專題03 化學(xué)反應(yīng)速率（考點清單）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（蘇教版2019）

專題03化學(xué)反應(yīng)速率考點01化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法考點02化學(xué)反應(yīng)速率的測定考點03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點04活化能▉考點01化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其數(shù)學(xué)表達(dá)式（1）概念?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。（3）單位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。2．同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的表示對任意一個化學(xué)反應(yīng)mA＋nB=pY＋qZ，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z)，則反應(yīng)速率分別表示為v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)，v(B)＝eq\f(Δc(B),Δt)，v(Y)＝eq\f(Δc(Y),Δt)，v(Z)＝eq\f(Δc(Z),Δt)。同一時間內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化量之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，即Δc(A)：Δc(B)：Δc(Y)：Δc(Z)＝m：n：p：q，所以v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)＝m：n：p：q。3．化學(xué)反應(yīng)速率的計算（1）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計算的依據(jù)。①利用反應(yīng)速率的定義式v＝eq\f(Δc,Δt)求算；②利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)律求算。（2）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計算的常用方法——三段式。①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；③根據(jù)已知條件列方程計算。例如，對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)。起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1。反應(yīng)進(jìn)行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)eq\o(\s\up11(起始濃度/),\s\do4(（mol·L－1）))ab00eq\o(\s\up11(轉(zhuǎn)化濃度/),\s\do4(（mol·L－1）))xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)eq\o(\s\up11(最終濃度/),\s\do4(（mol·L－1）))a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則v(A)＝eq\f(x,t1)mol·(L·s)－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·(L·s)－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·(L·s)－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·(L·s)－1。（3）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計算時，需注意以下量的關(guān)系①對反應(yīng)物：c起始－c轉(zhuǎn)化＝c某時刻；②對生成物：c起始＋c轉(zhuǎn)化＝c某時刻；③轉(zhuǎn)化率：α＝eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。4．化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較（1）歸一法。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將同一反應(yīng)中的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值進(jìn)行比較。（2）比值法。用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。例如：對于反應(yīng)mA＋nBpC＋qD，若v(A)/m>v(B)/n，則反應(yīng)速率A>B。▉考點02化學(xué)反應(yīng)速率的測定1．測定原理根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實驗中需要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度。2．測定方法（1）利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定，如通過測量釋放出一定體積的氣體的時間來測定反應(yīng)速率，或測量一定時間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率。（2）利用科學(xué)儀器測量出的性質(zhì)進(jìn)行測定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率。3.測量化學(xué)反應(yīng)速率時，常采用的方法（1）對于有氣體生成的反應(yīng)：可測定相同時間內(nèi)收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時間。（2）對于有固體參加的反應(yīng)，可測定一段時間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。（3）對于有酸堿參與的反應(yīng)，可測定一段時間內(nèi)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。（4）對于有顏色變化的反應(yīng)，可測定溶液變色所需時間。（5）對于有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變渾濁所需的時間。▉考點03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因 在相同條件下，反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1.研究對象——氣體模型的理解 對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。對于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 2.微觀解釋 增大壓強(qiáng)→氣體體積減小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。 三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1.影響規(guī)律：其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。經(jīng)驗規(guī)律，一般溫度每升高10K，反應(yīng)速率可增加2～4倍。 2.微觀解釋反之，反應(yīng)速率減小。 四、催化劑對反應(yīng)速率的影響 1.影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。FeCl3、MnO2對H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。 2.用過渡態(tài)理論解釋催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率增大 （1）過渡狀態(tài)理論簡介：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。如圖所示：Ea是正反應(yīng)的活化能，E′a是逆反應(yīng)的活化能。 （2）過渡態(tài)理論對催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的解釋： 使用催化劑→改變了反應(yīng)的路徑(如圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→反應(yīng)速率加快。 ▉考點04活化能1．有效碰撞理論（1）基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)。其中每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。如2HIH2＋I(xiàn)2的2個基元反應(yīng)為2HI→H2＋2I·、2I·→I2。（2）反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。（3）基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（4）有效碰撞概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。條件：具有足夠的能量；具有合適的取向。與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快。（5）活化能和活化分子①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。（6）反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖2．基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過程3．有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋（1）濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。（2）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。即壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。（4）催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程(如下圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快。1．（23-24高二上·貴州貴陽·期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無關(guān)的是A．使用含氟牙膏防齲齒 B．洗衣服時使用加酶洗衣粉C．夏天將牛奶放在冰箱保存 D．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑【答案】A【解析】A．使用含氟牙膏可以防齲齒，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A符合題意；B．使用加酶洗衣粉洗衣服時，催化劑酶可以提高洗滌的反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，牛奶可以保存更長的時間，故C不符合題意；D．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑降低了氧氣濃度，可減慢反應(yīng)速率，月餅可以保存時間長久，故D不符合題意；故答案選A。2．（24-25高二上·吉林·階段練習(xí)）研究一個化學(xué)反應(yīng)時，往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢、歷程和涉及的反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理，下列說法錯誤的是A．對于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對人類有益B．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞C．制造蜂窩煤時加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)D．為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸【答案】B【解析】A．鋼鐵的腐蝕是一個普遍存在的問題，不僅會導(dǎo)致材料性能下降，還會增加維護(hù)成本，影響工業(yè)生產(chǎn)和日常生活，所以減緩其腐蝕速率對人類有益，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定是有效碰撞，故B錯誤；C．制造蜂窩煤時加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故C正確；D．硫酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面會阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸，故D正確；故選B。3．（24-25高二上·廣東廣州·開學(xué)考試）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．加熱分解時，添加少量 B．與鹽酸反應(yīng)時，適當(dāng)升高溫度C．進(jìn)行合成反應(yīng)時，增大氣體壓強(qiáng) D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，加入幾滴蒸餾水【答案】D【解析】A．在氯酸鉀分解制取氧氣時，加入的二氧化錳可作為反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率，A正確；

