化學(xué)反應(yīng)原理綜合-五年（2017-2021）高考化學(xué)真題分項匯編（解析版）

專題12化學(xué)反應(yīng)原理綜合

[2021年】

1.(2021?山東卷)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯

燒的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖反應(yīng)：

K,

反應(yīng)I：+CH3OH-/。

ATAME

八/

反應(yīng)n：+CH3OH-/O

TAME

反應(yīng)川:△%

回答下列問題:

(1)反應(yīng)I、IKIII以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相

AH,

對穩(wěn)定的是一(用系統(tǒng)命名法命名)；號的數(shù)值范圍是一(填標(biāo)號)。

A.<-1B.-l~0C.0~1D.>1

5

4

53

2

1

(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入l.OmolTAME,控制溫度為353K,測得TAME的

平衡轉(zhuǎn)化率為以已知反應(yīng)HI的平衡常數(shù)&3=9。則平衡體系中B的物質(zhì)的量為—mol,反應(yīng)I的平衡常

數(shù)治尸一。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫吠喃稀釋，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將_(填“正向移

動”“逆向移動”或"不移動”)平衡時，A與CH30H物質(zhì)的量濃度之比c(A)：C(CH3OH)=—。

(3)為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫吠喃的另一容器中加入一定量A、B和CHaOH?？刂茰囟葹?/p>

353K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為一(填“X”或"Y")；t=100s

時，反應(yīng)in的正反應(yīng)速率v正一逆反應(yīng)速率v逆(填或"=)。

0.16

TS

12(100,0.112)

I

O8

。O.曲線X

0.044

曲線Y

0.00-1----,--------1——「一I-_I—

0100200300400500600

【答案】2-甲基-2-丁烯D0.9a叫1二逆向移動1:10X<

a~

【詳解】

(1)山平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系曲線可知，反應(yīng)I、II、HI的平衡常數(shù)的自然對數(shù)隨溫度升高(要注意

橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù))而減小，說明3個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即△4<0、△〃2<0、△〃3<0,因此，A的總

能量高于B的總能量，能量越低越穩(wěn)定，A和B中相對穩(wěn)定的是B,其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-2-丁烯;

由蓋斯定律可知，I-11=111,則△“「△"2=AH3<0，因此由于放熱反應(yīng)的△”越小，其絕對值越

AH,

大,則肅的數(shù)值范圍是大于I,選D。

(2)向某反應(yīng)容器中加入LOmolTAME,控制溫度為353K,測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則平衡時

〃(B)

n(TAME)=(l-a)mol,n(A)+n(B)=n(CHOH)=amol,己知反應(yīng)III的平衡常數(shù)匹3=9.0,則一H=9.0,將該式

3〃(A)

代入上式可以求出平衡體系中B的物質(zhì)的量為0.9amol,n(A)=0.1amol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)

1-a

10(1-a)(l+a)

Kx尸—7----------------萬------"同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫吠喃稀釋，反應(yīng)I的

八/a)a

化學(xué)平衡將向著分子數(shù)增大的方向移動，即逆向移動。平衡時，TAME的轉(zhuǎn)化率變大，但是平衡常數(shù)不變,

A與CHQH物質(zhì)的量濃度之比不變，c(A)：c(CH3OH)=0.1a：a=l:10o

(3)溫度為353K,反應(yīng)HI的平衡常數(shù)KX3=9.0,—乂=9.0。由A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化曲

〃A

線可知，X代表的平衡濃度高于Y,則代表B的變化曲線為X；由母線的變化趨勢可知，100s以后各組分

〃⑻0.112

的濃度仍在變化，1=100$時一*=:7力=10.2>9,因此，反應(yīng)III正在向逆反應(yīng)方向移動，故其正反應(yīng)

/1(A)0.011

速率V,E小于逆反應(yīng)速率ViSS，填<。

2.(2021?浙江卷)含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請回答：

(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量SO2：

1

Cu(s)+2H2SO4(1)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(1)AH=-11.9kJ-molo判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說

明理由_______O

⑵已知2so2(g)+C)2(g)『^2SO3(g)AH=-198kJ-mor\850K時，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一

定量的SO?和。2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得SO2、。2和SO3的濃度分別為6.0x10-3mol.I/、

8.0xIO-mol和4.4x10-2mol-IT1。

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

②平衡時SC)2的轉(zhuǎn)化率為。

(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。

①下列說法正確的是。

A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使SO?氧化為S。：

B.進(jìn)入接觸室之前的氣流無需凈化處理

C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO?的轉(zhuǎn)化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO,以提高吸收速率

