江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

信豐中學(xué)2016級(jí)高二第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試題命題：郭書軍審題：范春林可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A、冰變成水B、氯化氫氣體溶于水C、氯化鈉熔化D、酒精溶于水2.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，且屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸D.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)3.下列敘述正確的是（） A． 全部由非金屬元素形成的物質(zhì)也可能含有離子鍵 B． 所有的原子只有滿足8電子結(jié)構(gòu)才穩(wěn)定 C． 活潑金屬與非金屬之間一定形成離子化合物 D． 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水5.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A．混合氣體的壓強(qiáng) B． 混合氣體的總物質(zhì)的量 C．氣體的平均相對分子質(zhì)量 D． v（B）=3V（D）6.已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（） A．原子序數(shù)c＞b B． 離子的氧化性W3+＞X+ C．a(chǎn)+3=c﹣2 D． 原子半徑X＜Z7.分子式為C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（） A．2個(gè) B． 3個(gè) C． 4個(gè) D． 5個(gè)8.把2.5molA和2.5molB混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），容器里的壓強(qiáng)逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?s﹣1．則下列的說法中正確的是（） A． 達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度2.0mol/LB．達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率20% C． 此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L﹣1?min﹣1D． x≥39.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為Q1，后者放出熱量為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對大小正確的判斷是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q210.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，35.5gCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NAD.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝92.4kJ·mol1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ11.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉不一定沒有水解C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4使溶液褪色的氣體是乙烯D常溫下，分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加NH3·H2O至過量證明Al和Mg的金屬性的強(qiáng)弱12.如圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，下列說法正確的是（） A． 電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極 B． Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) C． NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2 D． 每流經(jīng)1m3空氣（假設(shè)NO被完全吸收），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10﹣7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10﹣2mg/m13.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()。A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－114.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（）A.1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ?mol﹣1B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1C.已知：H2（g）+eq\f(1,2)O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1，則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ?mol﹣1D.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量15.在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作正確的是A.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸B.用0.5mol/LNaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同C.使用環(huán)形玻璃攪拌棒可使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差D.在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器包括：天平、量筒、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒16.中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中錯(cuò)誤的是()A.分子式為C14H18O6B.分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)C.環(huán)上氫原子的一氯取代物5種D.1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2二、填空題（共52分）17.（8分）用①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，回答下列問題：（1）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗氧氣最多的是。（用序號(hào)填寫，下同）（2）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，充分燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是。（3）在120℃1.01×105Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的氧氣完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為。（4）10mL某氣態(tài)烴，在50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣（所有氣體體積均在同溫同壓下測定），該氣態(tài)烴是。18.（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最?。虎贐原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。回答下列問題：（1）寫出C元素所有的氫化物的電子式。（2）用電子式表示D2F的形成過程（3）寫出E與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)已知BA4燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)，則：①負(fù)極電極反應(yīng)式：。②正極電極反應(yīng)式：。19.（14分）Ⅰ.(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5kJ·mol1熱量，其熱化學(xué)方程式為：_________________________；又已知H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。(2)已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵鍵能是。Ⅱ.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_____________。（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ·mol1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為_____________(保留2位小數(shù))。②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是____________。20.（10分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．（1）Si在周期表中的位置是。（2）下列說法正確的是。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Alc．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+（3）該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。（4）該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式。21.（10分）用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：⑴從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是

。⑵使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與

50mL0.55mol／LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為4.18J／(g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計(jì)算可得中和熱△H=

，H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。⑶實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液