新疆烏魯木齊市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）

新疆烏魯木齊市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題，本大題共16題，每小題3分，共48分，在每小題列出的四個選項中只有一項是最符合題目要求的。1．我國古代文化博大精深，下列與化學有關(guān)的描述不涉及氧化還原反應的是（）A．《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B．《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述煉丹的變化過程D．《天工開物》中“以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……魂散驚而魄齏粉”描述照火藥的爆炸場景2．分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物混合物A純堿HNO3FeSO4Mn2O7CO2氯水B燒堿HClNH4ClMgOCO冰水混合物CNH3·H2OCH3COOHCu2(OH)2CO3CuOSO2Fe(OH)3膠體D熟石灰NaHSO4石灰石Na2OSiO2漂白粉A．A B．B C．C D．D3．下列說法中正確的是（）A．混合物一定含兩種或兩種以上的元素B．用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色，該溶液一定含鈉離子C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液4．下列有關(guān)分散系的的說法中，正確的個數(shù)有（）①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應，而其他分散系沒有②葡萄糖注射液、蛋清液、稀牛奶、肥皂水均屬于膠體，淀粉溶液不屬于膠體③膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子作為藥物的載體，在磁場作用將藥物送到病灶，從而提高藥效，該粒子的直徑大小在1~100nm之間④在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目⑤利用滲析的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來⑥膠體具有介穩(wěn)性的原因之一是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同⑦清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關(guān)A．7個 B．6個 C．5個 D．4個5．下列說法中正確的有（）A．將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．氨溶于水所得溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不導電，所以屬于非電解質(zhì)C．電解質(zhì)放在水中可能不導電，非電解質(zhì)放在水中可能導電D．熔融NaCl屬于能導電的分散系6．下列關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4B．酸性溶液中可能大量存在Na+、NH4+、C．使紫色石蕊試液呈藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、ND．中性溶液中能大量共存：Fe3+、Ca2+、NO37．下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：HB．氯氣與水反應：CC．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合：ND．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：HC8．下列圖示實驗操作中，正確的是（）ABCD實驗室制備氫氧化鐵膠體后除雜區(qū)分膠體與溶液加熱分解固體NaHCO3檢驗化合物中是否含鉀元素A．A B．B C．C D．D9．從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（）①2F2+2H2O=4HF+O2②2Cs+2HA．①③④ B．②⑤⑥ C．③④⑦ D．②③⑥10．“探險隊員”——Na2CO3溶液，不小心走進了有許多“吃人野獸”的小山(即能與碳酸鈉發(fā)生化學反應的物質(zhì))，如圖所示，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為（）ABa(OH)2、KNO3、HCl、Fe(OH)3A．Mg(OH)2、KCl、BaCl2、H2SO4B．HCl、CO2、CaCl2、NaC．HNO3、H2O、CuSO4、KOH11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，0.5mol水所占的體積為11.2LB．常溫常壓下，28gN2原子個數(shù)為2NAC．1mol/L的HCl溶液與1mol/L的KCl溶液所含Cl-個數(shù)相同D．23g鈉與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積為11.2L12．相等物質(zhì)的量的O3和O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．它們所含的分子數(shù)目之比為1：1B．它們所含的O原子數(shù)目之比為1：1C．它們的體積相等D．它們質(zhì)量相等13．下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．小蘇打顯堿性，可用于中和胃酸B．Na能與水反應，可用于高壓鈉燈C．氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑D．鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦14．1971年第14屆國際計量大會規(guī)定0.12kg12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。其值約為6.02×1023mol-1.而2018年第26屆大會對阿伏加德羅常數(shù)子以重新規(guī)定，即1摩爾精確包含6.02214076×1023個基本微粒，該數(shù)即為以單位mol-1表示阿伏加德羅常數(shù)NA的固定數(shù)值。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．