②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是。

A.3|—>bjB.bf?—>a2C.H2b2D.b2?->E.a3—>b3F.b3->a4G.a4—>b4

3

4

圖1圖2

③對于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反

應(yīng)2so式g）+C）2（g）=2SO3（g）的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線I）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線H）的關(guān)系曲線

示意圖（標(biāo)明曲線I、H）。

（4）一定條件下，在Na?S-H2sOd-H?。?溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4,同時觀察到體

系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請補(bǔ)充其中的2

個離子方程式。

IS2-+H+=HS-

II.①;

-+

HI.HS+H2O2+H=SJ+2H2O；

IV.②。

【答案】不同溫度卜都能自發(fā)，是因為AH<0,AS>06,7xl03mor'.L88%CBDF

100

轉(zhuǎn)

化HS-+4H2O2=SOj+4HO+H"

率2

%

溫度

+

S+3H2O2=SO4~+2H2O+2H

【詳解】

(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量so?的反應(yīng)為

Cu(s)+2H2SO4(1)=CuSO4(s)+SO,(g)+2H2O(1)AH=-11.9kJmor',由于該反應(yīng)

AH<0、A5>0,因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。

(2)①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下2SC)2(g)+O2(g)U2s03(g)的平衡常數(shù)為

K.卷。3)(4.4x10Tollf

2-312-31

C(SO2)C(O2)(6.0x10mol-L_)x8,0x10mol-L-

②平衡時so?的轉(zhuǎn)化率為

_________4.4xlQ-2molL-'

X100%x100%=88%：

(SO2W.(SO3)6.0x10-3mol-L-1+4.4xIO_2mol-L71

(3)①A.在常壓下SO2催化氧化為5。3的反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采用高壓的反應(yīng)條件,

A說法不正確；

B.進(jìn)入接觸室之前的氣流中含有會使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中毒，B說法不正確;

C.通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，可以使含硫礦石充分反應(yīng)，并使化學(xué)平衡

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)向正反應(yīng)方向移動，因此可以提高含硫礦石和SO2的轉(zhuǎn)化率;

D.SO3與水反應(yīng)放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收SO3,反應(yīng)放出的熱量會使硫酸形成酸

霧從而影響SO?被水吸收導(dǎo)致SO?的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收SO3,D

說法不正確。

綜上所述，相關(guān)說法正確的是C；

②反應(yīng)混合物在熱交換氣中與原料氣進(jìn)行熱交換，在熱交換過程中，反應(yīng)混合物不與催化劑接觸，化學(xué)反

應(yīng)速率大幅度減小，故雖然反應(yīng)混合物的溫度降低，SC）2的轉(zhuǎn)化率基本不變，因此，圖2所示進(jìn)程中表示

熱交換過程的是4-。2、4f。3、4一因此選BDF;

③對于放熱的可逆反應(yīng)2so2（g）+C>2（g）U2so3（g），該反應(yīng)的最適宜溫度為催化劑的催化活性最好時所

對應(yīng)的溫度，在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率最大，SC）2的轉(zhuǎn)化率也最大；當(dāng)溫度高于最適宜溫度后，催化劑的

催化活性逐漸減小，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響超過了溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此化學(xué)反應(yīng)

速率逐漸減小，so2的轉(zhuǎn)化率也逐漸減小；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，so2的平衡轉(zhuǎn)化率

減??；由于反應(yīng)混合物與催化劑層的接觸時間較少，在實際的反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，

故在相應(yīng)溫度下SC）2的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應(yīng)2sO2（g）+C）2（g）w2so3（g）的轉(zhuǎn)化率與最

100

I

適宜溫度（曲線I）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線H）的關(guān)系曲線示意圖可表示如下：!

（4）山pH-時間振蕩曲線可知，在Na?S-H2so4-Hz。2溶液體系中，溶液的pH呈先增大后減小的周期性

變化，同時觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反應(yīng)生成HS：S2-+H+=HS--

然后發(fā)生HS-+4H2O=SO『+4H2O+H*,該過程溶液的pH基本不變，溶液保持澄清；溶液變渾濁時

HS-被H?。？氧化為S,即發(fā)生HS-+H2O2+H+=Si+2H2。，該過程溶液的pH增大：溶液又變澄清時

S又被Hz。？氧化為SOj,發(fā)生S+3H2O2=SO：-+2Hq+2H+,該過程溶液的pH在減小。因此可?以推

測該過程中每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中依次發(fā)生了如下離子反應(yīng)：S2-+H+=HS->

