化學反應與熱量-2022浙江學考沖A考點梳理+真題回顧+模擬預測（解析版）

專題08化學反應與熱量

【核心考點梳理】

一、吸熱反應和放熱反應

1.基本概念

放熱反應：釋放熱量的化學反應:

吸熱反應：吸收熱量的化學反應。

3.常見的吸熱反應和放熱反應

①大多數(shù)分解反應，如CaCCh、NH4HCO3、NHK1等的分解反應

吸熱②鍍鹽與堿的反應，如Ba(OH)2-8H2O或Ca(OH)2與NH4cl反應

反應③以C、H?、CO為還原劑的氧化還原反應，如C與H20(g)反應，C與CO2反

應

①燃燒反應②酸堿中和反應③活潑金屬與水或酸的反應④活潑金屬氧化

放熱物與水、酸的反應⑤金屬單質間的置換反應，如鋁熱反應

反應⑥大多數(shù)化合反應(C與CO2反應等除外)，如合成氨反應、SO2與生成SCh

的反應等

(1)化學反應中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量變化，但并不完全是熱量變化，還有光能

等釋放出來，或者是熱能、電能或光能轉化為物質內部的能量(化學能)被“儲存”起來的過程。

(2)并不是所有的化合反應均為放熱反應，如C和CO2、N2和02的反應是化合反應，但

為吸熱反應。

(3)需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如C+O2二4CO2；不需要加熱的反應也不一

定是放熱反應，如Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應是吸熱反應。

二、化學反應能量變化的原因

1.化學反應的本質是反應物中化學鍵的幽與生成物中化學鍵的遜過程，化學反應

過程中的能量變化取決于化學鍵斷裂吸收的能量與化學鍵形成釋放的能量的相對大小，即：

吸收能量長—新化監(jiān)器斷裂反應物生成物釋放能量E2

舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學變化。

2.一個確定的化學反應是吸收能量還是放出能量取決于反應物總能量與生成物總能量

的相對大小。

當反應物的總能量大于生成物的總能量時，化學反應放出能量；

當反應物的總能量小王生成物的總能量時，化學反應吸收能量。

量越低，物質越穩(wěn)定。

三、能源的利用

1.常規(guī)能源

目前煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒仍是人類獲取熱能的主要途徑，也是人類利用

最多的常規(guī)能源。

(1)主要特點：不可再生、儲量有限、污染環(huán)境。

(2)存在問題

①能源消耗與有限儲量之間的矛盾。

②能源利用與環(huán)境污染之間的矛盾。

(3)節(jié)能措施

節(jié)能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是充分有效地利用能源,其中節(jié)能有以下兩

個環(huán)節(jié)。

①燃料燃燒階段，可通過改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃

燒效率;

②能量利用階段，可通過使用節(jié)能燈，改進電動機的材料和結構，以及工一廠余熱與城

市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進能源循環(huán)利用，有效提高能源的利用率。

2.新能源

(1)特點：資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等。

(2)種類：太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等。

四、熱化學方程式

1.概念：能表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式。

2.書寫——^三字訣”

罩］—正確“寫”出反應的化學方程式

-h_"注”明物質的狀態(tài)，用g、1、S分別表示氣態(tài)、液態(tài)、

平—固態(tài)

X用AH“標”明反應放出或吸收的熱量，負值表示反

標——

也L應放熱，正值表示反應吸熱?！鳎膯挝粸閗J?moL

3.熱化學方程式的書寫方法

(1)遵循一般化學方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應條件)。

(2)要注明反應物和生成物的狀態(tài)。

(3)在右端注明的符號(正號常省略)、大小及單位。

(4)化學計量數(shù)只表示物質的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。化學計量數(shù)改變，

的數(shù)值要相應改變。4”=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和。

【真題回顧】

1.(2022年1月浙江學考)相關有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成Imol環(huán)己烷(

的能量變化如圖所示:

下列推理不事頓是

A.2AH1~AH2)說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH?說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定

C.3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.2AHI=AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但

是不能是存在相互作用的兩個碳碳雙鍵，A錯誤；

B.AH2<AH3,即單雙鍵交替的物質能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間

存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定，B正確;

C.由圖示可知，反應I為：⑴+H2(g)T⑴AH1反應IV為:

+3H2(g)—>(1)AH4,故反應I是Imol碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個完

全獨立的碳碳三鍵，則3AHI=AH4,現(xiàn)3AH1VAH4,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳

