化學(xué)反應(yīng)與熱量-2022浙江學(xué)考沖A考點(diǎn)梳理+真題回顧+模擬預(yù)測(cè)（解析版）

專題08化學(xué)反應(yīng)與熱量

【核心考點(diǎn)梳理】

一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

1.基本概念

放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng):

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。

3.常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

①大多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCCh、NH4HCO3、NHK1等的分解反應(yīng)

吸熱②鍍鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2-8H2O或Ca(OH)2與NH4cl反應(yīng)

反應(yīng)③以C、H?、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C與H20(g)反應(yīng)，C與CO2反

應(yīng)

①燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③活潑金屬與水或酸的反應(yīng)④活潑金屬氧化

放熱物與水、酸的反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)

反應(yīng)⑥大多數(shù)化合反應(yīng)(C與CO2反應(yīng)等除外)，如合成氨反應(yīng)、SO2與生成SCh

的反應(yīng)等

(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量變化，但并不完全是熱量變化，還有光能

等釋放出來，或者是熱能、電能或光能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)被“儲(chǔ)存”起來的過程。

(2)并不是所有的化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，如C和CO2、N2和02的反應(yīng)是化合反應(yīng)，但

為吸熱反應(yīng)。

(3)需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如C+O2二4CO2；不需要加熱的反應(yīng)也不一

定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

二、化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因

1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的幽與生成物中化學(xué)鍵的遜過程，化學(xué)反應(yīng)

過程中的能量變化取決于化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與化學(xué)鍵形成釋放的能量的相對(duì)大小，即：

吸收能量長(zhǎng)—新化監(jiān)器斷裂反應(yīng)物生成物釋放能量E2

舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。

2.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量

的相對(duì)大小。

當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)放出能量；

當(dāng)反應(yīng)物的總能量小王生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。

量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。

三、能源的利用

1.常規(guī)能源

目前煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒仍是人類獲取熱能的主要途徑，也是人類利用

最多的常規(guī)能源。

(1)主要特點(diǎn)：不可再生、儲(chǔ)量有限、污染環(huán)境。

(2)存在問題

①能源消耗與有限儲(chǔ)量之間的矛盾。

②能源利用與環(huán)境污染之間的矛盾。

(3)節(jié)能措施

節(jié)能不是簡(jiǎn)單地減少能源的使用，更重要的是充分有效地利用能源,其中節(jié)能有以下兩

個(gè)環(huán)節(jié)。

①燃料燃燒階段，可通過改進(jìn)鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃

燒效率;

②能量利用階段，可通過使用節(jié)能燈，改進(jìn)電動(dòng)機(jī)的材料和結(jié)構(gòu)，以及工一廠余熱與城

市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進(jìn)能源循環(huán)利用，有效提高能源的利用率。

2.新能源

(1)特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無污染等。

(2)種類：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等?/p>

四、熱化學(xué)方程式

1.概念：能表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

2.書寫——^三字訣”

罩］—正確“寫”出反應(yīng)的化學(xué)方程式

-h_"注”明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、1、S分別表示氣態(tài)、液態(tài)、

平—固態(tài)

X用AH“標(biāo)”明反應(yīng)放出或吸收的熱量，負(fù)值表示反

標(biāo)——

也L應(yīng)放熱，正值表示反應(yīng)吸熱?！?，的單位為kJ?moL

3.熱化學(xué)方程式的書寫方法

(1)遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應(yīng)條件)。

(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。

(3)在右端注明的符號(hào)(正號(hào)常省略)、大小及單位。

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)改變，

的數(shù)值要相應(yīng)改變。4”=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和。

【真題回顧】

1.(2022年1月浙江學(xué)考)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷(

的能量變化如圖所示:

下列推理不事頓是

A.2AH1~AH2)說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH?說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.2AHI=AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但

是不能是存在相互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；

B.AH2<AH3,即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間

存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確;