B．適當(dāng)升高溫度，溫度升高可以加快反應(yīng)速率，B正確；C．進(jìn)行合成反應(yīng)時，增大氣體壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；

D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，加入幾滴蒸餾水，物質(zhì)濃度降低反應(yīng)速率減小，D錯誤；故選D。4．（24-25高二上·河南·階段練習(xí)）反應(yīng)在5L密閉容器中進(jìn)行，1min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則該反應(yīng)在此1min內(nèi)的平均速率可表示為A．mol?L?s B．mol?L?sC．mol?L?s D．mol?L?s【答案】A【分析】題中反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則mol·L·s，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則有mol·L·s，A正確；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則有mol·L·s，B錯誤；C．根據(jù)分析：mol·L·s，C錯誤；D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則有mol·L·s，D錯誤；故選A。5．（23-24高二上·貴州畢節(jié)·期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C和D，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、、表示。已知：，，，則此反應(yīng)可表示為A． B．C． D．【答案】D【解析】由同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)計量數(shù)之比為v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B=2C+2D，故選D。6．（22-23高一下·浙江·期中）在四種不同情況下測得反應(yīng)的反應(yīng)速率如下所示，其中反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】C【分析】用比值法即各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以對應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，轉(zhuǎn)化為計量數(shù)為1的物質(zhì)，比較數(shù)值即數(shù)值大的表示的反應(yīng)速率最快。【解析】A．，B．，C．，轉(zhuǎn)化單位，，D．，C項對應(yīng)的數(shù)值最大反應(yīng)速率最快，故選C。7．（23-24高二上·湖北·期末）可逆反應(yīng)：的v-t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧【答案】A【解析】加入催化劑的結(jié)果一是正、逆反應(yīng)速率都增大，二是縮短了達(dá)到平衡的時間，由此可得：a1<a2、b1<b2、t1>t2，但不使平衡移動推知，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等，故選A。8．（24-25高二上·山西呂梁·階段練習(xí)）工業(yè)制氫原理：。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是①將炭塊改為炭粉

