江浙皖高中（縣中）發(fā)展共同體高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（江皖卷）2

2024學(xué)年第一學(xué)期江浙皖高中(縣中)發(fā)展共同體高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)(江皖卷)考生須知：1.本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對(duì)條形碼信息；3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號(hào)查詢(xún)個(gè)人成績(jī)分析。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64I127一、單項(xiàng)選擇題(本大題共13題，每小題3分，共39分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.德?tīng)査鹿诓《居锌赡茉诳諝庵幸詺馊苣z的形式傳播，氣溶膠屬于膠體B.中科院首次實(shí)現(xiàn)了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白質(zhì)和油脂是人體必需的高分子營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與二氧化碳有關(guān)D.乙醇常用于醫(yī)療消毒，濃度越高消毒效果越好2.三氯化六氨合鈷是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.是非極性分子B.中子數(shù)為18的氯原子可表示為C.O原子的基態(tài)原子電子排布圖：D.1mol中含有24mol共價(jià)鍵3.《新修本草》中描述“青礬”為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。下列由廢鐵屑制取的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲除去廢鐵屑表面油污B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解C.用裝置丙過(guò)濾得到溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得閱讀下列材料，完成下列小題。堿金屬和堿土金屬元素分別位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它們的化合物應(yīng)用廣泛。歷史上曾以NaCl為原料生產(chǎn)NaOH作為化學(xué)工業(yè)開(kāi)端的標(biāo)志。是強(qiáng)氧化劑，熔融條件下可將氧化為。格氏試劑(如)在有機(jī)化學(xué)中有重要用途。受熱分解最終生成MgO。4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.能與水和反應(yīng)生成，可用作供氧劑B.溶液能導(dǎo)電，可用來(lái)冶煉金屬鎂C.能跟鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多D.MgO是堿性氧化物，可用于吸收燃煤煙氣中的5.下列說(shuō)法不正確的是A.電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng)：B.甲醛和的反應(yīng)：C.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：D.與共熔的反應(yīng)：6.下列有關(guān)SO2、SO3、、的說(shuō)法正確的是A.SO2的空間構(gòu)型為四面體BSO3分子中S采取雜化方式C.中的鍵角大于SO3中的鍵角D.濃H2SO4中H2SO4分子間能形成氫鍵7.反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.其它條件不變，和在表面接觸反應(yīng)，可加快該反應(yīng)速率B.C.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，增大容器容積能增大正反應(yīng)速率D.每轉(zhuǎn)移電子2mol，有11.2L的被還原8.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法正確的是A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕B．犧牲陽(yáng)極防護(hù)輸水管腐蝕C．連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅D．外加電流保護(hù)A.A B.B C.C D.D9.多巴胺的一種合成路線(xiàn)如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲最多可以和發(fā)生取代反應(yīng)B.乙與足量完全加成后的產(chǎn)物中含有4個(gè)手性碳原子C.丙分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上D.多巴胺可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡10.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.N2NOHNO3B.MnO2Cl2漂白粉C.黃鐵礦SO3硫酸D.CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O11.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：B向溶液中通入和氣體X出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性C在溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuID分別測(cè)量溶液和溶液的pH后者pH更大比更容易結(jié)合A.A B.B C.C D.D12.草酸鈉可用作抗凝血?jiǎng)?。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)得溶液的2向溶液中加入等體積鹽酸，測(cè)得混合后溶液的3向溶液中滴加幾滴酸性溶液，振蕩，溶液仍為無(wú)色4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說(shuō)法正確是A.溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2得到溶液中：C.實(shí)驗(yàn)3中被還原成，則反應(yīng)的離子方程式：D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4可得：13.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.圖甲表示的是的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系B.同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓C.圖乙時(shí)，三條曲線(xiàn)幾乎交于一點(diǎn)，原因可能是此時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主D.圖乙下，溫度高于，縱坐標(biāo)隨溫度升高而上升的原因是，反應(yīng)Ⅲ溫度升高使縱坐標(biāo)數(shù)值上升的幅度超過(guò)反應(yīng)Ⅰ溫度升高使縱坐標(biāo)數(shù)值下降的幅度二、非選擇題(本大題共4題，共61分)14.