碳雙鍵，C正確;

D.由圖示可知，反應I為：⑴+比值)一⑴AH,反應HI為:(D+2H2(g)

(1)AH3反應IV為:+3H2(g)T(1)AH4,AH3-AHI<OBP

(1)+H2(g)—(1)AH<0,AH4-AH3>0即+H2(g)T(1)AH>0,則

說明具有的總能量小于,能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性,

D正確;

故答案為：A。

2.(2021年7月浙江學考)在25℃和lOlkPa條件下，斷開lmolH2(g)中的化學鍵要吸收436kJ

的能量，斷開ImolCL(g)中的化學鍵要吸收243kJ的能量，形成2moiHCl(g)中的化學鍵要釋

放862kJ的能量。下列說法正確的是

反應物

眥

40C

小

生成物

A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程要吸收能量

B.等質量的HC1(1)與HCl(g)具有相同的能量

C.H2(g)+Cb(g)=2HCI(g)的能量關系可用如圖表示

D.在H2和Ch的反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)為化學鍵的形成過程，要釋放能量，故A錯；

B.物質由液態(tài)變?yōu)闅怏w需要吸收能量，所以等質量的HC1⑴與HCl(g)的能量HCl(l)<HCl(g),

故B錯；

C.由AH=ZE斷-ZE成=(243+436—862)KJ/mol=183KJ/mol為放熱反應，所以

H2(g)+Ch(g)=2HCl(g)的能量關系可用如圖表示，故C正確；

D.由C分析可知，在H2和C12的反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋

放的總能量，故D錯；

答案選C。

3.(2021年1月浙江學考)朋(H2N-NH2)是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學方程式信

息如下表：

共價鍵N-HN-N0=0O-H

鍵能/(kJ-mol-1)391161498463

熱化學方程式

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)AH=-570kJ-moH

則2N(g)=N2(g)的AH為

A.-941kJ-mol-1B.941kJ-mol-1C.-483kJ-mol-1D.483

kJ-rnol-1

【答案】A

【解析】

【詳解】設氮氮三鍵的鍵能為X,Imol明的鍵能為1725,2mol水分子的鍵能為1825,

1825+X-1725-498=570,X=941,因為成鍵放熱，放熱焙變?yōu)樨撝?故選A。

4.[2019?浙江1月學考,22]反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1

molNz(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1molCh(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。

能勒3公0P一

2molNO

8O/180kJ

1nx)lN21molOy/

反應進程

下列說法正確的是()

1

A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)\H=-180kJmol

1

B.NO(g)=l/2N2(g)+1/202(g)△”=+90kJmol

C.斷開1molNO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量

D.形成1molNO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量

【答案】C

【解析】由示意圖可知，該反應反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，A//>0.

A.該反應為吸熱反應，N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/moL故A錯誤；B.正反

應為吸熱反應，逆反應應該為放熱反應，則NO(g)=l/2N2(g)+l/2O2(g)A//=-90kJmol

,,故B錯誤；C.反應熱等于反應物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，A〃=(946kJ/mol+

498kJ/mol))—2xE(N—O)=+180kJ/moLE(N—O)=632kJ/mol,則斷開1molNO(g)中化學

鍵需要吸收632kJ能量，故C正確；D.反應熱等于反應物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，

AH=(946kJ/mol+498kJ/mol))-2xE(N—O)=+180kJ/mol,E(N—0)=632kJ/mol,則形成

ImolNO(g)中化學鍵可釋放632kJ能量，故D錯誤。

5.|2018?浙江4月學考，21|氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是()

HX(aq)........-—-H+(叫)+X-(aq)

AMA兒

44H+(g)+X-(g)

HX(g)一里——>H(g)+X(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，AWi<0

B.相同條件下，HC1的A%比HBr的小

C.相同條件下，HC1的(△，|+△42)比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，則該條件下△“2=akJmol1

【答案】D

【解析】A選項為溶液到氣體為吸熱反應>0,A錯誤；C1的非金屬性更強，HC1

更穩(wěn)定，對應A“2更大，B錯誤；。的非金屬性更強，HC1更穩(wěn)定△為較大，但HI沸點更

高，較大，C借誤；即為鍵能，D正確。

6.[2017.浙汀.4月學號，19|已知斷裂ImolH2(g)中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量,

斷裂ImolO2(g)中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O(g)中的ImolH-O鍵能

放出462.8KJ的能量.下列說法正確的是()

