專題03 化學(xué)反應(yīng)速率（考題猜想）（4大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（蘇教版2019）

專題03化學(xué)反應(yīng)速率題型1化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法題型2化學(xué)反應(yīng)速率的測定題型3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題型4活化能▉題型1化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法【例1】下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度隨時間的變化表示C．對于同一時間、同一個反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值不同D．用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于方程式中計量數(shù)之比【答案】C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度隨時間的變化表示，B正確；C．對于同一時間、同一個反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，若化學(xué)計量數(shù)相同，也可能出現(xiàn)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，而速率數(shù)值相同的情況，C錯誤；D．用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，D正確；故選C。【變式1-1】某反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.01mol/(L·s) B．0.04mol/(L·s) C．0.08mol/(L·s) D．0.05mol/(L·s)【答案】B【解析】某反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，則它的濃度變化為1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，在這20s內(nèi)它的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.04mol/(L·s)，故選B?！咀兪?-2】一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)。2min后，NO的濃度為0.06mol/L。下列說法正確的是A．末，用表示的反應(yīng)速率為B．末，的濃度為C．內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為D．內(nèi)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為【答案】D【分析】據(jù)此三段式分析解題：【解析】A．末的反應(yīng)速率是瞬時速率，無法計算，A錯誤；B．由分析可知，末，的濃度為=，B錯誤；C．由分析可知，內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為，C錯誤；D．由分析可知，內(nèi)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為×100%=，D正確；故答案為：D。【變式1-3】在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B兩種混合氣體，其反應(yīng)方程式為。經(jīng)過5min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，且，5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1.下列說法錯誤的是A．此時B．反應(yīng)開始前C．D．x的值為3【答案】D【分析】根據(jù)題意，列出三段式：2b=0.5mol·L-1，b=0.25mol·L-1；，a=1.5mol·L-1；【解析】A．5min后A的濃度為a-3b=0.75mol·L-1，故A正確；B．開始時B的濃度為1.5mol·L-1，體積為2L，則A和B的物質(zhì)的量為3mol，故B正確；C．，故C正確；