1molCO2中含有1molC和2molOC．氫原子的摩爾質(zhì)量是1gD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子15．下列有關(guān)焰色試驗的說法不正確的是（）A．金屬及其化合物在灼燒時產(chǎn)生的不同特征顏色是發(fā)生物理變化引起的B．焰色試驗不適合所有金屬元素的檢驗C．某溶液做焰色試驗，火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素，不確定是否含鉀元素D．焰色試驗必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、稀硫酸16．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑。有關(guān)反應如下：11P+15CuSOA．CuSO4僅作還原劑，發(fā)生氧化反應B．11個P被氧化時，該反應中有30個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．P既是氧化劑也是還原劑，Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其個數(shù)之比為1：1二、非選擇題：本大題共5題，共52分。17．從不同的角度對物質(zhì)進行分類有利于研究物質(zhì)的組成與性質(zhì)?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu②NaCl③鹽酸④KHSO4晶體⑤干冰⑥溶融NaOH⑦SiO2⑧Fe(OH)3膠體⑨蔗糖固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上物質(zhì)屬于氧化物的有(填序號)。（2）以上物質(zhì)能導電的有(填序號)。（3）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填序號)。（4）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有(填序號)。（5）實驗室制備⑧的化學反應方程式為。18．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)。已知A為談黃色固體，常溫下B和C為氣體，H為單質(zhì)。A、D、E、H灼燒時焰色試驗為黃色，回答下列問題：（1）請寫出物質(zhì)的化學式：H、E。（2）圖中反應屬于非氧化還原反應的是(填標號)。（3）反應④的離子方程為。（4）寫出反應①的化學方程式，并用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移。（5）D固體中含有少量的E，可采用的除雜方法為，如果涉及化學反應。請寫出化學反應方程式。（6）請寫出A物質(zhì)的常見用途：。19．I．月餅，又稱月團、豐收餅、團圓餅等，是我國傳統(tǒng)節(jié)日中秋節(jié)的節(jié)令食品和象征，在傳統(tǒng)文化的傳承和寄托上有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）月餅中添加的碳酸鉀在水溶液中的電離方程式為，往碳酸鉀溶液中滴加幾滴無色酚酞，溶液變紅，說明碳酸鉀溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性。（2）II．化學計量在化學中占有重要地位。請回答下列問題：長征系列運載火箭的燃料之一是肼(N2H4)?；卮鹣铝袉栴}：肼的靡爾質(zhì)量是，48g肼中含有氮原子的數(shù)目為。（3）32.5g某三價金屬氯化物RCl3中含有0.6molCl-。則RCl3的物質(zhì)的量是；R的相對原子質(zhì)量是。（4）現(xiàn)有0.1mol的H2和O2的混合氣體，質(zhì)量共1.7g，則O2的質(zhì)量為。20．I．實驗室需要配制0.2mol·L-1的NaCl溶液480mL。請回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量為g。（3）在配制NaCl溶液時，以下操作會使所配溶液濃度偏低的有____。A．稱量NaCl固體時，天平左邊托盤放藥品B．移液前，容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C．轉(zhuǎn)移溶液時有少液體濺出D．燒杯及玻璃棒的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中E．定容時俯視觀察液面F．將容量瓶蓋緊，翻轉(zhuǎn)揺勻后，發(fā)現(xiàn)水量低于刻度，再次加水到刻度（4）取任意體積的該NaCl溶液時，下列物理量中不隨所取體積多少而變化的是：____(填字母)。A．溶液中NaCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度（5）II．下圖為實驗室某濃硝酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：硝酸分子式：HNO3相對分子質(zhì)量：63密度：1.38g/mLHNO3的質(zhì)量分數(shù)：63%該濃硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為。（6）某學生欲用上述濃硝酸溶液和蒸餾水配制460mL物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L的稀硝酸溶液。為完成此溶液配制，該學生應選用(填字母)來量取mL上述濃硝酸進行配制。A.5mL量筒B.托盤天平D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL燒杯G.100mL量筒H.膠頭滴管21．I．邢是邢臺古老的地名，在甲骨文中就有記載，當時被稱作“井”。在悠久的歷史傳承中，邢臺地區(qū)產(chǎn)生了眾多精美的文物，請回答下列問題：i.商“耳為父癸”銘獸首鎏獸面紋銅爵；漢錯金四神幾何紋長頸銅壺ii.一種火法煉銅的方法：采富含孔雀石【主要成分為Cu2(OH)2CO3】的礦石，與木炭共熱，反應方程式為Cu（1）Cu2(OH)2CO3屬于(填“酸”、“堿”或“鹽”)，該反應中化合價升高的元素為(填名稱)。（2）II．含氮廢水不僅會引起水體富營養(yǎng)化而導致黑臭，而且對人群及其他生物產(chǎn)生毒害作用。某含氮廢水中NO3-濃度為1.86×10-2g/L，現(xiàn)采用鋁還原法來將NNO3-（3）配平下列有關(guān)反應的化學方程式____KNO3（4）上述反應中，還原劑是，被還原的元素是。（5）有上述廢水100m3，若要完全處理所含的NO3-