-+-+

HS+4H◎=SOj+4H,O+H\HS-+H2O2+H=SJ+2H2O,S+3H2O2=SO；+2H,O+2H0

3.(2021?廣東卷)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CCh重整是CC>2利用

的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g)kH\

b)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

c)CH4(g)UC⑸+2H2(g)

d)2CO(g)UCCh(g)+C⑸XHA

e)CO(g)+H2(g)UH20(g)+C(s)AW5

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的AH尸(寫出一個代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。

A.增大CO?與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分步進(jìn)行，其中，第步的正

反應(yīng)活化能最大。

(4)設(shè)K；為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相

對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以po(po=lOOkPa),反應(yīng)a、c、e的InK；隨"(溫度的倒數(shù))的變化

如圖所示。

yX103/K-1

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有(填字母)。

②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K；=

③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為H(CO2)：/7(CH4)=1:L初始總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),

體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程

(5)CC>2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：o

（P（H2））2

Po

【答案】△〃2+4”3。，5或小，3?！?AD44ac68%做冷凍劑

，P（CHJ

\）

Po

【分析】

根據(jù)蓋斯定律計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)速率的變化及轉(zhuǎn)

化率的變化；根據(jù)圖像及曲線高低判斷反應(yīng)進(jìn)程和活化能的相對大??；根據(jù)平衡時反應(yīng)物的分壓計算平衡

轉(zhuǎn)化率；根據(jù)CO2的物理性質(zhì)推測CO2的用途。

【詳解】

⑴根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d,根據(jù)蓋斯定律則有△“產(chǎn)△“2+AH3-A，5=AH3-A/A；

(2)A.增大CO2和CH4的濃度，對于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，

A正確；

B.移去部分C(s),沒有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，B錯誤；

C.催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不

變，C錯誤；

D.降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確；

故答案選AD；

(3)由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；且從左往右看4

次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最多，對應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。

(4)①隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的InK；增大，說明K；的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)a和

c為吸熱反應(yīng)，同理反應(yīng)e的InK；減小，說明的減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故

答案為ac；

(，(凡))2

②用相對分壓代替濃度，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達(dá)式K；=P。

,P(CH4)；

(----------)

P。

I)

即K；=(p(就))

③由圖可知，A處對應(yīng)反應(yīng)c的InK；=0,=1.解方程的p2(H2)=p(CHQ,已知反應(yīng)平衡

Po

時P(H2)=40kPa,則有p(CH4)=16kPa,且初始狀態(tài)時p(CHQ=——xl00kPa=50kPa,故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為

1+1

50kPa-16kPa

xlOO%=68%：

50kPa

(5)固態(tài)CO?即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。

【點睛】

本題難點在于與,關(guān)系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應(yīng)，斜率為負(fù)為吸熱反應(yīng)。

pT

4.(2021.全國乙卷)一氯化碘(IC1)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)

合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICL從而錯過了一種新元素的

發(fā)現(xiàn)，該元素是。

(2)氯鈉酸鋼(BaPtC%)固體加熱時部分分解為BaC^、Pt和Cl?,376.8℃時平衡常數(shù)uLOxHAPa?,

在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtC%,抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8C,

碘蒸氣初始壓強(qiáng)為20.0kPa。376.8C平衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa,則p?=kPa,反應(yīng)

2ICl(g)=Cl2(g)+L(g)的平衡常數(shù)K=(列出計算式即可)。

(3)McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K0。

2NO(g)+2ICl(g)W2NOCl(g)+I2(g)Kp,

2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g)K

得到IgKp廣《和lgKp2~3均為線性關(guān)系，如下圖所示:

1^4

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“305X8S”M2晶?M*4835?4

①由圖可知，NOCI分解為NO和Cl2反應(yīng)的AH0(填“大于”或"小于”)

②反應(yīng)21cl(g)=C"g)+1式g)的K=(用Kp]、&2表示)：該反應(yīng)的AH0(填“大于”或“小

于")，寫出推理過程______。

(4)Kistiakowsky曾研究了NOC1光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(v)光的照射下機(jī)理為：

NOC1+hv——>NOC1*

NOCI+NOC1*——>2NO+Cl2

其中hv表示一個光子能量，NOC1*表示NOC1的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解Imol的NOC1需要吸收mol

光子。

100X(20X103-12.4X103)

【答案】澳(或Br)24.8-----、-----------------大于Kp-Kp?大于設(shè)

