高三化學一輪復習 金屬與非金屬基礎(chǔ)判斷

金屬與非金屬基礎(chǔ)判斷1-11．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()2．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()3．鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化()4．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()5．根據(jù)反應(yīng)Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K↑，知Na的金屬性強于K()6．實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()1-2(1)(2023·浙江1月選考)金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)()(2)(2023·浙江1月選考)Na和乙醇反應(yīng)可生成H2()(3)(2022·全國甲卷)向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體，證明：乙醇中含有水()(4)(2022·湖北卷)用該裝置完成鈉的燃燒實驗(如圖)()(5)(全國卷)乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說明乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性()1-31．燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()2．NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3()3．氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()4．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()5．H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵類型完全相同()6．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA()7．Na2O2與CO2反應(yīng)，生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA()8．Na2O2與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑()1-4(1)(2023·浙江6月選考)過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑()(2)(全國卷Ⅱ)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨硎镜姆磻?yīng)為2Na2O2=2Na2O＋O2↑()(3)Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀生成()(4)(2021·遼寧卷)把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放置在試管口，木條復燃，說明生成了O2()(5)(2020·浙江卷)Na2O在空氣中加熱，可得固體Na2O2()1-51．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()2．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會有NaHCO3晶體析出()3．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()4．用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()5．可用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液()6．用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化()7．Na2CO3、NaHCO3溶于水均放出熱量()1-6(1)(2022·湖北卷)滴入酚酞溶液的現(xiàn)象()(2)(2022·全國乙卷)碳酸氫鈉可作食品膨松劑()(3)(2022·廣東卷)面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因為Na2CO3可與酸反應(yīng)()(4)(2020·浙江卷)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強()(5)(2019·天津卷)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良()(6)溶解度：Na2CO3＜NaHCO3()(7)碳酸鈉可用于去除餐具油污()(8)用Na2CO3溶液可鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸()1-71．ⅠA族元素又稱堿金屬元素()2．堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()3．焰色試驗是一種復雜的化學變化()4．鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色試驗均顯黃色()5．堿金屬元素由Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)密度逐漸增大，熔、沸點逐漸降低()6．KOH的堿性比NaOH的弱()1-8(1)(2023·湖北卷)Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強()(2)(2022·全國乙卷)焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒()(3)(全國卷Ⅲ)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋()(4)(2022·重慶卷)“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載計時銣原子鐘，銣是第ⅠA族元素()(5)(2022·重慶卷)Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O()(6)(2022·海南卷)鉀能置換出NaCl溶液中的鈉()(7)(2022·海南卷)鈉元素和鉀元素的原子序數(shù)相差18()2-11．鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族()2．常溫下，用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸()3．鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3()4．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2()5．鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在()6．鐵在純氧中燃燒或在高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4()2-2(1)(2023·新課標卷)古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3()(2)(2023·浙江1月選考)Fe2O3呈紅色，所以可用作顏料()(3)(2023·浙江1月選考)常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2()(4)(2019·全國卷Ⅰ)“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵()(5)(2022·浙江卷)鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵()(6)(2020·江蘇卷)室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4()(7)(2021·湖南卷)FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4()(8)(2021·山東卷)向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)()(9)(天津卷)氧化亞鐵溶于稀HNO3，其離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()2-31．在空氣中，白色的Fe(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色()2．FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體()3．Fe(OH)2與HNO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O()4．Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)生成FeI3()5．Fe(OH)3呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)()6．Fe(OH)3在空氣中加熱分解生成Fe2O3，則Fe(OH)2在空氣中加熱分解生成FeO()7．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵()2-41．金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性()2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)()3．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓()4．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2()5．補鐵劑中的鐵元素為Fe3＋()2-5(1)(全國卷Ⅱ)探究維生素C的還原性：可通過向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加維生素C溶液，觀察顏色變化，達到實驗目的()(2)(全國卷Ⅱ)向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，黃色逐漸消失，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，溶液顏色不變()(3)(2021·江蘇卷)FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu()(4)(2022·海南卷)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，將觀察到溶液變血紅色()(5)(2022·遼寧卷)已知金屬性Fe＞Cu，可推理出氧化性Fe3＋＜Cu2＋()(6)(2022·湖南卷)FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋()(7)(2022·江蘇卷)探究Fe2＋具有還原性：向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化()(8)(2023·全國乙卷)硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀，其方程式為6FeSO4＋O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓()3-11．MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()2．Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等()3．鋁和酸反應(yīng)時，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑是堿()4．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑()5．在加熱情況下利用H2還原Al2O3的方法得到金屬鋁()6．明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()7．加熱MgCl2溶液最終可制得MgCl2固體()8．工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法()9．在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3()3-2(1)(2023·浙江6月選考改編)因為鋁有強還原性，所以可用于制作門窗框架()(2)(2023·遼寧卷)冶煉鎂：2MgO(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Mg＋O2↑()(3)(2022·浙江6月選考，8C)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料()(4)(2022·浙江6月選考，9A)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂()(5)(2022·浙江6月選考，11B)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡()(6)(2022·廣東卷，6D)技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因為鋁能形成致密氧化膜()(7)(2022·廣東卷，12B)利用海水制取溴和鎂單質(zhì)，此過程中Br－可被氧化，Mg2＋可被還原()(8)(2022·海南卷，6A)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失()3-31．