2.壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)。3.溫度（適用于所有反應(yīng)）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。4.催化劑，不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒溫恒容條件原平衡體系

體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。(2)恒溫恒壓條件原平衡體系

容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)03勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理。解讀：a.原理僅適用于已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或者未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。b.原理只適用于判斷“改變一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。c.原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，即平衡移動(dòng)不能將外界影響完全消除，而只能減弱。例如，平衡體系的壓強(qiáng)為P，若其他條件不變，將體系的壓強(qiáng)增大到2P，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡的體系，壓強(qiáng)介于P—2P之間。勒夏特列原理：考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)04化學(xué)平衡相關(guān)圖像“漸變”類v-t圖濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響有一條線是連續(xù)的，v′(正)突變，v′(逆)漸變，v′(正)>v′(逆)說明t1時(shí)刻增大了反應(yīng)物的濃度，使v′(正)突變，平衡正向移動(dòng)。有一條線是連續(xù)的，v′(逆)突變，v′(正)漸變，v′(正)>v′(逆)說明t1時(shí)刻減小了生成物的濃度，使v′(逆)突變，平衡正向移動(dòng)。考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)04化學(xué)平衡相關(guān)圖像“斷點(diǎn)”類v-t圖溫度(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移動(dòng)。說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(或氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))，改變的外界條件是升高溫度(或增大壓強(qiáng))?？?/p>

點(diǎn)

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理考點(diǎn)04化學(xué)平衡相關(guān)圖像“斷點(diǎn)”類v-t圖溫度(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響v′(正)、v′(逆)都是突然變小的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移動(dòng)。說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(或氣體分子數(shù)增大的反應(yīng))，改變的條件是降低溫度(或減小壓強(qiáng))?？?/p>

點(diǎn)

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理考點(diǎn)04化學(xué)平衡相關(guān)圖像“平臺(tái)”類v-t圖催化劑(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺(tái)”，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，改變的條件是使用了催化劑或反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)04化學(xué)平衡相關(guān)圖像全程類v-t圖Zn與足量鹽酸的反應(yīng)溶液中c(H＋)逐漸減小大于溫度升高對(duì)速率的影響，v減小。AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，BC段(v減小)溶液溫度逐漸升高對(duì)速率的影響大于c(H＋)逐漸減小的影響，v增大。【解題思維】化學(xué)平衡圖像是展示化學(xué)平衡動(dòng)態(tài)變化過程的直觀手法。雖然圖示不復(fù)雜，但卻有一定的抽象性和綜合性，因此分析化學(xué)平衡圖像，應(yīng)從以下四步入手：(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量變化等。考點(diǎn)04化學(xué)平衡相關(guān)圖像(2)依據(jù)圖像信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱；氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變；有無固體或純液體物質(zhì)參加或生成等。(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡；可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖像中有三個(gè)變量，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系?？键c(diǎn)04化學(xué)平衡相關(guān)圖像由圖知：p一定時(shí)，ΔH<0由圖知：T一定時(shí)，m＋n>x＋q由圖知：T一定時(shí)，m＋n<x＋q由圖知：T一定時(shí)，m＋n＝x＋q以反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

xC(g)＋qD(g)為例，突破外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響的圖像問題：一．轉(zhuǎn)化率——時(shí)間圖由圖知：p一定時(shí)，ΔH>0由圖知：T一定時(shí)，m＋n>x＋q二．含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖由圖知：m＋n>x＋q，ΔH>0由圖知：m＋n<x＋q，ΔH<0由圖知：m＋n>x＋q，ΔH<0由圖知：m＋n<x＋q，ΔH>0三．轉(zhuǎn)化率（生成物含量）—溫度—壓強(qiáng)圖四．其它圖像圖像(1)：t1點(diǎn)時(shí)，C的含量的增加量為狀態(tài)Ⅰ大于狀態(tài)Ⅱ；條件改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。所以，條件Ⅰ有兩種可能：①使用催化劑；②增大壓強(qiáng)，且滿足m＋n＝x＋q。四．其它圖像圖像(2)：T1為平衡點(diǎn)；T1點(diǎn)以前，v正>v逆，沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，T1點(diǎn)以后，隨著溫度的升高，C的含量減小，表示化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。四．其它圖像圖像(3)：p1為平衡點(diǎn)；p1點(diǎn)以前，v正>v逆，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；p1點(diǎn)以后，隨著壓強(qiáng)的增大，C的含量減小，表示化學(xué)平衡