C.由圖示可知，反應(yīng)I為：⑴+H2(g)T⑴AH1反應(yīng)IV為:

+3H2(g)—>(1)AH4,故反應(yīng)I是Imol碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個(gè)完

全獨(dú)立的碳碳三鍵，則3AHI=AH4,現(xiàn)3AH1VAH4,說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳

碳雙鍵，C正確;

D.由圖示可知，反應(yīng)I為：⑴+比值)一⑴AH,反應(yīng)HI為:(D+2H2(g)

(1)AH3反應(yīng)IV為:+3H2(g)T(1)AH4,AH3-AHI<OBP

(1)+H2(g)—(1)AH<0,AH4-AH3>0即+H2(g)T(1)AH>0,則

說明具有的總能量小于,能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性,

D正確;

故答案為：A。

2.(2021年7月浙江學(xué)考)在25℃和lOlkPa條件下，斷開lmolH2(g)中的化學(xué)鍵要吸收436kJ

的能量，斷開ImolCL(g)中的化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量，形成2moiHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋

放862kJ的能量。下列說法正確的是

反應(yīng)物

眥

40C

小

生成物

A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程要吸收能量

B.等質(zhì)量的HC1(1)與HCl(g)具有相同的能量

C.H2(g)+Cb(g)=2HCI(g)的能量關(guān)系可用如圖表示

D.在H2和Ch的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)為化學(xué)鍵的形成過程，要釋放能量，故A錯(cuò)；

B.物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w需要吸收能量，所以等質(zhì)量的HC1⑴與HCl(g)的能量HCl(l)<HCl(g),

故B錯(cuò)；

C.由AH=ZE斷-ZE成=(243+436—862)KJ/mol=183KJ/mol為放熱反應(yīng)，所以

H2(g)+Ch(g)=2HCl(g)的能量關(guān)系可用如圖表示，故C正確；

D.由C分析可知，在H2和C12的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋

放的總能量，故D錯(cuò)；

答案選C。

3.(2021年1月浙江學(xué)考)朋(H2N-NH2)是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信

息如下表：

共價(jià)鍵N-HN-N0=0O-H

鍵能/(kJ-mol-1)391161498463

熱化學(xué)方程式

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)AH=-570kJ-moH

則2N(g)=N2(g)的AH為

A.-941kJ-mol-1B.941kJ-mol-1C.-483kJ-mol-1D.483

kJ-rnol-1

【答案】A

【解析】

【詳解】設(shè)氮氮三鍵的鍵能為X,Imol明的鍵能為1725,2mol水分子的鍵能為1825,

1825+X-1725-498=570,X=941,因?yàn)槌涉I放熱，放熱焙變?yōu)樨?fù)值,故選A。

4.[2019?浙江1月學(xué)考,22]反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1

molNz(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molCh(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。

能勒3公0P一

2molNO

8O/180kJ

1nx)lN21molOy/

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法正確的是()

1

A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)\H=-180kJmol

1

B.NO(g)=l/2N2(g)+1/202(g)△”=+90kJmol

C.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

【答案】C

【解析】由示意圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，A//>0.

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/moL故A錯(cuò)誤；B.正反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)應(yīng)該為放熱反應(yīng)，則NO(g)=l/2N2(g)+l/2O2(g)A//=-90kJmol

,,故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，A〃=(946kJ/mol+

498kJ/mol))—2xE(N—O)=+180kJ/moLE(N—O)=632kJ/mol,則斷開1molNO(g)中化學(xué)

鍵需要吸收632kJ能量，故C正確；D.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，

AH=(946kJ/mol+498kJ/mol))-2xE(N—O)=+180kJ/mol,E(N—0)=632kJ/mol,則形成

ImolNO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量，故D錯(cuò)誤。

5.|2018?浙江4月學(xué)考，21|氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

HX(aq)........-—-H+(叫)+X-(aq)