鉈(Tl)廣泛用于電子、軍工、航天、化工、冶金、通訊等方面，一種從富鉈灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提煉金屬鉈的流程如下：已知：萃取劑選用對(duì)鉈有很高選擇性的酰胺類(lèi)萃取劑CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取過(guò)程的反應(yīng)原理為。（1）“浸取”時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高鉈元素浸出率的方法還有___________，“浸取”過(guò)程中，Tl2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過(guò)程中加入醋酸銨溶液的原因___________。（3）寫(xiě)出“還原氯化沉淀”中反應(yīng)的離子方程式___________。（4）鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，常用普魯士藍(lán)作為解毒劑。向FeSO4溶液中滴加溶液后，經(jīng)提純、結(jié)晶可得到普魯士藍(lán)藍(lán)色晶體，實(shí)驗(yàn)表明，CN、Fe2+、Fe3+通過(guò)配位鍵構(gòu)成了晶體的骨架，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，記為Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)，將Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)平移、旋轉(zhuǎn)、并置，可得到晶體的晶胞如圖2所示，記為Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)(下層左后方的小立方體g未標(biāo)出)。①寫(xiě)出Fe2+的價(jià)電子排布式___________。②可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但普魯士藍(lán)卻無(wú)毒，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍(lán)無(wú)毒的原因___________。③若Fe2+位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的棱心和體心上，則Fe3+位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的___________。15.H是治療過(guò)敏性鼻炎的一種藥物，其合成路線(xiàn)如下：（1）F中采取sp3雜化的原子有___________個(gè)。（2）中K2CO3的作用為_(kāi)__________。（3）過(guò)程中可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①含苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能與濃溴水反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，水解生成兩種產(chǎn)物，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種為α氨基酸，且兩種產(chǎn)物均含有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知①②(Ar為芳基；X為Cl、Br；Z或Z＇為COR；CONHR；COOR等。)③Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類(lèi)似。寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)___________。16.碘酸銅微溶于水，在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。（1）碘酸銅的制備①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否洗滌干凈___________。②的制備：下圖裝置為實(shí)驗(yàn)室利用氯氣氧化廢碘液中的或合成，充分氧化后加入KOH溶液調(diào)節(jié)pH為10獲得。A裝置中橡皮管的作用是___________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③的制備：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從工業(yè)膽礬溶液(雜質(zhì)為、)獲取的實(shí)驗(yàn)方案___________。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：雙氧水，溶液、乙醇)已知、和的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表金屬離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH3.29.06.7（2）碘酸銅的Ksp測(cè)定用25mL移液管吸取飽和碘酸銅溶液25mL，注入到250mL的碘量瓶中，加入的EDTA溶液(用表示)，振蕩，再加入30mL蒸餾水使溶液中的銅離子和EDTA充分螯合，然后用調(diào)節(jié)溶液的pH值為2.0，加入0.5gKI，振蕩，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下所消耗的溶液的體積，重復(fù)滴定3次，平均消耗溶液25.00mL。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：、根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算碘酸銅的Ksp___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)17.研究參與化學(xué)反應(yīng)的行為具有重要意義。（1）重整反應(yīng)獲得氫能，熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下，將的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生重整反應(yīng)。重整過(guò)程中的積碳是反應(yīng)催化劑失活的主要原因。積碳反應(yīng)為反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：積碳反應(yīng)能迅速到達(dá)平衡狀態(tài)。重整反應(yīng)中1g催化劑上產(chǎn)生的積碳的質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。①___________。②溫度低于700℃時(shí)，積碳的質(zhì)量隨溫度的升高而增多的原因是___________。（2）我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了見(jiàn)題圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3丙二胺(PDA)以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。①充電時(shí)，多孔碳納米