D．5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2，故D錯誤；故選D?！咀兪?-4】已知反應(yīng)(X、Y、Z、W均為氣體)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A、D項統(tǒng)一單位后，、，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，利用反應(yīng)速率除以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)所得值越大則反應(yīng)速率越大，，，，；綜上所述D項符合題意。【變式1-5】油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應(yīng)：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應(yīng)速率的關(guān)系式錯誤的是A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O)C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O)【答案】C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．，即，故A正確；B．，即v(H2S)=v(H2O)，故B正確；C．，即，故C錯誤；D．，即v(SO2)=v(H2O)，故D正確；故答案選C。▉題型2化學(xué)反應(yīng)速率的測定【例2】利用如圖所示裝置探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗藥品：不同濃度的硫酸溶液，體積均為40mL，鋅粒大小形狀相同且足量。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的B．將稀硫酸換為濃硫酸，氫氣的產(chǎn)生速率加快C．根據(jù)相同時間產(chǎn)生氫氣的體積可比較反應(yīng)速率快慢D．0~30s內(nèi)，的硫酸比的硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多【答案】B【解析】A．反應(yīng)為：，固+液=液+氣，混亂度增大，故，A正確；B．將稀硫酸換為濃硫酸，氫離子濃度降低，氫氣的產(chǎn)生速率減慢，B錯誤；C．相同時間產(chǎn)生氫氣的體積越大，反應(yīng)速率越快，故根據(jù)相同時間產(chǎn)生氫氣的體積可比較反應(yīng)速率快慢，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式，Zn足量時，硫酸的濃度越大，物質(zhì)的量越多，產(chǎn)生氫氣的體積越大，故0~30s內(nèi)，的硫酸比的硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，D正確；故選B?！咀兪?-1】向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A．b曲線代表鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線B．若改為2mLc(H+)均為2mol/L的鹽酸和醋酸，則最終產(chǎn)生的氫氣體積相等C．兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大【答案】C【分析】鹽酸與醋酸同濃度時，鹽酸為強酸，更大，因此鹽酸與鎂條反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣更多，壓強更大，所以曲線a表示鎂條與鹽酸的反應(yīng)，曲線b表示鎂條與醋酸的反應(yīng)。而酸與鎂反應(yīng)的實質(zhì)是H+與Mg發(fā)生反應(yīng):，n(Mg)=≈0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.004mol，則鎂過量?！窘馕觥緼．由分析可知，a曲線代表鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線，A錯誤；B．若改為2mLc(H+)均為2mol/L的鹽酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，酸的濃度大于2mol/L，與過量的鎂反應(yīng)生成的氫氣體積更大，B錯誤；C．兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)，放出的熱量越多，反應(yīng)速率越快，C正確；D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，由于兩種酸的物質(zhì)的量相等，則消耗NaOH溶液的體積相等，D錯誤；故選C?！咀兪?-2】某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反應(yīng)條件對速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是選項反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③25100.150.25④50100.1100.10A．可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢B．①④探究溫度對速率的影響，實驗時將溶液混合后置于相應(yīng)溫度的水浴中C．①③兩組實驗可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D．x=5，②③兩組實驗可探究Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】A．由題干反應(yīng)方程式Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知,能通過產(chǎn)生渾濁的時間判斷反應(yīng)的快慢，但二氧化硫易溶于水,不能通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢，A錯誤；B．①④只有溫度不同，可以探究溫度對速率的影響，但實驗時，應(yīng)先將量取的量取的Na2S2O3溶液置于相應(yīng)溫度的熱水浴中后，然后迅速倒入H2SO4溶液，記錄每組反應(yīng)所需時間，而不能先混合后進(jìn)行水浴加熱，B錯誤；C．①組實驗硫酸濃度c（H2SO4）==0.05mol/L，③組實驗硫酸濃度c（H2SO4）==0.05mol/L，①③兩組實驗硫酸濃度相同，無法探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D．根據(jù)探究實驗中對照實驗控制變量唯一的要求可知x=5，②③兩組實驗中混合后硫酸的濃度相同、Na2S2O3濃度不相同，因此可探究Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響，D正確；故答案為：D。【變式2-3】用甲、乙兩裝置分別定量測定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說法正確的是A．實驗前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實驗均可通過收集一定體積的氫氣所需的時間來測定反應(yīng)速率的大小C．甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率一定相等D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代【答案】B【解析】A．甲、乙兩裝置均為制取并測定氣體體積的裝置，實驗前都必須檢查裝置的氣密性，以保證氣體體積測定的準(zhǔn)確性，A不正確；B．甲、乙兩實驗均可測定收集一定體積氣體所需的時間，從而測定反應(yīng)速率的大小，B正確；C．甲裝置中，往錐形瓶內(nèi)加入稀硫酸時，會排出空氣，從而導(dǎo)致收集氣體體積的增大，所以甲、乙兩實驗測得生成氫氣的體積不同，速率不相等，C不正確；D．乙裝置中，若將玻璃燃燒匙換成銅質(zhì)燃燒匙，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，對生成氫氣量不產(chǎn)生影響，所以玻璃燃燒匙可用銅質(zhì)燃燒匙替代，D不正確；故選B?！咀兪?-4】下列選項中根據(jù)測量依據(jù)不能求得化學(xué)反應(yīng)速率的是選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi))A溶液中H+的濃度變化B沉淀質(zhì)量變化C溫度、體積一定時，體系壓強變化D測量O2的體積【答案】C【解析】A．通過測量溶液中H+的濃度變化，可計算參加反應(yīng)H2SO4的濃度變化，從而求出用H2SO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意；B．通過測量沉淀的質(zhì)量變化，可求出生成AgCl的物質(zhì)的量，從而求出用NaCl或AgNO3表示的化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；C．對于反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，溫度、體積一定時，反應(yīng)過程中壓強不發(fā)生改變，所以不能通過測量體系壓強變化求得反應(yīng)速率，C符合題意；D．對于反應(yīng)，通過測量O2的體積，可求出參加反應(yīng)H2O2的物質(zhì)的量，從而求出用H2O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意；故選C?！咀兪?-5】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯誤的是A．反應(yīng)2-4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)4-6min的速率最大C．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·min-1【答案】B【解析】A．由圖象可知，2～4min內(nèi)產(chǎn)生氣體最多，反應(yīng)速率最快，故A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小，則反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著發(fā)應(yīng)進(jìn)行溫度升高，會導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，反應(yīng)開始4min內(nèi)反應(yīng)速率加快，說明溫度對反應(yīng)速率起主要作用，故C正確；D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)==0.1mol·min-1，故D正確；答案選B。▉題型3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【例3】適量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，以下方法不能加快此反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)升高溫度 B．滴入幾滴硫酸銅溶液C．加入少量醋酸鈉固體 D．加幾滴濃硫酸【答案】C【解析】A．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅單質(zhì)，形成Fe?Cu?鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減低，反應(yīng)速率減慢，C符合題意；D．加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故選C；【變式3-1】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究方案設(shè)計合理的是選項實驗方案實驗?zāi)康腁比較和對雙氧水分解的催化效果B探究溫度對反應(yīng)速率的影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒顆粒大小基本相同，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響D兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的溶液和2mL0.05mol/L的溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響【答案】B【解析】A．催化劑中陰陽離子均不同，應(yīng)控制陰離子相同比較Cu2+和Fe3+的催化效果，故A錯誤；B．只有溫度不同，可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．18mol/L的硫酸為濃硫酸，與Zn反應(yīng)生成二氧化硫，不能比較濃度對生成氫氣速率的影響，故C錯誤；D．高錳酸鉀過量，草酸均不足，溶液均不褪色，不能說明濃度對速率的影響，故D錯誤；答案選B?！咀兪?-2】采取下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．K與水反應(yīng)時，增加水的用量B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，適當(dāng)增大硫酸濃度C．H2與I2(g)反應(yīng)生成碘化氫時，壓縮體積增大壓強D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】A【解析】A．水是純液體，增加用量并不能改變濃度，也不會改變反應(yīng)速率，A符合題意；B．硫酸濃度適當(dāng)增大，與Zn反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．氣體參與的反應(yīng)，壓縮體積增大壓強可以增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．固體粉碎可以增大表面積，加快反應(yīng)速率，D不符合題意；答案選A?！咀兪?-3】工業(yè)制氫原理：。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是①將炭塊改為炭粉