A.斷裂1molH2O中的化學鍵需要吸收925.6KJ的能量

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-480.4Kbmol

C.2H2O(1)=2H2(g)+02(g)△H=471.6KJ?mor1

D.H，(g)(g)=H,0(1)△H=-240.2K"mo「1

2

【答案】B

【解析】A.生成H2O(g)中的ImolH-0鍵能放出462.8KJ的能量，則斷裂1molH2O

(g)中的化學鍵需要吸收熱量462.8KJX2=925.6KJ,但并未說明水的狀態(tài)，故A錯誤；

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=(436.4KJ/mol)x2+(498KJ/mol)-2x2x(462.8KJ/mol)

=-480.4KJ?mor1,故B正確；

C.2H2O(g)=2H2O(l)△H=-88KJ/mol,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-568.4KJ/mol,

可知2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+568,4KJ?mor',故C錯誤;

D.2H2(g)+0,(g)=2H,O(1)△H=-568.4KJ/mol,則H，(g)+工0,(g)=H20(1)△H=

2

-284.2KJ.mol1,故D錯誤；

7.[2016?浙江10月學學，9|下列屬于可再生能源的是

A.氫能B.石油C.煤D.天然氣

【答案】A

【解析】再生能源是指自然界中可以不斷利用、循環(huán)再生的一種能源，例如太陽能、風能、

水能、生物質能、海洋能、潮汐能、地熱能、氫能等。

8.[2016?浙江10月學苦,19]根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是

lt^oiN+3molH

akJ

ImolNH閨

ctl

口逼J

第19施圖

1

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=一(b—a)kJmol-

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=—(a—b)kJ-mor'

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(a+b—c)kJ-mor'

△

D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)H=2(b+c—a)kJ-mor'

【答案】D

【解析】在化學反應中分子分裂成原子(化學鍵斷裂)吸收能量，原子重新組合成分子(化

學鍵形成)放出能量。由圖象知,0.5molN2(g)+1.5molH2(g)TlmolN+3moiH吸收akJ的

能量，lmolN+3moiH—ImolNHa(g)放出bkJ能量，lmolN+3moiH—lmolN比⑴放出(b+c)kJ

能量。根據(jù)AH=反應物的總鍵能之和一生成物的總鍵能之和，再由圖象可知，反應物的總

能量大于生成物的總能量，該反應為為放熱反應。如果N2、比為反應物，NHj為生成物，

則N2(g)+3HMg)=2NH3(g)時，該反應放出能量，對于放熱反應，反應物的總鍵能之和〈生成

物的總鍵能之和，故△H=—2(b—a)kJ?moL,或；△H=2(a—如果NH3為反

應物，用、氏為生成物，則2NHMg)=N2(g)+3H2(l)時，該反應為吸收能量，對于吸熱反應，

反應物的總鍵能之和>生成物的總鍵能之和，△H=[2(b+c)—2a]kJ?moL=2(b+c—a)

kJ?mol-故D正確；

9.[2016?浙江4月學考，11]下列說法正確的是()

A.煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物

B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向

C.化學電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學變化，并伴隨能量的轉化

D.若反應過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱

【答案】C

【解析】煤、石油、天然氣都是混合物，A項錯誤；化石燃料是不可再生資源，利用太陽能

開發(fā)氫能是研究方向，B項錯誤；化學變化中既有物質的變化，又有能量的轉化，C項正確;

斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，D項錯誤。

10.[2016?浙江4月學考，19|2A(g)=B(g)A//i(A/7i<0)；2A(g)=B(l)△氏。下列能量變化

示意圖正確的是()

能能

量2A(g量

B(l)

」一B(g)

反應過程反應過程

【答案】B

【解析】由題意可知由A生成B的反應均為放熱反應，即A的能量高于B的能量，C、D

項錯誤；氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B的能量，A項錯誤，B項正確。

【模擬預測】

1.(2022?湖南省長沙市實驗中學高一期中)下列關于能量的說法不合理的是()