(24.8x10，)

T>T，即:<亨，由圖可知：IgK")—IgKpJT珅gJO—lgKp|(T)|=lgKpi(T)—IgJi(T)則：

1g[Kp2(T').Kpl(T')]>1g[Kp2(T)-Kpl(T)],即k(T)>k(T),因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即AH大于

00.5

【詳解】

(1)紅棕色液體，推測為澳單質(zhì)，因此錯過發(fā)現(xiàn)的元素是澳(或Br)；

⑵由題意玻3768C時璃燒瓶中發(fā)生兩個反應(yīng)：BaPtCl6(s)BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g),

Cb(g)+l2(g)U2ICl(g)。BaPtC16(s)UBaC12(s)+Pt⑸+2?2(g)的平衡常數(shù)Kp=L0xl()4pa2,則平衡時

P2(Ch)=1.0xl04Pa2.平衡時p(Cb)=100Pa,設(shè)到達(dá)平衡時b(g)的分壓減小pkPa,則

ci2(g)+I2(g)u21cl(g)

開始/(kPa)20.00

小c、c，376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa,則0」+20.0+p=32.5,

變化/(kPa)p2p

平衡/(kPa)0.120.0-p2p

解得p=12.4,則平衡時p?=2pkPa=2xl2.4kPa=24.8kPa：則平衡時，b(g)的分壓為

33,

(20.0-p)kPa=(20x10-12.4x10)Pa,pICI=24.8kPa=24.8xl0Pa,p(Ch)=01kPa=100Pa,因此反應(yīng)

100X(20X103-12.4X103)

21cl(g)=Cl,(g)+I,(g)的平衡常數(shù)K=.、2；

(24.8xlO3)

(3)①結(jié)合圖可知，溫度越高，能越小，IgKpz越大，即Kp2越大，說明升高溫度平衡

2N0Cl(g)=2N0(g)+CL(g)正向移動，則NOC1分解為NO和C%反應(yīng)的大于0；

②I.2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g)Kpl

II.2NOCl(g)02NO(g)+Cl2(g)Kp2

I+H得2ICl(g)=C12(g)+L(g)，則21cl(g)=Ck(g)+l2(g)的K=Kp「Kp2：該反應(yīng)的AH大于0；推

理過程如下：設(shè)T'>T，即山圖可知：

TT

IgKg(T)-lgKp2(T)>|lgKpl(T')-lgKpl(T)|=lgKpl(T)-lgKpl(T)則：

1g[Kp2(T')-Kpl(T')]>1g[Kp2(T)-Kpl(T)],UPk(T')>k(T),因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即AH大于

0；

(4)INOCl+hv——>NOCf

II.NOC1+NOC1*——>2NO+Cl2

I+II得總反應(yīng)為2NOCl+hv=2NO+C12,因此2moiNOC1分解需要吸收Imol光子能量，則分解Imol的NOC1

需要吸收0.5mol光子。

5.(2021?全國甲卷)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：

(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為:

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH,=+41kJ?mo「

②CO(g)+2H2(g)=CH3(DH(g)AH2=-90kJ.mor'

總反應(yīng)的AH=kJ.mol1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

(填標(biāo)號)，判斷的理由是o

體

體

系

系

能

能

量

量

A.

體

體

系

系

能

能

量

量

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

(2)合成總反應(yīng)在起始物n(H2)/n(CC)2)=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

x(CHQH),在t=250℃下的xlCROH)?p、在p=5xl()5pa下的x(CH3(3H)~t如圖所示。

數(shù)

的于成答衡

分為

醇低生故平

量認(rèn)

般甲量于，的

的制能低項

質(zhì)一質(zhì)

氫總量A

物應(yīng)物

加物能是

的反各

碳成總的

醇該用

,化生物化利

甲)此

的g氧應(yīng)變此

。，(二因量

②動②反。因

O2得，能

_應(yīng)移,的的,

H1可應(yīng)①應(yīng))

或反向l②g

+o②反應(yīng)反(

于方)m+應(yīng)

—熱現(xiàn)O2

大g.①反反

為應(yīng)(J放體H

能Hk，時于

能反1為同能+

化O知大

可逆,4應(yīng)，中)

活H+可能g

件向C=反②圖(

的衡,律化H

條①=總應(yīng)意0

平)H定活

應(yīng)應(yīng)gA應(yīng)反示3

=時(斯的H

反2反于此C

p反)蓋①

K，度Hg該高因=

3(據(jù)應(yīng)

式=值溫℃O；能，)g