(統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第4講銅及其化合物金屬資源學(xué)生用書

第4講銅及其化合物金屬資源【考綱要求】1.掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解常見金屬活動順序。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用?？键c一銅及其重要化合物基礎(chǔ)梳理·自我排查1.銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銅是________色金屬，具有良好的________性、________性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①化學(xué)方程式：____________________________________(________固體)。②化學(xué)方程式：________________。③與氧化性酸a.與濃硫酸共熱：__________________________；b.與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________；c．與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。2．氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H＋)________________Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)____________________________________轉(zhuǎn)化關(guān)系________________3.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：____色____溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用4．銅鹽(1)銅鹽溶液有毒，主要是因為Cu2＋作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此可將膽礬、熟石灰、水配成波爾多液，用來殺滅植物的病毒。(2)CuSO4·5H2O俗稱________?？砂l(fā)生，無水CuSO4遇水變藍(lán)色，可用于檢驗水的存在。(3)Cu2(OH)2CO3：名稱為____________，是銅綠、孔雀石的主要成分。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)利用無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì)，來檢驗水的存在()(2)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑()(3)銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕，生成銅綠()(4)銅與氯氣、氧氣、硫分別反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中銅的化合價均為＋2價()(5)濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生了還原反應(yīng)()(6)CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2()(7)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成()(8)無水硫酸銅生成CuSO4·5H2O屬于物理變化()(9)銅綠在灼燒條件下會分解生成氫氧化銅和二氧化碳()微點撥1．銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍(lán)色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍(lán)色2.無水CuSO4只能作為水的檢驗試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑用于除雜?？键c專練·層級突破練點一銅及其化合物的性質(zhì)1．我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅2．某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD．設(shè)計Cu－Al－濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al3．下列除雜的操作不正確的是()A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾練點二化工生產(chǎn)中的“銅”4．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是()A．相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合氣體D．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體5．從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：已知：CuFeS2＋3CuCl2=4CuCl↓＋FeCl2＋2S↓(1)浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________________________________。(2)若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為________。(3)調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是________。(填離子符號)(4)過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為________。(5)冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué)方程式為：6CuFeS2＋13O23Cu2S＋2Fe3O4＋9SO2Cu2S＋O22Cu＋SO2，此工藝與前一工藝相比主要缺點有________。方法總結(jié)銅的冶煉“兩方法”(1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%～99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極即可得精銅?？键c二金屬材料與金屬礦物的利用基礎(chǔ)梳理·自我排查1.合金2．常見金屬材料(1)黑色金屬材料——鋼鐵。①____是用量最大，用途最廣的合金。(2)有色金屬材料——銅和鋁。①我國使用最早的合金是________，常見的銅合金有黃銅和白銅。②鋁合金。3．金屬冶煉的方法(1)熱分解法：加熱分解HgO和Ag2O的化學(xué)方程式分別為：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(2)熱還原法：①焦炭還原法：用C還原CuO的化學(xué)方程式：______________________________________________。②一氧化碳還原法：工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理：___________________________________________________。③H2還原法：用H2還原WO3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。④活潑金屬還原法：用Al還原Cr2O3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)電解法：電解熔融Al2O3、MgCl2冶煉Al、Mg的化學(xué)方程式分別為：________________________。[思考]用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。例如：常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性________(填“強”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來()(2)鐵的冶煉屬于熱還原法，還原劑為CO()(3)合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)()(4)鋁合金的熔點比純鋁的高()(5)合金材料中不可能含有非金屬元素()(6)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬()(7)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)()微點撥1．金屬冶煉與金屬活動性的關(guān)系：2．用H2還原法冶煉得到的金屬，純度高，但成本也高；用CO和C還原法冶煉得到的金屬，純度低，冶煉成本也低。3．用熱還原法制得的銅須用電解精煉法進(jìn)行提純?？键c專練·層級突破練點一金屬的冶煉方法1．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理正確的是()2．孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：(1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(2)反應(yīng)②加入的金屬可能是____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________。