【領(lǐng)跑 百分百】第08講 氧化還原反應(yīng)-2024年初升高化學(xué)銜接講義（人教版2019）（解析版）

第0第08講氧化還原反應(yīng)0101自學(xué)導(dǎo)引02知識精講03對點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測評06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、氧化還原反應(yīng)認(rèn)識1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從得失氧的角度分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)C、CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)。2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)對于有氧元素參加的反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫),\s\do10())2Cu＋CO2↑。①銅元素化合價(jià)降低，CuO發(fā)生還原反應(yīng)。②碳元素化合價(jià)升高，C發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)對于無氧元素參加的反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。①銅元素化合價(jià)降低，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)。②鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())2NaCl的反應(yīng)過程中：①Naeq\o(→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。②Cleq\o(→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。③在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，(2)在H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃),\s\do10())2HCl的反應(yīng)過程中：①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②共用電子對偏向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。③共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)。④在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：即(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子(或電子對偏離)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)被氧化；元素的原子得到電子(或電子對偏向)物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)被還原。4．氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)(1)特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化。(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移，包括電子的得失與電子對偏移。(3)關(guān)系：單個(gè)原子的化合價(jià)升降數(shù)＝單個(gè)原子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1．關(guān)系圖2．文字表述(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯(cuò)的打“ｘ”)1在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。(____)2復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(_______)3元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____4陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____5有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(_______)6有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。________7金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。________8某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。________9金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。()10在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)。_____【答案】1．正確2．正確3．錯(cuò)誤4．錯(cuò)誤5．錯(cuò)誤6．錯(cuò)誤7．正確8．錯(cuò)誤9．錯(cuò)誤10．錯(cuò)誤知識知識精講1．氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系2．氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Ceq\o(l,\s\up12(0))2＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up12(－1))＋eq\o(HClO,\s\up12(＋1))中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。3．雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Ⅰ．基本步驟Ⅱ．注意事項(xiàng)(1)箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；(2)必須注明“得到”或“失去”；(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，可以省略。(4)被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。對點(diǎn)精練對點(diǎn)精練1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原C．某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素一定被還原D．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．氧化還原反應(yīng)中可能所有元素的化合價(jià)均變化，如氯氣與少量溴化亞鐵反應(yīng)，可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，故A正確；B．可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，故B錯(cuò)誤；C．某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，化合價(jià)可能升高可能降低，則該元素不一定被還原，故C錯(cuò)誤；D．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)，不一定含元素的化合價(jià)變化，如同素異形體的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選：A。2．下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)一定先于氧化反應(yīng)發(fā)生D．氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是由元素化合價(jià)的升降，與是否有氧元素參加無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．氧化劑中有某元素得到電子，化合價(jià)降低，本身發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，D正確；故選D。3．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A．元素化合價(jià)的升降變化 B．電子的轉(zhuǎn)移C．得失氧 D．有氧化反應(yīng)必有還原反應(yīng)【答案】B【解析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故選B。4．TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反應(yīng)中金屬鈉A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑【答案】B【解析】Na的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，Na為還原劑；Ti的化合價(jià)由+4價(jià)降到0價(jià)，被還原，TiCl4是氧化劑，故金屬鈉只作還原劑；故選B。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．(石墨烯) B．C． D．【答案】A【解析】A．屬于氧化還原反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A正確。B．屬于氧化還原反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C．屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。D．屬于氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選A。6．下列對復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系表述正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)絕大部分是非氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變、全部是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)中必定有元素化合價(jià)發(fā)生變化、一定屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．一部分化合反應(yīng)例如氧化鈣和水反應(yīng)中元素化合價(jià)不變、是非氧化還原反應(yīng)，另一部分化合反應(yīng)例如氫氣和氧氣化合反應(yīng)中元素化合價(jià)變化、是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．一部分分解反應(yīng)例如碳酸鈣分解中元素化合價(jià)不變、是非氧化還原反應(yīng)，另一部分分解反應(yīng)例如水分解反應(yīng)中元素化合價(jià)變化、是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。7．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，不正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．反應(yīng)中C元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高為+4價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+3價(jià)降低為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子是6，電子應(yīng)從C轉(zhuǎn)移至Fe原子中，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，失電子，H元素化合價(jià)從0價(jià)降低為-1價(jià)，得電子，電子應(yīng)從Fe轉(zhuǎn)移至H原子中，故B正確；C．反應(yīng)中HCl的Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，失2個(gè)電子，MnO2中Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為+2價(jià)，得到2個(gè)電子，故C正確；D．反應(yīng)中H元素化合價(jià)從0升高為+1價(jià)，失電子，Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低為0價(jià)，得到2個(gè)電子，故D正確；故選：A。易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析1．氧化還原反應(yīng)中的6個(gè)“不一定”1一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如eq\o(Cl2,\s\up10(0))＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up10(－1))＋Heq\o(Cl,\s\up10(＋1))O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。2一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4△3有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。4某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。5某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－反應(yīng)中溴元素被氧化。6在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑。如H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O反應(yīng)中H2是還原劑。2．