2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（11）及答案

2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（11）及答案一、選擇題1．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧解析：使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故②④⑤⑦正確。答案：A2．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變解析：加入少量水，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故A錯(cuò)誤；加入NH4HSO4固體，增大了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，故B錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu－Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少，則v(H2)增大，生成H2量減少，故D錯(cuò)誤。答案：C3．下列實(shí)驗(yàn)操作，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí)，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH解析：用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，選項(xiàng)A不正確；用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí)，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，選項(xiàng)B不正確；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，選項(xiàng)C不正確；用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH，無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項(xiàng)D正確。答案：D4．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．裝置甲可用于完成酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣C．裝置丙可用于除去Cl2中混有的HCl氣體D．裝置丁可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液解析：NaOH溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，題給是酸式滴定管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的密度小于空氣，應(yīng)短進(jìn)長出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，引入新雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOC2H5與飽和碳酸鈉溶液分層，用分液的方法分離，D項(xiàng)正確。答案：D5．下列有機(jī)物命名正確的是()解析：A項(xiàng)，正確命名為2－甲基丁烷；C項(xiàng)，正確命名為對二甲苯；D項(xiàng)，正確命名為2－甲基丙烯。答案：B二、非選擇題1．若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案未達(dá)到t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。2．(Ⅰ)判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合()答案：(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性(Ⅱ)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗()(2)錐形瓶用待測溶液潤洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