練點二金屬礦物的加工過程3．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2=2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋C=Pb＋CO↑；PbO＋CO=Pb＋CO2。下列說法正確的是()A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳4．以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO2?D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO25．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是()A．焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3molO2B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．濾渣中主要含鐵的氧化物D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體加熱可制得CuCl2固體練點三金屬材料及其成分分析6．我國自主研制的C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是()A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B．鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕7．碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：____________________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是________________________________。方法總結(jié)定量測定合金組成與含量的兩種方法(1)定量集氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質(zhì)溶于酸或堿溶液時所產(chǎn)生的氣體的量，應(yīng)用化學(xué)方程式或關(guān)系式來判斷合金的組成。其原理的關(guān)鍵點是根據(jù)某組分的特殊性質(zhì)(特別是與酸或堿反應(yīng)能產(chǎn)生氣體)，其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。(2)沉淀法沉淀法測定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時，涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)、沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)、過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量及數(shù)據(jù)的處理(包括測定結(jié)果的誤差分析)。真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．[2021·全國甲卷，27]膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有________(填標(biāo)號)。A．燒杯 B．容量瓶C．蒸發(fā)皿 D．移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是_________________________________________________________________。(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________________、乙醇洗滌、________________，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是________________，煮沸10min的作用是_________________________________________________________________________________________________________。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為______________________________________________________________________________________________________(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是________(填標(biāo)號)。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少量膽礬迸濺出來2．[2021·河北卷，1]“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是()A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O33．[2021·廣東卷，1]今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是()選項ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯4.[2020·浙江1月，9]下列說法不正確的是()A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC.鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD.可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg5．[2019·浙江4月，27]固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：請回答：(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。(2)固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。(3)X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。6．[全國卷Ⅰ，7]磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉7．[全國卷Ⅱ，26]我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是________，若不通入氧氣，其后果是__________________________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_______________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為______________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。第4講銅及其化合物金屬資源考點一基礎(chǔ)梳理·自我排查1．(1)紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱(2)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3綠色2Cu＋SCu2SCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu+8H++2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu+4H++2NO3?=Cu2＋＋2NO22．CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCuO＋H2Cu＋H2OCu2O＋H22Cu＋H2O4CuO2Cu2O＋O2↑3．(1)藍(lán)不4．(2)藍(lán)礬、膽礬(3)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O判斷答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×考點專練·層級突破1．解析：①中描述的化學(xué)反應(yīng)為HgSHg＋S、Hg＋S=HgS，兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，A項錯誤；“鐵赤色如銅”，說明鐵置換出銅，故“曾青”應(yīng)為可溶性銅鹽的水溶液，B項正確；“積變又還成丹砂”，發(fā)生的反應(yīng)是Hg＋S=HgS，Hg發(fā)生了氧化反應(yīng)，“還”是指恢復(fù)原來的狀態(tài)，C項錯誤；Hg的活動性比Cu弱，因此水銀不能與曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅，D項錯誤。答案：B2．解析：銅粉和硫粉反應(yīng)生成Cu2S，故A錯；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，故B錯；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在Cu－Al－濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，不能證明金屬活動性：Cu<Al，故D錯。