②增大水蒸氣濃度

③適當(dāng)升高溫度

④加入高效催化劑A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】C【解析】A.①將炭塊改為炭粉，可以增大C與H2O(g)的接觸面積，可以使反應(yīng)速率加快，但不能提高活化分子百分率，①不符合題意；②增大水蒸氣濃度，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高活化分子百分率，②不符合題意；③適當(dāng)升高溫度，可以是更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，③符合題意；④加入高效催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，④符合題意；綜上所述可知：能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖洽邰?，故合理選項是C?！咀兪?-4】可逆反應(yīng)：的v-t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧【答案】A【解析】加入催化劑的結(jié)果一是正、逆反應(yīng)速率都增大，二是縮短了達(dá)到平衡的時間，由此可得：a1<a2、b1<b2、t1>t2，但不使平衡移動推知，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等，故選A。▉題型4活化能【例4】下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變D．增大壓強(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．活化分子的每一次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子碰撞時有合適的取向才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值，B正確；C．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，C錯誤；D．增大壓強可以增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯誤；故選B?！咀兪?-1】研究一個化學(xué)反應(yīng)時，往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢、歷程和涉及的反應(yīng)速率和反應(yīng)機理，下列說法錯誤的是A．對于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對人類有益B．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞C．制造蜂窩煤時加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)D．為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸【答案】B【解析】A．鋼鐵的腐蝕是一個普遍存在的問題，不僅會導(dǎo)致材料性能下降，還會增加維護(hù)成本，影響工業(yè)生產(chǎn)和日常生活，所以減緩其腐蝕速率對人類有益，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定是有效碰撞，故B錯誤；C．制造蜂窩煤時加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故C正確；D．硫酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面會阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸，故D正確；故選B?！咀兪?-2】對于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NO(g)N2O2(g)快反應(yīng)第二步：N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)慢反應(yīng)第三步：N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)快反應(yīng)上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡。下列敘述不正確的是A．總反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．N2O2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．第二步反應(yīng)的活化能最大D．若第一步反應(yīng)的ΔH＜0，則升高溫度，第一步反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】A．總反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，故總反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，A正確；B．