A.太陽能電池將化學能轉化為電能

B.鎂條與鹽酸反應過程將化學能轉化成熱能

C.火力發(fā)電涉及多種能量之間的轉化

D.化學反應中，斷裂化學健要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量

【答案】A

【解析】A項，太陽能電池是將光能轉化為電能，故A錯誤；B項，鎂與鹽酸反應是

放熱反應，化學能轉化為熱能，故B正確；C項，火力發(fā)電涉及多種能量之間的轉化，化

學能轉化為熱能、熱能轉化為機械能、機械能轉化為電能，故C正確；D項，化學反應中，

化學鍵的斷裂吸收能量，化學鍵的形成放出能量，故D正確；故選A。

2.（2022?北京市北師大實驗中學高一期中）下列關于化學反應與能量的說法中，不正確

的是（）

A.鎂條與鹽酸的反應屬于放熱反應

B.斷裂化學鍵釋放能量，形成化學鍵需要吸收能量

C.化學反應不僅有新物質生成而且伴隨著能量變化

D.反應物的總能量高于生成物的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量

【答案】B

【解析】A項，鎂條與鹽酸的反應是金屬與酸的反應，屬于放熱反應，A正確；B項，

斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，B不正確；C項，化學反應既有新物質生

成也必定伴隨著能量變化，C正確；D項，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應過程

放出能量，即向環(huán)境釋放能量，D正確；故選B。

3.（2022.浙江省杭州“六縣九?！甭?lián)盟高一期中聯(lián)考）下列反應一定屬于放熱反應的是（）

①H2so4與Ba（OH）2溶液的反應②Mg與CH3coOH溶液的反應③燃燒反應④中和反

應⑤復分解反應

A.僅①②③B.僅①②④

C.僅①②③④D.僅③④⑤

【答案】C

【解析】

金屬與酸的置換反應、中和反應、所有燃燒反應都是放熱反應；復分解反應不一定是放熱反

應。

4.（2020.吉林松原一中高一期中）下列對于化學反應過程的理解，錯誤的是（）

A.化學反應過程中同時存在物質和能量的變化

B.凡是能量變化一定發(fā)生在化學變化中

C.化學反應中同時存在質量守恒和能量守恒

D.能量的釋放和吸收以發(fā)生變化的物質為基礎

【答案】B

【解析】

化學反應過程中都會伴隨著物質變化和能量變化，A正確；化學變化過程中往往伴隨著能量

的變化，而有能量變化時不一定發(fā)生化學變化，如燈泡通電發(fā)光放熱，B錯誤；化學反應的

實質是原子的重新組合，符合質量守恒定律；反應過程中往往伴隨著能量的變化，符合能量

守恒定律，C正確；化學反應過程中同時存在物質和能量的變化，且能量的釋放和吸收是以

發(fā)生變化的物質為基礎的，二者密不可分，D正確。

5.(2022?湖北省部分示范高中高一期中)C3H8為液化氣的成分之一，其充分燃燒的方程式為

C,H8(g)+5O2(g>3CO2(g)+4H2O(g)0下列敘述正確的是()

A.該反應為吸熱反應

B.生成物的總能量高于反應物總能量

C.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D.能量變化必然伴隨著化學反應的發(fā)生

【答案】C

【解析】A項，燃燒為放熱反應，C3H8燃燒放熱，故A錯誤；B項，放熱反應,生成

物的總能量低于反應物總能量，故B錯誤；C項，舊鍵斷裂吸熱、新鍵生成放熱，化學反

應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故C正確；D項，化學變化一定能量變化，

能量變化不一定是化學變化，故D錯誤；故選C。

6.(2022.云南師大附中高一期中)lmolCO(g)與ImolH2(3(g)反應生成lmolCC)2(g)與1mol

HKg)的過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.該反應不需要加熱就能直接發(fā)生

B.該反應中只有極性鍵的斷裂和形成

C.生成2moic02(g)和2molH2(g)時，放出82kJ能量

D.CO(g)與H20(g)所具有的總能量小于CCh(g)與H2(g)所具有的總能量

【答案】C

【解析】A項，由圖示可知，該反應為放熱反應，但放熱反應有的也需要加熱才能發(fā)生，

如鋁熱反應，A錯誤；B項，生成了氫氣，有非極性鍵的形成，B錯誤；C項，由圖示可知，

生成1molCCh(g)和ImolFh(g),放出41kJ的能量，則生成2molCO2(g)和2molH?(g)時，放

出82kJ的能量，C正確：D項，由圖示可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，該反

應為放熱反應，則CO(g)與H2O(g)所具有的總能量比CCh(g)與H2(g)所具有的總能量高，D

錯誤；故選C。

8.(2022?湖北少部分示范高中高一期中)氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待

解決的關鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(CO+H2O=CCh+H2)

過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是()