答案：C3．解析：Mg與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，過量Mg可與FeCl2反應(yīng)置換出Fe，A正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2而達(dá)到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H＋反應(yīng)將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，D正確；C項中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均能轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。答案：C4．解析：途徑①中會產(chǎn)生有毒物質(zhì)SO2而途徑②不會，A錯誤；CuSO4與過量NaOH溶液反應(yīng)會生成新制Cu(OH)2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，B正確；CuSO4熱分解過程中，銅元素價態(tài)降低，故必有化合價升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合價能升高，故X中必有O2，C錯誤；D項操作會導(dǎo)致開始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，D錯誤。答案：B5．解析：(1)反應(yīng)物為CuFeS2、FeCl3，生成物有CuCl、S及FeCl2，1份CuFeS2反應(yīng)，S共升高4價，Cu降低1價，1份CuFeS2反應(yīng)共升高3價，根據(jù)電子守恒配平。(2)FeCl2溶液加熱蒸干、灼燒過程中，F(xiàn)e2＋水解且被氧化，最終得Fe2O3固體。(3)[CuCl2]－中銅顯＋1價，調(diào)節(jié)pH發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2＋。(4)由(3)分析可知濾液中有CuCl2及過量的鹽酸。1molCuFeS2溶解需要3molCuCl2，生成4molCuCl，4molCuCl最終歧化生成2molCu和2molCuCl2，此時還需要補充1molCuCl2。生成1molCu需要補充0.5molCuCl2。(5)高溫需要消耗能量，生成SO2會污染大氣。答案：(1)CuFeS2＋3FeCl3=CuCl＋4FeCl2＋2S(2)Fe2O3(3)Cu2＋(4)HCl和CuCl20.5mol(5)會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2(能耗高等)(其他合理答案)考點二基礎(chǔ)梳理·自我排查1．金屬與非金屬低大2．(1)鋼(2)青銅3．(1)2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑(2)C＋2CuO2Cu＋CO2↑3CO＋Fe2O32Fe＋3CO23H2＋WO3W＋3H2O2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑思考答案：弱Ba的沸點比Al低，高溫變成Ba蒸汽，促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行判斷答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√考點專練·層級突破1．解析：金屬Al采用電解熔融Al2O3的方法制備，A項錯誤；金屬Mg采用電解熔融MgCl2的方法制備，B項錯誤；CO還原Fe3O4可制備Fe，C項正確；加熱HgO可得Hg，而不是通電電解，D項錯誤。答案：C2．解析：孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能將Cu2＋從溶液中置換出來即可，故金屬可能是Fe或Zn等。答案：(1)固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O(2)鐵粉Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu3．解析：A項，浮選法富集方鉛礦為物理變化；B項，O2被還原為PbO和SO2，二者均為還原產(chǎn)物；C項，制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mole－；D項，將1molPbS冶煉成Pb的過程中根據(jù)方程式可得：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需0.5molC，即6g碳。答案：D4．解析：C項，通入過量的二氧化碳，濾液中的AlO2答案：C5．解析：A項，2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2，錯誤；B項，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；C項，調(diào)節(jié)pH時，F(xiàn)e3＋水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，錯誤；D項，將CuCl2·2H2O直接加熱脫水，Cu2＋水解，HCl揮發(fā)會產(chǎn)生CuOH2，無法得到CuCl2答案：B6．解析：鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。答案：D7．解析：(1)①根據(jù)題給信息可知氣體a的成分為CO2、SO2和過量的O2。②根據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平方程式得：3FeS＋5O2Fe3O4＋3SO2。(2)①過氧化氫具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸。②消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg，則消耗zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yzx(3)①整個裝置要準(zhǔn)確測定CO2的質(zhì)量，故需要排除干擾氣體SO2，由題給裝置可知，活性二氧化錳的作用是除去氣體a中的SO2，重鉻酸鉀和濃硫酸的作用是檢驗SO2是否除盡。②通過測量二氧化碳吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量計算出鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)①O2、SO2、CO2②Fe3O4SO2(2)①H2O2＋SO2=H2SO4②yz(3)①排除SO2對CO2測定的干擾②吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．解析：(1)CuO與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液，需要用到燒杯，由硫酸銅溶液得到膽礬，用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，需要用到蒸發(fā)皿。(2)CuO中含有氧化鐵及泥沙，加入到適量稀硫酸中，加熱，發(fā)生的主要反應(yīng)為CuO與稀硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O；廢銅與濃硫酸的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法不產(chǎn)生SO2有毒氣體，硫酸利用率高。(3)由硫酸銅溶液得到膽礬的實驗操作為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥。控制溶液pH為3.5～4，是為了將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，同時抑制CuSO4水解。再煮沸10min的作用是破壞Fe3＋水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，便于過濾。(4)由題意知膽礬的質(zhì)量為m2－m1，無水硫酸銅的質(zhì)量為m3－m1，則結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2－m1)－(m3－m1)＝m2－m3，根據(jù)CuSO4·xH2OCuSO4＋xH2O，可得160∶18x＝(m3－m1)∶(m2－m3)，解得x＝80×m2?m39×m3?m1。(5)膽礬未充分干燥，則m答案：(1)AC(2)CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O不產(chǎn)生SO2(或硫酸利用率高)(3)過濾干燥除盡鐵和抑制CuSO4水解破壞FeOH(4)80×(5)①③2．解析：鋼是以鐵為主的含碳合金，A說法正確；鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大，B說法正確；合金的熔點比其組分的熔點低，生鐵含碳量(2%～4.3%)大于熟鐵的含碳量(約0.1%)，故生鐵熔點比熟鐵低，C說法錯誤；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D說法正確。答案：C3．解析：鑄客大銅鼎由青銅材料制成，青銅屬于合金材料，A符合題意；河姆渡出土陶灶是陶瓷制品，陶瓷屬于硅酸鹽材料，B不符合題意；獸首瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅，C不符合題意；角形玉杯的主要成分是硅酸鹽材料，D不符合題意。答案：A4．解析：本題