CuO是黑色固體，與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2()2．CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化()3．合金材料中不可能有非金屬元素()4．用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物()5．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al()6．人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高()7．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料()3-4(1)(2023·湖南卷)青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金()(2)(2023·全國乙卷)膽礬表面出現(xiàn)白色粉末，是因為CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O()(3)(2022·全國乙卷)青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅()(4)(2022·江蘇卷)青銅比純銅熔點低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍()4-11．標準狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA()2．可用pH試紙測定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或硫酸鈣粉末，均能增強氯水的漂白性()4．新制取的漂白粉是混合物()5．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣()6．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑()7．漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為CaCO3()8．“84”消毒液和酒精同時使用可增強殺菌效果()9．用Cl2消毒的自來水中可能含有有機氯化物，對人體有害()4-2(1)(2023·浙江1月選考)因為NaClO溶液呈堿性，所以可用作消毒劑()(2)(2023·浙江1月選考)用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上，試紙變白，則次氯酸鈉溶液呈中性()(3)(2023·廣東卷)久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2，則漂白粉的有效成分是CaCO3()(4)(2023·遼寧卷)制HCl：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl()(5)(2022·全國甲卷，7A)漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果()(6)(2022·浙江6月選考，9D)“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用()4-31．制取Cl2必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)()2．為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)()3．除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液()4．實驗室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)()5．用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，為防止倒吸，導氣管不能伸入到液面以下()6．在MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的實驗中，若MnO2過量，則濃鹽酸將完全反應(yīng)()7．實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣()4-41．可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3()2．用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色()3．碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2()4．實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞()5．類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3()6．I－可使淀粉溶液變藍()7．鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液()8．清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精洗滌，再用水沖洗()4-5(1)(2023·浙江6月選考)往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，現(xiàn)象為分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，則碘在濃KI溶液中溶解能力大于在CCl4中的溶解能力()(2)(2022·海南卷)使用含氟牙膏能預防齲齒()(3)(2022·全國乙卷)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，現(xiàn)象為先變橙色，后變藍色，則氧化性：Cl2＞Br2＞I2()(4)(2022·江蘇卷)向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化，則Br2的氧化性比I2的強()5-11．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()2．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3()3．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物()4．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同()5．常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化()6．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理()5-2(1)(2022·山東卷)“能化……銀、銅、鐵，奇物”，石硫黃(S)表現(xiàn)氧化性()(2)(2019·浙江卷)硫元素在自然界中的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等()5-31．標準狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為0.1NA()2．將SO2通入紫色石蕊試液中，紫色溶液先變紅后褪色()3．因為SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()4．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同()6．SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去()7．SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3()5-4(1)(2023·浙江1月選考)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑()(2)(2022·江蘇卷)向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，來探究SO2具有漂白性()(3)(2021·湖南卷)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒()(4)(2020·天津卷)可用澄清石灰水檢驗SO2氣體()5-51．濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()2．銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性()3．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)()4．將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色()5．50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol()6．一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體()5-6(1)(2023·浙江1月選考)工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2()(2)(2023·廣東卷)將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因為濃硫酸具有氧化性和脫水性()6-11．固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()2．NO中的NO2雜質(zhì)氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去()3．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在()4．N2與O2在放電條件下直接化合成NO2()5．NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()6．可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()7．利用AgNO3、CCl4和H2O均可鑒別NO2和溴蒸氣()8．NO2通入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象()6-2(1)工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO()(2)(2021·江蘇卷)NO(g)eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)()(3)(2021·江蘇卷)NO(g)eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高溫、催化劑))N2(g)()(4)(2022·重慶卷)1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3()(5)將銅絲插入濃硝酸中，可制備NO2()(6)(2021·河北卷)植物直接吸收空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定()(7)(2022·江蘇卷)自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3()(8)(2019·北京卷)用H2O、無水CaCl2，可除去NO中的NO2雜質(zhì)，且屬于氧化還原反應(yīng)()(9)(2022·浙江卷)將少量NO2通入NaOH溶液，2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O()6-31．氨遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙()2．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華()3．現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()4．液氨制冷、碘的升華、加熱分離NH4Cl和NaCl都不涉及化學變化()5．草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效()6．銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3()6-41．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體()2．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O()3．常溫下，將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)()4．濃硝酸、濃硫酸的濃度大，書寫離子方程式時寫分子式，不拆寫為離子形式()5．濃、稀硝酸