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、該過程中發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B、該過程中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于非氧化還原反應，故B符合題意；

C、該過程中HgS分解生成Hg、S，Hg+S=HgS，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；

D、火藥爆炸發(fā)生反應S+2KNO3+3C=ΔK2S+3CO2↑+N2↑，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案為：B。

2．【答案】C【解析】【解答】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B、CO是不成鹽氧化物，冰水混合物只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B錯誤；

C、NH3·H2O屬于堿，CH3COOH屬于酸，Cu2(OH)2CO3，CuO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，氫氧化鐵膠體屬于混合物，故C正確；

D、NaHSO4屬于鹽，石灰石是CaO，屬于堿性氧化物，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】堿是指在溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

酸是指在溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；

鹽是指由金屬陽離子或者銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物；

酸性氧化物是指能與水作用生成酸，或與堿作用只生成鹽和水的氧化物；

堿性氧化物是指能與水作用生成堿，或與酸作用只生成鹽和水的氧化物；

混合物由多種物質(zhì)構(gòu)成。3．【答案】B【解析】【解答】A、混合物可能只含一種元素，如氧氣和臭氧的混合物，故A錯誤；

B、鈉元素的焰色反應為黃色，用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色，該溶液一定含鈉離子，故B正確；

C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、混合物由多種物質(zhì)組成；

B、鈉元素的焰色為黃色；

C、堿性氧化物是指能與水作用生成堿，或與酸作用只生成鹽和水的氧化物；

D、分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小。4．【答案】C【解析】【解答】①分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，故①錯誤；

②淀粉溶液屬于膠體，葡萄糖注射液屬于溶液，故②錯誤；

③膠體粒子直徑大小在1~100nm之間，故③正確；

④氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，在Fe（OH）3膠體中，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目，故④正確；

⑤Fe（OH）3膠粒不能透過半透膜，利用滲析的方法能將Fe（OH）3膠體從FeCl3溶液中分離出來，故⑤正確；

⑥膠體具有介穩(wěn)性的原因之一是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同，故⑥正確；

⑦霧屬于氣溶膠，會產(chǎn)生丁達爾效應，因此清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故⑦正確；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)分散系的相關(guān)性質(zhì)分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、硫酸鋇雖然難溶，但溶解的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；

B、氨水溶液能導電，但氨氣自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，液態(tài)HCl溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C、電解質(zhì)放在水中可能不導電，非電解質(zhì)放在水中可能和水反應生成電解質(zhì)，電離出自由移動的離子，可能導電，如NH3，故C正確；

D、熔融NaCl為純凈物，不屬于分散系，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。6．【答案】C【解析】【解答】A、MnO4-為紫紅色，不能大量存在于無色溶液中，故A不符合題意；

B、酸性溶液中，氫離子和SiO32-結(jié)合生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；

C、使紫色石蕊試液呈藍色的溶液呈堿性，堿性條件下，K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間互不反應，能大量共存，故C符合題意；

7．【答案】D【解析】【解答】A、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；

B、次氯酸為弱酸，應保留化學式，且氯氣和水的反應為可逆反應，正確的方程式為C8．【答案】B【解析】【解答】A、氫氧化鐵膠體能透過濾紙，不能通過過濾除雜，故A錯誤；