AMA兒

44H+(g)+X-(g)

HX(g)一里——>H(g)+X(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，AWi<0

B.相同條件下，HC1的A%比HBr的小

C.相同條件下，HC1的(△，|+△42)比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，則該條件下△“2=akJmol1

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)為溶液到氣體為吸熱反應(yīng)>0,A錯(cuò)誤；C1的非金屬性更強(qiáng)，HC1

更穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)A“2更大，B錯(cuò)誤；。的非金屬性更強(qiáng)，HC1更穩(wěn)定△為較大，但HI沸點(diǎn)更

高，較大，C借誤；即為鍵能，D正確。

6.[2017.浙汀.4月學(xué)號(hào)，19|已知斷裂ImolH2(g)中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量,

斷裂ImolO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O(g)中的ImolH-O鍵能

放出462.8KJ的能量.下列說法正確的是()

A.斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6KJ的能量

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-480.4Kbmol

C.2H2O(1)=2H2(g)+02(g)△H=471.6KJ?mor1

D.H，(g)(g)=H,0(1)△H=-240.2K"mo「1

2

【答案】B

【解析】A.生成H2O(g)中的ImolH-0鍵能放出462.8KJ的能量，則斷裂1molH2O

(g)中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8KJX2=925.6KJ,但并未說明水的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=(436.4KJ/mol)x2+(498KJ/mol)-2x2x(462.8KJ/mol)

=-480.4KJ?mor1,故B正確；

C.2H2O(g)=2H2O(l)△H=-88KJ/mol,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-568.4KJ/mol,

可知2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+568,4KJ?mor',故C錯(cuò)誤;

D.2H2(g)+0,(g)=2H,O(1)△H=-568.4KJ/mol,則H，(g)+工0,(g)=H20(1)△H=

2

-284.2KJ.mol1,故D錯(cuò)誤；

7.[2016?浙江10月學(xué)學(xué)，9|下列屬于可再生能源的是

A.氫能B.石油C.煤D.天然氣

【答案】A

【解析】再生能源是指自然界中可以不斷利用、循環(huán)再生的一種能源，例如太陽能、風(fēng)能、

水能、生物質(zhì)能、海洋能、潮汐能、地?zé)崮堋淠艿取?/p>

8.[2016?浙江10月學(xué)苦,19]根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是

lt^oiN+3molH

akJ

ImolNH閨

ctl

口逼J

第19施圖

1

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=一(b—a)kJmol-

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=—(a—b)kJ-mor'

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(a+b—c)kJ-mor'

△

D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)H=2(b+c—a)kJ-mor'

【答案】D

【解析】在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂成原子(化學(xué)鍵斷裂)吸收能量，原子重新組合成分子(化

學(xué)鍵形成)放出能量。由圖象知,0.5molN2(g)+1.5molH2(g)TlmolN+3moiH吸收akJ的

能量，lmolN+3moiH—ImolNHa(g)放出bkJ能量，lmolN+3moiH—lmolN比⑴放出(b+c)kJ

能量。根據(jù)AH=反應(yīng)物的總鍵能之和一生成物的總鍵能之和，再由圖象可知，反應(yīng)物的總

能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為為放熱反應(yīng)。如果N2、比為反應(yīng)物，NHj為生成物，

則N2(g)+3HMg)=2NH3(g)時(shí)，該反應(yīng)放出能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能之和〈生成

物的總鍵能之和，故△H=—2(b—a)kJ?moL,或；△H=2(a—如果NH3為反

應(yīng)物，用、氏為生成物，則2NHMg)=N2(g)+3H2(l)時(shí)，該反應(yīng)為吸收能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，

反應(yīng)物的總鍵能之和>生成物的總鍵能之和，△H=[2(b+c)—2a]kJ?moL=2(b+c—a)

kJ?mol-故D正確；

9.[2016?浙江4月學(xué)考，11]下列說法正確的是()