②增大水蒸氣濃度

③適當(dāng)升高溫度

④加入高效催化劑A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】C【解析】A.①將炭塊改為炭粉，可以增大C與H2O(g)的接觸面積，可以使反應(yīng)速率加快，但不能提高活化分子百分率，①不符合題意；②增大水蒸氣濃度，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高活化分子百分率，②不符合題意；③適當(dāng)升高溫度，可以是更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，③符合題意；④加入高效催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，④符合題意；綜上所述可知：能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖洽邰?，故合理選項是C。9．（23-24高二下·遼寧·開學(xué)考試）某反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=k·cm(A)·cn(B)，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示。下列說法不正確的是c(A)/(mol·L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol·L-1)0.0500.0500.1000.1000.200c2v/(10-3mol·L-1·min-1)1.63.2v13.2v24.8A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4B．m=1、n=0C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×10-3min-1D．在過量的B存在時，反應(yīng)掉87.5%的A所需的時間是500min【答案】D【分析】某反應(yīng)的速率方程為已知。由第二組數(shù)據(jù)3.2×10-3=k(0.5)m(0.050)n和第四組數(shù)據(jù)3.2×10-3=k(0.5)m(0.100)n，可知n=0，由第一組數(shù)據(jù)1.6×10-3=k(0.25)m(0.050)0，第二組數(shù)據(jù)3.2×10-3=k(0.5)m(0.050)0，兩式相比得到m=1；將n=0，m=1代入1.6×10-3=k(0.25)1(0.050)0得到k=6.4×10-3min-1。速率方程式為v=6.4×10-3?c(A)?c0(B)?！窘馕觥緼．由上速率方程式為v=6.4×10-3?c(A)?c0(B)，代入第五組數(shù)據(jù)，v2=6.4×10-3×(1.00)×(0.200)0=6.4×10-3mol?L-1?min-1，故v2=6.4；第六組數(shù)據(jù)中v=4.8×10-3mol?L-1?min-1，代入速率方程解得c1=0.75，A正確；B．根據(jù)分析n=0，m=1，B正確；C．將n=0，m=1代入1.6×10-3=k(0.25)1(0.050)0得到k=6.4×10-3min-1，C正確；D．存在過量的B時，反應(yīng)掉87.5%的A可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時間為，D錯誤；答案選D。10．（23-24高一下·遼寧·期中）用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B．用裝置乙證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸C．用裝置丙準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．用裝置丁探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【答案】D【解析】A．定量測定二氧化錳做催化劑過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率時，應(yīng)選用分液漏斗防止氣體逸出，同時還需要秒表測定相同時間內(nèi)生成氧氣的體積，則裝置甲不能達(dá)到定量測定化學(xué)反應(yīng)速率的實驗?zāi)康?，故A錯誤；B．硝酸具有揮發(fā)性，硝酸與碳酸鈉固體反應(yīng)生成的二氧化碳中混有硝酸，硝酸也可以和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，該實驗不能證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，故B錯誤；C．金屬的導(dǎo)熱性較好，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中不能用銅絲攪拌器，應(yīng)該用玻璃攪拌器，故C錯誤；D．裝置丁中兩個試管中鹽酸濃度不同，其它條件相同，可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選D。11．（24-25高二上·廣東廣州·階段練習(xí)）研究化學(xué)反應(yīng)速率對促進(jìn)生產(chǎn)具有重要的意義。（1）在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)。一定條件下在1L密閉容器中測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02468n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2-6min內(nèi)以HCl表示的反應(yīng)速率是mol·L-1·min-1。（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，下列條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(填字母)。a．降低溫度b．減少鐵粉的質(zhì)量c．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大d．保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大（3）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，開始時通入4molA和6molB，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算：①5min末A的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。②前5min內(nèi)v(B)為mol·L-1·min-1。③化學(xué)方程式中x的值為。④此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下所示，其中反應(yīng)速率最快的是(填字母)。A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1B．v(B)=0.005mol·L-1·min-1C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1D．v(D)=0.002mol·L-1·min-1【答案】（1）（2）ac（3）1.50.22A【解析】（1）2-6min內(nèi)，Δn(Cl2)=3.610-3mol，2HCl~Cl2，則Δn(HCl)=7.210-3mol，v(HCl)===1.810-3mol?L-1?min-1。（2）a．降低溫度可以減慢反應(yīng)速率，a符合題意；b．鐵粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)量，不會改變反應(yīng)速率，b不符合題意；c．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，會減少氣體組分的濃度，減慢反應(yīng)速率，c符合題意；d．體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，濃度不變，速率不變，d不符合題意；故選ac；（3）①在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生，則c(A)==1.5mol/L；答案為1.5。②v(B)====0.2mol·L-1·min-1；答案為0.2。③根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；所以v(B):v(D)=0.2mol·L-1·min-1：0.2mol·L-1·min-1=2：x，x=2；答案為2。（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率：A．v(A)=0.4mol?L-1?min-1；B．由v(B)=0.005mol?L-1?min-1知，v(A)=0.005×mol?L-1?min-1=0.0025mol?L-1?min-1；C．由v(C)=0.3mol?L-1?min-1知，v(A)=0.1mol?L-1?min-1；D．由v(D)=0.002mol?L-1?min-1知，v(A)=0.002×mol?L-1?min-1=0.001mol?L-1?min-1；則A最快；答案為A。12．回答下列問題（1）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率(v正)隨時間變化如圖所示。正反應(yīng)速率先增大后減小的原因是。（2）H2O2在催化劑α?FeOOH的表面上，分解產(chǎn)生·OH，·OH較H2O2和O2更易與煙氣中的NO、SO2發(fā)生反應(yīng)。