B、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，故B正確；

C、加熱固體時，試管口應向下傾斜，故C錯誤；

D、應透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、膠體粒子能通過濾紙；

B、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應；

C、加熱固體試管口應略向下傾斜；

D、鉀元素的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察。9．【答案】B【解析】【解答】①中水中O元素化合價升高，水為還原劑；

②中H2O中H元素化合價降低，水是氧化劑；

③H2O中H元素化合價降低、O元素化合價升高，水既是氧化劑又是還原劑；

④H2O中元素化合價不變，水既不是氧化劑又不是還原劑；

⑤H2O中H元素化合價降低，水中氧化劑；

⑥H2O中H元素化合價降低，水是氧化劑；

⑦H2O是還原產(chǎn)物；

②⑤⑥中H2O都是氧化劑，水的作用相同；

故答案為：B。

【分析】水中H元素的化合價降低，水為氧化劑；水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，若水中H、O元素的化合價不變，則水不是氧化劑也不是還原劑。10．【答案】B【解析】【解答】A、KNO3、Fe(OH)3均不與Na2CO3溶液反應，故A不符合題意；

B、KCl不與Na2CO3溶液反應，故B不符合題意；

C、Na2CO3溶液和HCl、CO2、CaCl2、Na均能反應，故C符合題意；

D、Na2CO3溶液和KOH、H2O不反應，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】入口→③→⑤→⑦→⑨→出口線路完全行不通，說明該路線中Na2CO3溶液能夠和③、⑤、⑦、⑨處物質(zhì)發(fā)生反應。11．【答案】B【解析】【解答】A、標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其體積，故A錯誤；

B、28gN2的物質(zhì)的量為1mol，氮氣為雙原子分子，則含有原子數(shù)目為2NA，故B正確；

C、溶液體積未知，不能計算氯離子數(shù)目，故C錯誤；

D、沒有明確是否為標準狀況，生成氣體的體積不一定為11.2L，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、標況下水不是氣體；

B、氮氣為雙原子分子；

C、溶液體積未知；

D、氣體所處的狀態(tài)未知。12．【答案】A【解析】【解答】A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，則所含的分子數(shù)目之比為1：1，故A正確；

B、1molO3含的O原子數(shù)為3NA，1molO2含的O原子數(shù)為2NA，所含的O原子數(shù)目之比為3：2，故B錯誤；

C、氣體所處的狀態(tài)未知，無法比較體積是否相等，故C錯誤；

D、1molO3的質(zhì)量為48g，1molO2的質(zhì)量為32g，不相等，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】臭氧和氧氣均由氧原子構(gòu)成，兩者物質(zhì)的量相等，設均為1mol。13．【答案】A【解析】【解答】A、小蘇打是碳酸氫鈉，顯堿性，能與鹽酸反應，可用于中和胃酸，故A正確；

B、鈉用于高壓鈉燈是因為Na的焰色為黃色，黃光射程遠、透霧能力強，故B錯誤；

C、氫氧化鈉易潮解，具有吸水性，可用作干燥劑，故C錯誤；

D、鈉單質(zhì)還原性強，可用于冶煉金屬鈦，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、小蘇打為碳酸氫鈉；

B、Na的焰色為黃色，黃光射程遠、透霧能力強；

C、氫氧化鈉易潮解，具有吸水性；

D、鈉單質(zhì)還原性強。14．【答案】B【解析】【解答】A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，故A錯誤；

B、1molCO2中含有1molC和2molO，故B正確；

C、氫原子的摩爾質(zhì)量是1g/mol，故C錯誤；

D、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個微粒，該微粒不一定是原子，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；

B、1molCO2中含有1molC和2molO；

C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

D、物質(zhì)可能由分子、原子、離子構(gòu)成。15．【答案】D【解析】【解答】A、焰色是電子躍遷引起的，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；

B、焰色試驗不能檢驗所有金屬元素，如鐵、鉑等元素沒有焰色現(xiàn)象，故B不符合題意；

C、某溶液做焰色試驗，火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，不能確定是否含鉀元素，故C不符合題意；