A.煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物

B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向

C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化

D.若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱

【答案】C

【解析】煤、石油、天然氣都是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化石燃料是不可再生資源，利用太陽能

開發(fā)氫能是研究方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化中既有物質(zhì)的變化，又有能量的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確;

斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.[2016?浙江4月學(xué)考，19|2A(g)=B(g)A//i(A/7i<0)；2A(g)=B(l)△氏。下列能量變化

示意圖正確的是()

能能

量2A(g量

B(l)

」一B(g)

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

【答案】B

【解析】由題意可知由A生成B的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即A的能量高于B的能量，C、D

項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。

【模擬預(yù)測(cè)】

1.(2022?湖南省長(zhǎng)沙市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列關(guān)于能量的說法不合理的是()

A.太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.鎂條與鹽酸反應(yīng)過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C.火力發(fā)電涉及多種能量之間的轉(zhuǎn)化

D.化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)健要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C項(xiàng)，火力發(fā)電涉及多種能量之間的轉(zhuǎn)化，化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能、機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中，

化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成放出能量，故D正確；故選A。

2.（2022?北京市北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確

的是（）

A.鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.斷裂化學(xué)鍵釋放能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量

C.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，

斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，B不正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)既有新物質(zhì)生

成也必定伴隨著能量變化，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程

放出能量，即向環(huán)境釋放能量，D正確；故選B。

3.（2022.浙江省杭州“六縣九?！甭?lián)盟高一期中聯(lián)考）下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是（）

①H2so4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)②Mg與CH3coOH溶液的反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④中和反

應(yīng)⑤復(fù)分解反應(yīng)

A.僅①②③B.僅①②④

C.僅①②③④D.僅③④⑤

【答案】C

【解析】

金屬與酸的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)不一定是放熱反

應(yīng)。

4.（2020.吉林松原一中高一期中）下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)過程的理解，錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化

B.凡是能量變化一定發(fā)生在化學(xué)變化中

C.化學(xué)反應(yīng)中同時(shí)存在質(zhì)量守恒和能量守恒

D.能量的釋放和吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)

【答案】B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)過程中都會(huì)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，A正確；化學(xué)變化過程中往往伴隨著能量

的變化，而有能量變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化，如燈泡通電發(fā)光放熱，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的

實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，符合質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)過程中往往伴隨著能量的變化，符合能量

守恒定律，C正確；化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化，且能量的釋放和吸收是以

發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，D正確。

5.(2022?湖北省部分示范高中高一期中)C3H8為液化氣的成分之一，其充分燃燒的方程式為

C,H8(g)+5O2(g>3CO2(g)+4H2O(g)0下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D.能量變化必然伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，燃燒為放熱反應(yīng)，C3H8燃燒放熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放熱反應(yīng),生成

物的總能量低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，舊鍵斷裂吸熱、新鍵生成放熱，化學(xué)反

應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故C正確；D項(xiàng)，化學(xué)變化一定能量變化，

能量變化不一定是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。

6.(2022.云南師大附中高一期中)lmolCO(g)與ImolH2(3(g)反應(yīng)生成lmolCC)2(g)與1mol

HKg)的過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)不需要加熱就能直接發(fā)生

B.該反應(yīng)中只有極性鍵的斷裂和形成

C.生成2moic02(g)和2molH2(g)時(shí)，放出82kJ能量

D.CO(g)與H20(g)所具有的總能量小于CCh(g)與H2(g)所具有的總能量

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，

如鋁熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成了氫氣，有非極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖示可知，

生成1molCCh(g)和ImolFh(g),放出41kJ的能量，則生成2molCO2(g)和2molH?(g)時(shí)，放

出82kJ的能量，C正確：D項(xiàng)，由圖示可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO(g)與H2O(g)所具有的總能量比CCh(g)與H2(g)所具有的總能量高，D

