2022年江蘇省南通市石莊某中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年江蘇省南通市石莊高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含

解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）中士2c（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

（）

A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等

C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時(shí)間生成nmolA,

同時(shí)生成3nmolB

參考答案：

A

略

2.下列酸在與金屬反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（）

A稀硫酸B稀硝酸C濃硫酸D濃硝酸

參考答案：

略

3.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（）

2+

A.Zn+2OH=Zn（OH）2JZnCO3+2NaOH=Zn（OH）21+Na2co3

B.Ba2++SO/=BaSO4Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4l+2H2O

+

C.Ag+Cl=AgCl；AgNO3+KCl=AgCH+KNO3

+2+

D.Cu+2Ag=Cu+2AgCu+2AgCl=CuCl2+2Ag

參考答案：

C

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě).

【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題.

【分析】A.Zn2++2OH=Zn(OH)21表示可溶性鋅鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)且不生成除了氫

氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式；

B.Ba2++SOj=BaSO4表示可溶性鋼鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，但不

能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)；

C.Ag++Cl=AgCl；表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)離子方程式；

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應(yīng).

【解答】解：A.Zn2++2OH=Zn(OH)2,表示可溶性鋅鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)且不生成除

了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，正確的如：

ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)21+Na2so4,故A錯(cuò)誤；

B.Ba2++SO42=BaSO4表示可溶性/鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，但不

能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)，該離子方程式中還生成水，正確的如：Ba(OH)

2+Na2SO4=BaSO4l+2NaOH,故B錯(cuò)誤；

C.Ag++Cl=AgCl［表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)離子方程式，正確的如

AgNO3+KCl=AgCl；+KNO3,故C正確；

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應(yīng)，氯化銀是沉淀，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，正

確的如Cu+2AgNCh=Cu(NO3)2+2Ag,故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則及電解質(zhì)

的溶解性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，化學(xué)方程式表示一個(gè)反應(yīng)、離子方程式表示一類(lèi)反應(yīng)，會(huì)根

據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大.

4.下列說(shuō)法正確的是()

A.非金屬元素只能形成共價(jià)化合物

B.VIA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高

C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

參考答案:

B

略

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2?

A.NaHC03溶液與醋酸：C03+2CH3C00H=2cH3co0?+Il20+C02t

B.硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

C.用醋酸除水垢：2CH3C00H+CaC03=Ca+2cH3co0?+H20+C02t

+2+

D.向NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+SO；?+Ba+OH?=H20

+BaSOqI

參考答案：

略

6.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.碘升華B.二氧化氮被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.HC1氣體溶于水

參考答案：

D

分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價(jià)鍵被破壞，說(shuō)明該

物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

詳解：A.碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.二氧

化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.蔗糖溶于水，不能發(fā)生電

離，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D.HC1溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽(yáng)離

子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD

的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來(lái)判斷。

7.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

A94c.5H6D.03H6

參考答案：

B

略

8.下列微粒中：①】3Al”,筱初，③〔.?.〕，④F，其核外電子數(shù)相同的是

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

參考答案：

C

略

9.2006年3月英國(guó)《泰晤士報(bào)》報(bào)道說(shuō)，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國(guó)與法國(guó)販?zhǔn)鄣?/p>

芬達(dá)汽HO--C一C-OH

Ii

HO-Otr-CFi-CTI9-0

水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)含有高品

量的致癌化學(xué)物質(zhì)一一苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，

C6H5C00Na）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血

癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說(shuō)法一定不正確的是

A.苯不能使酸性KMnO，1溶液褪色

B.苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在

D.維生素C可溶于水

參考答案：

C

10.下圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成B2A2分子，分子

中所有原子的最外電子層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是

A.A的氫化物的水溶液為強(qiáng)酸

B.該化合物的分子式為S2c”

C.該化合物為共價(jià)化合物

D.B位于元素周期表第15縱行

參考答案：

D

略

11.下列關(guān)于元素周期表和周期律的說(shuō)法正確的是

A.周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

B.Li、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱

C.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第IIA族

D.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VW族，共16縱行

參考答案：

AC

略

12.已知丙酮(C3H60)通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于lg-mL沸點(diǎn)約為

55℃o要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最為合理的

是()

A.蒸儲(chǔ)B.分液C.過(guò)濾D.蒸發(fā)

參考答案：

B

略

13.下列各裝置中都盛有0.1mol.L-1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后,鋅片的腐蝕

速率由快到慢的順序是（）

A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④

③

參考答案：

D

略

14.要除去CO2中混有的少量SO2，最好選用的試劑是

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.溟水D.飽和NaHCO3溶液

參考答案：

D

略

15.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（）

A.用蒸儲(chǔ)的方法制取蒸儲(chǔ)水

B.用過(guò)濾的方法除去NaQ溶液中含有的少量淀粉膠體

C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSCU的BaC03

D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCb、MgCb等雜質(zhì)

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.青蒿素是燃的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙

醇、乙酸、石油酸中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃,熱穩(wěn)定性差，青蒿素

是高效的抗瘧藥。已知：乙醛沸點(diǎn)為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理

為基礎(chǔ)的，主要有乙醛浸取法和汽油浸取法。乙醛浸取法的主要工藝如圖所示：

L乙釀

睛毋眄

型，7殘?jiān)麵

⑴對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醛的目的是。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、—，操作II的名稱(chēng)是。

(3)操作111的主要過(guò)程可能是一(填字母)。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醛進(jìn)行萃取分液

(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是一，再將分

液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。分液后漏斗?nèi)剩余的液體從

分液漏斗的—(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

參考答案：

(1)溶解青蒿素(2)漏斗、玻璃棒蒸儲(chǔ)(3)B

(4)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔上口

【分析】

根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進(jìn)行分析解答。

【詳解】（1）對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醛的目的是：溶解青蒿素；

（2）操作I是過(guò)濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作n上利用沸點(diǎn)不同分離乙醛和

青蒿素，故操作為蒸館；

（3）依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是炫的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、

氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙酸、石油酸中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156?