D、焰色試驗時應使用稀鹽酸，而不是稀硫酸，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；

B、焰色試驗不能檢驗所有金屬元素；

C、鉀元素的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察；

D、不能選用稀硫酸來洗滌。16．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，CuSO4作氧化劑，故A錯誤；

B、11個P參與反應時，生成6個H3PO4，即有6個P被氧化時該反應轉(zhuǎn)移30個電子，故B錯誤；

C、氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P，P元素化合價既升高又降低，P既是還原劑也是氧化劑，故C錯誤；

D、根據(jù)得失電子守恒存在：15CuSO4～15e-～3P～3H3PO4，被白磷氧化得到的H3PO4的關(guān)系式為：5P～5Cu3P～15e-～3P～3H3PO4，則被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；

故答案為：D。

【分析】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H217．【答案】（1）⑤⑦（2）①③⑥⑧（3）②④⑥（4）⑤⑦⑨（5）FeCl3+3H2O△_Fe(OH)3【解析】【解答】①Cu屬于金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NaCl屬于鹽，溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，但不能導電；

③鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導電；

④KHSO4晶體屬于鹽，溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，但不含有自由移動的離子，不能導電；

⑤干冰為固態(tài)二氧化碳，屬于氧化物，其水溶液能導電，但其本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不能導電；

⑥熔融NaOH屬于鹽，含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)；

⑦SiO2由Si元素和O元素組成，屬于氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導電；

⑧Fe(OH)3膠體為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導電；

⑨蔗糖屬于有機物，溶于水不能導電，屬于非電解質(zhì)，不能導電；

（1）由分析可知，屬于氧化物的是⑤⑦；

（2）由分析可知，能導電的有①③⑥⑧；

（3）由分析可知，屬于電解質(zhì)的有②④⑥；

（4）由分析可知，屬于非電解質(zhì)的有⑤⑦⑨；

（5）向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至呈紅褐色停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2O△_Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

【分析】（1）氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；

（2）含有自由移動離子的物質(zhì)能導電；

（3）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

（4）非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；

18．【答案】（1）Na；NaHCO3（2）②③④（3）HC（4）（5）加熱法；2NaHC（6）供氧劑、氧化劑、漂白劑等【解析】【解答】（1）由分析可知，H為Na，E為NaHCO3；

故答案為：Na；NaHCO3；

（2）反應①為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，屬于氧化還原反應；反應②和反應③為碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應，反應④為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應；反應⑤為鈉與氧氣生成過氧化鈉，屬于氧化還原反應，故屬于非氧化還原反應的為：②③④；

故答案為：②③④；

（3）反應④為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

故答案為：HCO3-+H+=CO19．【答案】（1）K2CO3=2K++CO（2）32g/mol；3（3）0.2mol；56（4）1.6g【解析】【解答】（1）碳酸鉀為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鉀離子和碳酸根離子，電離方程式為K2CO3=2K++CO32?；往碳酸鉀溶液中滴加幾滴無色酚酞，溶液變紅，說明碳酸鉀溶液呈堿性；

故答案為：K2CO3=2K++CO32?；堿；

（2）肼的摩爾質(zhì)量是32g/mol，48g肼的物質(zhì)的量為1.5mol，含有氮原子的數(shù)目為3NA；

故答案為：32g/mol；3NA；

（3）某三價金屬氯化物RCl3中含有0.6molCl-，則RCl3的物質(zhì)的量是0.2mol；RCl3的摩爾質(zhì)量為32.5g0.2mol=162.5g/mol，R的相對原子質(zhì)量是162.5-35.5×3=56；

故答案為：0.2mol；56；

（4）設氫氣的物質(zhì)的量為amol，氧氣的物質(zhì)的量為bmol，則a+b=0.1，32b+2a＝1.7，解得a=b=0.05mol，則O2的質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g；20．【答案】（1）AC（2）5.9g（3）C；F（4）B；D（5）13（6）E；7.2【解析】【解答】（1）配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