錯(cuò)誤；故選C。

8.(2022?湖北少部分示范高中高一期中)氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待

解決的關(guān)鍵難題。實(shí)驗(yàn)計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)(CO+H2O=CCh+H2)

過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是()

狀態(tài)2狀態(tài)3狀態(tài)4

1=^^^催化劑。HOC?O

A.CO+H2OCO2+H2為放熱反應(yīng)

B.狀態(tài)3中物質(zhì)狀態(tài)最穩(wěn)定

C.過程I、1I、IH均需要吸收能量

D.該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，從反應(yīng)歷程和能量關(guān)系圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能

量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，狀態(tài)3能量最高，最不

穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過程［和II是從低能量狀態(tài)到高能量狀態(tài)，需要吸收能量，過程

IH是從高能量狀態(tài)到低能量狀態(tài)，放出能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物

反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；故選A。

10.(2022?福建省寧德市同心順聯(lián)盟高一期中聯(lián)合考試)化學(xué)反應(yīng)A?+B2=2AB的能量變化如

圖所示，則下列說法不正確的是()

能2molA+2tnolB

岳

\E=xkJ

>E=ykJ

1molA?+1molB?

2molAB

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.ImolA-A鍵和ImolB-B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C.2moiA-B鍵斷裂需要吸收），kJ的能量

D.2molAB的總能量低于ImolAi和ImolB2的總能量

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng),

A正確；B項(xiàng)，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)鍵的斷

裂吸收能量，由圖可知，斷裂2moiA-B鍵需要吸收ykJ的能量，C正確；D項(xiàng)，由圖示可

知，2molAB的總能量低于ImolA2和ImolB2的總能量，D正確；故選B。

11.（2022?江西省部分名校高一期中調(diào)研）氮及其化合物在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化過程中的

能量變化及機(jī)理如圖，下列分析正確的是（）

OH

?O

ON

過程II

A.過程I、n均屬于氮的固定

B.由圖可知，過程I發(fā)生的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.過程H中，在催化劑b表面NH3被氧化的過程中沒有能量變化

D.過程II中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH、+7C）2=4NO2+6Hq

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)為氮的固定，過程I屬于氮的固定，過程H

不是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，過程I中生成物

總能量小于反應(yīng)物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，化學(xué)變化過程中一定伴

隨能量變化，故c錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過程n中，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)

催化劑

的化學(xué)方程式為4NH3+5O,'=4NO+6HQ，故D錯(cuò)誤；故選B。

A

12.(2022.河北省邢臺(tái)市卓越聯(lián)盟高一聯(lián)考)常溫下，1mol化學(xué)鍵形成(或斷裂)的能量

變化用E表示。下列說法正確的是()

化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl

E/(kJ/mol)436243431

A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程要吸收能量

B.比和CL反應(yīng)形成HC1的過程中，極性鍵斷裂，非極性鍵形成

C.該反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D.lmolH2(g)和ImolCh(g)的總能量高于2moiHCl(g)的總能量

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，H(g)和Cl(g)形成HCl(g)為化學(xué)鍵的形成過程，要釋放能量，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，山和CL反應(yīng)形成HC1的過程中，非極性鍵斷裂，極性鍵形成，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯(cuò)誤：D

項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以1molFh(g)和1molCb(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量，

故D正確；故選D。

13.(2022?浙江省金華第一中學(xué)高一期中)已知2so2+02=2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該

反應(yīng)的下列說法正確的是()

A.0?的能量一定高于SOj的能量

B.SO2和02的總能量一定高于SO3的總能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，02的能量不一定高于SCh

的能量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以SO2和02的

總能量一定高于SO3的總能量，故B正確；C項(xiàng)，放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總

能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，與反應(yīng)

條件無關(guān)，放熱反應(yīng)，可能需要加熱才能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選B。

14.（2022.江西省奉新縣第一中學(xué)高一月考）化學(xué)反應(yīng)A?+B2=2AB的