單線橋法與雙線橋法的區(qū)別(1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。(2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等?；A(chǔ)測評基礎(chǔ)測評1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變C．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性D．氧化劑被還原，化合價(jià)升高【答案】B【解析】A．還原性的強(qiáng)弱與失電子的數(shù)目無關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中有的元素的化合價(jià)發(fā)生改變，有的元素的化合價(jià)不發(fā)生改變，如2KClO32KCl+3O2↑，此反應(yīng)中K元素化合價(jià)不變，Cl元素，O元素化合價(jià)發(fā)生了改變，即氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，故B正確；C．陽離子可以既有氧化性又還原性，如Fe2+，陰離子也可以既有氧化性又還原性，如O，故C錯(cuò)誤；D．氧化劑得到電子，被還原，化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．I2→I－ B．Fe2+→Fe3+ C．HCO→CO D．MnO→MnO2【答案】B【解析】A．I2→I－，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．Fe2+→Fe3+，化合價(jià)升高，本身作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C．HCO→CO，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C不符合題意D．MnO→MnO2，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．反應(yīng)中，水中O的化合價(jià)從-2價(jià)升高為0價(jià)，H2O做還原劑，故A不符合題意；B．反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C．反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，H2O做氧化劑，故C符合題意；D．反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO中，H、O元素都未變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故D不符合題意。答案選C4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域2的是A． B．C． D．【答案】B【分析】區(qū)域1既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，區(qū)域2既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，區(qū)域3既不是四種基本反應(yīng)類型，又是氧化還原反應(yīng)，區(qū)域4既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，區(qū)域5是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。【解析】A．是分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．是分解反應(yīng)，又有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B選；C．是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．是氧化氧化反應(yīng)，但不是分解反應(yīng)，故D不選；故選B。5．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，得到電子，C元素化合價(jià)升高，失去電子，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)降低，得到電子，C元素化合價(jià)升高，失去電子，故B錯(cuò)誤；C．Fe單質(zhì)化合價(jià)升高至+2價(jià)，鐵離子化合價(jià)降低，電子由Fe轉(zhuǎn)移至FeCl3，故C正確；D．根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．已知反應(yīng)：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是A．濃鹽酸只做還原劑 B．生成3分子Cl2有6個(gè)電子轉(zhuǎn)移C．被氧化和被還原的的氯元素的質(zhì)量比為6：1 D．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A．HCl中氯部分化合價(jià)升高，因此濃鹽酸做還原劑，還有一部分起酸性，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式分析，6個(gè)HCl參與反應(yīng)，有5個(gè)氯化合價(jià)升高，因此生成3分子Cl2有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式分析6個(gè)HCl參與反應(yīng)，有5個(gè)氯化合價(jià)升高，因此被氧化和被還原的的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故C錯(cuò)誤；D．氯氣既是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，又是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，因此氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確。綜上所述，答案為D。7．宏觀辨識—微觀探析—符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析錯(cuò)誤的是A．分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．分析表示方法：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．分析物質(zhì)種類：圖中反應(yīng)物均為電解質(zhì)D．分析反應(yīng)價(jià)值：該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為，然后根據(jù)問題分析解答?！窘馕觥緼．圖示表示的反應(yīng)CH4燃燒反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，由于在反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)從實(shí)質(zhì)上分析，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)圖示各個(gè)符號表示的元素及微粒，可知其表示的化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為，B正確；C．在圖示表示的反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，H2O屬于弱電解質(zhì)，CH4、CO2都屬于非電解質(zhì)，而O2屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．CO2、H2O屬于無機(jī)物，而CH4屬于有機(jī)物，故該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物向無機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．具有該元素最高價(jià)態(tài)的元素，對應(yīng)物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定表現(xiàn)氧化性D．在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以為同一種物質(zhì)【答案】D【解析】A．物質(zhì)的氧化性或還原性，與得電子能力或失電子能力有關(guān)，其得失電子的數(shù)目無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，無單質(zhì)參加，所以不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．具有該元素最高價(jià)態(tài)的元素，對應(yīng)物質(zhì)中的其它元素在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)可以升高，可能表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D．在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以為同一種物質(zhì)，如過氧化氫分解反應(yīng)等，D正確；故選D。能力提升能力提升1．勞動(dòng)創(chuàng)造價(jià)值。下列勞動(dòng)場景不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．護(hù)士用84消毒液消毒 B．廚師用小蘇打制作面點(diǎn)C．釀酒師用糧食發(fā)酵釀酒 D．鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵【答案】B【解析】A．護(hù)士用84消毒液消毒過程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉俗名小蘇打，碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，廚師常用小蘇打制作面點(diǎn)，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，所以廚師用小蘇打制作面點(diǎn)不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．釀酒師用糧食發(fā)酵釀酒過程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵過程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。2．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCl→NaCl B．HCl→Cl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Na2SO3→SO2【答案】C【解析】A．HCl→NaCl，可通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不需另加還原劑，A不符合題意；B．HCl→Cl2，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl作還原劑，需要另加氧化劑，B不符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2，S元素由+6價(jià)降低到+4價(jià)，H2SO4作氧化劑，需要另加還原劑，C符合題意；D．Na2SO3→SO2，可通過加入比H2SO3酸性強(qiáng)的酸實(shí)現(xiàn)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。3．我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為aC+ZnCO3Zn+bCO↑下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b的數(shù)值分別為2、3 B．該反應(yīng)中ZnCO3體現(xiàn)氧化性C．還原產(chǎn)物只有Zn D．該反應(yīng)中有2種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化【答案】C【解析】A．配平可知該反應(yīng)方程式為：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，即a、b的數(shù)值分別為2、3，A正確；B．反應(yīng)中ZnCO3中C和Zn的化合價(jià)均降低，被還原，故該反應(yīng)中ZnCO3體現(xiàn)氧化性，B正確；C．反應(yīng)中Zn的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，即Zn為還原產(chǎn)物，同時(shí)ZnCO3中的C由+4價(jià)降低到CO中的+2價(jià)，即CO也是還原產(chǎn)物，即還原產(chǎn)物有Zn和CO，C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，該反應(yīng)中有C和Zn2種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，D正確；故答案為：C。4．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3C．H2+Cl22HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑【答案】C【解析】A．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．是化合反應(yīng)，有化合價(jià)升降也是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。5．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．部分I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，得到電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移2e-，A正確；B．硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，得到電子，硫化氫中S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移2e-，B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，得到電子，C元素化合價(jià)