157℃,熱穩(wěn)定性差，乙酸沸點(diǎn)為35℃便于除去，A選項(xiàng)青蒿素不溶于水，C選項(xiàng)加入乙

酸后分液得到的還是混合液，不是精品；B.根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故

粗品中加95%的乙醇溶解后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可以除去不溶的雜質(zhì)，得到精品，故選

B；

（4）在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)平衡內(nèi)外大氣壓，故應(yīng)進(jìn)行的

具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，

分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為：將分液漏斗頸上的玻

璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，下口。

【點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)是掌握分離提純實(shí)驗(yàn)中的大致流程：溶解一分離一除雜一提純，再

從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項(xiàng)和作用原理，即可解決這種類(lèi)型題。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是常見(jiàn)元素的單質(zhì)，在常溫

常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)

產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。通常情況下L是無(wú)色液體。反應(yīng)①和②

均在溶液中進(jìn)行。

請(qǐng)按要求問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F、K

(2)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，其離子方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取I的化學(xué)方程式為。

(4)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，現(xiàn)象為，用化學(xué)方程式解釋

該變化過(guò)程。

參考答案：

(1)Na2O2NO

2+

(2)CO3+2H=CO2T+H2O

△

(3)2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3T+2H2O

(4)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

略

18.(10分)如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①?⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)

填空：

(1)元素⑩的名稱(chēng)是,從元素原子得失電子的角度看，元素④具

有(填“氧化性”、“還原性”)：比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中

所處位置_________；

(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：(寫(xiě)氫化物的化

學(xué)式)；

(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式

為;

(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式,這一反應(yīng)

是(填''吸熱"、“放熱”)反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式

為、；

(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程；

(6)某元素R的氣態(tài)氨化物為H#,且R在該氨化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,8.5g的HSR氣

體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L.HxR的化學(xué)式為.

參考答案：

(1)硼；氧化性；第四周期WB族；

(2)PH3<H2S<H2O；

(3)NH3+HN03=NH.,N03；

(4)NaNa；放熱；心O：、Q：：C::Q.

⑹H-+①：—H@；

(6)H2S.

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為P、

⑦為S、⑧為Ne,⑨為Cl、⑩為B.

(1)氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子；比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號(hào)元素，

結(jié)合核外電子排布確定其周期表中位置；

(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

(3)氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鏤；

(4)鈉在空氣中燃燒生成Na。，燃燒屬于放熱反應(yīng)，元素②和④形成化合物為CO、C02,

CO與N,互為等電子體，分子中C原子與0原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，CO2分子中C原

子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；

(5)①與⑨反應(yīng)得到的化合物為HC1,屬于共價(jià)化合物；

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為IhR,8.5g的HxR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L,其物質(zhì)

5.6L8.5

的量為22.4L/mol=0.25mol,則相對(duì)分子質(zhì)量為了至=34,R在該氨化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x

94%,則福1-94%,解得x=2,故R相對(duì)原子質(zhì)量為34-2=32,則R為S元素.

解答：解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為

P、⑦為S、⑧為Ne,⑨為C1、⑩為B.

(1)元素⑩為硼元素，氧元素非金屬性很強(qiáng)，容易獲得電子，具有氧化性；比元素Ne質(zhì)

子數(shù)多16的元素為24號(hào)元素，核外電子排布為Is22s22Pli3s3d24s2,處于周期表中第四

周期IVB族，

故答案為：硼；氧化性；第四周期IVB族；

(2)非金屬性PVSV0,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：PH3

<H2S<H20,

故答案為：PH3<H2S<H20；

(3)氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鏤，反應(yīng)方程式為：NH3+HN03=NH4N03,

故答案為：Nft+HNO產(chǎn)NHM；

(4)鈉在空氣中燃燒生成Na82,電子式為Nal：O：O：JNa,燃燒屬于放熱反應(yīng)，

元素②和④形成化合物為CO、C02,CO與Nz互為等電子體，分子中C原子與0原子之間形

成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為:C三O：,CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子

對(duì)，電子式為0：：c：：0,

+「??2-+

故答案為：［：O：O：］放熱；心o：、

NaNa.Q::C::Q;

(5)①與⑨反應(yīng)得到的化合物為HC1,屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：

：：：

H-+CI—>HCIt

故答案為：氏+@H：CI：.

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HxR,8.5g的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L,其物質(zhì)

5.6L8.5

的量為22.4L/mol=0.25mol,則相對(duì)分子質(zhì)量為0.25=34,R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

X

94%,則34=1-94%,解得x=2,故R相對(duì)原子質(zhì)量為34-2=32,則R為S元素，HxR的化

學(xué)式為HS

故答案為：H2S.

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，注

意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成.

19.北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星

發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧.已知下面

在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2氏。(1)AH=-571.6kJ?mol-'

1

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ?mol

C(s)+O2(g)=82(g)△H=-393.5kJ?mo-

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是

(2)根據(jù)以上反應(yīng)，則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焰變△!1=.

,

(3)已知H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mor試寫(xiě)出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸

氣的熱化學(xué)方程式：.

參考答案：

(1)H2(2)-74.8kJ/mol(3)CH4(g)+2O2(g)