狀態(tài)2狀態(tài)3狀態(tài)4

1=^^^催化劑。HOC?O

A.CO+H2OCO2+H2為放熱反應

B.狀態(tài)3中物質狀態(tài)最穩(wěn)定

C.過程I、1I、IH均需要吸收能量

D.該反應類型為置換反應

【答案】A

【解析】A項，從反應歷程和能量關系圖可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能

量，所以該反應是放熱反應，故A正確；B項，能量越低越穩(wěn)定，狀態(tài)3能量最高，最不

穩(wěn)定，故B錯誤；C項，過程［和II是從低能量狀態(tài)到高能量狀態(tài)，需要吸收能量，過程

IH是從高能量狀態(tài)到低能量狀態(tài)，放出能量，故C錯誤；D項，置換反應是單質和化合物

反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的反應物沒有單質，不屬于置換反應，

故D錯誤；故選A。

10.(2022?福建省寧德市同心順聯(lián)盟高一期中聯(lián)合考試)化學反應A?+B2=2AB的能量變化如

圖所示，則下列說法不正確的是()

能2molA+2tnolB

岳

\E=xkJ

>E=ykJ

1molA?+1molB?

2molAB

A.該反應是放熱反應

B.ImolA-A鍵和ImolB-B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C.2moiA-B鍵斷裂需要吸收），kJ的能量

D.2molAB的總能量低于ImolAi和ImolB2的總能量

【答案】B

【解析】A項，由圖示可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應,

A正確；B項，化學鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，B錯誤；C項，化學鍵的斷

裂吸收能量，由圖可知，斷裂2moiA-B鍵需要吸收ykJ的能量，C正確；D項，由圖示可

知，2molAB的總能量低于ImolA2和ImolB2的總能量，D正確；故選B。

11.（2022?江西省部分名校高一期中調研）氮及其化合物在催化劑作用下的轉化過程中的

能量變化及機理如圖，下列分析正確的是（）

OH

?O

ON

過程II

A.過程I、n均屬于氮的固定

B.由圖可知，過程I發(fā)生的總反應為放熱反應

C.過程H中，在催化劑b表面NH3被氧化的過程中沒有能量變化

D.過程II中，發(fā)生反應的化學方程式為4NH、+7C）2=4NO2+6Hq

【答案】B

【解析】A項，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)為氮的固定，過程I屬于氮的固定，過程H

不是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故A錯誤；B項，由圖可知，過程I中生成物

總能量小于反應物總能量，總反應為放熱反應，故B正確；C項，化學變化過程中一定伴

隨能量變化，故c錯誤；D項，過程n中，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，發(fā)生反應

催化劑

的化學方程式為4NH3+5O,'=4NO+6HQ，故D錯誤；故選B。

A

12.(2022.河北省邢臺市卓越聯(lián)盟高一聯(lián)考)常溫下，1mol化學鍵形成(或斷裂)的能量

變化用E表示。下列說法正確的是()

化學鍵H-HCl-ClH-Cl

E/(kJ/mol)436243431

A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程要吸收能量

B.比和CL反應形成HC1的過程中，極性鍵斷裂，非極性鍵形成

C.該反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量

D.lmolH2(g)和ImolCh(g)的總能量高于2moiHCl(g)的總能量

【答案】D

【解析】A項，H(g)和Cl(g)形成HCl(g)為化學鍵的形成過程，要釋放能量，故A錯誤；

B項，山和CL反應形成HC1的過程中，非極性鍵斷裂，極性鍵形成，故B錯誤；C項，

該反應為放熱反應，斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量，故C錯誤：D

項，該反應為放熱反應，所以1molFh(g)和1molCb(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量，

故D正確；故選D。

13.(2022?浙江省金華第一中學高一期中)已知2so2+02=2SO3為放熱反應，對該

反應的下列說法正確的是()

A.0?的能量一定高于SOj的能量

B.SO2和02的總能量一定高于SO3的總能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

【答案】B

【解析】A項，放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，02的能量不一定高于SCh

的能量，故A錯誤；B項，放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，所以SO2和02的

總能量一定高于SO3的總能量，故B正確；C項，放熱反應，反應物總能量高于生成物總

能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故C錯誤；D項，反應是否為放熱反應，與反應

條件無關，放熱反應，可能需要加熱才能發(fā)生，故D錯誤；故選B。

14.（2022.江西省奉新縣第一中學高一月考）化學反應A?+B2=2AB的